الدرس السادس ... التركيب الذرى للماده

الدرس التركيب الذرى للمادة الرابع
مقدمة :-
المادة تتكون من جزيئات التي تتكون من وحدات اصغر تسمى الذرات
 تعريف الذرة:
-أصغر وحدة بنائية من المادة يمكن أن تشترك فى التفاعل الكيميائي دون أن تتغير.
تركيــــب الـــذرة
1-النــــواة:
وهى موجبة 0الشحنة وتوجد فى فى مركز الذرة 0
- التركيب: تحتوى على نوعين من الجسيمات هما:
أ - بروتونات (P) :
وهى جسيمات تحمل شحنة موجبة (+)0
ب - نيترونات (n) :
وهى جسيمات متعادلة كهربياً ()0
- تتركز فى النواة كتلة الذرة والشحنة الموجبة 0
2-الإلكترونــات :-
*الشحنــــة : جسيمات ذات شحنة سالبة.
*الكتلــــــة : صغيرة جداً ويمكن إهمالها عند مقارنتها بكتلة البروتون والنيترون.
* دوران الالكترونات:
- تدور الإلكترونات حول النواة بسرعة فائقة جداً يترتب على ذلك :-
1- تبدو الالكترونات وكأنها تكون اغلفة ( مستويات الطاقة )
3- لا تنجذب الالكترونات إلى النواة 0
أهمية الكترونات المستوى الأخير
-الدخول فى التفاعل الكيميائي (اى اتحاد الذرات مع بعضها )

3- مستويات الطاقة :
-هى مستويات وهمية (ليس لها وجود مادي) تنشأ عن دوران
الإلكترونات حول النواة بسرعة فائقة.
-عدد المستويات حول أكبر الذرات المعروفة فى الحالة العادية وهى
(ذرة اليورانيوم U ) لايزيد عن 7 مستويات
- يرمز لمستويات الطاقة حول النواة من الداخل للخارج بالرموز :
رقم المستوى الأول الثانى الثالث الرابع الخامس السادس السابع
الرمز الأبجدي K L M N O P Q
طاقة المستوى:-
تزداد طاقة المستوى كلما بعدنا عن النواة فنجد أن طاقة المستوى :
Q > P > O > N > M > L > K
-المستوى( K) أقل المستويات طاقة - المستوى( Q ) أكبر المستويات طاقة
- عندما يفقد الإلكترون كما من الطاقة ينتقل من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل
-عندما يكتسب الإلكترون كما من الطاقة ينتقل من مستوى طاقة اقل إلى مستوى طاقة أعلى
 تعريف الكــم :-
كمية محددة من الطاقة التى يفقدها أو يكتسبها الإلكترون عندما ينتقل من مستوى لآخر
-يساوى الفرق فى الطاقة بين المستوى الذي أنتقل إلة الإلكترون والمستوى الأصلي
الكم = طاقة المستوى الذي انتقل إلية – طاقة المستوى الأصلي
الذرة المثارة :-
الذرة التى اكتسبت إلكتروناتها كما من الطاقة

*تدريب مجاب : ماذا يحدث عندما يكتسب الكترون فى المستوى M قدرا من الطاقة ثم يفقدة ؟
-عندما يكتسب قدرا من الطاقة ينتقل من المستوى M إلى مستوى أعلى وعندما يفقدة يعود إلى نفس المستوى 0
*قارن بين الالكترون والبروتون والنيترون
الالكتــــــــرون البروتــــــون النيتــــرون
الوجود حول النواة داخل النواة داخل النواة
الشحنة سالبة ( ولاتهمل) موجبة (ولاتهمل) متعادلة ( وتهمل)
الكتلة صغيرة جدا ( فتهمل) كبيرة (ولاتهمل) كبيرة(ولاتهمل)
ملاحظـات
1- يمكنك تخيل مستويات الطاقة عند النظر إلى
مروحة وهى ساكنة تستطيع تمييز اذرع المروحة
2- عند دوران المروحة تبدو الأذرع وكأنها تكون
سحابة حول قلب المروحة 0بالمثل عند دوران
الالكترونات تبدو وكأنها تكون سحابة الكترونية حول النواة 0
3- مستويات الطاقة دائرية أو بيضاوية
4- جميع ذرات العناصر تحتوى أنويتها على نيترونات ما عدا نواة ذرة الهيدروجين العادي لا تحتوى على نيترونات بذلك تكون اخف الذرات فى الطبيعة
5- المدار الأخير لأي ذرة لا يتحمل أكثر من ( Cool

إلكترون .
6- إذا زاد عدد الإلكترونات فى أي مستوى من مستويات الطاقة عن 32 إلكترون تصبح الذرة غير مستقرة .
7- لا ينتقل الإلكترون من مستوى لأخر إلا إذا فقد أو اكتسب كمية من الطاقة تساوى الفرق فى الطاقة بين المستوين .

تعـليـــــلات
علل: الذرة متعادلة كهربياً0
- لأن عدد الإلكترونات السالبة الشحنة حول النواة يساوى عدد البروتونات الموجبة الشحنة داخل النواة0
علل ظهور مستويات الطاقة حول النواة 0
بسبب دوران الإلكترونات حول النواة بسرعة فائقة 0
علل لا تنجذب الإلكترونات ناحية النواة0  علل لاتسقط الالكترونات فى النواة 0
لأنها تدور حول النواة بسرعة فائقة جدا 0
علل : النواة موجبة الشحنة .
لأنها تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيترونات متعادلة الشحنة يمكن إهمال شحنتها
 علل كتلة نواة الهيدروجين تعادل كتلة واحد بروتون0
لأنها تحتوي على واحد بروتون فقط 0و لا تحتوى على نيترونات 0
علل : تتركز كتلة الذرة فى النواة .
- لإهمال كتلة الالكترونات بسبب صغرها المتناهي عند مقارنتها بكتلة كل من البروتون والنيترون الموجودة داخل النواة .وان مستويات الطاقة ليس لها وجود مادي.
 علل يمكن أن ينتقل الإلكترون من مستوى لآخر 0
يحدث ذلك عندما يكتسب أو يفقد الإلكترون كما من الطاقة0 فعندما يفقد الإلكترون كما من الطاقة ينتقل من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل وعندما يكتسب الإلكترون كما من الطاقة فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى 0
علل احمرار لون قطعة من الحديد عند تسخينها
لآن الإلكترونات عندما تكتسب كمية من الطاقة تنتقل من مستوى طاقة اقل إلى مستوى طاقة أعلى وعندما تفقد هذة الكمية من الطاقة وتعود إلى مستواها الأصلي فتسبب احمرارها
علل : ذرة الهيدروجين أخف الذرات كتلة فى الطبيعة 0
- لأنها لا تحتوى على نيترونات 0
ملاحظات
ذرة الهيدروجين أخف الذرات في الطبيعة0و ذرة اليورانيوم أثقل الذرات في الطبيعة.
-يقاس قطر الذرة بوحدة تسمى الإنجستروم وهو جزء من عشر آلاف جزء من السنتيمتر
-قطر ذرة الهيدروجين يساوى 0.3 انجستروم وهذا يوضح أنها متناهية فى الصغر
- يتساوى العدد الكتلى مع العدد الذرى في حالة عدم وجود نيترونات مثل الهيدروجين العادي .
-قد يتساوى عدد النيترونات مع عدد البروتونات داخل النواة أو يزيد عنها وهذا يؤثر فى كتلة الذرة
-إذا تغير عدد البروتونات تتغير الشحنة الموجبة للذرة ويتغير عددها الذرى و الكتلى وتصبح ذرة لعنصر لآخر
التوزيع الإلكتروني
-يتشبع كل مستوى طاقة بعدد من الالكترونات يساوى ضعف مربع رقم المستوى طبقاً للعلاقة : س = 2ن2 حيث :-
ن تعبر عن رقم المستوى = (1 ،2 ،3 ،4)
س تعبر عن عدد الإلكترونات التي يتشع بها كل مستوى
*عند ملا مستويات الطاقة نبدأ بملأ مستويات الطاقة المنخفضة فى الطاقة أولاً
المستوى رقم المستوى عدد الالكترونات التي يتشبع بة المستوى مستويات الطاقة
K ن= 1 س= 2ن2 = 2× ( 1 )2 = 2

L ن= 2 س= 2ن2 = 2× ( 2 )2 = 8
M ن= 3 س= 2ن2 = 2× (3 )2 = 18
N ن = 4 س= 2ن2 = 2× (4 )2 = 32
المستوى ( O , P ,Q ) يتشبع بعدد 32 إلكترون
علل التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم 19K ( 2-8-8-1 ) وليس ( 2 – 8 – 9 )
لان المدار الأخير لاى ذرة لا يتحمل أكثر من ثمانية إلكترونات
 علل : لا تنطبق العلاقة س = 2ن2 على مستوى الطاقة الأعلى من الرابع .
- لأنها إذا انطبقت على مستوى الطاقة الأعلى من الرابع يصبح المدار به أكثر من 32 إلكترون وتصبح الذرة غير مستقرة.
 علل : المدار ( L) لا يتحمل أكثر من 8 الإلكترون .
لأنة يتشبع بعدد من الإلكترونات طبقا للعلاقة س = 2ن2
س= 2 (2)2= 8
 علل المدار الأخير لاى ذرة لا يتحمل أكثر من 8 إلكترون
لأنة لو وجد بة أكثر من ثمانية إلكترونات تصبح الذرة غير مستقرة
 علل : المدار ( M) لا يتحمل أكثر من 18 الإلكترون .
لأنة يتشبع بعدد من الإلكترونات طبقا للعلاقة س = 2ن2
س= 2 (3)2 = 18
العدد الكتلى - العدد الذرى
 العدد الذرى :
هو مجموع عدد البروتونات الموجبة الشحنة التي توجد داخل النواة 0و الذي تساوى
عدد الإلكترونات السالبة الشحنة التي توجد حول النواة في حالة التعادل الكهربي 0
يكتب أسفل رمز العنصر
 العدد الكتلى :
هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات التي توجد داخل النواة
يكتب أعلى رمز العنصر
العدد الكتلى = عدد البروتونات + عدد النيترونات
العدد الكتلى = العدد الذرى + عدد النيترونات
عدد النيترونات= العدد الكتلى – العدد الذرى
علل : يتساوى العدد الكتلى مع العدد الذرى في حالة الهيدروجين العادي .
- لأن ذرة الهيدروجين العادي لا تحتوى على نيترونات .
علل : لا تحتوى ذرة الهيدروجين العادي على نيترونات .
لان العدد الكتلى يساوى العدد الذرى
ما معنى أن العدد الذرى للصوديوم يساوى 11
معنى ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة الصوديوم =11
 ما معنى أن العدد الكتلى للماغنسيوم يساوى 24
معنى ذلك أن عدد البروتونات والنيترونات داخل نواة ذرة الماغنسيوم =24
العلاقة بين العدد الذرى وعدد البروتونات
يزداد العدد الذرى بزيادة عدد البروتونات اى أن
العدد الذرى يتناسب طرديا مع عدد البروتونات

الرمز الكيميائي للعنصر :
- الرمز الموضح يمثل الذرة المفردة للعنصر
- يشتق الرمز الكيميائي للعنصر من الاسم اللاتيني له .
- إذا كان رمز العنصر يتكون من حرفين يكتب الأول كابتل والثاني اصمول0
- إذا كان رمز العنصر يتكون من حرف واحد يكتب كابتل0
- الحرف الثاني لاى عنصر يكتب عندما يتشابة الحرف الأول للعنصر مع عنصر آخر معروف قبلة
 علل : يتكون رموز بعض العناصر من حرفين
لأنها تتفق مع عناصر أخرى فى الحرف الأول من الرمز
 علل : يتكون رمز الكربون من حرف واحد بينما رمز الكالسيوم من حرفين
لان كلاهما يبدأ بحرف C وللتميز يضاف إلى الكالسيوم المكتشف بعد الكربون حرف آخر ليصبح Ca
 علل : يكتب رمز الفضة Ag و لا يكتب Si كما هو متوقع
لان رمز العنصر يشاق من الاسم اللاتيني وليس من الاسم الإنجليزي
علل : يكتب عنصر الأكسجين على الصورة O2 والكبريت على الصورة S 0
لآن جزيء الأكسجين يتكون من ذرتين أما جزيء عنصر الكبريت يتكون على ذرة واحدة0
علل : علل يعبر عن العناصر برموز كيميائية
لسهولة التعامل معها
العنصـر الرمز العنصـر الرمز العنصـر الرمز
ليثيوم 3Li فضة Ag ارجون 18Ar
بوتاسيوم 19K سيلكون Si كربيتون Kr
صوديوم 11Na كبريت S زينون Xe
كالسيوم 20Ca فوسفور P رادون Rn
ماغنسيوم 12Mg كربون C الغازات النشطة
ألومونيوم 13Al العناصر السائلة هيدروجين 1H2
رصاص Pb زئبق Hg نتروجين 7N2
ذهب Au بروم Br2 أكسجين 8O2
حديد 26Fe الغازات الخاملة فلور 9F2
نحاس 29Cu هليوم 2He كلور Cl
خار صين 30Zn نيــون 10Ne
مثال 3 :فى ذرات العناصر الآتية حدد العدد الكتلى والعدد الذرى وعدد البروتونات وعدد النيترونات ونوع العنصر
العنصر
العدد الكتلى العدد الذرى عدد النيترونات عدد البروتونات التوزيع الإلكتروني نوع العنصر
K L M N
1H1 1 1 صفر 1 1 نشط
2He4 4 2 2 2 2 خامل
3Li7 7 3 4 3 2 1 نشط
4Be9 9 4 5 4 2 2 نشط
5B10 10 5 5 5 2 3 نشط
6C12 12 6 6 6 2 4 نشط
7N14 14 7 7 7 2 5 نشط
8O16 16 8 8 8 2 6 نشط
9F18 18 9 9 9 2 7 نشط
10Ne20 20 10 10 10 2 8 خامل
11Na23 23 11 12 11 2 3 1 نشط
12Mg24 24 12 12 12 2 8 2 نشط
13Al27 27 13 14 13 2 8 3 نشط
14Si28 28 14 14 14 2 8 4 نشط
15P30 30 15 15 15 2 8 5 نشط
16S32 32 16 16 16 2 8 6 نشط
17Cl35 35 17 18 18 2 8 7 نشط
18Ar36 36 18 18 18 2 8 8 خامل
19K39
39 19 20 19 2 8 8 1 نشط
20Ca40 40 20 20 20 2 8 8 2 نشط
تدريب محلول :-
مثال 1 :- ذرة عنصر تحتوى فى المدار الثالث على سبع إلكترونات اذا كان العدد الكتلى يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
- العدد الذرى = 17
- العدد الكتلى = العدد الذرى ×2 + 1= 17 ×2 + 1= 35
- عدد النيترونات = 35-17 =18
=====================================================
مثال 2:- ذرة عنصر تحتوى فى المدار الثانى على ستة إلكترونات اذا كان عدد النيترونات يساوى العدد الذرى اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
- العدد الذرى = 8
- عدد النيترونات = 8 + 8 = 16
- العدد الكتلى = 8+ 8 =16
=====================================================
مثال 3 :- اذا علمت ان عدد الإلكترونات الموجودة فى المدار الثالث لعنصر السيليكون ضعف عدد الإلكترونات الموجودة فى المستوى K وان عدد النيترونات يزيد عن عدد البروتونات بمقدار واحد اوجد عدد البروتونات والنيترونات والكتلى
العدد الذرى ( عدد البروتونات ) = 14
عدد النيترونات = 15
العدد الكتلى = 14 + 15 = 29
=====================================================
مثال 4 :- عنصر تحتوى فى المدار الرابع على إلكترونان اذا كان العدد الكتلى يساوى ضعف العدد الذرى اوجد العدد الكتلى والذرى والنيترونات
- العدد الذرى = 20
- العدد الكتلى = العدد الذرى ×2 =20 × 2 = 40
-عدد النيترونات = 40 -20 = 20
=====================================================
التركيب الإلكتروني للمادة و النشاط الكيميائي
نشطة كيميائية غير نشطة كيميائية
تعريف المدار الأخير لها غير مكتمل بالالكترونات بة اقل من ثمانية إلكترونات المدار الأخير لها مكتمل بالالكترونات
المشاركة فى التفاعل الكيميائي تدخل فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية كي تكمل المستوى الأخير لا تدخل فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية
أمثلة جميع العناصر ماعدا العناصر الخاملة العناصر الخاملة وهم :
He,Ne,Ar,Kr, Xe,Rn
علل تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية و لا تدخل بعضها
-تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى لكي تكمل مستوى الطاقة الأخير 0
-لا تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى لان المدار الأخير لها متكمل بالالكترونات
علل : عنصر النيون خامل ولكن الصوديوم نشط .
النيون خامل لأن المدار الأخير له مكتمل بالإلكترونات و لا يدخل في تفاعلات كيميائية في الظروف العادية 0
الصوديوم نشط لأن المدار الأخير غير مكتمل بالإلكترونات, يدخل في تفاعلات كيميائية في الظروف العادية 0

المساهمات : 1 تاريخ التسجيل : 02/03/2010

الرجاء ادخال الفلاشات العلمية فى تركيب العناصر النشطة والعناصر الخاملة ولكم جزيل الشكر

المساهمات : 1 تاريخ التسجيل : 03/12/2010

لكم جزيل الشكر على تواصل الجهد و العطاء

» الدرس الثانى ... التركيب الداخلى للارض
» الدرس الثانى ... التركيب الالكترونى و حالات التأكيد
» الدرس السادس ... المــــرايـــــا
» الدرس السادس ...الطحالب
» الدرس السادس ... المضادات الحيويه