الدرس الاول ... التفاعـــل الكيميائي

التفاعـــل الكيميائي
 تعريف التفاعل الكيميائي
-عملية تكسير روابط بين جزيئات المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي وتكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل الكيميائي
-اتحاد بين ذرات عنصرين أو أكثر لتكوين مادة واحدة جديدة
تجربة:
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج التفسير
امسك شريط من الماغنسيوم بماسك وضعة على لهب بنزين
يشتعل شريط الماغنسيوم ويضيء بلهب مبهر ويتكون مسحوق ابيض
-حدث تفاعل كيميائي بين الماغنسيوم والأكسجين وتكون مسحوق ابيض من أكسيد الماغنسيوم
2Mg+O2 heat 2MgO
-تحدث التفاعلات الكيميائية عن طريق الكترونات المستوى الأخير عند تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين حدث
تكسير للرابطة التساهمية الثنائية الموجودة في جزيء الأكسجين وتتكون ذرتين أكسجين حرتين
تتحد كل ذرة أكسجين مع ذرة ماغنسيوم و تتكون رابطة ايونيه في جزئ أكسيد الماغنسيوم بين ذرتي الماغنسيوم والأكسجين
O=O heat  2O
2Mg +2O MgO
المعادلــة الكيميائيــة:
مجموعة من الصيغ والرمز الكيميائية التي تعبر عن المواد الداخلة والمواد
الناتجة من التفاعل الكيميائي 0
شروط المعادلة الكيميائية:
1-أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل ألكيميائي
2- أن يتساوى مجموع الأوزان الذرية للنواتج مع مجموع الأوزان الذرية للمتفاعلات0
3-وجود سهم : يحدد اتجاه التفاعل وتكتب علية شروط التفاعل0

تدريب مجاب :
1- اكتب المعادلة الآتية موزونة علما بان الوزن الذرى للأكسجين =16 والنيتروجين =14
N2 +O2  NO
-نجد أن عدد ذرات الأكسجين فى المتفاعلات (2) والنواتج (1)
-نجد أن عدد ذرات النيتروجين فى المتفاعلات (2) والنواتج (1)
-فيتم مساواة العدد بوضع رقم (2) أمام أكسيد النتريك فى النواتج وتصبح المعادلة
N2 + O2  2NO
======================================================
2- اكتب المعادلة الآتية موزونة علما بان الوزن الذرى للهيدروجين =1 والكلور
= 35.5 و الخارصين 65 Zn + HCl  ZnCl2 + H2
-نجد ان عدد الهيدروجين و الكلور فى النواتج (2) وعدد كل منهم فى المتفاعلات (1)
-لمساواة عدد كل منهم فى النواتج والمتفاعلات يتم ذلك بوضع رقم (2) أمام
HCl فى المتفاعلات وتصبح المعادلة كالاتى
Zn +2 HCl  ZnCl2 + H2
======================================================
*اكتب المعادلة الآتية موزونة NO +O2  NO2
بوضع أمام الأكسجين فى المتفاعلات نصف فتصبح NO + ½O2 NO2
نقوم بضرب طرفى المعادلة × 2 للتخلص من الكسر فتصبح
2NO +2 x ½O2  2NO2
2NO +O2  2NO2
 ينطبق قانون بقاء المادة على المعادلة الكيميائية الموزونة 0
-لأنه يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل الكيميائي بذلك تكون كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل0
 علل: يجب أن يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد في المواد الداخلة والناتجة من التفاعل الكيميائي 0
- لآن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لأخرى0
- كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل

*ألوان المركبات والعناصر
المادة اللون الصيغة المادة اللون الصيغة
ثانى أكسيد الكربون عديم CO2 اكسيد الزئبق احمر HgO
ثانى السيد النتروجين بنى محمر NO2 هيدروكسيد نحاس ازرق Cu(OH)2
أول أكسيد النتروجين عديم اللون NO كربونات نحاس اخضر CuCO3
ثالث أكسيد الكبريت عديم اللون SO3 كبريتات نحاس ازرق CuSO4
أكسيد الماغنسيوم مسحوق ابيض MgO نترات نحاس ازرق Cu(NO3)2
كبريتيد النحاس اسود CuS كبريتات البار يوم ابيض BaSO4
أكسيد النحاس اسود CuO نتريت الصوديوم ابيض مصفر NaNO2
نترات صوديوم ابيض NaNO3 كلوريد فضة ابيض AgCl
الزئبق فضي Hg كلوريد صوديوم ابيض NaCl
النحاس احمر Cu كربونات كالسيوم ابيض CaCO3
نترات رصاص ابيض Pb(NO3)2 هيدروجين عديم اللون H2
النشادر عديم اللون NH3 كلوريد الأمونيوم ابيض صلب NH4Cl
المركـــــــب
 تعريف المركب
المادة الناتجة من الاتحاد الكيميائي بين ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة بنسب وزنية ثابتة
 خواص المركب
1-يتكون بنسب وزنية ثابتة
2-لا يمكن فصل مكوناته بسهولة
3-تختلف خواصه عن خواص مكوناته
علل يستخدم الماء في إطفاء الحرائق على الرغم من أنة يتكون من عنصر
يشتعل وآخر يساعد على الاشتعال
لآن الماء مركب تختلف خواصه عن خواص مكوناتة
 علل عند تسخين برادة الحديد مع الكبريت لا تنجذب المادة الناتجة إلى المغناطيس
لأنة عند تسخين برادة الحديد مع الكبريت ينتج مركب جديد هو كبريتيد الحديد
وهى مركب تختلف خواصه عن خواص مكوناتة
 علل: يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية
لأن التفاعلات الكيميائية تختلف طبقا للعمليات التي تتضمنها
الإتحاد المباشر
*تعريف الإتحاد المباشر
هو اتحاد بين مادتين أو أكثر لتكوين مركب واحد جديد يكون مصحوب بزيادة
في عدد الذرات
* الرمز الاصطلاحي
A + B  AB
XY + Z  XYZ
 أولا اتحاد مباشر بين عنصر فلز وعنصر لا فلز
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج
ادخل شريط ماغنسيوم مشتعل في أنبوبة اختبار بها أكسجين و أضف محلول صبغة عباد الشمس على المادة الناتجة -يشتعل شريط الماغنسيوم بلهب مبهر مضيء ويتكون مسحوق ابيض من أكسيد الماغنسيوم0
- هذا المسحوق يحول لون صبغة عباد الشمس اللون الأزرق -حدث اتحاد مباشر بين الماغنسيوم والأكسجين وتكون أكسيد ماغنسيوم
-أكسيد الماغنسيوم أكسيد قلوي التأثير على ورقة عباد الشمس
- الأس الهيدروجيني لأكسيد الماغنسيوم اكبر من 7
2Mg + O2 heat MgO
أكسيد ماغنسيوم أكسجين ماغنسيوم
 اتحاد مباشر بين عنصر لا فلز وعنصر لا فلز
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج
احرق قطعة من الكربون في وفرة من الأكسجين ثم :
أ-مرر الغاز الناتج في ماء جير ومحلول صبغة عباد الشمس الأزرق
ب-عرض شظية مشتعلة للغاز الناتج -تعكر ماء الجير
-يتحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأحمر -تنطفئ الشظية المشتعلة وينطلق حرارة تسمى حرارة احتراق -تفاعل الكربون مع الأكسجين اتحاد مباشر وتكون غاز ثاني أكسيد الكربون
1-يعكر ماء الجير
2-يطفئ شظية مشتعلة
3-حمضي التأثير على صبغة عباد الشمس( يحمر صبغة عباد الشمس)
C + O2 heat CO2
ثانى أكسيد كربون أكسجين كربون
 علل :تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين اتحاد مباشر ؟
لأنة حدث اتحاد بين مادتين لتكوين مركب واحد جديد يكون مصحوب بزيادة في عدد الذرات
2Mg + O2 heat MgO
*اتحاد مباشر بين عنصر ومركب
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج
افتح أنبوبة اختبار محكمة الغلق بها غاز أكسيد النتريك ( أول أكسيد النيتروجين ) عديم اللون يتكون أبخرة حمراء بنية عند فوهة الأنبوبة اتحد الأكسجين مع أكسيد النتريك وتكون غاز ثاني أكسيد نتروجين ذو اللون البني المحمر 0
2NO + O2  2NO2
ثاني أكسيد النيتروجين أكسجين أكسيد نتروجين
* تحضير أكسيد النتريك
 تجربة :
1-كون الجهاز كما بالشكل
2-ضع كمية من خراطة النحاس في الدورق
3-ضع حمض نتريك مخفف في القمع
4- افتح القمع ليسقط الحمض على خراطة النحاس
4-اجمع الغاز في أنبوبة اختبار محكمة الغلق
*اتحاد مباشر بين مركبين
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج
عرض ساق زجاجية مبللة بمحلول النشادر إلى فوهة زجاجة بها كلوريد هيدروجين يتكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم حدث اتحاد مباشر بين النشادر وغاز كلوريد الهيدروجين لتكوين كلوريد الأمونيوم
NH3 + HCl  NH4Cl
كلوريد الأمونيوم كلوريد هيدروجين نشادر
 علل : تفاعل الكربون مع الأكسجين اتحاد مباشر ؟
لأنة اتحاد بين مادتين لتكوين مركب واحد جديد يكون مصحوب بزيادة في عدد الذرات
C + O2  CO2 + heat
 علل : تفاعل الأكسجين مع أكسيد نتريك اتحاد مباشر ؟
لأنة اتحاد بين مادتين لتكوين مركب واحد جديد يكون مصحوب بزيادة في عدد الذرات
2NO + O2  2NO2
 علل يتكون أبخرة حمراء بنية عند فوهة أنبوبة بها أكسيد نتريك عند فتح غطائها
لآن أكسيد النتريك يتحد مع الأكسجين ويتكون أبخرة حمراء بنية من ثاني
أكسيد النتروجين 2NO + O2  2NO2
 علل : يتصاعد أبخرة حمراء بنية عند إضافة حمض نتريك مخفف على خراطة نحاس
-لأنة عند إضافة حمض نتريك مخفف على خراطة نحاس يتصاعد غاز عديم اللون هو أكسيد نتريك الذي يتحد مع الأكسجين ويكون أبخرة حمراء بنية من ثاني أكسيد نتروجين
2NO + O2  2NO2
 علل لايمكن أن نميز بين ثانى أكسيد الكربون و ثانى أكسيد النيتروجين بواسطة صبغة عباد الشمس
لان كلاهما أكسيد حامضي يحمر ورقة عباد الشمس
 علل : تتكون سحب بيضاء عند تعرض ساق مبلله بمحلول نشادر إلى فوهة زجاجة بها كلوريد هيدروجين
بسبب تكون كلوريد الأمونيوم NH3 + HCl  NH4Cl
 علل تفاعل النشادر مع كلوريد هيدروجين اتحاد مباشر
لأنة اتحاد بين مادتين لتكوين مركب واحد جديد يكون مصحوب بزيادة في عدد
الذرات
NH3 + HCl  NH4Cl
تدريب محلول
1- ماذا يحدث عند فتح غطاء أنبوبة بها أكسيد نتريك
الإجابة : يتكون أبخرة حمراء بنية نتيجة تكون ثانى أكسيد النتروجين
2NO + O2  2NO2
2-كيف تميز بين
أ-حمض كبريتيك وحمض هيدروكلوريك
الإجابة :نعرض لكل منهم ساق مبللة بالنشادر إذا تكون سحب بيضاء يكون
حمض الهيدروكلوريك NH3+ HCl  NH4Cl
ب-غاز ثاني أكسيد نتريك وثاني أكسيد الكربون
الإجابة : غاز ثانى أكسيد النتريك ذو لون بنى محمر غاز ثانى أكسيد الكربون عديم اللون ويعكر ماء الجير ، و يطفئ شظية مشتعلة
ج- الأكاسيد الحمضية والأكسيد القاعدية
الإجابة : الأكاسيد الحمضية تحمر ورق عباد الشمس والقاعدية تزرق ورقة عباد الشمس

» الدرس الاول ... الاتزان الكيميائي
» الدرس الخامس ... المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي
» الدرس الاول ... القانون الاول لنيوتن
» الدرس الثالث ...التغير فى المحتوى الحرارى والتفاعل الكيميائي
» الدرس الاول ... الضوء