الرمز الكيميائي للعنصر :
- الرمز الموضح يمثل الذرة المفردة للعنصر
- يشتق الرمز الكيميائي للعنصر من الاسم اللاتيني له .
- إذا كان رمز العنصر يتكون من حرفين يكتب الأول كابتل والثاني اصمول0
- إذا كان رمز العنصر يتكون من حرف واحد يكتب كابتل0
- الحرف الثاني لاى عنصر يكتب عندما يتشابة الحرف الأول للعنصر مع عنصر آخر معروف قبلة
علل : يتكون رموز بعض العناصر من حرفين
لأنها تتفق مع عناصر أخرى فى الحرف الأول من الرمز
علل : يتكون رمز الكربون من حرف واحد بينما رمز الكالسيوم من حرفين
لان كلاهما يبدأ بحرف C وللتميز يضاف إلى الكالسيوم المكتشف بعد الكربون حرف آخر ليصبح Ca
علل : يكتب رمز الفضة Ag و لا يكتب Si كما هو متوقع
لان رمز العنصر يشاق من الاسم اللاتيني وليس من الاسم الإنجليزي
علل : يكتب عنصر الأكسجين على الصورة O2 والكبريت على الصورة S 0
لآن جزيء الأكسجين يتكون من ذرتين أما جزيء عنصر الكبريت يتكون على ذرة واحدة0
علل : علل يعبر عن العناصر برموز كيميائية
لسهولة التعامل معها
العنصـر الرمز العنصـر الرمز العنصـر الرمز
ليثيوم 3Li فضة Ag ارجون 18Ar
بوتاسيوم 19K سيلكون Si كربيتون Kr
صوديوم 11Na كبريت S زينون Xe
كالسيوم 20Ca فوسفور P رادون Rn
ماغنسيوم 12Mg كربون C الغازات النشطة
ألومونيوم 13Al العناصر السائلة هيدروجين 1H2
رصاص Pb زئبق Hg نتروجين 7N2
ذهب Au بروم Br2 أكسجين 8O2
حديد 26Fe الغازات الخاملة فلور 9F2
نحاس 29Cu هليوم 2He كلور Cl
خار صين 30Zn نيــون 10Ne
مثال 3 :فى ذرات العناصر الآتية حدد العدد الكتلى والعدد الذرى وعدد البروتونات وعدد النيترونات ونوع العنصر
العنصر
العدد الكتلى العدد الذرى عدد النيترونات عدد البروتونات التوزيع الإلكتروني نوع العنصر
K L M N
1H1 1 1 صفر 1 1 نشط
2He4 4 2 2 2 2 خامل
3Li7 7 3 4 3 2 1 نشط
4Be9 9 4 5 4 2 2 نشط
5B10 10 5 5 5 2 3 نشط
6C12 12 6 6 6 2 4 نشط
7N14 14 7 7 7 2 5 نشط
8O16 16 8 8 8 2 6 نشط
9F18 18 9 9 9 2 7 نشط
10Ne20 20 10 10 10 2 8 خامل
11Na23 23 11 12 11 2 3 1 نشط
12Mg24 24 12 12 12 2 8 2 نشط
13Al27 27 13 14 13 2 8 3 نشط
14Si28 28 14 14 14 2 8 4 نشط
15P30 30 15 15 15 2 8 5 نشط
16S32 32 16 16 16 2 8 6 نشط
17Cl35 35 17 18 18 2 8 7 نشط
18Ar36 36 18 18 18 2 8 8 خامل
19K39
39 19 20 19 2 8 8 1 نشط
20Ca40 40 20 20 20 2 8 8 2 نشط
تدريب محلول :-
مثال 1 :- ذرة عنصر تحتوى فى المدار الثالث على سبع إلكترونات اذا كان العدد الكتلى يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
- العدد الذرى = 17
- العدد الكتلى = العدد الذرى ×2 + 1= 17 ×2 + 1= 35
- عدد النيترونات = 35-17 =18
=====================================================
مثال 2:- ذرة عنصر تحتوى فى المدار الثانى على ستة إلكترونات اذا كان عدد النيترونات يساوى العدد الذرى اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
- العدد الذرى = 8
- عدد النيترونات = 8 + 8 = 16
- العدد الكتلى = 8+ 8 =16
=====================================================
مثال 3 :- اذا علمت ان عدد الإلكترونات الموجودة فى المدار الثالث لعنصر السيليكون ضعف عدد الإلكترونات الموجودة فى المستوى K وان عدد النيترونات يزيد عن عدد البروتونات بمقدار واحد اوجد عدد البروتونات والنيترونات والكتلى
العدد الذرى ( عدد البروتونات ) = 14
عدد النيترونات = 15
العدد الكتلى = 14 + 15 = 29
=====================================================
مثال 4 :- عنصر تحتوى فى المدار الرابع على إلكترونان اذا كان العدد الكتلى يساوى ضعف العدد الذرى اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
- العدد الذرى = 20
- العدد الكتلى = العدد الذرى ×2 =20 × 2 = 40
-عدد النيترونات = 40 -20 = 20
=====================================================
التركيب الإلكتروني للمادة و النشاط الكيميائي
نشطة كيميائية غير نشطة كيميائية
تعريف المدار الأخير لها غير مكتمل بالالكترونات بة اقل من ثمانية إلكترونات المدار الأخير لها مكتمل بالالكترونات
المشاركة فى التفاعل الكيميائي تدخل فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية كي تكمل المستوى الأخير لا تدخل فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية
أمثلة جميع العناصر ماعدا العناصر الخاملة العناصر الخاملة وهم :
He,Ne,Ar,Kr, Xe,Rn
علل تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية و لا تدخل بعضها
-تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى لكي تكمل مستوى الطاقة الأخير 0
-لا تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى لان المدار الأخير لها متكمل بالالكترونات
علل : عنصر النيون خامل ولكن الصوديوم نشط .
النيون خامل لأن المدار الأخير له مكتمل بالإلكترونات و لا يدخل في تفاعلات كيميائية في الظروف العادية 0
الصوديوم نشط لأن المدار الأخير غير مكتمل بالإلكترونات, يدخل في تفاعلات كيميائية في الظروف العادية 0