الدرس الرابع ... تأثير العوامل الحفازه

تاثير العـــوامل الحفـــازة
العامـل الحفـاز
-مادة تغير من معدل التفاعل الكيميائى ولاتتغير
-مادة يلزم منها القليل لتغير معدل التفاعل الكيميائى دون ان تغير من وضع الاتزان
أمثلة العوامــل الحفــازة
1-العوامل الحفازة الموضوعة فى شكمانات السيارات لتحويل مخلفات السيارات وعوادم الاحتراق إلى مواد آمنة
2- العوامل الحفازة عبارة عن مواد فلزية او اكاسيدها او مركباتها
3- الإنزيمات عبارة عن مواد جزيئات البروتين التى تتكون منة الخلايا الحية كعوامل حفازة للعديد من العمليات البيلوجية والصناعية
*ملاحظات
-العامل الحفاز لايبدأ التفاعل الكيميائى ولا يؤثر على نقطة الاتزان
-يقلل طاقة التنشيط اللازمة لبدا التفاعل ولايغر على نقطة الاتزان لانة يسرع من معدل التفاعل فى الاتجاة الطردى والعكسى
-العامل الحفاز مادة تسبب زيادة معدل التفاعل الكيميائي دون حدوث تغير فى كتلته وخواصة الفيزيقية والكيميائية ولا يدخل في التفاعل
-عرفت أن التفاعلات الكيميائية منها ما هو سريع ومنها ما هو بطيء ولزيادة سرعة التفاعل الكيميائي البطيئة يجب رفع درجة حرارتها ويتم ذلك عن طريق استخدام كمية كبيرة من الوقود هذا يؤدى إلى زيادة تكلفة السلع المنتجة صناعيا ورفع أسعارها لذلك يلجأ العلماء إلى استخدام العوامل الحفاوة لتقليل الطاقة الحرارية اللازمة مما يتسبب في زيادة سرعة التفاعل دون الحاجة إلى الحرارة العالية
-الإنزيمات عبارة عن جزيئات من البروتين تتكون داخل الخلايا الحية كعوامل حفز للعديد من العمليات البيولوجية و الصناعية
علل لا يؤثر العامل الحفاز على نقطة الاتزان
لانة يسبب زيادة التفاعل فى الاتجاة الطردى والعكسى بنفس المعدل
تأثير الضوء :
تتأثر بعض التفاعلات الكيميائية بالضوء ويعتبر التمثيل الضوئى مثالاً لذلك حيث يقوم الكلوروفيل فى النبات بإمتصاص الضوء وتكوين الكربوهيدرات فى وجود ثانى أكسيد ثانى أكسيد الكربون والماء . كما أن أفلام التصوير تحتوى على بروميد فضة فى طبقة جيلاتنية وعندما يسقط الضوء عليها فإنه يعمل على إكتساب أيون الفضة الموجب لإلكترون من أيون البروميد السالب ليتحول إلى فضة ويمتص البروم المتكون فى الطبقة الجيلاتينية وكلما زادت شدة الضوء كلما زادت كمية الفضة المتكونة .
Ag+ + e  Ag

التركيـــــــــز
فى المثال :- A+B  C+D
-عند اضافة المواد (A او B) إلى حيز التفاعل يسير التفاعل فى الاتجاة الطردى الذى يقلل فية تركيز المتفاعلات
-عند سحب المواد (A او B) من حيز التفاعل يسير التفاعل فى الاتجاة العكسى الذى يقلل فية تركيز المتفاعلات
-عند اضافة المواد (C او D) إلى حيز التفاعل يسير التفاعل فى الاتجاة العكسى الذى يقلل فية تركيز النواتج
-عند سحب المواد (C او D) من حيز التفاعل يسير التفاعل فى الاتجاة الطردى الذى يسبب زيادة فى تركيز النواتج
الاتزان الأيوني
 تقسيـم المـواد مـن حيث تفككها فــى المــاء
1- مواد إلكتروليتية 2- مواد لاإلكتروليتية
 أولا المحاليـل اللا إلكتـروليتيــة
- هي محاليل مواد لا تتفكك أيونيا عند ذوبانها فى الماء
-هذه المركبات ذات روابط تساهمية مثل:- المركبات العضوية
المحاليـل الإلكتـروليتيـة
هي محاليل لمواد تتفكك أيونيا عند ذوبانها فى الماء إلى أيونات موجبة وأيونات سالبة هذه الأيونات
تعمل كناقل للتيار الكهربى مثل :-
1- محاليل الأحماض مثل حمض الخليك والهيدروكلوريك والكبريتيك والنتريك
2- محاليل القلويات مثل هيدروكسيد الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم
3- محاليل الأملاح مثل ملح كلوريد الصوديوم وكبريتات النحاس وكلوريد الفضة
أنــواع الإلكتـروليتــات
 الإلكتـروليتـات القويـة
هي المركبات التي عند ذوبانها في الماء تتأين تأين تام وتتحول لأيونات موجبة وأيونات سالبة تعمل كناقل للتيار الكهربي
- هي مركبات ذات روابط أيونية مثل :- HCl ,NaOH ,KCl , HNO3 , KOH
 الإلكتـروليتـات الضعيفــة
هي مواد عند ذوبانها فى الماء تتأين تأين غير تام أو ضعيف بمعنى أن بعض الجزيئات يتأين والبعض الآخر لايتاين مثل :-
-القواعد الضعيفة مثل هيدروكسيد الأمونيوم
-الأحماض الضعيفة مثل حمض الخليك وحمض الكربونيك والهيدروسيانيك
 تجربــة :-

1-كون دائرة كما بالشكل
2 -ضع في الدورق كمية من كلوريد الهيدروجين في البنزين و أغلق الدائرة
 الملاحظــة :لايضىء المصباح الكهربي
3-ضع في الدورق كمية من حمض الخليك في البنزين واغلق الدائرة
 الملاحظــة لا يضىء المصباح الكهربي
 الاستنتــاج : كل من المحلول لا يحتوى على أيونات توصل التيار الكهربي
4-كرر الخطوات السابقة بعـد :-
- ذوبان 0.1 مول من كلوريد الهيدروجين في لتر من الماء واختبر التوصيل الكهربي له
- ذوبان 0.1 مول من حمض الخليك في لتر ماء واختبر التوصيل الكهربي له
الملاحظـة :-
- إضاءة المصباح الكهربي بشدة في حالة حمض الهيدروكلوريك
- إضاءة المصباح الكهربي إضاءة خافتة في حالة حمض الخليك
 الاستنتــاج :-
-يحتوى المحلول على أيونات ولكن يحتوى محلول حمض الهيدروكلوريك على وفرة من الأيونات أكثر من محلول حمض الخليك
4- خفف كل من المحلولين إلى تركيز 0.01 مول ثم 0.001 وأختبر توصيل كل منهم للتيار الكهربي
 الملاحظــة :-
- لا تتأثر شدة إضاءة المصباح في حالة حمض الهيدروكلوريك بالتخفيف
- تزداد شدة الإضاءة بزيادة التخفيف في حالة حمض الخليك
 الاستنتــاج :-
-زيادة التخفيف حمض الهيدروكلوريك لا تؤثر على إضاءة المصباح لأنة عند وضع حمض الهيدروكلوريك في الماء يتأين تأين تام طبقا للمعادلة الآتية
HCl تأين H+ + Cl –
--زيادة التخفيف في حالة حمض الخليك تؤثر على إضاءة المصباح
وذلك لآن زيادة التخفيف تؤدى إلى زيادة تأين الحمض
-هذا دليل على وجود جزيئات من حمض الخليك لم تتأين في المحلول و تتأين تدريجيا
بزيادة التخفيف
CH3COOH تأين غير تام CH3COO- + H+
 الاستنتــاج
-في حالة الإلكتروليتات الضعيفة تتأين بعض جزيئات المادة وتظل جزيئات أخرى من غير تأين بذلك يحدث في المحلول عمليتان متضادتان هم :-
-تفكك بعض الجزيئات وتحويلها لأيونات
-اتحاد الأيونات لتكوين جزيئات مرة أخرى
-عندما تتساوى عملية التفكك وعملية الاتحاد نحصل على حالة الاتزان والتي يعرف بالاتزان الأيون
 تعريــف التأيــن
عملية يتم فيها تحويل الجزيئات الغير متأينة لأيونات موجبة وأيونات سالبة
التأيــن التــام
يحدث في الإلكتروليتات القوية وفية تتحول كل الجزيئات الغير متأينة لأيونات موجبة وأيونات سالبة
التأيــن الغيــر تــام
يحدث في الإلكتروليتات الضعيفة وفية جزء ضئيل من الجزيئات الغير متأينة أيونات حيث توجد في المحلول عمليتان متضادتان هم :-
1-تفكك الجزيئات لأيونات
2- اتحاد الأيونات لتكوين جزيئات
AB  A+ + B –
جـ- يحدث اتزان بين الأيونات الجزيئات الغير مفككة حيث :-
-يتفكك جزيء متحولا لأيونات
- تتحد الأيونات وتكون الجزيئات
الاتزان الأيونــى
ينشا هذا النوع من الاتزان في محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها
والأيونات الناتجة عنها
علل لا تتغير قدرة توصيل محلول حمض الهيدروكلوريك للكهرباء عند تخفيفه بالماء
لأنة من الإلكتروليتات القوية عند وضعة في الماء يتأين تأين تام
 علل تزداد قدرة حمض الخليك على توصيل الكهرباء عند تخفيفه بالماء
لأن تأين حمض الخليك يزداد بزيادة التخفيف لأنة من الإلكتروليتات الضعيفة
علل المحلول المائي لحمض الهيدروكلوريك جيد التوصيل للكهرباء على عكس المحلول المائي لحمض الاسيتيك
لان حمض الهيدروكلوريك من الأحماض القوية تامة التأين أما حمض الخليك من الأحماض الضعيفة غير تامة التأين
علل لا ينطبق قانون فعل الكتلة على محاليل الإلكتروليتات القوية
لأن محاليل الإلكتروليتات القوية تكون تامة التأين ولا تحتوى محاليلها على جزيئات غير مفككة

» الدرس الثالث ... تأثير درجــة الحـــرارة سرعة التفاعل
» الدرس الرابع ... المركب
» الدرس الرابع ... غاز الاوكسجين
» الدرس الرابع ... المغناطيسيه
» الدرس الرابع ... الحديد