الدرس الرابع ... العناصر الانتقاليه

العناصر الانتقالية : الرئيسية
*الموقع :
تقع في منتصف الجدول الدوري بين المجموعة 2A,3A
- تفصل بين مجموعات يسار مجموعات يمين الجدول الدوري .
-تبدأ من الدورة الرابعة .
* التكوين
تتكون العناصر الانتقالية من ثمان مجموعات فى عشرة صفوف افقية هم :
1-المجموعة الثامنة التي تتكون من ثلاث أعمدة رأسية كل عمود يمثل مجموعة ولكن لاتاخذ الحروفA ) او B)
2- المجموعتان 2B , 1B)) التي تلي المجموعة الثامنة .
3 - المجموعات (7B . 6B , 5B , 4B , 3B) .
*الخواص :-
1-نشطة ولكن اقل نشاط من عناصر المجموعة 1A , 2A
2-جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
3- قابلة للسحب والطرق وسهلة التشكيل
ملحوظة :
العناصر الإنتقالية لها نفس الخواص العامة للفلزات النموزجية السابق ذكرها
 علل تتكون العناصر الإنتقالية من ثمانية مجموعات فى عشرة صفوف
لأنها تحتوى على المجموعات 1B,2B,3B,4B,5B,6B,7B والمجموعة الثامنة التى تتكون من ثلاث اعمدة راسية كل عمود يمثل مجموعة
 علل : تختلف المجموعة الثامنة عن باقي مجموعات الجدول الدوري .
- لأن المجموعة الثامنة تتكون من ثلاث اعمدة رأسية.أما باقي المجموعات تتكون من صف واحد.
-بعض المجموعات يأخذ الحرف A أو B والمجموعة الثامنة لاتاخذ هذة الحروف
 علل : عناصر المجموعة الثامنة لا تأخذ الحروف A أو B .
لأنه لا يوجد ما يشابها فى الخواص من عناصر المجموعات A أو B
* الأهمية الإقتصادية
العنصر الخواص الأهمية الإقتصادية
1-النحاس جيد التوصيل للحرارة والكهرباء وقابل للطرق والسحب صناعة أوانى الطهى و اسلاك الكهرباء
4-الحديد -جيد التوصيل للحرارة
-قابل للطرق والسحب والتشكيل -يدخل مع النيكل فى عمل سبيكة يصنع منها اوانى الطهى
-صناعة اسياخ الحديد التى تستخدم فى تشيد المبانى
5-التنجستين درجة انصهارة عالية ومقاومتة الكهربية كبيرة فيتوهج عند مرور التيار الكهربى بة (للاطلاع) صناعة فتيل المصباح الكهربى
6-الكوبلت والحديد والنحاس والمنجنيز العمليات الحيوية التى تتم داخل الكائنات الحية
8-الذهب والبلاتين والفضة لها بريق ولمعان لقلة نشاطها الكيميائى بذلك توجد فى صورة مفردة فى الطبيعة صناعة الحلى

9-الزئبق -الفلز الوحيد الموجود فى حالة سائلة فى الظروف العادية
-موصل جيد للحرارة فيتمدد وينكمش عند ارتفاع وانخفاض درجة الحرارة دون ان يلتصق بالجدار الزجاجى للترمومتر 0 صناعة التيرمــوميترات
 علل تصنع اوانى الطهى من النحاس وسبيكة الحديد والنيكل
لانها جيدة التوصيل للحرارة
 علل تصنع اسلاك الكهرباء من النحاس
لانة جيد التوصيل للكهرباء ومقاومتة صغيرة وسهل التشكيل وقابل للطرق والسحب
 علل يصنع اسياخ الحديد من فلز الحديد
بسبب سهولة تشكيلة وقابليتة للطرق والسحب
 علل يستخدم الزئبق فى صناعة الترمومتر
لانة هو الفلز الوحيد الموجود فى حالة سائلة فى الظروف العادية وموصل جيد للحرارة فيتمدد عند ارتفاع درجة الحرارة دون ان يلتصق بالجدار الزجاجى للترمومتر 0
 علل يوجد الذهب والبلاتين والفضة بصورة منفردة فى الطبيعة
لضعف نشاطها الكيميائى
 علل يستخدم الذهب والبلاتين والفضة فى صناعة الحلى
لان هذة العناصر توجد منفردة فى الطبيعة لقلة نشاطها الكيميائى

اللافلــــــــزات
• الموقع :
تقع فى يمين الجدول الدورى
• الخواص
1- معظمها سائلة وغازية
 2- رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ماعدا 7A 6A 5A 4A 3A
F O N C B
Cl S P Si Al
Br Se As Ge Ga
I Te Sb Sn In

At Bo Bi Pb Ti
الكربون فهو جيد التوصيل للكهرباء
3-عدد إلكترونات المستوى الأخير :
يتراوح مابين ( 5 : 7 ) إلكترون
عنصر الكربون
-الوجود يتواجد الكربون فى الحالة النقية فى صورة :-
أ- جرافيت: و يستخدم فى صناعة الأقلام الرصاص
واقطاب البطاريات الجافة
ب- ماس : ويستخدم فى صناعة المجوهرات
2-الموقع: المجموعة 4A الدورة الثانية
3-اهمية الكربون :
- يدخل الكربون فى تركيب جميع المركبات العضوية مثل
1. السكريات والنشويات وزيت البترول وجميع مشتقاتة
2. المادة الخضراء (الكلورفيل ) التى توجد فى جميع النباتات الخضراء وهى
المسئولة عن امتصاص الطاقة الضوئية اللازمة لاتمام عملية البناء الضوئى
3. المطاط الطبيعى الذى يدخل فى صناعة اطارات السيارات
اشباة الفلزات :-
*الموقع :-
تقع فى يمين الجدول الدوري بين الفلزات واللفلزات وتوجد فى فى مجموعات متتالية مثل المجموعات :- ( 3A مثل البورن ، 4A مثل السيليكون و ، 5A مثل الزرنيخ والأنتيمون ، 6A مثل التيريليوم ، 7A مثل الأستاتين )
*المميزات :-
1-لها الخواص الفيزيقية للفلزات مثل اللمعان والصلابة وبعض صفات اللافلزات
2- توصل الكهرباء بدرجة ضعيفة اى شبة موصلة لللكهرباء لذلك تسمى باشباة الموصلات
 استخدامات السيليكون
1- يشكل حوالى 28 % من كتلة القشرة الأرضية
2- اهم مركباتة الرمل ويسمى ثانى اكسيد السيلكون SiO2
3- يصنع منة شرائح تستخدم فى صناعة الأجهزة الكهربية الإلكترونية مثل الكمبيوتر ، الراديو ، والترانزوستر لانة شبة موصل للكهرباء
 علل يختلف الجرافيت عن الماس على الرغم من مكونات كل منهم الكربون
يرجع ذلك لاختلاف ترتيب الذرات فى الهيكل البنائى للعنصر
 علل يستخدم السيليكون فى صناعة الأجهزة الكهربية الإلكترونية
لانة شبة موصل للكهربية
 علل تدخل اشباة الفلزات فى صناعة الترانزوستر
لانها توصل الكهرباء بدرجة ضعيفة

الهالوجينات
• الهـــالوجينات :
وتشمل عناصر الفلور والكلور والبروم واليود
• الموقــــــــع : المجموعة 7A
• عدد إلكترونات المستوى الاخير : سبعة إلكترونات 0
الاهمية الإقتصادية للهالوجينات
مكونات الجزىء الخواص الاهمية الإقتصادية
الكلور يتواجد فى صورتة العنصرية كغاز يتكون من ذرتين كلور Cl2 -اللون اخضر مصفر 1-قتل البكتريا سواء فى ماء الشرب او حمامات السباحة
2-يدخل فى تركيب مسحوق إزالة الألوان وهى مادة هيبوكلوريت الكالسيوم Ca(OCl)2 التى تستخدم فى عمليات تبيض الأقمشة
اليود يتواجد فى صورتة العنصرية من ذرة واحدة I
1-يوجد فى الظروف العادية فى صورة صلبة
2-اللون بنفسجى داكن
3-عند تسخينة يتحول إلى ابخرة دون المرور بالحالة السائلة اى يتسامى أ-يضاف بعض مركباتة إلى ملح الطعام ليكون الملح اليودى الذى يحتاجة الجسم بكميات ضئيلة ليجعل الغدة الدرقية تعمل بكفائة
ب- الكشف عن النشا حيث يحول لون النشا إلى اللون الأزرق
جـ - ملء مصابيح الهالوجين 0
الفلور يتواجد فى صورتة العنصرية من ذرتين F2 1-غاز سام
2- مصفر اللون يدخل ايون الفلور فى تركيب معاجين الأسنان لمنع تسوسها كما يضاف لمياة الشرب للحد من تسوس الأسنان
البروم يتواجد فى صورتة العنصرية من ذرتين Br2 1-يوجد فى الظروف العادية فى صورة سائلة
2-لونة احمر داكن 1- يدخل فى صناعة الغازات المسيلة للدموع
2- يدخل فى تحضير بروميد الفضة التى يستخدم فى صناعة الأفلام الحساسة
 علل يزول اللون الأحمر لقطعة قماش عند وضعها ى محلول هيبوكلوريت الكالسيوم
لان هيبوكلوريت الكالسيوم يزيل الألوان
 علل يضاف ايون الفلوريد لمياة الشرب
للحد من تسوس الأسنان
 علل تضاف بعض مركبات اليود إلى ملح الطعام
ليكون الملح اليودى الذى يحتاجة الجسم بكميات
ضئيلة ليجعل الغذة الدرقية تعمل بكفائة
 علل يتحول لون البطاطس والبطاطا إلى الأزرق عند اضافة صبغة اليود عليها
لان كل من البطاطا والبطاطس بهما نشا
 علل يدخل ايون الفلوريد فى تركيب معاجين الأسنان
لمنع تسوس الأسنان
 علل تسمى عناصر المجموعة السابعة بالهالوجينات
لانها تدخل فى تكوين الأملاح فسميت بالهالوجينات لان كلمة هالوجين تعنى ملح

الغازات النبلية
*الموقع : المجموعة الصفرية
التكافـــؤ  صفر لماذا ؟
• الموقــع  تقع ناحية يمين الجدول الدوري.
-كل عنصر يمثل نهاية دورة
-تشمل ستة عناصر هم الهيليوم ، النيون
، والآرجون ،والكيربتون ،الزينيون ، الرادون
• الخواص :-
1-المدار الأخير لها مكتمل بثمانية إلكترونات
ماعدا الهيليوم فمدارة الاخير ممتلىء بإلكترونان
2-لاتدخل فى تفاعلات كيميائية تحت الظروف العادية لأن مستوى الطاقة الأخير لها مكتمل بإلكترونات
الأهمية الإقتصادية للعناصر الخاملة :-
العنصر الاهمية الإقتصادية
الهيليوم ملء المناطيد والبلونات لترتفع لاعلى فى الإحتفالات والأعياد لان كثافتة اقل من كثافة الهواء
النيون - ملء الإنتفاخ الزجاجى لبعض المصابيح ليعطى ضوء برتقالى محمر
-اذا اضيف لغاز النيون بضع قطرات من فلز الزئبق يتحول لون الإضاءة إلى اللون الأزرق المضىء
الآرجون -عمليات لحام بعض المعادن
-عداد جيجر لقياس اشعاعات بعض العناصر المشعة
-ملء المصابيح الكهربية لانة غاز خامل ولايتفاعل مع فتيلة المصباح الكهربى
 علل : تكافؤ العناصر الخاملة يساوى صفر .
- لأن مستوى الطاقة الأخير لها مكتمل بإلكترونات.
 علل : سميت مجموعة العناصر الخاملة بالمجموعة الصفرية .
نظراً لأن المدار الأخير لها مكتمل بإلكترونات فيكون تكافؤها يساوى صفر لذلك
سميت بالمجموعة الصفرية.
 علل يملء الإنتفاخ الزجاجى لبعض المصابيح بغاز النيون
للحصول على ضوء برتقالى محمر
 علل يستخدم الهيليوم فى ملء المناطيد والبلونات
لترتفع لاعلى فى الإحتفالات والأعياد لان كثافتة اقل من كثافة الهواء
 علل يضاف الزئبق إلى غاز النيون فى صناعة بعض المصابيح الكهربية
لكى يتحول لون الإضاءة من البرتقالى المحمر إلى اللون لأزرق المضىء
 علل يملء الإنتفاخ الزجاجى لبعض المصابيح بغاز الآرجون
لانة غاز خامل ولايتفاعل مع فتيلة المصباح الكهربى
 علل لايستخدم غاز الكريبتون فى ملء البالونات بالرغم من انة من الغازات الخاملة
لآن كثافتة كبيرة
الأيـــــــــــون
الايون:- ذرة فقدت او اكتسبت الكترون او اكثر 0
* الايون الموجب و الأيون السالب
الايون الموجب الايون السالب
التعريف ذرة فقدت الكترون او اكثر ذرة اكتسبت الكترون او اكثر
الطريقة اذا كان المدار الاخير بة اقل من 4 الكترون نشيلهم ونعمل قوس ونضع علية عدد الالكرتونات المفقودة مسبوقة بشحنة موجبة اذا كان المدار الاخير بة اكثر من 4 الكترون نكملهم إلى ثمانية الكترون ونعمل قوس ونضع علية عدد الإلكترونات المكتسبة مسبوقة بشحنة سالبة
التكافؤ يحمل عدد من الشحنات الموجبة مساوياً لعدد الإلكترونات المفقودة يحمل عدد من الشحنات السالبة مساوياً لعدد الإلكترونات المكتسبة
عددP ,e عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات
النسبة بين عدد
المستويات فى الذرة والأيون عدد مستويات الطاقة فى الأيون أقل من عدد مستويات الطاقة فى الذرة غالبا .(حجم الايون< حجم الذرة) عدد مستويات الطاقة فى الأيون يساوى عدد مستويات الطاقة فى الذرة غالبا.
(حجم الايون > حجم الذرة)
مثــــال - Na+ - Mg+2 - Al+3 - Cl- - O-2 - N-3
الصيغة الايونية X+n ( n )تمثل عدد الالكترونات المفقودة Y-n حيث (n) تمثل تمثل عدد الالكترونات المكتسبة
الغاز الخامل الذى يتشبة بة يتشبة الأيون بالغاز الخامل التى يسبقة فى رقم الدورة مباشرة يتشبة الأيون بالغاز الخامل الذى يلية فى نفس الدورة
أمثلة على موقع العنصر فى الجدول وموقع الغاز الخامل الذى يتشبة بة ايون العنصر
العنصر التوزيع الإلكترونى دورة العنصر فى الجدول الدورى دورة الغاز الخامل
فى الجدول الدورى
الذرة الأيون الغاز الخامل
3Li 2-1 [2]+1 2He 2 الثانية الاولى
12Mg 2-8-2 [2-8]+2 10Ne 2-8 الثالثة الثانية
19K 2-8-8-1 [2-8-8]+1 18Ar 2-8-8 الرابعة الثالثة
8O 2-6 [2-8]-2 10Ne 2-8 الثانية الثانية
17Cl 2-8-7 [2-8-8]-1 18Ar 2-8-8 الثالثة الثالثة

تعليلات
علل : أيون الصوديوم والماغنسيوم والألومنيوم موجب .
لأنها تفقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى فيصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة. وتكمل المستوى قبل الاخير بالالكترونات وتتشبة باقرب غاز خامل الذى يسبقها مباشرة فى رقم الدورة 0
علل لا يدخل الأيون في تفاعل كيميائي 0
لأن المدار الأخير أصبح مكتمل بالإلكترونات متشبها بأقرب غاز خامل 0
علل : أيون الكلور ، الكبريت سالب .
لأنها تكتسب إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى فيصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة ويتشبه فى تركيبه الإلكترونى باقرب غاز خامل الذى يليها فى نفس الدورة 0
علل : يتساوى عدد مستويات أيون الفلور 9F و عدد مستويات أيون الصوديوم 11Na .
من خلال التوزيع الإلكترونى لكل من الأيونين بجد أن نواة كل منهما يوجد حولها مستويان للطاقة وعشرة إلكترونات مشابهين بذلك التوزيع الإلكترونى لغاز النيون
علل : تفقد الفلزات إلكترونات التكافؤ بسهولة .
لكى تصل إلى حالة الاستقرار عن طريق جعل لمستوى قبل
الأخير مكتمل بالإلكترونات .وتتشبة بالغاز الخامل الذى يسبقها فى رقم الدورة مباشرة
علل : تكتسب اللافلزات إلكترونات التكافؤ بسهولة .
لكى تصل إلى حالة الاستقرار عن طريق جعل المستوى الاخير مكتمل بالالكترونات وتتشبة بالغاز الخامل الذى يليها فى نفس الدورة مباشرة .
1- فى العناصر الآتية اوجد العدد الكتلى والعدد الذرى ونوع الايون ونوع العنصر
االعنصر العد
الكتلى العدد الذرى عدد النيترونات التوزيع الالكتروني نوع العنصر نوع الايون
الذرة الايون
11Na23 23 11 12 2 8 1 ] 2-8[+1 فلز موجب
13Al27 27 13 14 2 8 3 ] 2-8[+3 فلز موجب
20Ca40 40 20 20 2 8 8 8 ]2-8-8[+2 فلز موجب
17 Cl35 35 17 18 2 8 7 2-8-8[-1 لافلز سالب
16S32 32 16 16 2 8 6 ]2-8-8[2 لافلز سالب
18Ar36 36 18 18 2 8 8 ليس لة خامل ليس لة
*تقسيم العناصر حسب النشاط الكيميائى
نشطة كيميائية غير نشطة كيميائية
تعريف المدار الاخير لها غير مكتمل بالالكترونات المدار الاخير لها مكتمل بالالكترونات
المشاركة فى التفاعل الكيميائى تدخل فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية كى تكمل المستوى الاخير مثل اللافلزات او المستوى قبل الاخير مثل الفلزات0 لا تدخل فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية
مثل الغازات الخاملة
علل تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية ولاتدخل بعضها
-تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى لكى تكمل مستوى الطاقة الاخير أو قبل الاخير
-لاتدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى لان المدار الاخير لها متكمل بالالكترونات
علل : عنصر النيون خامل ولكن الصوديوم والكلور نشط .
- النيون خامل لأن المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات ولايتفاعل فى الظروف العادية 0
-الصوديوم والكلور نشط لأن المدار الأخير غير مكتمل بالإلكترونات0
علل يمكن ان يتحد الصوديوم والأكسجين لتكوين مركب 0
لان الصوديوم فلز يميل لفقد إلكترونات والاكسجين لافلز يميل إلى اكتساب الكترونات
علل : عنصر النيون خامل ولكن الصوديوم نشط .
- النيون خامل لأن المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات 0
- الصوديوم نشط لأن المدار الأخير غير مكتمل بالإلكترونات0
علل لايمكن ان يتحد عنصر الصوديوم والكالسيوم لتكوين مركب0
لآن كلاهما فلز يميل إلى فقد إلكترونات اثناء التفاعل الكيميائى 0
علل يمكن ان يتحد الاكسجين والكبريت لتكوين مركب على الرغم من ان كلاهما لافلز 0
لآن كل منهم يتفاعل مع الآخر عن طريق المشاركة بالالكترونات

» الدرس الاول ... السلسله الانتقاليه الاولى
» الدرس الثانى ... تصنيف العناصر
» الدرس الاول ... العناصر المثالية في بعض المجموعات المنتظمة
» الدرس الثالث ... تصنيف العناصر فى الجدول الدورى
» الدرس الرابع ... المركب