الدرس الاول ... مراجعه على ما سبق دراسته

مراحعة على ماسبق دراستة
العنصر:
-أبسط مادة نقية تحتوى على نوع واحد من الذرات0 لايمكن تحليلها إلى ماهو ابسط منها بالطرق الكيميائية البسيطة
ملاحظات
* عدد العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر منهم :
- 92 عنصر موجودين فى الطبيعة و 20 عنصر غير موجودين فى الطبيعة
-يمكن تقسيم العناصر إلى فلزات و لا فلزات وخاملة
الـــــذرة
-أصغر جزء من العنصر يمكن أن تشترك فى التفاعل الكيميائي دون أن تتغير.
تركيب الذرة:
1-النواة وهى موجبة الشحنة وتحتوى بداخلها على
أ-البروتون وتوجد داخل النواة وهى جسيمات ذات شحنة موجبة -ذات كتلة كبيرة عند مقرنتها بكتلة الإلكترونات
ب-النيترون وتوجد داخل النواة وهى جسيمات ذات شحنة متعادلة -ذات كتلة كبيرة عند مقرنتها بكتلة الإلكترونات
2-الإلكترونات وهى جسيمات ذات شحنة سالبة - تدور حول النواة وينشا عن دورانها ظهور مستويات الطاقة وعددهم 7 ويرمز لهم بالرموز : (K– L-M-N-O-P-Q)
العدد الكتلى :
هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات التي توجد داخل النواة .
العدد الكتلى = عدد البروتونات + عدد النيترونات
عدد النيترونات =العدد الكتلى – العدد الذرى
العدد الذرى :
هو مجموع عدد البروتونات الموجبة الشحنة التي توجد داخل النواة
 تحديد نوع العنصر يجب عمل الآتي :-
*لتحديد نوع العنصر يجب :-
1-عمل التوزيع الإلكتروني وحساب عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير 0
أ-إذا كان عدد الالكترونات اقل من (4 ) يعنى (1 ،2 ،3) يكون نوع العنصر فلز0
ب-إذا كان عدد الالكترونات أكثر من ( 4 ، 5 ،6 ،7) يكون نوع العنصرلافلز0
د-إذا كان المدار الخير مكتمل يكون نوع العنصر خامل اى :-
- إذا كان المدار الأخير هو K يكون مكتمل بـ 2 إلكترون
- إذا كان المدار الأخير أي مدار غير K يكون مكتمل بـ 8 إلكترون
مثال حدد نوع العناصر الآتية
العنصر العدد الذرى التوزيع النوع
الصوديوم ( 11) ( 2-8-1) فلز
الالومنيوم ( 13) ( 2 -8 -3 ) لافلز
الماغنسيوم ( 12) ( 2 - 8 -2) فلز
الكلور (17 ) ( 2- 8 -7 ) لافلز
الاكسجين ( 8 ) ( 2 - 6 ) لافلز
النيون (10) ( 2 - 8 ) خامل
الهيليوم ( 2) ( 2) خامل
الكربون ( 4) ( 2 - 4) لافلز

التكــافــــؤ
Eتعريف التكافؤ :
عدد الإلكترونات التى يمكن أن تعطيه أو تستقبله أو تشارك به الذرة عند الارتباط مع ذرة أخرى مكونة جزئ .
تكافؤ الفلزات :
عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير والتي تفقده أثناء التفاعل الكيميائى0
-حساب عدد الكترونات المستوى الاخير0 اذا كان يساوى
( 1) يكون التكافؤ احادى - (2) يكون التكافؤ ثنائى - ( 3) يكون التكافؤ ثلاثى
تكافؤ اللا فلزات :
-هو عدد الإلكترونات التى تستقبلها أو تشارك بها الذرة أثناء الارتباط مع ذرة أخرى0
-حساب عدد الكترونات التى تكمل المستوى الأخير إلى ثمانية الكترونات0
( 4) يكون التكافؤ رباعى - ( 5) يكون التكافؤ ثلاثى - ( 6) يكون التكافؤ ثنائى
( 7) يكون التكافؤ احادى -( مكتمل ) يكون التكافؤ صفر
ملاحظات:-
العلاقة بين التكافؤ وعدد إلكترونات المستوى الاخير
أ- طرية فى حالة الفلزات حيث يزداد التكافؤ بزيادة عدد الالكترونات
ب- عكسية فى حالة اللفلزات حيث يقل التكافؤ بزيادة عدد الالكترونات
مثال حدد نكافؤ العناصر الأتية
العنصر -- العدد الذرى -- التوزيع الالكترونى -- التكافؤ
الصوديوم (11) ( 2- 8 - 1 ) احادى
الماغنسيوم (12 ) ( 2 - 8 - 2) ثنائى
الالومنيوم ( 13 ) ( 2- 8 - 3) ثلاثى
الكلور (17 ) ( 2 - 8 - 7 ) احادى
الكبريت ( 16 ) ( 2 - 8 - 6) ثنائى
الفوسفور ( 15 ) ( 2 - 8 -5 ) ثلاثى
النيون ( 10 ) ( 2 - 8 ) صفر

Mعلل : الصوديوم ₁₁Na أحادى التكافؤ .

- لأنة يفقد واحد إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي

Mعلل : الماغنسيوم ₁₂Mg ثنائي التكافؤ .

- لأنة يفقد أثنين إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي

Mعلل : الالومنيوم ₁₃Al ثلاثي التكافؤ .

- لأنة يفقد ثلاث إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي

Mعلل : الكلور ₁₇Cl أحادى التكافؤ .

- لأنة يكتسب أو يشارك بواحد إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي

Mعلل : الأكسجين ₈O ثنائي التكافؤ .

- لأنة يكتسب أو يشارك باثنين إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي

Mعلل : الفوسفور ₁₅P ثلاثي التكافؤ .

- لأنة يكتسب أو يشارك بثلاث إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي

Mعلل: الهيدروجين أحادى التكافؤ.

- لأنه يفقد أو يشارك أو يكتسب واحد إلكترون أثناء الفاعل الكيميائى

Mعلل تكافؤ النيون ( ₁₀Ne) و الهليوم (₂He) يساوى صفر

- لان المدار الأخير لكل منهم مكتمل بالالكترونات 0

Mعلل : قد يكون للعنصر الواحد أكثر من نوع واحد من الأكاسيد أو الكبريتات

لأنة يكون لة أكثر من تكافؤ مثل الحديد يكون ثنائي التكافؤ وينطق حديدوز مثل أكسيد الحديدوز FeO ويكون ثلاثي التكافؤ وينطق حديديك مثل أكسيد الحديدك Fe₂O₃

Mعلل : التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم ( 2-8-8-1 ) وليس ( 2-8- 9)

لان المدار الأخير لا يتحمل أكثر من 8 إلكترون

Mعلل الصوديوم (₁₁Na) و الكلور (₁₇Cl) لهما نفس التكافؤ رغم اختلافهم فى العدد الذرى

لان كل منهم أحادى التكافؤ لآن الصوديوم يفقد واحد إلكترون أما الكلور قد يكتسب أو يشارك بواحد إلكترون وذلك أثناء التفاعل الكيميائى
تدريب محلول :-
مثال 1 :- لافلز احادى التكافؤ مدارة الأخير M اذا كان العدد الكتلى يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
التوزيع الإلكترونى ( 2 - 8 -7 )
- العدد الذرى = 17
- العدد الكتلى = العدد الذرى ×2 + 1= 17 ×2 + 1= 35
- عدد النيترونات = 35-17 =18
=====================================================
مثال 2:- فلز أحادى التكافؤ مدارة الأخير M اذا كان عدد النيترونات يزيد عن
العدد الذرى بمقدار واحد اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
التوزيع الإلكترونى ( 2 - 7 - 1)
- العدد الذرى = 11
- عدد النيترونات = 11 + 1= 12 -العدد الكتلى = 11 + 12 =23
=====================================================
مثال 3 :- اذا علمت ان عدد الإلكترونات الموجودة فى المدار الثالث لعنصر السيليكون ضعف عدد الإلكترونات الموجودة فى المستوى K وان عدد النيترونات يزيد عن عدد
البروتونات بمقدار واحد اوجد عدد البروتونات والنيترونات والكتلى
التوزيع الإلكترونى ( 2- 8 - 4 )
- العدد الذرى ( عدد البروتونات ) = 14
- عدد النيترونات = 15 -العدد الكتلى = 14 + 15 = 29
=====================================================
مثال 4 :- لافلز ثنائى التكافؤ مدارة الأخير L اذا كان العدد الكتلى يساوى ضعف العدد الذرى اوجد العدد الكتلى
والذرى والنيترونات
التوزيع الإلكترونى ( 2- 6 )

-العدد الذرى =8
-العدد الكتلى = العدد الذرى ×2 =16 -عدد النيترونات = 16-8=8