الخاصيــة الحامضيــة والقاعـديـة
قــارن بيـن الأكاسيـد الحامضيـة والقاعديـة والمتـرددة
أكاسيــد الفلـــزات (القـــواعــــد) أكاسيـــد اللفلــزات ( أكاسيــد الأحماض الأكاسيـد المتـرددة
أكاسيد فلزات تذوب فى الماء وتكون قلويات تتفاعل مع الأحماض وتعطى ملح وماء لا تتفاعل مع القلويات أكاسيد لا فلزات تذوب فى الماء وتكون أحماض (انهيدريد الحمض ) تتفاعل مع القلويات وتعطى ملح وماء لا تتفاعل مع الأحماض أكاسيد تتفاعل مع القلوي كحمض ومع الحمض كقلوي
تتفاعل مع القلويات كحمض وتعطى ملح وماء ومع الأحماض كقاعدة وتعطى ملح وماء
اكاسيد لاتذوب فى الماء
CuO ,Fe2O3 ,Ag2O ,PbO
اكاسيد تذوب فى الماء Na2O, K2O
-Na2O + H2O→ NaOH
-K2O + H2O → KOH CO2 + H2O→ H2CO3
SO3 +H2O → H2SO4
P2O5 + H2O→ H3PO4
SO2 + H2O → H2SO3 -أكسيد الألومنيوم
-أكسيد الخارصين
-أكسيد أتتيمون
-أكسيد القصدير
Na2O+ HCl → NaCl+ H2O
MgO+H2SO4→MgSO4+H2O CO2+NaOH→Na2CO3+H2O
SO3+NaOH→Na2SO4+ H2O Al2O3+HCl→H2O+ NaAlO2
Al2O3+HCl →AlCl3 + H2O
س- كيف يمكن فصل خليط من أكسيد الكالسيوم وأكسيد الألومينوم
بإضافة هيدروكسيد الصوديوم الذي يتفاعل مع أكسيد الالومينوم فقط
Al2O3 + NaOH → H2O + NaAlO2
علل أكسيد الصوديوم أكسيد قاعدي و ثالث أكسيد الكبريت حامضى
لأن أكسيد الصوديوم يذوب فى الماء ويكون قلوي ويتفاعل مع الأحماض ويكون ملح وماء و
لايتفاعل مع القلويات Na2O + H2O → Na+ OH-
Na2O + HCl → NaCl + H2O
لأن ثالث أكسيد الكبريت يذوب فى الماء ويكون حمض ويتفاعل مع القلويات ويكون ملح وماء و
لايتفاعل مع القلويات SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + NaOH →Na2SO4 + H2O
علل أكسيد الألومونيوم أكسيد متردد
لأنة يتفاعل مع الأحماض كأكسيد قاعدي ومع القلويات كأكسيد حامضى
Al2O3 + NaOH → H2O + NaAlO2
Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
علل يستخدم خامس أكسيد الفوسفور في تجفيف الأكاسيد الحامضيه ولا يستخدم فى تجفيف الأكاسيد القاعدية
لأنة أكسيد حامضى يتفاعل مع القلويات ولا يتفاعل مع الأحماض
تــدرج الخاصيــة الحامضيـة والقاعديــة
فـى الـدورة الأفقيــة
7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
17Cl 16S 15P 14Si 13Al 12Mg 11Na العنصر
Cl2O7 SO3 P2O5 SiO2 Al2O3 MgO Na2O الأكسيد
ClO3(OH)
HClO4
حمض البيركلوريك SO2(OH)2
H2SO4
حمض الكبريتيك PO(OH)3
H3PO4
حمض
الأرثوفوسفوريك Si(OH)4
H4SiO4حمض الأرثوسليكونيك Al(OH)3
هيدروكسيد ألومينيوم Mg(OH2
هيدروكسيد ماغنسيوم NaOH
هيدروكسي
صوديوم
أقوى الأحماض حمض قوى حمض متوسط حمض ضعيف متردد قلوى ضعيف قلوى قوى
☻فى بداية الدورة
-تكون الخاصية الفلزية قوية جدا
- بزيادة العدد الذرى تقل الصفة القاعدية وتزداد الصفة الحامضية
-مع زيادة العدد الذرى تبدأ الصفة الحامضية فى الظهور حتى نصل لأقوى الأحماض فى نهاية هذه
الدورة
تدرج الخاصية القاعدية فى المجموعـــة
-مثال عناصرالمجموعة الأولى A
تزداد الخاصية القاعدية فى هذه المجموعة بزيادة العدد الذرى بسبب كبر حجم الذرة فيسهل انفصال أيون الهيدروكسيل
الخاصيــة القاعـديــة
هي القدرة على منح أيون الهيدروكسيل القلـــوى الصيغة
قلوي ضعيف LiOH
قلوي قوى NaOH
قلوي اكثر قوة KOH
قلوي اكثر قوة RbOH
أقوى القلويات CsOH
علل حمض فوق الكلوريك أقوى من حمض الكبريتيك
لان الصفة الحامضية في الأحماض المعدنية تزداد فى الدورة بزيادة العدد الذرى ولان عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالعنصر اللافلز فى حالة حمض البيركلوريك اكبر من حمض الكبريتيك
علل تزداد الخاصية القاعدية لهيدروكسيدات المجموعة الأولى A بزيادة العدد الذرى
لزيادة حجم الذرة فتقل قوة جذب النواة فيسهل تأين ايون الهيدروكسيل
علل قاعدية الصوديوم أكبر من قاعدية الماغنسيوم
نظرا لأن العدد الذرى للصوديوم أصغر من الماغنسيوم فيكون حجم ذرة الصوديوم أكبر من حجم ذرة الماغنسيوم فيسهل انفصال أيون الهيدروكسيل من ايون الصوديوم بمعدل اكبر من ايون الماغنسيوم فتكون قدرة الصوديوم على منح أيون الهيدروكسيل اكبر من قدرة الماغنسيوم
علل السيزيوم أقوى القواعد
لأن حجم ذرة السيزيوم كبير فتكون قوة جذب النواة لمجموعة الهيدروكسيل ضعيفة فيسهل انفصالها
علل كل القلويات قواعد وليست كل القواعد قلويات
لأن القلويات عبارة عن أكاسيد فلزات ذائبة فى الماء بينما يوجد هناك اكاسيد فلزات ( قواعد ) لا تذوب فى الماء
*دراسة الخاصية الحامضية فى المركبات الهيدروجينية فى عناصر المجموعة السابعة
تزداد الخاصية الحامضية فى هذه الأحماض بزيادة العدد الذرى الذي يؤدى إلى زيادة نصف قطر ذرة العنصر بذلك تقل قوة جذب النواة لأيون الهيدروجين
فيسهل تأينه
الخاصيــة الحامضيــة
هي القدرة على منح بروتون ( ايون هيدروجين ) الأحماض الهالوجينية
الصيغــة الصيغة
حمض ضعيف HF
حمض قوى HCl
حمض أقوى HBr
أقوى الأحماض الهالوجينية HI
علل تزداد الخاصية الحامضية فى الأحماض الهالوجينية بزيادة العدد الذرى
لأن زيادة العدد الذرى تسبب زيادة نصف قطر الذرة فتقل قوة جذب النواة للإلكترونات فيسهل انفصال أيون الهيدروجين
علل حمض الهيدرويوديك اقوي الاحماض الهالوجينية
لأن حجم ذرة اليود كبيرة جدا فتكون قوة جذب النواة لأيون الهيدروجين ضعيفة فيسهل إنفصالة وتأينه
HI + H2O → H+ + I-
علل حمض الهيدرويوديك أقوى من حمض الهيدروفلوريك
لأن حجم ذرة اليود أصغر من حجم ذرة الفلور فتكون عملية تأين يود يد الهيدروجين أسهل من عملية
تأين فلوريد الهيدروجين
المجموعـة الذريــة
أمثلـــــة :
م المجموعـة الصيغة تكافؤ م المجموعة الصيغة التكافؤ
1 أمونيــوم -NH4+ أحادى 8 كرومات Cr2O7 أحادى
2 هيدروكسيل -OH- أحادى 9 كلورات ClO4 أحادى
3 نتــرات -NO3- أحادى 10 بيرمنجانات MnO4 أحادى
4 بيكربونات -HCO3- أحادى 11 بيكبريتات HSO3 احادى
5 نيتـريت -NO2- أحادى 12 كبريتيت S2O3 ثنائى
6 كلـورات ClO31- احادى 13 ثيوكبريتات S2O3 ثنائى
6 كربــونات -CO3-2 ثنائى 14 فوسفــات -PO4-3 ثلاثى
7 كبريتــات -SO4-2 ثنائى 15 كربوكسيل COO-1 احادى
الأحمـــاض والقلــويات
تعريف الحمض
هى المادة التى عند ذوبانها فى الماء ينطلق (H+ )
الأحماض المعدنية:
وهى تشتق من المجموعة الذرية باستبدال المقطع آت بالمقطع يك والمقطع يت بالمقطع وز المجموعة الذرية الصيغة التكافؤ الحمض الصيغة
نيترات -NO3 أحادى حمض نيتريك HNO3
كربونات -CO3 ثنائى حمض كربونيك H2CO3
كبريتات -SO4 ثنائى حمض كبريتيك H2SO4
فوسفات -PO4 ثلاثى حمض فوسفيك H3PO4
نتريت -NO2 احادى حمض نيتروز HNO2
الأحماض الهالوجينية
يشتق من الهالوجين مع كتابة اسم الهالوجين بين المقطع هيدرو هالوجين يك
* خواص الأحماض:
1- تحمر لون ورقة (صبغة) عباد الشمس 2- ذات طعم لاذع
3- الأس الهيدروجيني لها أقل من 7
العنصر الرمز الحمض الصيغة
كلور Cl حمض هيدروكلوريك HCl
فلور F حمض هيدروفلوريك HF
بروم Br حمض هيدروبرومـيك HBr
يود I حمض هيدرويوديك HI
تعريف القلوى
هي المادة التي عند ذوبانها في الماء ينطلق أيون الهيدروكسيل السالب مثل:
خواص القلويات:
1- ذات طعم قابض
2- يزرق لون ورقة عباد الشمس
3- الأس الهيدروجيني لها أكبرمن 7 القلوى الصسغة
هيدروكسيد صوديوم (صودا كاوية ) NaOH
هيدروكسيد بوتاسيوم (بوتاساكاوية ) KOH
هيدروكسيد كالسيوم (ماء الجير ) Ca(OH)2
هيدروكسيد نحاس Cu(OH)2
هيدروكسيد ماغنسيوم Mg(OH)2
قــــوة الأحمــــــاض
-تعتبر الاحماض والقلويات مركبات هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغة العامة (MOH) حيث(M)
هى ذرة العنصر التى عند تأينها تعطى فى حالة :-
أ- القاعدة تعطى ايون الهيدروكسيل
M(OH) M+ + OH-
ب- الحمض يعطى ايون الهيدروجين
M(OH) MO- + H+
-اذا كانت قوة الجذب بين (M+ ,O-) اكبر من قوة الجذب بين (( H+, O- تتاين المادة كحمض
-اذا كانت قوة الجذب بين (( H+, O- اكبر من بين (M+ ,O-) تتاين المادة كقاعدة
-اذا كانت قوة الجذب بين (( H+, O- تساوى (M+ ,O-) فان المادة تتاين كحمض او كقاعدة حسب وسط التفاعل الموجودة فية حيث تتفاعل كقاعدة فى الوسط الحمضى وكحمض فى الوسط القاعدى
-تعتمد قوة الجذب ذرة العنصر (M) ومجموعة الهيدروكسيل (OH-) وايون الهيدروجين (H+)
1- الحجم
2- الشحنة الكهربية فى الفلزات القلوية كالصوديوم نجدان حجم ذرة الصوديوم كبير وتحمل شحنة موجبة واحدة لذلك
أ- تضعف قوة الرابطة بينها وبين (O-) وتنجذب (O-) اكثر نحو ايون الهيدروجين بذلك تعطى (OH-) اى تتاين كقاعدة
ب-وكلما اتجهنا ناحية اليميننجد ان حجم ذرات اللافلزات كالكلور يقل ويزداد شحنتها بذلك يزداد
انجذابها إلى (O-) وتتاين كحمض
قوة الاحماض الاكسجينية :-
-تعتمد قوة الاحماض الاكسجينية على عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين
-تمثيل الحمض الاكسجينى [MOn(OH)m]حيث M هى ذرة العنصر
-الحمض الأقوى هو الذى يحتوى على عدد اكبر من ذرات الاكسجين (On) الغير مرتبطة بالهيدروجين
امثلة :-
الحمض الصيغة عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين نوع الحمض
الارثوسليكونيك H4SiO4 لايوجد Si(OH)4 ضعيف
الارثوفوسفوريك H3PO4 1 PO(OH)3 متوسط
الكبرتيك H2SO4 2 SO2(OH)2 قوى
النتريك HNO3 2 NO2(OH) قوى
البيركلوريك HClO4 3 ClO3(OH) حمض قوى جدا
علل يتكون الجدول الدوري من سبع دورات أفقية
لآن الذرة تحتوى على سبع مستويات طاقة كل مستوى يمثل دورة
الرئيسية 
أحدث الصور 
موضوع: الدس الرابع ... الخاصيه الحامضيه و القاعديه 
الأربعاء أبريل 15, 2009 1:24 am