الدرس الثالث ... عناصر الفئهP

عناصــــرالفئـــة P
 عناصــر المجموعـــة الخامســـة A
الوجـود فـى الطبيعــة
النيتـروجيــن
يمثل حوالي 80% من حجم الهواء الجوى
أهم خاماتة ملح بارود شيلى (نترات الصوديوم ) NaNO3
 عنصــر الفـوسفــور P
-يعتبر الفوسفور أكثر عناصر المجموعة الخامسة انتشارا فى القشرة الأرضية
-يمثل الترتيب التاسع من حيث وجود العناصر فى القشرة الأرضية
☻ أهـم خاماتــة
1 فوسفات الكالسيوم : Ca3(PO4)2
2-الأباتيت : CaF2Ca3 (PO4)2
 باقي العناصر ( الزرنيخ والأنتيمون والبز موت ) 0
- توجد في الطبيعة على شكل كبريتيدات مثل :-
* كبريتيد البز موت Bi2S3
* كبريتيد الأنتيمون Sb2S3
* كبريتيد الزرنيخ As2S3
الخـواص العامـة لعناصـر المجموعـة الخامســة
 الخواص الفلزيــة واللافلزيـــة
-يـغلب الطابـع اللافلـزى علـى خـواص هـذه المجموعـة حيث نجد :
1- النيتروجين والفوسفو لافلزات
2- الزرنيخ والأنتيمون أشباه فلزات
3- البز موت عنصر فلز قدرته على توصيل الكهرباء ضعيفة
-حيث تقل الصفة اللافلزية وتزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذرى
Bi Sb As P N العنصر
فلز شبة فلز شبة فلز لافلز لافلز الصفة
الصفة الفلزية تزداد والصفة اللافلزية تقل فى هذا الإتجاة بزيادة العدد الذرى دورية الصفـة

 عــدد الـذرات فـى جــزىء العنصــر
أ-جزيء النيتروجين : يتكون من ذرتين
ب- جزيء الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون يتكون :وهى فى الحالة البخارية فى درجات الحرارة العالية من أربع ذرات ( P4, As4 , Sb4 )
جـ- جزيء البز موت :يتكون من ذرتين Bi2 وهو في الحالة البخارية في درجات الحرارة
العالية ويكون بلورة فلزية
علل يختلف البز موت عن باقي الفلزات
-لأن جميع الفلزات يتكون جزيئها من ذرة واحدة حتى فى الحالة البخارية
-أما البزموت فيتكون جزيئة من ذرتين فى الحالة البخارية فى درجات الحرارة العادية
 اعــداد التأكســد
-يتراوح أعداد التأكسد مابين –3 ،+5
* (-3) عندما تكتسب ثلاث إلكترونات
* (+5 ) عندما تفقد خمسة إلكترونات
* صفر في الحالة الذرية والجزيئية
 في المركبـات الأيـونية يــكون :-
*عدد التأكسد (-3) لأنها تكتسب ثلاث إلكترونات العنصر التوزيع الالكترونى
7N [He] 2S2 2P3
15P [Ne] 3S2 3P3
33As [Ar] 4S2 4P3
51Sb [Kr] 5S2 5P3
83Bi [Xe] 6S24F145d106P3
 اعداد التأكسد فى المركبات التساهمية
يكون (-1 : -3) عندما تميل من اكتساب من 1 :3 إلكترون عن طريق المشاركة
-يكون(+1 إلى +5 ) عندما تميل إلى فقد من (5:1) إلكترون عن طريق المشاركة
*أعداد تأكسد النتروجين ( النيتروجيم لة 9 حالات تأكسد من +1 : -3)
المركب الرمز عدد التأكسد المركب الرمز عدد التأكسد
النشادر NH3 -3 اكسيد نيتروز N2O +1
الهيدرازين NH2NH2 -2 اكسيد نتريك NO (N2O2) +2
هيدروكسيل امين NH2OH -1 ثالث اكسيد نتروجين N2O3 +3
النتروجين N2 صفر ثانى اكسيد نتروجين NO2(N2O4) +4
خامس اكسيد نتروجين N2O5 +5
 علل أعداد تأكسد عناصر المجموعة 5A تتراوح مابين ( -3 : + 5)
( -3 ) عندما تكتسب ثلاث إلكترونات
(+5 ) عندما تفقد خمس إلكترونات
علل أعداد تأكسد النيتروجين الموجبة تظهر فى المركبات الأكسجينية
لأن الأكسجين أكثر سالبية من النيتروجين
التآصل
هو وجود العنصر فى عدة صور
تتشابه في الخواص الكيميائية
وتختلف في الخواص الفيزيقية
-يرجع وجود العنصر فى أكثر من صورة تآصلية إلى اختلاف ترتيب العنصر الصور التآصليـــة
فوسفور شمعى ابيض – أحمر – بنفسجى
زرنيخ شمعى أصفر – رمادى - أسود
انتيمون أصفر – أسود
نيتروجين ليس لة
بيزموت ليس لة
الذرات في الهيكل البنائى للمعدن
علل وجود التآصل فى اللافلزات الصلبة
يرجع ذلك اختلاف ترتيب الذرات في الهيكل البنائى للمعدن حيث يوجد العنصر فى عدة صور تتشابه في الخواص الكيميائية وتختلف في الخواص الفيزيقية
علل البيزموت والنتروجين ليس لهم صور تاصلية
لآن البيزموت عنصر فلز والنتروجين لافلز غازى
علل الفوسفور له ثلاث صور تآصلية
يرجع ذلك لاختلاف عدد الذرات وترتيبها فى الشكل البلوري للمعدن
ملاحظات
-يزداد نصف قطر الذرة ودرجة الغليان والكثافة بزيادة العدد الذرى والكتلة الذرية
-يقل جهد التأين بزيادة العدد الذرى بزيادة الكتلة الذرية
التفاعــل مــع الأكسجيــن
تكون جميع عناصر المجموعة الخامسة ( أ ) اكاسيد مع النيتروجين بعضها حمضي مثل N2O5 وبعضها قاعدي مثل Bi2O5 وبعضها متردد مثل Sb2O3
-تزداد الصفة القاعدية للأكاسيد بزيادة العدد الذرى وتقل الصفة الحامضية لها بزيادة العدد الذرى
علل خامس اكسيد النيتروجين أكسيد حمضي ولكن ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد متردد
لأن الصفة الحمضية لعناصر المجموعة الخامسة A يقل بزيادة العدد الذرى
- خامس اكسيد النيتروجين أكسيد حامضى لأنة يتفاعل مع القلويات ويكون ملح ماء ويذوب في
الماء ويكون حمض
-ثالث أكسيد الأنتيمون متردد لأنة يتفاعل مع القلويات كحمض ومع الأحماض كقاعدة
علل اكسيد البيزموت اكسيد قاعدى
لأنة يتفاعل مع الأحماض ويكون ملح ماء ويذوب في الماء ويكون قلوى
 التفاعــل مــع الهيدروجيــن
تكون عناصر معظم هذه المجموعة هيدرات مع الهيدروجين مثل :-
-النشادر NH3 ، الفوسفين PH3 ، الآرزين As H3
-عدد تأكسد (العنصر ) فى هذه المركبات ( -3)
 خــواص الهيدريــدات
1- تقل الصفة القطبية فيها بزيادة العدد الذرى
2- تقل قابلية ذوبان الهيدريدات فى الماء بزيادة العدد الذرى
3- يقل ثبات الهيدريدات فيسهل تحللها بالحرارة بزيادة العدد الذرى
4- تكون روابط تناسقية بسبب وجود زوج حر من الإلكترونات فى غلاف تكافؤ الذرة المركزية حيث تمنحة لذرات أخرى
أ‌- تكويـن أيـون الأمـونيـوم
H H
H-N + H +  H-N H
H H
ب - تكويـن أيون الفـوسفينيـوم
H H
H-P + H +  H-P H
H H
علل يقل ذوبان هيدرات المجموعة الخامسة A بزيادة العدد الذرى
لأن الصفة القطبية لهيدرات عناصر المجموعة الخامسة A تقل بزيادة العدد الذرى وبذلك تقل
قابليتها للذوبان فى الماء بزيادة العدد الذرى

 علل النشادر أقوى قاعدية من الفوسفين
لأن حجم ذرة النيتروجين فى النشادر أصغر من حجم ذرة الفوسفور فى الفوسفينيوم بذلك تكون قدرة النشادر على تقبل البروتون أكبر من الفوسفين
 علل أيون الأمونيوم أكثر قاعدية من أيون الفوسفينوم
لأن الخاصية القاعدية لهذه الأيونات تقل بزيادة العدد الذرى وأن العدد الذرى للفوسفور أكبر من العدد الذرى للنيتروجين
غــاز النيتروجيــن
 خــواص النيتـروجيــن
1-مـع الأكسجيــن
-يتفاعل النيتروجين مع الأكسجين بواسطة القوس الكهربي عند 3000 درجة يتكون أكسيد
النيتريك الذي يتحول إلى ثاني أكسيد النيتروجين نتيجة تفاعلة مع أكسجين الهواء الجوى
N2 + O2 قوس كهربى / 3000درجة م 2NO
2NO + O2  2NO2
2-مــع الفلــزات
-يتفاعل النيتروجين مع الفلزات مثل الماغنسيوم ويتكون نيتريد الماغنسيوم
3Mg + N2 حرارةM g3N2
-يتفاعل نيتريد الماغنسيوم مع الماء ويتكون هيدروكسيد الماغنسيوم ويتصاعد غاز النشادر
Mg3N2 + H2O  Mg( OH)2 + NH3
س: باستخدام نترات الصوديوم وكلوريد الامونيوم كيف نحصل على النتروجين
3-مــع الهيـدروجيــن
يتفاعل النيتروجين مع النشادر فى وجود قوس كهربي ويتكون النشادر
N2+3H2 شرر كهربى 2NH3
4- مــع كربيــد الكالسيــوم
يتفاعل النيتروجين مع كربيد الكالسيوم فى وجود قوس كهربي ويتكون
سيناميد الكالسيوم
CaC2 + N2 شرر كهربي CaCN2 + C
- يذوب سيناميد الكالسيوم فى الماء ويتكون كربونات كالسيوم وينطلق غاز
النشادر
CaCN2 + 3H2O  CaCO3 + NH3
 علل يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد
لأنة يذوب فى ماء الري مكونا كربونات كالسيوم وينطلق غاز النشادر التي
يستخدم كسماد
CaCN2 + 3H2O CaCO3 + NH3
علل تتم معظم تفاعلات النيتروجين فى وجود درجة حرارة عالية وقوس كهربي
لأن جزيء النيتروجين يتكون من ذرتين نيتروجين مرتبطتين معا بثلاث روابط تساهمية بذلك يحتاج إلى كمية عالية جدا من الطاقة لكسر هذه الروابط
غــاز النشــادر
 تحضيـر النشـادر فـى المعمـل
-يحضر بتسخين كلوريد الأمو نيوم مع الجير المطفى(هيدروكسيد الكالسيوم )
-يجمع غاز النشادر بإزاحة الهواء لأسفل
-يجفف غاز النشادر بعد تحضيره بإمارة على جير حي
 معادلـة التحضيــر
2NH4Cl + Ca(OH )2 2NH3 + H2O + CaCl2
علل يمرر غاز النشادر بعد تحضير على جير حي
لتجفيفه
علل لا يجفف غاز النشادر بإمرارة على حمض كبرتيك مركز
لأن غاز النشادر يتفاعل مع حمض الكبريتيك المركز ويكون كبريتات الأمونيوم
2NH3 + H2SO4 conc (NH4)2SO4
علل لا يجمع غاز النشادر بإزاحة الماء لآسفل
لأنة يتفاعل مع الماء ويتكون هيدروكسيد الأمونيوم
NH3 + H2O NH4OH
 تحضيـر النشـادر فـى الصناعـة (طريقة هابر وبوش )
معادلــة التحضيــر
إمرار خليط من غاز الهيدروجين والنيتروجين على عامل حفاز في وجود ضغط عالي وحرارة عالية
N2 + 3H2 500C / 200atm 2NH3

 الخـواص الفيزيقية للنشـادر
1- غاز عديم اللون والطعم له رائحة نفاذة مهيجة لأغشية الأنف
2- كثافته أخف من الهواء بذلك يجمع بإزاحة الهواء لأسفل
3- يمكن إسالته بالضغط والتبريد
4- ثابت فى درجات الحرارة العادية بذلك لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال
5- شرة الذوبان فى الماء ومحلوله يزرق لون ورقة عباد الشمس
 اثبت أن النشـادر شـرة الذوبـان فـى الماء
1- كون الجهاز كما بالشكل
2 -ضع في الدورق السفلي محلول صبغة عباد
الشمس الحمراء وفى الدورق العلوي غاز النشادر
3-أنفخ في الأنبوبة الملتوية
*الكشف عن النشادر : يكون سحب بيضاء مع كلوريد الهيدروجين
NH3+HCl  NH4Cl
 المـلاحظــة
اندفاع محلول صبغة عباد الشمس من الدورق السفلي إلى الدورق العلوي ويتحول لون صبغة عباد الشمس من اللون الأحمر إلى اللون الأزرق
 الإستنتــاج
عند اندفاع صبغة عباد الشمس فى الدورق العلوي يذوب غاز النشادر فى الماء ويتكون محلول هيدروكسيد الأمونيوم
NH3 + H2O  NH4 OH
 انهيدريـد القاعــدة
المادة التي عند ذوبانها فى الماء تعطى قاعدة قلوية مثل النشادر
NH3 + H2O  NH4 OH
 علل يعتبر النشادر انهيدريد قاعدة
لأنة عند ذوبانه في الماء يعطى قاعدة قلوية
NH3 + H2O  NH4 OH
اندفاع محلول صبغة عباد الشمس من الدورق السفلي إلى الدورق العلوي الذى يحتوى على غاز النشادر ويتحول لون صبغة عباد الشمس من اللون الأحمر إلى اللون الأزرق
اندفاع محلول صبغة عباد الشمس من الدورق السفلي إلى الدورق العلوي لآن النشادر الموجود فى الدورق العلوى شرة الذوبان فى الماء فيمتص المحلول من الدورق السفلى إلى العلوى ويتحول لون صبغة عباد الشمس من اللون الأحمر إلى اللون الأزرق لأنة عند ذوبان النشادر في الماء يعطى قاعدة قلوية
NH3 + H2O  NH4 OH
 علل لا يستخدم كلوريد الكالسيوم اللامائى فى تخفيف النشادر
لأنة يتفاعل مع النشادر ويتكون كلوريد كالسيوم نشادري
علل يستخدم ضغط جوى 200 ض ج ودرجة حرارة 500 درجة مئوية عند تحضير النشادر
حتى لا ينحل النشادر
N2 + 3H2 500C0 /200 atm 2NH3
علل ارتفاع درجة غليان النشادر نسبيا عن الأرزين والفوسفين
لتجمع جزيئات النشادر مع بعضها بروابط هيدروجينية ناتجة من قطبية الرابطة N-H الأقوى من الرابطة P-H لزيادة سالبيه النتروجين عن الفوسفور
الامونيا وصناعة الأسمدة
اهمية النيتروجين
من المعروف ان عنصر النيتروجين يدخل فى
أ-تحضير غاز الامونيا فى الصناعة
ب- تكوين البروتين التى يعتبر من اهم مصادر التغذية فى النبات
كما يوجد النيتروجين ضمن المركبات العضوية والغير عضوية المكونة للتربة
-مع مرور الزمن تقل كمية النيتروجين فى التربة بذلك يجب تعويضها باضافة الاسمدة النيتروجينية (الازوتية )أو الأسمدة الطبيعية (روث البهائم )
على الرغم من ان النيتروجين يمثل 4/5 حجم الهواء الجوى إلا ان النبات لايستطيع ان يستفيد منة بشكل غازى ومن هنا جاءت فكرة امداد التربة بعنصر النيتروجين على هيئة املاح الامونيا واليوريا التى تذوب فى مياة الرى وتمتصها النباتات
-تعتبر النشادر المادة الأولية التى تصنع منها معظمم الأسمدة الأزوتية النيتروجينية
علل : يجب امداد التربة بعنصر النيتروجين على هيئة املاح الامونيا واليوريا التى تذوب فى مياة الرى وتمتصها النباتات
لان النبات لايستطيع ان يستفيد من النيتروجين الموجود فى الهواء الجوى
تحضير أملاح الامونيا الهامة
1-تحضير أسمدة نيتروجينية غير عضوية عن طريق تفاعل بين الامونيا والحمض المناسب
لإنتاج أملاح الامونيا التى تستخدم كأسمدة غير عضوية مثل نترات الأمونيوم
NH3+ HNO3  NH4 NO3
تحضير كبريتات الأمونيوم (سلفات النشادر )
أ- تفاعل حمض الكبرتيك مع النشادر
NH3+ H2SO4  (NH4 )2SO4
ب- احلال مزدوج بين كربونات الآمونيوم وكبريتات الكالسيوم
(NH4 )2CO3 + CaSO4  (NH4 )2SO4 + Ca CO3
تحضير كربونات الآمونيوم
امرار غاز ثانى اكسيد الكربون فى محلول للامونيا تحت ضغط مرتفع
NH4OH + CO2  ( NH4)2CO3 + H2O
تحضير سماد نيتروجينى فوسفاتى مثل فوسفات الآمونيوم
حيث يتم تحضير حمض الارثوفوسفوريك اولا الذى يتفاعل مع النشادر لتكوين فوسفات الأمونيوم
Ca3(PO4)2+3H2SO4  3CaSO4 +2H3PO4
H3PO4+ 3NH3  ( NH4)3PO4
ملاحظات
1- نترات الآمونيوم تحتوى على نيتروجين بنسبة 35 % (هى نسبة عالية )وسريعة الذوبان فى الماء والزيادة منها تعمل على زيادة حمضية التربة
2- تعمل كبريتات الآمونيوم على زيادة حامضية التربة لذلك يجب معادلة التربة بصفة مستمرة بهذا النوع من الأسمدة
3- سماد فوسفات الآمونيوم سريع التاثير فى التربة ويمدها بعنصرين اساسيين هم النيتروجين والفوسفور
4- يحتوى سماد اليوريا على نسبة عالية من النيتروجين تصل إلى 46 % وهو انسب الأسمدة التى تستخدم فى المناطق الحارة لان درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككة إلى امونيا وثانى اكسيد الكربون
5- سماد المستقبل النيتروجينى هو سائل الامونيا اللامائية حيث يمكن اضافتة فى التربة على عمق حوالى 12 سم وتصل نسبة النيتروجين فية حوالى (82% ) وهى نسبة مرتفعة جدا
علل سماد اليوريا يعتبر انسب الأسمدة التى تستخدم فى المناطق الحارة
لانة يحتوى على نسبة عالية من النيتروجين تصل إلى 46 % وهو انسب الأسمدة التى تستخدم فى المناطق الحارة لان درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككة إلى امونيا وثانى اكسيد الكربون
علل يجب معادلة التربة التى تعالج بكبريتات الامونيا
لانها تعمل على زيادة حامضية التربة
حمض النيتــريــك
 التحضيــر داخــل المعمــل
يتم تحضير حمض النتريك
بتسخين حمض الكبريتيك المركز الساخن مع نترات البوتاسيوم في معوجة بشرط لاتزيد درجة الحرارة
عن 100 درجة مئوية
-يستقبل حمض النتريك في قابلة موضوعة في حوض بة ماء بارد
2KNO3 + 2H2SO4 conc / heat 2HNO3 + 2K2SO4
 الخـواص الفيزيقيـة لحمض النتريك
1-الحمض النقي سائل شفاف عديم اللون وأضفر اللون إذا كان تجاريا
2-له تأثير حمضي على ورقة عباد الشمس
3- الحمض النقي يغلى عند 86 درجة مئوية
4-كثافته أكبر من كثافة الماء
5-له تأثير كاوي على الفلين والجلد والمطاط
علل لا يستخدم سدادة من الفلين عند تحضير حمض النتريك
لأن الحمض له تأثير كاوي على الجلد
علل عند تحضير حمض النتريك يراعى ألا تزيد درجة الحرارة عن 100 درجة مئوية
حتى لا ينحل الحمض إلى مكوناته الأولية
HNO3  NO2 + H2O + O2
 علل يستخدم معوجة زجاجية بدلا من الدورق عند تحضير حمض النتريك
لأن بخار الحمض الناتج يؤثر فى السدادة المطاطية أو الفلين للدروق ويسبب تآكلها

الخـواص الكيميائيــة لحمض النتريك
 أثــر الحــرارة علــى الحمض
ينحل بالحرارة إلى أكسجين وماء وثاني أكسيد النيتروجين
HNO3 conc/ heat NO2 + H2O + O2

أثر الحمض علـى الفلــزات
أولا الفلزات التي تسبق الهيدروجين فى متسلسلة النشاط الكيميائي
يحل الفلز محل هيدروجين الحمض ويتكون نترات الفلز وينتج هيدروجين ذرى يختزل الحمض إلى نواتج هيدروجينية مختلفة طبقا للعوامل السابقة يتأكسد الهيدروجين إلى ماء
مــع الحديـــد
2Fe + 8HNO3 dil /heat 2Fe(NO3)3 + 4H2O + 2NO
 ثانيــا الفلــزات التــى تلي الهيدروجيــن
تتفاعل مع الحمض على أساس أن الحمض عامل مؤكسد قوى حيث يتم أكسدة الفلز ثم يتفاعل الحمض مع أكسيد الفلز
 مــع النحــــاس
3Cu + 8HNO3 dil 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu +4HNO3 conc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
 بـعض الفلـزات مثل الحديـد والكــروم والألـومينــوم
لا تتأثر بالحمض المركز ويرجع ذلك لظاهرة الخمول الكيميائي
 ظاهــرة الخمــول الكيميائي
تكوين طبقة من أكسيد الفلز الغير مسامية عند إضافة الحمض المركز علية تمنع الحمض من التفاعل
 علل يمكن حفظ حمض النتريك في أواني من الألومونيوم
لأن الحمض يتفاعل مع الألومونيوم ويكون طبقة غير مسامية من أكسيد الالومينيوم تمنع وصول الحمض إلى سطح الفلز ويتوقف التفاعل
علل يمكن استخدام خراطة النحاس فى التمييز بين حمض النتريك المخفف والمركز
لأنة فى حالة حمض النتريك المخفف يتصاعد غاز اول اكسيد النتروجين والمركز يتصاعد غاز ثانى اكسيد النتروجين
3Cu + 8HNO3 dil 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu +4HNO3 conc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
س كيف تميز بين حمض النتريك المخفف والمركز بواسطة خراطة نحاس
فى حالة الحمض المخفف يتصاعد اكسيد النتريك عديم اللون ونترات حديديك
2Fe + 8HNO3 dil /heat 2Fe(NO3)3 + 4H2O + 2NO
فى حالة الحمض المركز لايحدث تفاعل لان الحمض المركز يسبب خمول للحديد
الكشف عن ايون النترات
تجربة الحلقة السمراء
محلول الملح + محلول مركز من كبريتات الحديد + 2ثم قطرات من حمض الكبريتيك المركز على جدار الأنبوبة الداخلى
تظهر حلقة بنية أو سمراء عند سطح الانفصال تذوب سريع بالرج أو التسخين
-NaNO3 + FeSO4 + H2SO4 conc Fe2( SO4 )3+Na2SO4+H2O + NO
-FeSO4 + NO + 5H2O  FeSO4 NO
نيتروزيل كبريتات الحديد +2
*كيف تميز بين ملح نتريت وملح نترات
محلول الملح + محلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة
-اذا زال اللون يكون الملح نتريت
-اذا لم يزول يكون الملح نترات
KMnO4 +H2SO4 + KNO2  K2SO4 +Mn SO4 + KNO3 +H2O
الأهميـة الاقتصادية لعناصــر المجموعـة الخامسـة
*النيتروجين
يدخل في صناعة النشادر وحمض النتريك والأسمدة النيتروجينية
*الفوسفور
- يدخل في صناعة الثقاب ومبيد الفئران وكثير من الأغراض الحربية والأسمدة الفوسفاتية
- يستخدم الفوسفور فى صناعة القنابل الحارقة والألعاب النارية
-يدخل الفوسفور في صناعة العديد من السبائك مثل سبيكة البرونز فوسفور
(نحاس + قصدير + فوسفور ) التي تستخدم صناعة مراوح دفع السفن
* الأنتيمون
-يدخل مع الرصاص فى صناعة المراكم لأن سبيكة الأنتيمون والرصاص أصلب من الرصاص
- كبريتيد الأنتيمون فى صناعة الصبغات
* البز موت
يدخل مع الرصاص و الكاديوم والقصدير في صناعة سبائك تتميز بانخفاض درجة الانصهار
 علل يستخدم غاز الفوسفين فى الحروب
لأنة يعمل منة ساتر دخاني تجرى خلفة العمليات الحربية

» الدرس الثالث ... القانون الثالث لنيوتن
» الدرس الثالث ... المحلول
» الدرس الثالث ... الفيروسات
» الدرس الثالث ... القواعد
» الدرس الثالث التهجين