المحـــــــــــا ليل
المـــــــــاء
-يعتبر الماء من أهم المذيبات على سطح الأرض حيث يعتبر مذيب جيد لكثير من الأملاح
عناصر المــاء
يتكون الماء من عنصرين هم :-
1- الأكسجين بنسبة 88.8 % وزنا ب- الهيدروجين بنسبة 11.0 %وزنا
مم يتكون جزيء الماء
يتكون من بذرة أكسجين ترتبط برابطتين تساهميتين احاديتين بذرتين من الهيدروجين بحيث تكون الزاوية بين HOH 104.5 درجة
علل الماء مركب قطبى
لان الأكسجين اكثر سالبة من اليدروجين فيكون لة القدرة على جذب الكترونات الرابطة ناحيتة بعض الشىء بدرجة اكبر من الهيدروجين و يحمل بذلك شحنة جزئية سالبة وتحمل كل من ذرتى الهيدروجين شحنة جزئية موجة بذلك يصبح جزىء الماء قطبى
كيف تتكون الرابطة الهيدروجينية
علل وجود رابطة هيدروجينية فى الماء
-نظرا لان جزىء الماء قطبى وذلك لان الأكسجين لة القدرة على جذب الكترونات الرابطة ناحيتة بدرجة اكبر من الهيدروجين فانة يحمل شحنة جزئية سالبة وتحمل كل من ذرتى الهيدروجين شحنة جزئية موجة
-فتنجذب ذرات الهيدروجين فى جزىء ماء إلى ذرات الأكسجين فى جزيئات الماء المجاورة لها فتتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء وبعضها والتى يرجع اليها شذوذ خواص الماء ومن اهمها ارتفاع درجة الغليان ( 100 درجة مئوية )
علل شذوذ خواص الماء
علل ارتفاع درجة الغليان الماء ( 100 درجة مئوية )
بسبب وجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء وبعضها
انـــــــواع المحــــــــاليل
قارن بين المحلول الحقيقى والمحلول المعلق
المحلول الحقيقي المحلول المعلق الغرويـــــــــــــات
تعريف مخلوط متجانس
من مادتين او اكثر غير متحدتين كيميائيا هو مخلوط غير متجانس محلول متجانس
حجم دقائق المذاب صغيرة جدا
كبيرة نسبيا يحتوى على دقائق قطر كل دقيقة فيها يتراوح مابين قطر دقيقة المحلول الحقيقى وقطر دقيقة المحلول المعلق
-محلول وسط بين المحلول الحقيقي والمعلق
رؤية جزيئا ت المذاب لاترى بالعين المجردة او اقوى مجهر يمكن رؤيتها بالعين المجردة لايمكن تميزها بالعين المجردة ولكن يمكن تميزها بالمجهر الإلكترونى
الفصل بالترشيح لايمكن يمكن لايمكن
الذوبان تذوب فى الماء وتختفى لايذوب المذاب فى الماء تظل عالقة بالماء وتعطية لونها
اى لاتختفى
الترسيب لاتترسب الجزيئات
اذا ترك المحلول لفترة قصيرة ترسبت اذا ترك المحلول فترة من الزمن فان الدقائق لا ترسب
مثال محلول السكر فى الماء او ملح الطعام فى الماء مسحوق الطباشير عندما يوضع فى الماء الحليب والدم والكبريت فى الماء والنشادر فى الماء
-كيف نحصل على محلول غروى
وضع عنصر الكبريت فى الماء
الحصول على الكبريت
إضافة حمض الهيدروكلوريك على محلول ثيوكبريتات الصوديوم
Na2S2O3 +2 HCl → 2NaCl + H2O +SO2+ S
علل يتكون راسب اصفر معلق فى الماء عند اضافة حمض الهيدروكلوريك على محلول ثيوكبريتات الصوديوم
بسبب تكون الكبريت
Na2S2O3 +2 HCl → 2NaCl + H2O + S+SO2
علل محلول السكر فى الماء و ملح الطعام فى الماء محلول حقيقى
مخلوط متجانس الخواص من مادتين او اكثر غير متحدتين كيميائيا وحجم دقائقة صغيرة جدا لاترى بالعين المجردة لايمكن فصل الجزيئات بالترشيح وجزيئاتة تذوب فى الماء وتختفى ولاتترسب الجزيئات
علل الطباشير فى الماء محلول معلق
لانة مخلوط غير متجانس وحجم حبيباتة كبيرة نسبيا يمكن رؤيتها بالعين المجردة يمكن فصل المذاب عن المذيب بالترشيح والترسيب ولايذوب المذاب فى الماء واذا ترك المحلول لفترة قصيرة ترسبت
علل محلول الكبريت فى الماء محلول غروى
لانة محلول متجانس يحتوى على دقائق قطر كل دقيقة فيها يتراوح مابين قطر دقيقة المحلول الحقيقى وقطر دقيقة المحلول المعلق لايمكن تميزها بالعين المجردة ولكن يمكن تميزها بالمجهر الإلكترونى تظل عالقة بالماء وتعطية لونها اى لاتختفى واذا ترك المحلول فترة من الزمن فان الدقائق لا ترسب
علل فى الهواء الجوى يكون الأكسجين هو المذاب والنتروجين هو المذيب
لآن الأكسجين موجود فى الهواء بكمية قليلة والنتروجين موجود فى الهواء
بكمية كبيرة
علل عند ذوبان الاكسجين فى النتروجين يكون الاكسجين مذاب والنتروجين مذيب
لان كمية الاكسجين قليلة والنتروجين كثيرة
علل تترسب دقائق المعلق عند تركة لفترة قصيرة
بسبب كبر حجم الدقائق
علل يمكن فصل دقائق المحلول بالترشيح
بسبب كبر حجم الدقائق
علل يمكن فصل مسحوق الطباشير من الماء بالترشيح
بسبب كبر حجم الدقائق
عملية الذوبان
تعريف الذوبان
انتشار جزيئات المذاب فى المسافات البينية للمذيب
امثلة للمذيبات :-
1- المـــاء :-
يذيب ملح الطعام ولايذيب الدهون بذلك يعتبر الماء من اقوى المذيبات القطبية
2-البنزين العطرى :-
يذيب الدهون و لايذيب السكر او ملح الطعام
* طريقة تحضير البنزين العطرى :-
عن طريق التقطير الاتلافى للفحم الحجري ويختلف عن بنزين السيارات
* الاستخدام :- يستخدم فى ازالة البقع الدهنية من الملابس لانة مذيب للدهون
-قوة التجاذب بين اى مركب وعلاقتها بالذوبان
هناك نوعان من القوى التى تربط الجزيئات مع بعضها هم :-
1- الروابط الكيميائية التى تربط بين ذرات الجزىء الواحد
2- قوة الجذب التى تربط بين جزيئات المركب وبعضها البعض
انواع قوة الجذب التى تربط بين جزيئات المركب
قوة جذب شديدة جدا قوة جذب متوسطة الشدة قوة جذب ضعيفة
تكون كبيرة جدا لدرجة يصعب التميز بين ذرات الجزىء الواحد وذرات الجزىء الاخر وفى هذة الحالة تتكون المادة الصلبة من شبكات بلورية متداخلة من الايونات الموجبة والسالبة مثل كلوريد الصوديوم كما فى وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء والنشادر السائل
كما فى المواد الغير قطبية مثل رابع كلوريد الكربون او الاكسجين المسال او البنزين العطرى
علل قد يصعب تميز جزيئات بعض المواد عن بعضها عندما تكون مرتبطة مع بعضها
لان قوة التجاذب تكون كبيرة جدا لدرجة يصعب التميز بين ذرات الجزىء الواحد وذرات الجزىء الاخر لان المادة الصلبة تتكون من شبكات بلورية من الايونات الموجبة والسالبة المتداخلة مع بعضها
لايعتبر ذوبان غاز ثالث اكسيد الكبريت فى الماء محلول غاز فى سائل
الرئيسية 
أحدث الصور 
موضوع: الدرس الاول ... المحاليل 
الثلاثاء أبريل 14, 2009 11:00 pm