الاحمـــــــــــاض
تعريف الحمض :
هى المادة التى عند ذوبانها فى الماء ينطلق ايون الهيدروجين الموجب
-تقسيم الاحماض حسب الحالة الفيزيقية
1- صلب مثل حمض السيتريك وحمض الاسكوربيك (فيتامين ج)
2- سائل مثل حمض النتريك والفوسفوريك
3- غازية : ذائبة فى الماء لتكوين محلول مثل غاز ثالث اكسيد الكبريت
الخواص الطبيعية للاحماض
1- تغير لون ورقة عباد الشمس الى اللون الاحمر
2- ذات طعم لاذع
3- محاليلها توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
علل المحاليل المائية للاحماض توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
لانها تتفكك فى الماء وتعطى ايونات موجبة وايونات سالبة
علل تشترك الاحماض فى كثير من الخواص
لان جميع الأحماض تحتوى على ايون الهيدروجين (البروتون H+)
الخواص الكيميائية للاحماض
1-تفاعل الاحماض مع الفلزات النشطة
-جميع الفلزات فى متسلسلة النشاط الكيميائى التى تسبق الهيدروجين تحل محلة فى الاحماض المخففة بشرط ان يكون ملح الحمض الناتج قابل للذوبان فى الماء
-عند اضافة حمض على فلز انشط من الهيدروجين فان الفلز يحل محل الحمض ويتكون ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين
Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2
علل يتصاعد غاز الهيدروجين عن اضافة حمض الكبرتيك على الماغنسيوم
لآن الماغنسيوم انشط من الهيدروجين فيطردة ويحل محلة
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
علل يتصاعد غاز الهيدروجين عن اضافة حمض الهيدروكلوريك على الخارصين
لآن الخارصين انشط من الهيدروجين فيطردة ويحل محلة
Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
تفاعل الاحماض مع اكاسيد او هيدروكسيدات الفلز
تفاعل الاحماض مع اكاسيد او هيدروكسيدات الفلز ينتج ملح الحمض وماء
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O
تفاعل الاحماض مع كربونات او بيكربونات الفلز
تفاعل الاحماض مع كربونات او بيكربونات الفلز ينتج ملح الحمض وماء وغاز ثانى اكسيد الكربون
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2
-الكشف عن غاز ثانى اكسيد الكربون
عن طريق امرارة فى ماء جير لمدة قصير يعكر ولمدة طويلة يزول التعكير
علل عند مرور غاز ثانى أكسيد الكربون فى ماء الجير لمدة قصيرة يتعكر ولمدة طويلة يزول التعكير
-يتعكر ماء الجير بسبب تكون كربونات كالسيوم مترسبة
Ca(OH) + CO2 → CaCO3 + H2O
- يزول تعكير ماء الجير بسبب تكون بيكربونات الكالسوم
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
علل يستخدم حمض الهيدروكلوريك فى الكشف عن املاح الكربونات والبيكربونات
لانة اثبت من حمض الكربونيك فيطردة ويحل محلة
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2
تصنيف الأحماض
طبقا لمنشاها
معدنية غير عضوية عضويــــــــــــــة
تعريف احماض نحصل عليها من اصل معدنى احماض نحصل عليه من مواد ذات اصل عضوى نباتى او حيواانى
امثلة حمض الهيدروكلوريك HCl
حمض الكبرتيك H2SO4
حمض النيتريك HNO3
حمض فوسفوريك H3PO4 -حمض الاسيتيك فى الخل
CH3COOH
-حمض الطرطيريك فى العنب C4H6O6
-حمض السيتريك فى الليمون
C6H8O7
OH
HCOO-CH2-C-CH2-COOH
COOH
علل حمض الهيدروكلوريك حمض معدنى وحمض الطرطريك عضوى
حمض الهيدروكلوريك حمض معدنى لآننا نحصل علية من مواد ذات اصل معدنى
حمض الطرطريك عضوى لاننا نحصل عليه من مواد ذات اصل عضوى نباتى او حيوانى
حسب قوتها او ضعفها
احماض قوية احماض ضعيفة
تعريف تكون تامة التاين فى المحاليل المائية ومحاليلها جيدة التوصيل للكهرباء تكون غير تامة التاين فى المحاليل المائية ومحاليلها رديئة جيدة التوصيل للكهرباء
مثال -حمض الهيدروكلوريك HCl
-حمض الكبرتيك H2SO4
-حمض النتريك HNO3 -حمض الاسيتيك CH3COOH
-حمض اللاكتيك فى اللبن المتخثر C3H6O3
HOOC -CH-CH3
OH
علل حمض الهيدروكلوريك حمض قوى ولكن حمض الخليك حمض ضعيف
حمض الهيدروكلوريك قوى لانة تام التاين فى الماء ومحلولة فى الماء جيد التوصيل للكهرباء
حمض الخليك حمض ضعيف لانة غير تام التاين فى الماء ومحلولة فى الماء ضعيف التوصيل للكهرباء
تبعا لعدد قاعديتها
قاعدية الحمض عدد ذرات الهيدروجين البدول التى يمنحها الحمض عند التفاعل
احادية القاعدة ثنائية القاعدة ثلاثية القاعدة
تعريف احماض تستطيع ان تمنح ايون هيدروجين H+واحد فى المحاليل المائية احماض تستطيع ان تمنح ايونين هيدروجين 2H+
فى المحاليل المائية احماض تستطيع ان تمنح ثلاث ايونات 3H+ فى المحاليل المائية
امثلة - حمض الهيدروكلوريك HCl
-حمض النتريك HNO3
-حمض الاسيتيك CH3COOH حمض الكبرتيك H2SO4
حمض اكساليك
H2C2O4 حمض فوسفوريك H3PO4
حمض السيتريك C6H8O7
علل حمض الهيدروكلوريك لة نوع واحد من الملاح والاكساليك نوعان من الاملاح والسيتريك ثلاث انواع من الاملاح
لان حمض الهيدروكلوريك احادى القاعدية والاكساليك ثنائى القاعدية والسيتريك ثلاثى القاعدية
حمض الهيدروكلوريك
التحضير فى المعمل
عن طريق تسخين حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام ويمرر غاز كلوريد الهيدروجين الناتج فى الماء
NaCl + H2SO4 conc / heat NaHSO4 + HCl
علل عند تحضير حمض الهيدروكلوريك يجب وضع قمع
ملامس للماء عندنهاية انبوبة التوصيل عند جمع الحمض
حتى لايدخل الماء فى الانبوبة لان غاز كلوريد الهيدروجين شرة الذوبان فى الماء
ثباتية الاحماض
-تقدر ثباتية الاحماض بدرجة غليانها وكلما ذادت رجة الغليان ذادت الثباتية
-الحمض الاكثر ثباتا يحل محل ملح الحمض الاقل ثباتا ويطردة
-حمض الكبرتيك اثبت من حمض الهيدروكلوريك اثبت من حمض الكريونيك
حمض أكثر ثبات + ملح حمض أقل فى الثبات ملح الحمض الأكثر ثبات + الحمض الأقل فى الثبات
2HCl + Na2CO3 2 NaCl + H2O + CO2
H2SO4 + NaCl Na2SO4 +2 HCl
خواص حمض الهيدروكلوريك
1-يتفاعل مع القلويات ويعطى ملح الحمض والماء
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
2-التفاعل مع املاح الاحماض ضعيفة الثبات
نظرا لان حمض الهيدروكلوريك اثبت من كل من حمض النيتروز والكبريتوز والكربونيك والثيوكبريتيك فيستخدم فى الكشف عن هذة الشقوق الحامضية وهى
الملح الملح الصلب + dil HCl الغاز المتصاعد والكشف عنة
كربونات Na2CO3 + HCl dil
NaCl + H2O + CO2 -تصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون
-مرور الغاز فى ماء الجير لمدة قصيرة يتعكر بسبب تكون كربونات كالسيوم مترسبة
Ca(OH)2 + CO2مدة قصيرة CaCO3 + H2O
-مرور الغاز فى ماء الجير لمدة طويلة يزول التعكير بسبب تكون بكربونات كالسيوم ذائبة
CaCO3+ H2O +CO2مدة طويلة Ca( HCO3)2
بيكربونات NaHCO3 + HCl dil
NaCl + CO2 + H2O
كبريتيت Na2SO3 +HCl dil NaCl+H2O + SO2 تصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت لة رائحة نفاذة ويحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبرتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر
K2Cr2O7+H2SO4+SO2
K2SO4+Cr 2(SO4)3+ H2O
ثيوكبريتات Na2S2O3+2HCl→ 2NaCl +H2O+SO2+ S تصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت
نتريت NaNO2+HCl dil NaCl+HNO2 HNO2HNO3+H2O+NO تصاعد غاز أول أكسيد النيتروجين عديم اللون الذى يتحول إلى اللون البنى المحمر عند تعرضة للهواء الجوى
NO + O2 NO2
ملحوظة :- المعادلات للتوضيح فقط
تدريب محلول :-
س:- كيف تميز بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم
نضيف على كل منهم كبريتات الماغنسيوم اذا تكون راسب ابيض على البارد يكون الملح كربونات اذا تكون راسب ابيض بعد التسخين يكون الملح بيكربونات
Na2CO3 + MgSO4 MgCO3 + Na2SO4
NaHCO3 + MgSO4 → Mg(HCO3)2 + Na2SO4
-عند التسخين تنحل بيكربونات الماغنسيوم إلى كربونات ماغنسيوم مترسبة وثانى أكسيد الكربون وماء
Mg(HCO3 )2 → MgCO3 + H2O + CO2
*كيف تميز بين كبريتيت الصوديوم ونتريت الصوديوم
باضافة حمض الهيدروكلوريك على كل منهم نلاحظ فى
-حالة كبريتيت الصوديوم : -
يتصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت ذو الرائحة نفاذة ويحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبرتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر
-فى حالة نتريت الصوديوم :-
تصاعد غاز أول أكسيد النيتروجين عديم اللون الذى يتحول إلى اللون البنى المحمر عند تعرضة للهواء الجوى NO + O2 NO
*كيف تميز بين كبريتيت الصوديوم وثيوكبريتات الصوديوم
باضافة حمض الهيدروكلوريك على كل منهم نلاحظ فى
-حالة كبريتيت الصوديوم :-
تصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت ذو الرائحة نفاذة ويحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبرتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر
-حالة ثيوكبريتات الصوديوم :-
يتصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت ذو الرائحة نفاذة ويحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبرتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر ويتكون معلق اصفر اللون من الكبريت
Na2S2O3 +2 HCl → 2NaCl + H2O +SO2+ S
الرئيسية 
أحدث الصور 
موضوع: الدرس الثانى ... الاحماض 
الثلاثاء أبريل 14, 2009 11:02 pm