2-أكسيد الماغنسيوم : فى اكسيد الماغنسيوم نجد أن
1-تحتوى ذرة الماغنسيوم فى المدار الأخير على اثنين إلكترون تفقدهم وتتحول إلى أيون موجب 0
2-تحتوى ذرة الأكسجين على ستة
إلكترونات فى المدار الأخير تكتسب
الإلكترونين الذى تفقدهم ذرة الماغنسيوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
ثانيا ارتباط ذرة عنصر لافلز مع ذرة عنصر لافلز
تحتوى ذرة كل منهم على اكثر من اربعة إلكترونات فتشارك كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذى تحتاجه لتكمل مستوى الطاقة الأخير لها مثل :-
1-جـــزئ الكلور:
1-يتكون جزئ الكلور من ذرتين كلور نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الكلور بواحد إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن : كل منهما يحتوى فى المدارالأخير على سبعة إلكترونات ويحتاج إلى واحد إلكترون
لكى يكمل المدار الأخير إلى ثمانية إلكترونات وتتشبة كل منهم بغاز الآرجون الخامل ويتكون بينهم رابطة تساهمية احادية
3-جزئ الأكسجين
1-نجد ان كل ذرة اكسجين بها فى المدار الاخير ستة الكترون وتحتاج إلى اثنين الكترون لكى تكمل المدار الاخير إلى ثمانية الكترونات
- يتكون جزئ الأكسجين نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الأكسجين بـ 2 إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن الأكسجين ثنائى التكافؤ .ويشبة غاز النيون ويتكون رابطة تساهمية ثنائية
علل في جزئ كلوريد الصوديوم ترتبط كل ذرة صوديوم بذرة كلور 0
لأن كل منهم أحادى التكافؤ0
علل في جزيء أكسيد الصوديوم ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين صوديوم0
لآن الأكسجين ثنائى التكافؤ والصوديوم احادى التكافؤ0
علل في جزئ الماء ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين هيدروجين 0
لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ والهيدروجين أحادى التكافؤ0
الجـــــزئ
تعريف الجزئ :
هوأبسط وحدة بنائية من المادة يمكن أن توجد على حالة إنفراد وتتضح فيها خواص المادة0
*قارن بين جزئ العنصر وجزئ المركب :
جزئ العنصر جزئ المركب
تعريف يتكون من ذرات متشابهة يتكون من ذرات مختلفة
تكوين يتكون من اتحاد ذرات متشابهة يتكون من اتحاد ذرات مختلفة
امثلة 1- يتكون من ذرة واحدة
أ- جزيئات العناصر الصلبة مثل
( (Al , Fe , Si, C , P ,Mg
ب- جزيئات العناصر الغازية الخاملة
مثل : (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn)
جـ- جزئ عنصر سائل مثل : (Hg)
2-يتكون من ذرتين وهم 6 عناصر
¬ا-البروم الساائل Br2
ب-الغازات النشطة N2 ,F2 ,Cl2,O2,H2
3- يتكون من ثلاث ذرات مثل الأوزون O3 كلوريد الصوديوم NaCl
الماء H2O
الميثان CH4
النشادرNH3
علل : الميثان جزئ المركب CH4 .
- لأن الميثان يتكون من كربون وهيدروجين. وهى ذرات غير متماثلة 0
علل : الأكسجين جزئ لعنصر O2 .
- لأنه يتكون من ذرتى أكسجين وهى ذرات من نفس النوع0
س : ما هو الفرق بين H2 ، H ، 5H2 ، 4H
* H2 جزئ هيدروجين * 5H2 خمس جزيئات هيدروجين
* H ذرة هيدروجين * 4H أربعة ذرات هيدروجين
المجموعـة الذريــة
تعريف المجموعة الذرية:
عبارة عن مجموعة من ذرات لعناصر مختلفة 0ترتبط مع بعضها بروابط
كيميائية 0 وتسلك مسلك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي 0ولا توجد على
حالة انفراد 0
*أمثلـــــة :
المجموعـة الصيغة تكافؤ شحنة نوع الذرات عدد الذرات
1 هيدروكسيل -OH- أحادى سالب أكسجين - هيدروجين 2
2 نتـــــرات -NO3- أحادى سالب نيتروجين - أكسجين 4
3 بيكربونات -HCO3- أحادى سالب أكسجين-كربون-هيدروجين 5
4 كربــونات -CO3-2 ثنائى سالب كربون - أكسجين 4
5 كبريتــات -SO4-2 ثنائى سالب كبريت - أكسجين 5
6 فوسفــات -PO4-3 ثلاثى سالب فوسفور - أكسجين 5
7 كلوريد -Cl-1 احادى سالب كلور 1
8 اكسيد -O-2 ثنائى سالب اكسجين 1
9 كبريتيد -S-2 ثنائى سالب كبريت 1
* الصيــــغ الكيميائيـــــة
الصيغ الكيميائية
مجموعة من الرموز الكيميائية والأرقام تحدد نوعية وعدد العناصر الداخلة في تكوين مركب ما وكذلك عدد ذرات كل عنصر فية
تدريب: أكتب الصيغة الكيميائية لكل من مع حساب عدد ونوع الذرات .
المركـــب الصيغـــة عدد الذرات نوع الذرات المركـــب الصيغـــة عدد الذرات نوع الذرات
هيدروكيد نحـــــاس Cu(OH)2
2×1+2×1+1=5 5 3 كبريتــــــات نحــــاس CuSO4
4+1+1=6 6 3
ثانى أكسيد كربون CO2
2×1+1=2 3 2 نتـــــرات صوديــــــوم NaNO3
3+1+1=5 5 3
اكسيد حديدوز FeO
1+1=2 2 2 حمض كبرتيك H2SO4
2+1+4=7 7 3
علل لاتوجد المجموعة الذرية على حالة انفراد 0
لآنها ترتبط بايون آخر مخالف لها فى الشحنة0
*أمثلة لصيغ بعض المركبات التى سيتم دراستها هذا العام :
م المركـــــــب
الصيغـــــة م المركـــــــب الصيغـــــة
1. المـــــاء H2O 2. كبريتيد نحاس CuS
3. النوشــــــــادر NH3 4. كلوريد كالسيوم CaCl2
5. كلوريد صوديوم NaCl 6. كبريتات نحاس CuSO4
7. بيكربونات صوديوم NaHCO3 8. كبريتات صوديوم Na2SO4
9. الميثـــــــــــان CH4 10. بيكربونات كالسيوم Ca(HCO3)2
11. كلوريد ماغنسيوم MgCl2 12. كبريتات زئبق HgSO4
13. كلوريد هيدروجين HCl 14. كربونات كالسيوم CaCO3
15. نترات بوتاسيوم KNO3 16. اكسيد حديدوز FeO
17. نترات صوديوم NaNO3 18. اول اكسيد الكربون CO
19. نترات نحاس Cu(NO3)2 20. اكسيد كالسيوم CaO
21. هيدروكسيد كالسيوم Ca(OH)2 22. اكسيد صوديوم Na2O
23. كربونات نحاس CuCO3 24. اكسيد حديديك Fe2O3
25. كربونات صوديوم Na2CO3 26. ثانى اكسيد الكربون CO2
27. كربونات بوتاسيوم K2CO3 28. اكسيد نحاس CuO
29. كبريتات ماغنسيوم MgSO4 30. اكسيد نتريك NO
31. كبريتات حديد FeSO4 32. اكسيد ماغنسيوم MgO