الدرس الاول ... الروابط الكيميائيه

الاتحــــاد الكيميائي
مقدمة :-
-عند خلط برادة الحديد مع الكبريت فأنة لايكون الناتج مركب كيميائي لأنة لم تتكون روابط بين الحديد -والكبريت
- عند تسخين الحديد مع مسحوق الكبريت لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما فان نقول انة حدث تفاعل كيميائى بين الحديد والكبريت نتج عنها مركب كيميائى هو كبريتيد الحديد FeS
التفاعــل الكيميائي
هو عملية تكسير روابط بين جزيئات المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي وتكوين روابط جديدة بين
جزيئات المواد الناتجة من التفاعل الكيميائي
 تقسيم العناصر حسب النشاط الكيميائي
*عناصر نشطة كيميائيا
- تشمل جميع العناصر المعروفة ماعدا الغازان النبيلة
-تتميز هذه العناصر بان المستوى الأخير لها غير مكتمل بالإلكترونات
-تدخل هذه العناصر في تفاعل كيميائي كي تكمل المستوى الأخير بالإلكترونات عن طريق فقد أو
اكتساب إلكترونات أو المشاركة بالإلكترونات وتصل للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل لها
* عناصر غير نشطة كيميائيا فى الظروف العادية
هي مجموعة الغازات النبيلة (He ,Ne ,Ar, Kr, Xe, Rn)تتميز هذه العناصر بأن جميع مستويات الطاقة لها ممتلئة بالإلكترونات بذلك لا تدخل في تفاعل كيميائي في الظروف العادية لارتفاع جهد التأين وانعدام الميل لإلكتروني
علل لا تدخل العناصر الخاملة في تفاعل كيميائي في الظروف العادية
لأن مستوى الطاقة الأخير مكتمل بالإلكترونات مما يترتب على ارتفاع جهد التأين جدا وانعدام الميل
الإلكتروني
علل تدخل بعض العناصر في تفاعل كيميائي ولا يدخل البعض الآخر في تفاعل كيميائي
*تدخل بعض العناصر في تفاعل كيميائى كي تكمل مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات
* لا تدخل بعض العناصر في تفاعل كيميائي لأن المستوى الأخير لها مكتمل الإلكترونات

الرابــطة الأيونيـــة
 تعريف الرابطة الأيونية
*رابطة تتكون نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة لأخرى
*رابطة تتكون بين عناصر الفلزات الكهروموجبة واللافلزات الكهروسالبة
 شروط تكوين الرابطة الأيونية
-وجود عنصرين أحدهم عنصر فلز والآخر لا فلز حيث نجد أن :-
-ذرة العنصر الفلز تتميز بكبر حجمها وصغر جهد تأينها بذلك تفقد إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون موجب وتتشبه في التركيب الإلكترون لأقرب غاز خامل الذي يسبقها في رقم الدورة مباشرة
-ذرة العنصر اللافلز تتميز بصغر حجمها وكبر جهد تأينها وميلها الإلكتروني بذلك تكتسب إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون سالب وتشبه في التركيب الإلكتروني أقرب غاز خامل الذي يليها في نفس الدورة
د- يحدث تجاذب كهربي ساكن بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
*أمثلة على الرابطة الأيونية
1- كلوريد الصوديوم 2- كلوريد الماغنسيوم
 العلاقة بين الصفة الأيونية للمركب والفرق فى السالبية الكهربية للعناصر المشتركة فى تكوينه
رقم المجموعة الأولى الثانية الثالثة
العنصر Na Mg Al
السالبية الكهربية 9و 2و1 5و1
كلوريد العنصر NaCl MgCl2 AlCl3
فرق السالبية الكهربية 3-9و = 1و2 3-2و1= 8و1 3-5و1=5و1
درجة الانصهار 810 714 190
درجة الغليان 1465درجة 1412 درجة يتسامى ولا يغلى
التوصيل الكهربي مـوصل جيد مــــوصل جيد لا يـــوصل
نوع الرابطة أيونية أيونية تساهمية قطبية
ملاحظات على الجدول
-كلوريد الصوديوم و كلوريد الماغنسيوم مركبات أيونية أما كلوريد الألومونيوم له خواص تساهمية أكثر منها أيونية
-الرابطة الأيونية تتكون بين ذرات العناصر التي يكون الفرق في السالبية الكهربية بينهم أكبر من 1.7
-تزداد الخاصية الأيونية كلما ذاد الفرق فى السالبية الكهربية
-من شروط تكوين الرابطة الأيونية لا يقل الفرق فى السالبية الكهربية بين العنصرين عن 1.7
-تتكون رابطة أيونية بين عنصر من عناصر المجموعة 1A و2A وعنصر من عناصر المجموعة 7A,6A
زيادة الخاصية الأيونية تؤدى إلى :-
أ-زيادة درجة الانصهار
ب-زيادة قدرة المركب على توصيل الكهرباء سواء في محلوله أو مصهورة
الخواص العامة للمركبات الأيونية
1-الحالــــة : بلورات صلبة تتكون من تجمع الانيونات السالبة مع الكاتيونات الموجبة في شكل هندسي يعرف بالشبكة البلورية
2- درجة الغليان والانصهار : مرتفعـــــة
3-الــذوبان : تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء ولا تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين
علل محاليل و مصاهير المركبات الأيونية جيدة التوصيل للكهرباء
لأنة عند ذوبانها تتحول إلى أيونات مماهة وعند صهرها تتحول إلى أيونات موجبة وسالبة تنجذب ناحية الأقطاب المخالفة لها في الشحنة
علل توجد المركبات الأيونية في صورة شبكة بلورية وليست في صورة جزئ
لان الشبكة البلورية تتكون من تجمع عدد كبير من الكاتيونات الموجبة والأيونات السالبة نتيجة قوة
التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة
علل كلوريد الصوديوم مركب أيونى
لأنة صلب ودرجة انصهاره وغليانه مرتفعة و يذوب فى المذيبات القطبية ومحلولة جيد التوصيل
للكهرباء
علل محلول كلوريد الصوديوم موصل جيد للكهرباء أما محلول كلوريد الألومونيوم رديء التوصيل للكهرباء
- لأن كلوريد الصوديوم مركب أيونى الفرق في السالبية الكهربية فيه بين الصوديوم و الكلور أكبر من 1.7فعند صهره أو ذوبانه في الماء يتحول لأيونات موجبة وسالبة تحرك ناحية الأقطاب المخالفة لها في الشحنة
-أما كلوريد الالومينيوم فيه الخاصية التساهمية أعلى من الخاصية الأيونية وذلك لأن الفرق في السالبية الكهربية بين الكلور والألمونيوم اقل من 7و1 فلا يتاين عند صهره أو ذوبانه فى الماء
علل تنشا الرابطة الأيونية بين عناصر طرفى الجدول الدوري
-لآن الطرف الأيسر بة الفلزات التى تتميز بكبر حجمها وصغر جهد تأينها بذلك تفقد إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون موجب
-والطرف الأيسر اللافلز تتميز بصغر حجمها وكبر جهد تأينها وميلها الإلكتروني بذلك تكتسب إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون سالب
 علل أقوى المركبات الأيونية التى تكون بين عناصر المجوعة 1A والمجموعة 7A
لآن المجموعة 1A بها اقوى الفلزات والمجموعة 7A بها أقوى اللافلزات
علل محلول ملح الطعام يوصل التيار الكهربي اكبر من محلول كلوريد الماغنسيوم
لان الفرق في السالبية الكهربية بين الصوديوم والكلور في كلوريد الصوديوم أكبر من الفرق في السالبية الكهربية بين الكلور و الماغنسيوم في كلوريد الماغنسيوم فتكون الخواص الأيونية في كلوريد الصوديوم أكبر من كلوريد الماغنسيوم
علل على الرغم من ان كلوريد مركب أيونى إلا انة لايوصل التيار الكهربى
لآن الفرق فى السالبية الكهربية اقل من 1.7 بذلك تكون خواصه التساهمية اكبر من خواصه الأيونية فلا يتاين عند صهره او ذوبانه فى الماء
علل الصفة الأيونية فى NaCl اكبر من MgCl2 اكبر من AlCl3
لآن الفرق فى السالبية الكهربية بين الكلور و الصوديوم اكبر من الفرق فى السالبية بين الكلور و الماغنسيوم اكبر من الفرق فى السالبية الكلور و الالومينيوم
علل تتكون رابطة أيونية بين الصوديوم والكلور
لآن حجم ذرة الصوديوم كبير وجهد تأينها قليل فتفقد إلكترونات التكافؤ بسهولة وتتحول لأيون موجب أما حجم ذرة الكلور صغير فيكون ميلها الإلكتروني كبير فتميل إلى اكتساب إلكترونات التكافؤ بسهولة وتتحول لأيون سالب
علل يتساوى عدد الإلكترونات في أيون الكلور و البوتاسيوم
لان الكلور يكتسب إلكترونات ويتحول لأيون سالب و البوتاسيوم يفقد إلكترونات ويتحول لأيون موجب فيحتوى كلاهما على 18 إلكترون
 علل تذوب المركبات الأيونية في الماء
لأن الماء مذيب قطبي يعمل على تقليل قوة التجاذب بين الأيون الموجب والسالب مما يعمل على تفكك الشبكة البلورية

» الدرس الثالث ... الروابط الكيميائيه
» الدرس الاول ... الطاقه الكيميائيه
» الدرس الثانى ... التفاعلات الكيميائيه
» الدرس الاول ... القانون الاول لنيوتن
» الدرس الثانى ...المعادلات الكيميائيه و الايونيه