الدرس الثالث ... الايون و الجزىء

الأيــــــــون
الايون:-
ذرة فقدت او اكتسبت الكترون او اكثر 0
* الايون الموجب و الأيون السالب
الايون الموجب الايون السالب
التعريف ذرة فقدت الكترون او اكثر ذرة اكتسبت الكترون او اكثر
الطريقة اذا كان المدار الاخير بة اقل من 4 الكترون نشيلهم ونعمل قوس ونضع علية عدد الالكرتونات المفقودة مسبوقة بشحنة موجبة اذا كان المدار الاخير بة اكثر من 4 الكترون نكملهم إلى ثمانية الكترون ونعمل قوس ونضع علية عدد الإلكترونات المكتسبة مسبوقة بشحنة سالبة
التكافؤ يحمل عدد من الشحنات الموجبة مساوياً لعدد الإلكترونات المفقودة يحمل عدد من الشحنات السالبة مساوياً لعدد الإلكترونات المكتسبة
عددP ,e عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات
النسبة بين عدد
المستويات فى الذرة والأيون عدد مستويات الطاقة فى الأيون أقل من عدد مستويات الطاقة فى الذرة غالبا .(حجم الايون< حجم الذرة) عدد مستويات الطاقة فى الأيون يساوى عدد مستويات الطاقة فى الذرة غالبا. .(حجم الايون > حجم الذرة)
مثــــال - Na+ - Mg+2 - Al+3 - Cl- - O-2 - N-3
الصيغة الايونية X+n ( n) تمثل عدد الالكترونات المفقودة Y-n حيث (n) تمثل تمثل عدد الالكترونات المكتسبة
امثلة الذرة الايون امثلة الذرة الايون
20Ca K L M N
+20
2 8 8 2 K LM +2
+20
2 8 8 8O K L
+8
2 6 KL -2
+8
2 8
13Al K L M
+13
2 8 3 K L +3
+13
2 8 17Cl K L M
+17
2 8 7 K LM 1-
+17
2 8 8
3Li K L
+3
2 1 K +1
+3
2 15P K L M
+17
2 8 5 K LM -3
+15
2 8 8

ملاحظات :
-تتحول الذرة إلى ايون عندما تدخل فى تفاعل كيميائي عن طريق فقد او اكتساب إلكترونات 0
-الغازات الخاملة (النبيلة ) ليس لها ايون فى الظروف العادية 0
تدريب محلول
االعنصر العد
الكتلى العدد الذرى عدد النيترونات التوزيع الالكتروني نوع العنصر نوع الايون التكافؤ
الذرة الايون
11Na23 23 11 12 2 8 1 ] 2-8[+1 فلز موجب احادى
12Mg24 24 12 12 2 8 2 2-8[ +2 فلز موجب ثنائى
13Al27 27 13 14 2 8 3 ] 2-8[+3 فلز موجب ثلاثى
20Ca40 40 20 20 2 8 8 ]2-8-8[+2 فلز موجب ثنائى
17 Cl35 35 17 18 2 8 7 2-8-8[-1 لافلز سالب احادى
16S32 32 16 16 2 8 6 ]2-8-8[2 لافلز سالب ثنائى
15P31 31 15 16 2 8 5 2-8-8[-3 لافلز سالب ثلاثى
10Ne20 20 10 10 2 8 ليس لة خامل ليس لة صفر
18Ar36 36 18 18 2 8 8 ليس لة خامل ليس لة صفر
تعــليــــلات
علل : أيون الصوديوم والماغنسيوم والألومنيوم موجب .تعطى الفلزات ايونات موجبة 0
لأنها تفقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى فيصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة. وتكمل المستوى قبل الاخير بالالكترونات وتتشبة باقرب غاز خامل 0
علل : أيون الكلور ، الكبريت سالب . تعطى اللافلزات ايونات سالبة 0
لأنها تكتسب إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى فيصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة ويتشبه فى تركيبه الإلكترونى باقرب غاز خامل 0
علل : يتساوى عدد مستويات أيون الفلور 9F و عدد مستويات أيون الصوديوم 11Na .
من خلال التوزيع الإلكترونى لكل من الأيونين نجد أن نواة كل منهما يوجد حولها مستويان للطاقة وعشرة إلكترونات مشابهين بذلك التوزيع الإلكترونى لغاز النيون
 علل : يتساوى عدد مستويات أيون الكالسيوم 20Ca مع عدد مستويات ذرة الأرجون 18 Ar .
من خلال التوزيع الإلكترونى لأيون الكالسيوم وذرة الأرجون نجد أنهم متشابهين فى التوزيع الإلكترونى وحول نواة كل منهم ثلاث مستويات و 18 إلكترون 0
مسائل محلولة على الايون
1- أيون أحادى موجب مداره الخارجي L فيه العدد الذرى يقل عن عدد النيترونات بمقدار واحد أوجد العدد الكتلى ، الذرى والنيترونات .
العدد الذرى =11
عدد النيترونات =12
العدد الكتلى =12+11=23
=====================================================
2-أيون أحادى سالب مداره الخارجى M فيه العدد الكتلى يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد أوجد العدد الكتلى - الذرى - وعدد النيترونات.
العدد الذرى =17
العدد الكتلى = 17 ×2 +1 =35
عدد النيترونات = 35 -17=18
=====================================================
3- مركب صيغته الكيميائية A3B2 يتكون نتيجة اتحاد عنصر A مع عنصر B اذا كان كل من العنصرين B,A يحتوى على ثلاث مستويات أوجد العدد الذرى لكل من B, A
A B
-العنصر A فلز ثنائي التكافؤ
يحتوى على اثنين الكترون
فى المدار الأخير 0
العدد الذرى =12 -العنصر B لا فلز ثلاثي التكافؤ يحتوى على خمس
الكتروناتفى المدار
الأخير0
العدد الذرى =15
====================================================
4-عنصران صيغتهما الأيونية Y-2، X+3 اذا علمت أن عدد الإلكترونات فى مستويات الطاقة الأساسية لكل منهم يساوى 10 إلكترون أوجد العدد الذرى -
اكتب الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من اتحادهم
العدد الذرى لـ( X = 13 ) ,( Y= Cool

الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من
اتحادهم هى X2Y3
5-اتحد عنصر A الذى يتكون من أربعة مستويات مع عنصر B الذى يتكون من ثلاثة مستويات تكون مركب صيغته الكيميائية AB أوجد العدد الذرى لكل منهم . وإذا كان العدد الكتلى لكل منهم يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد أوجد عدد النيترونات
A B
فلز احادى بة واحد الكترون فى المدار الاخير
العدد الذرى = 19
العدد الكتلى = 39
عدد النيترونات =39-19=20 لافلز احادى بة سبعة الكترون فى المدار الاخير
العدد الذرى = 17
العدد الكتلى = 35
عدد النيترونات =35-17=18
تقسيم العناصر حسب الخواص الطبيعية
قارن بين الفلزات واللا فلزات .
وجه المقارنة الفلــــزات اللافلزات
عدد إلكترونات المستوى الأخير - 1 ، 2 ، 3 إلكترون - 5 ، 6 ، 7 إلكترون
طريقة التفاعل - تميل إلى فقد إلكترونات
- تجعل المدار قبل الأخير مكتمل بالإلكترونات غالبا -تميل إلى اكتساب إلكترونات
- تجعل المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات غالبا
-قد تشارك بالإلكترونات
نوع الأيون موجب فيه عدد الشحنات
الموجبة أكبر من السالبة - سالب فيه عدد الشحنات
السالبة أكبر من الموجبة
الصيغة الأيونية X+n حيث n تعبر عن عدد الإلكترونات التى يفقدها العنصر Y-n حيث n تعبر عن عدد الإلكترونات التى يكتسبها العنصر
التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير عدد الإلكترونات التى تكمل المستوى الأخير
*هو الفرق بين Na ، Na+ - S ، S-2 ؟
وجه المقارنـــة تعـــــــريف الحالـــــة الكهربيــــــــة
Na ذرة متعادلة عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة0
Na+ أيون موجب عدد الشحنات الموجبة > عدد الشحنات السالبة0
S ذرة متعادلة عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة0
S-2 أيون سالب عدد الشحنات السالبة > عدد الشحنات الموجبة0
علل : الصوديوم والماغنسيوم من الفلزات .
لأنهما يفقدا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة وتتحول لأيونات موجب 0
علل لا يدخل الأيون في تفاعل كيميائي 0
لأن المدار الأخير أصبح مكتمل بالإلكترونات 0
علل : الكلور والأكسجين من اللا فلزات .
-لأنهما يكتسبا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة وتتحول لأيونات سالبة 0
-قد يشارك كل منهم بإلكترونات التكافؤ أثناء التفاعل الكيميائي0
علل : الهليوم و الأرجون من العناصر الخاملة .
لأن المدار الأخير لهما مكتمل بالإلكترونات و لا تدخل في تفاعلات كيميائية في الظروف العادية 0
علل : عنصر النيون خامل ولكن الصوديوم نشط .
- النيون خامل لأن المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات 0
- الصوديوم نشط لأن المدار الأخير غير مكتمل بالإلكترونات0
علل لايمكن ان يتحد عنصر الصوديوم والكالسيوم لتكوين مركب0
لآن كلاهما فلز يميل إلى فقد إلكترونات اثناء التفاعل الكيميائى 0
علل يمكن ان يتحد الصوديوم والأكسجين لتكوين مركب 0
لان الصوديوم فلز يميل لفقد إلكترونات والاكسجين لافلز يميل إلى اكتساب الكترونات
علل يمكن ان يتحد الاكسجين والكبريت لتكوين مركب على الرغم من ان كلاهما لافلز 0
لآن كل منهم يتفاعل مع الآخر عن طريق المشاركة بالالكترونات وتكوين رابطة تساهمية
امثلة عى ارتباط ذرات العناصر مع بعضها
أولا ارتباط عنصر فلز مع عنصر لافلز :-
-عندما ترتبط ذرة عنصر فلز مع ذرة عنصر لافلز نجد ان :-
أ - ذرة العنصر الفلز تحتوى فى المدار الأخير على أقل من 4 إلكترونات تفقدهما اثناء التفاعل الكيميائى وتتحول لآيون موجب .
ب- ذرة العنصر اللا فلز تحتوى فى المدار الأخير على أكثر من 4 إلكترونات تكتسب إلكترونات التكافؤ كى تكمل المستوى الأخير وتتحول لايون سالب
4-يحدث تجاذب كهربى ساكن بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية 0
1-كلوريد الصوديوم : فى كلوريد الصوديوم نجد أن
1- تحتوى ذرة الصوديوم فى المدار الأخير على واحد إلكترون تفقدة وتتحول إلى أيون موجب 0
2-تحتوى ذرة الكلور على سبعة إلكترونات فىالمدار الأخير
تكتسب الإلكترون الذى تفقده ذرة الصوديوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية 0

2-أكسيد الماغنسيوم : فى اكسيد الماغنسيوم نجد أن
1-تحتوى ذرة الماغنسيوم فى المدار الأخير على اثنين إلكترون تفقدهم وتتحول إلى أيون موجب 0
2-تحتوى ذرة الأكسجين على ستة
إلكترونات فى المدار الأخير تكتسب
الإلكترونين الذى تفقدهم ذرة الماغنسيوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية

ثانيا ارتباط ذرة عنصر لافلز مع ذرة عنصر لافلز
تحتوى ذرة كل منهم على اكثر من اربعة إلكترونات فتشارك كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذى تحتاجه لتكمل مستوى الطاقة الأخير لها مثل :-
1-جـــزئ الكلور:
1-يتكون جزئ الكلور من ذرتين كلور نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الكلور بواحد إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن : كل منهما يحتوى فى المدارالأخير على سبعة إلكترونات ويحتاج إلى واحد إلكترون
لكى يكمل المدار الأخير إلى ثمانية إلكترونات وتتشبة كل منهم بغاز الآرجون الخامل ويتكون بينهم رابطة تساهمية احادية
3-جزئ الأكسجين
1-نجد ان كل ذرة اكسجين بها فى المدار الاخير ستة الكترون وتحتاج إلى اثنين الكترون لكى تكمل المدار الاخير إلى ثمانية الكترونات
- يتكون جزئ الأكسجين نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الأكسجين بـ 2 إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن الأكسجين ثنائى التكافؤ .ويشبة غاز النيون ويتكون رابطة تساهمية ثنائية
علل في جزئ كلوريد الصوديوم ترتبط كل ذرة صوديوم بذرة كلور 0
لأن كل منهم أحادى التكافؤ0
علل في جزيء أكسيد الصوديوم ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين صوديوم0
لآن الأكسجين ثنائى التكافؤ والصوديوم احادى التكافؤ0
علل في جزئ الماء ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين هيدروجين 0
لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ والهيدروجين أحادى التكافؤ0
الجـــــزئ
تعريف الجزئ :
هوأبسط وحدة بنائية من المادة يمكن أن توجد على حالة إنفراد وتتضح فيها خواص المادة0
 *قارن بين جزئ العنصر وجزئ المركب :
جزئ العنصر جزئ المركب
تعريف يتكون من ذرات متشابهة يتكون من ذرات مختلفة
تكوين يتكون من اتحاد ذرات متشابهة يتكون من اتحاد ذرات مختلفة
امثلة 1- يتكون من ذرة واحدة
أ- جزيئات العناصر الصلبة مثل
( (Al , Fe , Si, C , P ,Mg
ب- جزيئات العناصر الغازية الخاملة
مثل : (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn)
جـ- جزئ عنصر سائل مثل : (Hg)
2-يتكون من ذرتين وهم 6 عناصر
¬ا-البروم الساائل Br2
ب-الغازات النشطة N2 ,F2 ,Cl2,O2,H2
3- يتكون من ثلاث ذرات مثل الأوزون O3 كلوريد الصوديوم NaCl
الماء H2O
الميثان CH4
النشادرNH3
علل : الميثان جزئ المركب CH4 .
- لأن الميثان يتكون من كربون وهيدروجين. وهى ذرات غير متماثلة 0
علل : الأكسجين جزئ لعنصر O2 .
- لأنه يتكون من ذرتى أكسجين وهى ذرات من نفس النوع0
س : ما هو الفرق بين H2 ، H ، 5H2 ، 4H
* H2  جزئ هيدروجين * 5H2  خمس جزيئات هيدروجين
* H  ذرة هيدروجين * 4H  أربعة ذرات هيدروجين
المجموعـة الذريــة
تعريف المجموعة الذرية:
عبارة عن مجموعة من ذرات لعناصر مختلفة 0ترتبط مع بعضها بروابط
كيميائية 0 وتسلك مسلك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي 0ولا توجد على
حالة انفراد 0
*أمثلـــــة :
المجموعـة الصيغة تكافؤ شحنة نوع الذرات عدد الذرات
1 هيدروكسيل -OH- أحادى سالب أكسجين - هيدروجين 2
2 نتـــــرات -NO3- أحادى سالب نيتروجين - أكسجين 4
3 بيكربونات -HCO3- أحادى سالب أكسجين-كربون-هيدروجين 5
4 كربــونات -CO3-2 ثنائى سالب كربون - أكسجين 4
5 كبريتــات -SO4-2 ثنائى سالب كبريت - أكسجين 5
6 فوسفــات -PO4-3 ثلاثى سالب فوسفور - أكسجين 5
7 كلوريد -Cl-1 احادى سالب كلور 1
8 اكسيد -O-2 ثنائى سالب اكسجين 1
9 كبريتيد -S-2 ثنائى سالب كبريت 1
* الصيــــغ الكيميائيـــــة
الصيغ الكيميائية
مجموعة من الرموز الكيميائية والأرقام تحدد نوعية وعدد العناصر الداخلة في تكوين مركب ما وكذلك عدد ذرات كل عنصر فية
تدريب: أكتب الصيغة الكيميائية لكل من مع حساب عدد ونوع الذرات .
المركـــب الصيغـــة عدد الذرات نوع الذرات المركـــب الصيغـــة عدد الذرات نوع الذرات
هيدروكيد نحـــــاس Cu(OH)2
2×1+2×1+1=5 5 3 كبريتــــــات نحــــاس CuSO4
4+1+1=6 6 3
ثانى أكسيد كربون CO2
2×1+1=2 3 2 نتـــــرات صوديــــــوم NaNO3
3+1+1=5 5 3
اكسيد حديدوز FeO
1+1=2 2 2 حمض كبرتيك H2SO4
2+1+4=7 7 3
علل لاتوجد المجموعة الذرية على حالة انفراد 0
لآنها ترتبط بايون آخر مخالف لها فى الشحنة0
*أمثلة لصيغ بعض المركبات التى سيتم دراستها هذا العام :
م المركـــــــب
الصيغـــــة م المركـــــــب الصيغـــــة
1. المـــــاء H2O 2. كبريتيد نحاس CuS
3. النوشــــــــادر NH3 4. كلوريد كالسيوم CaCl2
5. كلوريد صوديوم NaCl 6. كبريتات نحاس CuSO4
7. بيكربونات صوديوم NaHCO3 8. كبريتات صوديوم Na2SO4
9. الميثـــــــــــان CH4 10. بيكربونات كالسيوم Ca(HCO3)2
11. كلوريد ماغنسيوم MgCl2 12. كبريتات زئبق HgSO4
13. كلوريد هيدروجين HCl 14. كربونات كالسيوم CaCO3
15. نترات بوتاسيوم KNO3 16. اكسيد حديدوز FeO
17. نترات صوديوم NaNO3 18. اول اكسيد الكربون CO
19. نترات نحاس Cu(NO3)2 20. اكسيد كالسيوم CaO
21. هيدروكسيد كالسيوم Ca(OH)2 22. اكسيد صوديوم Na2O
23. كربونات نحاس CuCO3 24. اكسيد حديديك Fe2O3
25. كربونات صوديوم Na2CO3 26. ثانى اكسيد الكربون CO2
27. كربونات بوتاسيوم K2CO3 28. اكسيد نحاس CuO
29. كبريتات ماغنسيوم MgSO4 30. اكسيد نتريك NO
31. كبريتات حديد FeSO4 32. اكسيد ماغنسيوم MgO

» الدرس الثانى ... الايون
» الدرس الثالث ... القانون الثالث لنيوتن
» الدرس الثالث ... المحلول
» الدرس الثالث ... الفيروسات
» الدرس الثالث ... القواعد