الأيونذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر 0وهو نوعان هم
الايون الموجبذرة فقدت إلكترون أو أكثر
الطريقة إذا كان المدار الأخير بة اقل من 4 إلكترون نشيلهم ونعمل قوس ونضع علية عدد الالكترونات المفقودة مسبوقة بشحنة موجبة
يكون عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات
يحمل عدد من الشحنات الموجبة مساوياً لعدد الإلكترونات المفقودة
عدد مستويات الطاقة فى الأيون أقل من عدد مستويات الطاقة فى الذرة (حجم الايون< حجم الذرة)
الايون السالبذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر
إذا كان المدار الأخير بة أكثر من 4 إلكترون نكملهم إلى ثمانية إلكترون ونعمل قوس ونضع علية عدد الإلكترونات المكتسبة مسبوقة بشحنة سالبة
يكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات
يحمل عدد من الشحنات السالبة مساوياً لعدد الإلكترونات المكتسبة
عدد مستويات الطاقة فى الأيون يساوى عدد مستويات الطاقة فى الذرة (حجم الايون > حجم الذرة)
ملاحظات :-تتحول الذرة إلى ايون عندما تدخل في تفاعل كيميائي عن طريق فقد أو اكتساب إلكترونات 0
-الغازات الخاملة (النبيلة ) ليس لها ايون في الظروف العادية 0
-الكترونات المستوى الأخير يحدد سلوك الذرة في التفاعل الكيميائي 0
-عندما تتحول الذرة إلى ايون يظل عدد البروتونات ثابت ولكن الذي يتغير هو عدد الإلكترونات
تعــليــــلاتعلل تأين العنصر لا يسبب تغير العدد الذرى ( عدد البروتونات )لان الذي يتغير هو عدد الإلكترونات و إذا تغير عدد البروتونات ( العدد الذرى ) نحصل على عنصر جديد
علل : أيون الصوديوم والماغنسيوم و الألومونيوم موجب .تعطى الفلزات ايونات موجبة لأنها تفقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي فيصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة.
علل : أيون الكلور ، الكبريت سالب . تعطى اللا فلزات ايونات سالبة 0لأنها تكتسب إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي فيصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة
علل يختلف تركيب الذرة عن تركيب الأيون فى عدد الإلكترونات -لأنة يمكن أن تفقد الذرة إلكترون أو أكثر فيصبح عدد الإلكترونات فى الذرة أكبر من عدد الإلكترونات فى الأيون
- يمكن أن تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر فيصبح عدد الإلكترونات فى الأيون أكبر من عدد الإلكترونات فى الذرة
علل : تحفظ العناصر النشطة مع عنصر الأرجون لآن عنصر الأرجون خامل لا يتفاعل مع هذة العناصر
علل :التركيب الإلكتروني لأيون الفلور 9F يشبة التركيب الإلكتروني لايون الصوديوم 11Na .من خلال التوزيع الإلكتروني لكل من الأيونين نجد أن نواة كل منهما يوجد حوله مستويان للطاقة وعشرة إلكترونات
علل :التركيب الإلكتروني لأيون 20Ca يشبة التركيب الإلكتروني لذرة 18 Ar .
من خلال التوزيع الإلكتروني لأيون الكالسيوم (2 - 8 - 8 - 2) ( 2-8-8 ) وذرة الأرجون ( 2-8-
نجد أنهم متشابهين في التوزيع الإلكتروني وحول نواة كل منهم ثلاث مستويات طاقة و 18 إلكترون
الفلزات الحالة الطبيعية -جميعها صلبة ماعدا الزئبق فهو سائل
الخواص الطبيعية
1- لها بريق ولمعان معدني
2- قابلة للطرق والسحب
3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
طريقة التفاعل -تميل إلى فقد إلكترونات و تجعل المدار قبل الأخير مكتمل بالإلكترونات غالبا
نوع الأيون - موجب فيه عدد الشحنات الموجبة أكبر من السالبة -
التكافؤ - عدد الإلكترونات الموجودة فى مستوى الطاقة الأخير
نوع الرابطة ايونية الجزىء الذى تكونة جزىء مركب فقط
عدد إلكترونات المستوى الأخير 1 ، 2 ، 3
اللا فلزات .
الحالة الفيزيقية :- 1-منها الصلب مثل الكربون والكبريت و الفوسفور 2- منها السائل مثل البروم 3- منها الغازي مثل الأكسجين و الهيدروجين و الكلور و الفلور
الخواص الطبيعية
1-ليس لها بريق ولمعان معدني
2- غير قابلة للطرق والسحب
2-ردئية التوصيل للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون ( الجرافيت)جيد التوصيل للكهرباء
عدد إلكترونات المستوى الأخير4، 5 ، 6 ، 7 إلكترون غالبا
طريقة التفاعل -
تميل إلى اكتساب إلكترونات- تجعل المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات - قد تشارك بالإلكترونات
نوع الأيون -
- سالب فيه عدد الشحنات السالبة أكبر من الموجبة
التكافؤ- عدد الإلكترونات التى تكمل المستوى الأخير
نوع الرابطةتساهمية وايونية
الجزىء الذى تكونة جزىء عنصر وجزىء مركب
علل : الصوديوم و الماغنسيوم من الفلزات .
لأنهما يفقدا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة وتتحول لأيونات موجب
قابلة للسحب والطرق و لة بريق ولمعان معدني وجيد التوصيل للكهرباء
علل : الكلور والأكسجين من اللا فلزات .-لأنهما يكتسبا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة وتتحول لأيونات سالبة 0قد يشارك كل منهم بإلكترونات التكافؤ أثناء التفاعل الكيميائي0 غير قابل للسحب والطرق و ليس لة بريق ولمعان معدني ورديئة التوصيل للكهرباء
* ما هو الفرق بين Na ، Na - S ، S-2 ؟Na ذرة متعادلة عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة0
Na أيون موجب عدد الشحنات الموجبة > عدد الشحنات السالبة0
S ذرة متعادلة عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة0
S-2 أيون سالب عدد الشحنات السالبة > عدد الشحنات الموجبة0
===============================================================================================