الدرس الرابع ... الاملاح

الامــــــــــــلاح
تكوين الاملاح
1- تعادل الاحماض مع القلويات
2- تفاعل حمض مع فلز او كربونات او بيكربونات الفلز عن طريق اتحاد ايون الفلز الموجب مع ايون الحمض السالب مثل :-
1- تكوين ملح كلوريد الصوديوم من اتحاد ايون الصوديوم الموجب Na+ مع ايون الكلور السالب Cl- لحمض الهيدروكلوريك HCl
2- تكوين ملح كبريتات النحاس من اتحاد ايون النحاس (+2) Cu+2 مع ايون الكبريتات السالب SO4-2 وهو الايون السالب لحمض الكبرتيك
3- بذلك يتكون الملح من شقين احدهم موجب وهو الكاتيون والاخر سالب وهو الانيون
*الكاتيون يسمى : الايون الموجب
*الانيون يسمى :الايون السالب
تعتمد خواص الأملاح على كيفية تكونها من جهة الانيون والكاتيون فمثلا يكون الملح :-
*-متعادل التاثير
لا يؤثر على ورقة عباد الشمس عندما يتكون من اتحاد انيون حمض قوى وكاتيون قاعدة قوية مثل ملح كلوريد الصوديوم
*-يكون الملح قاعديا
يزرق ورقة عباد الشمس عندما يتكون من اتحاد انيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية مثل ملح خلات الصوديوم CH3COONa
*-يكون الملح حامضيا
يزرق ورقة عباد الشمس عندما يتكون من اتحاد أنيون حمض قوى وكاتيون قاعدة ضعيفة مثل ملح كلوريد الامونيوم
امثلة للاحماض القوية والاحماض الضعيفة والقلويات القوية والقلويات الضعيفة
الاحماض القلويات
قوية ضعيفة قوية ضعيفة
HCl H2CO3 NaOH NH4OH
H2SO4 HCN KOH Cu(OH)2
HNO3 CH3COOH Mg(OH)2

امثلة
الحمض القلوى الملــــــــــلح تأثير الملـــــح الرقم الهيدروجينى
قوى قوى Na Cl متعادل يساوى 7
ضعيف ضعيف CH3COONH4 متعادل يساوى 7
ضعيف قلوى Na2CO3 يزرق (قلوى) اكبر من 7
قوى ضعيف NH4Cl يحمر ( حمضى) اقل من 7
قوى ضعيف FeCl3 يحمر حمضى) اقل من 7
ضعيف قوى KCN يزرق(قلوى) اكبر من 7
 ملح كلوريد الصوديوم متعادل التاثير على عباد الشمس وكربونات الصوديوم قلوى التاثير على عباد الشمس وكلوريد الامونيوم حمضى التاثير على عباد الشمس
-ملح كلوريد الصوديوم متعادل التاثير على عباد الشمس لانة يتكون من حمض قوى وقاعدة قوية
-كربونات الصوديوم قلوى التاثير على عباد الشمس لانها تتكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية
-كلوريد الامونيوم حمضى التاثير على عباد الشمس لانة يتكون من حمض قوى وقاعدة ضعيفة
ذوبانية الاملاح :-
1- جميع املاح النترات والامونيوم والصوديوم والبوتاسيوم تذوب فى الماء
2- معظم املاح الكلوريدات والكبريتات تذوب فى الماء 0
3- معظم املاح الكربونات لاتذوب فى الماء .
استخدامات بعض الاملاح:-
1- كبريتات النحاس تستخدم فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم
2- كبريتات الباريوم تستخدم قبل تعرض المريض للااشعة
علل تستخدم كبريتات باريوم قبل تعرض المريض للاشعة
لانة لايذوب فى الماء
علل يستخدم محلول صبغة عباد الشمس فى التميز بين الاحماض والقلويات
لان لون الصبغة يتغير حسب لون الوسط الموجود فيها الصبغة
علل يستخدم كبريتات النحاس فى مجال التحاليل الطبية
لانة تستخدم فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم
علل للاملاح استخدامات كثير
لان كبريتات النحاس تستخدم فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم وكبريتات الباريوم تستخدم قبل تعرض المريض للااشعة
تحضير الاملاح
 اولا الاملاح التى تذوب فى الماء
أ- تفاعل فلز مع حمض
Zn(s)+ H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2
ب-تفاعل حمض مع اكسيد فلز
CuO(s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (l)
ثم يتم الترشيح للتخلص من الزيادة من اكسيد النحاس فتنفصل بلورات من كبريتات النحاس
فنحصل على بلورات من كبريتات النحاس من المحلول بالتبخير
علل عند تحضير كبريتات النحاس من اكسيد النحاس وحمض كبريتيك يجب اضافة وفرة من اكسيد النحاس
لكى تتعادل مع الزيادة من الحمض
ج- تفاعلات التعادل وهى تفاعل حمض مع هيدروكسيد الفلز (تسمى هذة الطريقة بالمعايرة )
-كون جهاز كما بالشكل
2- ضع فى السحاحة حمض هيدروكلوريك مخفف
3-ضع فى الدورق محلول هيدروكسيد صوديوم
4-قطر علية قطرات من صبغة عباد الشمس
5-نقط من السحاحة قطرات من حمض الهيدروكلوريك
إلى ان يتحول اللون الازرق إلى بنفسجى ثم اغلق السحاحة
6-سخن كمية من المحلول حتى التبخير
HCl + NaOH → NaCl + H-OH
H2SO4+ KOH → K2SO4 + H-OH
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
د- تفاعل كربونات الفلز مع حمض
تشبة طريقة استخدام اكسيد الفلز وحمض ولكن لانحتاج حرارة حيث يحدث فوران ويتصاعد غاز ثانى اكسيد كربون
ZnCO3(S) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2 (aq)+ H2O (l) + CO2(g)
نشاط :-
1- ضع ملعقة من كربونات النحاس +2 فى كاس
2- أضف 25 ملى من حمض الكبريتيك المخفف ببطء
3- استمر فى إضافة ملح كربونات حتى يتوقف تصاعد فقاعات الغاز
4- رشح للتخلص من ملح الكربونات الزائد واترك المحلول ليتبللر
5- جفف البللورات فى فرن دافىء
CuCO3(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
تحضير املاح عديمة الذوبان فى الماء بالترسيب
اضافة نترات فضة على كلوريد صوديوم
AgNO3(aq) + NaCl (aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
Ag+ + Cl- → + AgCl
علل : يتكون راسب ابيض محلول كلوريد الصوديوم على محلول نترات الفضة
بسبب تكون كلوريد الفضة
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
نشاط
-اضف محلول كلوريد الباريوم إلى محلول كبريتات الماغنسيوم
-افصل الراسب الابيض المتكون بالترشيح
-اغسل الراسب بماء مقطر عدة مرات
-ضع ورقة الترشيح فى حتى تجف
BaCl2(aq) + MgSO4 (aq) → BaSO4 (s) + MgCl2
علل يتكون راسب أبيض عند إضافة محلول كبريتات الماغنسيوم على محلول كلوريد الباريوم
بسبب تكون كبريتات باريوم
BaCl2(aq) + MgSO4 (aq) → BaSO4 (s) + MgCl2
BaCl2(aq) + MgSO4 (aq) → BaSO4 (s) + MgCl2

» الدرس الرابع ... غاز الاوكسجين
» الدرس الرابع ... المغناطيسيه
» الدرس الرابع ... الحديد
» الدرس الرابع ... قانون اوم
» الدرس الرابع ... البكتيريا