الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى

[size=24] الحساب الكيميائى
تعريف الحساب الكيميائى
-هو دراسة العلاقات التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى بحساب مقادير المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل
-هو دراسة العلاقات الكمية التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى
-اهمية المعادلات الكيميائية الموزونة فى مجال الصناعة
1- اساس الحسابات الكيميائية الصحيحة
2-تفيد فى المجالات الصناعية المختلفة مثل خلط المتفاعلات بنسب معينة للحصول على نواتج بالمواصفات والمقادير المطلوبة
3-تعطى نسبة اعداد الذرات او الجزيئات او الايونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والناتجة عنة
علل اهمية المعادلة الرمزية الموزونة فى مجال الصناعة
علل المعادلة الرمزية الكيميائية تعتبر أساس الحسابات الكيمائية
لانها تفيد فى المجالات الصناعية المختلفة فى الحصول على منتج بمواصفات معينة فيتم خلط المتفاعلات بنسب معينة للحصول على نواتج بالمواصفات والمقادير المطلوبة وذلك لان المعادلة تعطى نسبة اعداد الذرات او الجزيئات او الايونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والناتجة عنة
علل المعادلة الكيميائية الموزونة تعبر عن التفاعل الكميائى بصورة كمية وصفية
لانها تفيد فى المجالات الصناعية المختلفة فى الحصول على منتج بمواصفات معينة فيتم خلط المتفاعلات بنسب معينة للحصول على نواتج بالمواصفات والمقادير المطلوبة وذلك لان المعادلة تعطى نسبة اعداد الذرات او الجزيئات او الايونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والناتجة عنة
علل لا نستطيع التعامل بذرات او جزيئات محدودة فى الحساب الكيميائى
لصغر وزنها وحجمها وذلك لآن اقل مقدار يمكن قياسة يحتوى على اعداد كبيرة من الذرات او الجزيئات
المــــــــول
-هو الكتلة الجزيئية معبرا عنها بالجرام وهو وحدة قياس كمية المادة فى النظام العالمى
الكتلة المولارية :-
-كتلة واحد مول من المادة مقدرة بالجرامات
عدد افوجادرو :-
عدد الذرات او الجزيئات او الايونات الموجودة فى واحد مول من المادة =
= (6.02 ×10 23 )
-يحتوى المول من اى مادة على عدد من الذات او الجزيئات او الايونات يساوى (6.02 ×10 23 )فمثلا:-
المــــا دة عدد الذرات او الايونات او الجزيئات
- يحتوى المول من الهيدروجين على ( 2× 6.02 ×10 23) ذرة
او (6.02 ×10 23 ) جزيء هيدروجين
يحتوى المول من الأكسجين على (2 ×6.02 ×10 23) ذرة أكسجين
او(6.02 ×10 23) جزيء أكسجين
-يحتوى المول من الهليوم على : 36.02 × 10 23 ذرة هليوم
-يحتوى المول من الصوديوم على : 6.02 × 10 23 ذرة صوديوم
يحتوى المول من الجلوكوز على
C6H12O6 6.02 × 10 23 جزيئ من الجلوكوز او
6 ×6.02 × 10 23 ذرة كربون
12×6.02 × 10 23 ذرة هيدروجين
6×6.02 × 10 23 ذرة اكسجين
كلوريد الصوديوم NaCl 6.02 × 10 23 جزىء كلوريد صوديوم
1 ×6.02 × 10 23 ايوم صوديوم
1× 6.02 × 10 23 ايون كلوريد
*-نظرا لان المول يحتوى على عدد افوجادرو من الجزيئات يكون :-
المــــا دة
كتلة المول من جزيئات ثانى اكسيد الكربون 6.02 × 10 23جزىء = 44 جم
كتلة المول من جزيئات الهيدروجين 6.02 × 10 23جزىء= 2 جم
كتلة المول من ذرات الهيدروجين 6.02 × 10 23 ذرة= 1جم
كتلة المول من ذرات الكربون 6.02 × 10 23 ذرة = 12 جم
كتلة المول من ذرات الاكسجين 6.02 × 10 23 ذرة= 16 جم
كتلة المول من جزيئات الأكسجين 6.02 × 10 23جزىء= 32 جم
علل يعتبر المول وحدة مناسبة لاستخدامها فى الحسابات الكيميائية 0
لان كتلة المول من اى مادة تعرف بمعلومية الكتلة الجزيئية او الذرية للمادة معبرا عنها بالجرامات
علل نلجا لمقاير يمكن استخدامها (المول)
لان كتلة الملول من اى مادة تعرف بمعلومية الكتل الذرية او الجزيئية
علل عدد الذرات فى 23 جم من الصوديوم =عدد الذرات الموجدة فى 24 جم من الماغنسيوم
لآن 23 جم صوديوم ، 24 جم ماغنسيوم تساوى كتلة واحد مول من كلاهما وطبقا لقانون افوجادرو يحتوى المول من اى مادة على عدد من الذرات او الجزيئات اوالايونات تعرف بعدد افوجادرو ويساوى 6.02 × 10 23
علل يتساوى عدد ذرات 2 جم من الهيدروجين مع عدد ذرات 32 جم من الأكسجين
لان كل منهم يساوى واحد مول من مادتة وكل واحد مول من اى مادة يحتوى على عدد من الذرات يساوى عدد افوجادرو (6.02 ×10 23)
مسائل محلولة
1-اذا علمت ان الوزن الذرى لـ (H=1 , O=16 ) احسب كتلة 2 مول من الماء
H2O = 2×1 + 1×16 = 2+ 16 =18 جم
كتلة 2 مول من الماء = 2 ×18 = 36 جم
======================================================
2-اذا علمت ان الوزن الذرى لـ (C=12,Na=23 , O=16 ) احسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم
Na2CO3 = 2× 23 + 1 ×12 + 3×16 = 46 + 12 + 48 = 106 جم
كتلة 0.25 مول = 106 × 0.25 = 26.5 جم
======================================================
3=احسب بالجرامات كتلة جزىء واحد من غاز ثانى اكسيد الكربون علما بان (C=12 ,O=16 )
كتلة واحد مول من غاز CO2 = 1×12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 جم
نظرا لان المول بة 6.02 × 10 23 من الجزيئات
كتلة الجزىء الواحد = كتلة المول الواحد / عدد افوجادرو = 44 / 6.02 × 10 23 = 7.31 × 10 23جرام
======================================================
4-كتلة من الرصاص مقدارها 82.8 جرام 0احسب عدد مولات الرصاص الموجودة فى هذة الكتلة وكم عدد الذرات التى توجد بها (Pb=207 )
كتلة المول من الرصاص = 207 جم
عدد مولات الرصاص = كتلة الرصاص = 82.8 = 0.4 مول
كتلة المول 207
عدد الذرات = عدد المولات×عدد افوجادرو = 0.4 × 6.02 × 10 23
= 2.408× 1 23 ذرة
======================================================
5-احسب عدد مولات كلوريد الهيدروجين الموجودة فى 5,109 جم من كلوريد الهيدروجين
المول من HCl = 1+5,35=5,36 جم
-عدد المولات = 5,109 = 3 مول
5,36
6--احسب عدد جزيئات 128 جم من غاز ثانى اكسيد الكبريت (S=32 , O=16 )
كتلة مول من ثانى اكسيد الكبريت SO2 = 1×32 + 2×16 = 32 + 32 = 64 و ك ذ
عدد المولات = الكتلــة = 128 = 2 مول
كتلة المول 64
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو= 2 ×6.02 × 10 23
=12.04 × 10 23جزىء
======================================================
7-إحسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج من إذابة 39 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء
( Na = 23 , Cl= 35.5)
كتلة مول من كلوريد الصوديومNaCl = 1×23+ 1×35.5 = 58.5 جم
NaCl(s) + H2O(l)  Na+ (aq.) + Cl-(aq.)
عدد مولات كلوريد الصوديوم الموجودة فى 39 جم =39 /58.5 = 0.66 مول كل 1 مول من كلوريد الصوديوم 1مول من ايون الكلوريد
0.66 س
س= 0.66 × 1 /1= 0.66 مول
كل (1) ايون من الكلوريد بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.66 ايون كلوريد ص
ص= 0.66 × 6.02 × 10 23 =4 × 10 23 ايون
=====================================================
9-احسب عدد ايونات البوتاسيوم وعدد ايونات النترات الناتجة من ذوبان 50.5 جم من نترات البوتاسيوم فى الماء (N=14,O=16,K=39)
KNO3(s)+H2O (l) → K+(aq) + NO3-(aq)
101 18 39 62
50.5 A B
A= 50.5 x 39 =19.5 gm B= 50.5 x62 =31gm
101 101
حساب عدد مولات ايون K+ = كتلة المادة = 5,19 = 5,0 مول
كتلة المول 39
حساب عدد مولات ايون NO3-1 = كتلة المادة = 31 = 5,0 مول
كتلة المول 62
-كل (1) ايون من البوتاسيوم بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.5 ايون بوتاسيوم ص
ص= 0.5 × 6.02 × 10 23 =3.01 × 10 23 ايون
-كل (1) ايون من نترات بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.5 ايون نترات س
س= 0.5 × 6.02 × 10 23 =3.01 × 10 23 ايون


10-احسب كتلة 6 × 10 22 ذرة كربون (C=12 )
عدد مولات الكربون = عــدد الذرات = 6 × 10 22 =10 -1 مول
عدد افوجادرو 6.02 × 10 23
كتلة 10-1 مول من ذرات الكربون =عدد المولات × كتلة المول
= 10 -1 × 12= 1.2 جم
======================================================
11-إحسب عدد المولات من الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء ( Na= 23 ,S= 32 ,O= 16 )
Na2SO4(s)+ H2O  2Na+(aq.)+SO4 2-(aq.)
142 18 46 96
7.1 A B
A= 7.1 x 46 =2.3 gm
142
B= 7.1 x96 =4.8 gm
142
حساب عدد مولات ايون Na+ = كتلة المادة = 3,2 =1,0 مول
كتلة المول 23
حساب عدد مولات ايون SO4-2 = كتلة المادة = 8,4 = 05,0 مول
كتلة المول 96
-كل (1) ايون من الصوديوم بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.1 ايون صوديوم ص
ص= 0.1 × 6.02 × 10 23 /1 =62,0 × 10 23 ايون
-كل (1) ايون من الكبريتات بة عدد م ن الايونات = 6.02 × 10 23
0.05 ايون نترات س
س= 0.05 × 6.02 × 10 23 /1 =301,0 × 10 23 ايون
======================================================
12-ماكتلة 9 × 10 22 ذرة من الكربون (C=12)
-حساب عدد المولات
1 مول 02,6×10 23
س 9 × 10 22
عدد المولات( س) = 9 × 10 22 = 5,1 × 10 -1 مول
02,6×10 23
-حساب كتلة عدد المولات
كتلة 1 مول من ذرات الكربون =12 جم
كتلة 5,1 × 10 -1 مول ص
ص= 5,1 × 10 -1 ×12 = 8,1 جم
======================================================
13-من التفاعل الاتى احسب Mg(s) +2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2
1-كتلة كلوريد الماغنسيوم الناتجة من تفاعل 6 جم ماغنسيوم مع كمية مناسبة من حمض الهيدروكلوريك
3- عدد مولات وعدد جزيئات الهيدروجين الناتجة من التفاعل السابق علما بان
Cl=35.5 , H=1 ,Mg= 24
-كتلة كلوريد الماغنسيوم الناتجة من تفاعل 6 جم ماغنسيوم مع كمية مناسبة من حمض الهيدروكلوريك
كتلة مول من كلوريد الماغنسيوم = 24 + 2×35.5 = 24 + 71 = 95 جم
1مول (24جم ) ماغنسيوم  1مول كلوريد ماغنسيوم (95) جم
6 جم ماغنسيوم  س
س= 6 ×95 /24 = 23.75 جم
كتلة حمض الهيدروكلوريك = 1+ 35.5 =36.5 جم
2× 36.5 جم حمض هيدروكلوريك  2جم هيدروجين
7.3 جم حمض هيدروكلوريك  س
س= 7.3 ×2 / 2×36.5 = 0.2 جم
-ثالثا عدد مولات وعدد جزيئات الهيدروجين الناتجة من التفاعل السابق علما بان
Mg(s) +2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2
حساب عدد مولات الهيدروجين
عدد مولات الهيدروجين = كتلــة الهيدروجين = 0.2 = 0.1 مول
الكتلة الجزيئية 2
حساب عدد جزيئات الهيدروجين
1مول هيدروجين بة 6.02 × 10 23 جزىء
0.1 مول ع
ع= 0.1 × 6.02 × 10 23 / 1 =0.602 × 10 23 جزىء
====================================================

كيف تحضر واحد مول من حامض هيدروكلوريك تركيزه36% ؟

شكررررررررررررررررراً وتقديرررررررررررررررا

لك يا دكتور _مش بس أستاذ_ ممدوح على هذا العمل الكبير جدا جدا جدا

وربنا يوفقك لكل خير وهدى وصلاح وتقوى

شكرا استاذ ممدوح علي هذا المجهود الرائع

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
الرجاء تزويدي باوراق عمل وتحضير ثاني ثانوي علمي كيمياء من فضلكم

ال شكر لكم