الدرس الثانى ... كثافة الغاز و الكتله الجزيئيه

كثافة الغاز والكتلة الجزيئية
تعريف كثافة الغاز
هى مجموع كتل جزيئات الغاز فى وحدة الحجوم عند معدل الضغط ودرجة الحرارة
-حيث أن كثافة الغازات يعبر عنها بالجرام /لتر عند معدل الضغط ودرجة الحرارة فإنه يمكن استخدام علاقة الحجم ألجزيئي والكتلة الجزيئية لحل بعض المسائل .
الكتلة الجزيئية للغاز (كتلة المول من الغاز)
=كثافة الغاز ×4,22 الكتلة الجزيئية
كثافة الغاز 22.4 لتر
أمثلة محلولة
1-احسب كثافة الأكسجين تحت الظروف القياسية .
الأكسجين جزئ ثنائي الذرة O2
إذا الكتلة الجزئيئة = 2 16 = 32 جم/ مول
الكثافة = الكتلة الجزيئية = 32 =43,1 جم / لتر
22.4 22.4
=====================================================

2- احسب الكتلة الجزيئية غاز عندما تكون كثافته 1.25 جم / لتر
الكتلة الجزيئية للغاز (كتلة المول من الغاز) =كثافة الغاز ×4,22 = 25,1 × 4,22=
=====================================================
3- لديك 2.75 جم من غاز ثانى أكسيد الكربون أوجد الاتى
1-حجم غاز ثانى أكسيد الكربون 2-عدد جزيئات الغاز الموجودة فى هذة الكتلة
3-كثافة الغاز فى الظروف القياسية
-أولا حجم غاز ثانى أكسيد الكربون
كتلة مول من CO2 = 1×12+ 2×32 =44 جم
1مول (44جم ) تشغل حجما قدرة 22.4 لتر
2.75 س
س= 2.75 ×22.4 /44 =1.4 لتر
-ثانيا عدد جزيئات الغاز الموجودة فى هذة الكتلة
1مول (44 جم ) يحتوى على عدد من الجزيئات = 6.02 ×10 23
2.75 س
س= 2.75 ×6.02 ×10 23 / 44= 0.37652 × 10 23 جزىء
كثافة الغاز فى الظروف القياسية
الكثافة = كتلة الغاز بالجرام = 2.75 ÷ 1.4=
حجم الغاز باللتر 1مول 1 مول
= 2.75 × 1مول =1.96 جم /لتر
1مول 1.4
=====================================================
4- أوجد كثافة الغاز الذى كتلة مول من 28 جم
الكثافة = كتلة الغاز بالجرام = 28 ÷ 22.4=
حجم الغاز باللتر 1مول 1 مول
= 28 × 1مول =1.25 جم /لتر
1مول 22.4
=====================================================
5- أوجد كتلة مول جزيء من غاز إذا كانت كثافتة تحت الظروف القياسية 1.43 جم /لتر
كتلة مول جزيء من الغاز = كثافة الغاز × حجم الغاز باللتر =1.43 ×22.4 =32 جم
=====================================================

المول والمحاليل الأيونية :
مقدمة من المعروف أن :-
مول جزيء من المادة يحتوى على عدد من الجزيئات = عدد افوجادرو
مول ذرة من المادة يحتوى على عدد من الذرات = عدد افوجادرو
عند تفكك الجزيئات فى الماء إلى ايونات موجبة وسالبة فان :-مول من اى ايون يحتوى
على عدد من الايونات = عدد افوجادرو
تطبيق :
عند إذابة كلوريد الصوديوم فى الماء فإنه يتفكك إلى أيونى Na+ و Cl- وكل منهما محاطا بجزيئات من الماء . NaCl(s) + H2O(l)  Na+ (aq.)+ Cl-(aq.)
-فكل جزئ من NaCl يعطى أيونا من Na+وأيوناً من Cl- والمول من NaCl يعطي مولا من Na+ومولا من Cl- .
كل مول من ايون Na+وأيون Cl- يحتوى على عدد من الايونات = عدد افوجادرو
أمثلة محلولة
1-احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج من إذابة 39 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء
( Na = 23 , Cl= 35.5)
كتلة مول من كلوريد الصوديومNaCl = 1×23+ 1×35.5 = 58.5 جم
NaCl(s) + H2O(l)  Na+ (aq.) + Cl-(aq.)
عدد مولات كلوريد الصوديوم الموجودة فى 39 جم =39 /58.5 = 0.66 مول
كل 1 مول من كلوريد الصوديوم 1مول من ايون الكلوريد
0.66 س
س= 0.66 × 1 /1= 0.66 مول
كل (1) ايون من الكلوريد بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.66 ايون كلوريد ص
ص= 0.66 × 6.02 × 10 23 =4 × 10 23 ايون
2-احسب عدد ايونات البوتاسيوم وعدد ايونات النترات الناتجة من ذوبان 50.5 جم من نترات البوتاسيوم فى الماء N=14,O=16,K=39
KNO3(s)+H2O (l) → K+(aq) + NO3-(aq)
101 18 39 62
50.5 A B
A= 50.5 x 39 =19.5 gm B= 50.5 x62 = 31gm
101 101
حساب عدد مولات ايون K+ = كتلة المادة = 5,19 = 5,0 مول
كتلة المول 39
حساب عدد مولات ايون NO3-1 = كتلة المادة = 31 = 5,0 مول
كتلة المول 62
-كل (1) ايون من البوتاسيوم بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.5 ايون بوتاسيوم ص
ص= 0.5 × 6.02 × 10 23 =3.01 × 10 23 ايون
-كل (1) ايون من نترات بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.5 ايون نترات س
س= 0.5 × 6.02 × 10 23 =3.01 × 10 23 ايون
=====================================================
3-احسب عدد مولات كلوريد الهيدروجين الموجودة فى 5,109 جم من كلوريد الهيدروجين
المول من HCl = 1+5,35=5,36 جم -عدد المولات = 5,109/5,36 = 3 مول
=====================================================

4-أحسب عدد المولات من الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء
( Na= 23 ,S= 32 ,O= 16 )
Na2SO4(s)+ H2O  2Na+(aq.)+SO4 2-(aq.)
142 18 46 96
7.1 A B
A= 7.1 x 46 =2.3 gm B= 7.1 x96 =4.8 gm
142 142
حساب عدد مولات ايون Na+ = كتلة المادة =3,2 =1,0 مول
كتلة المول 23
حساب عدد مولات ايون SO4-2 = كتلة المادة = 8,4 = 05,0 مول
كتلة المول 96
-كل (1) ايون من الصوديوم بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.1 ايون صوديوم ص
ص= 0.1 × 6.02 × 10 23 /1 =62,0 × 10 23 ايون
-كل (1) ايون من الكبريتات بة عدد م ن الايونات = 6.02 × 10 23
0.05 ايون نترات س
س= 0.05 × 6.02 × 10 23 /1 =301,0 × 10 23 ايون
=====================================================
5-احسب عدد المولات من الايونات التى تنتج من ذوبان 267 جم كلوريد الومنيوم ثم احسب عدد ايونات كل نوع من الايونات 0 Al=27 , Cl=35,5 AlCl3 (s) +H2O(l)→Al+3 (aq) + 3Cl-1(aq)
133.5 18 27 106.5
267 A B
A= 267 x 27 =54 gm B= 267 x106.5 =213 gm
133.5 133.5
حساب عدد مولات ايون Al 3+ = كتلة المادة =54 =2 مول
كتلة المول 27
حساب عدد مولات ايون Cl-1= كتلة المادة = 213= 6 مول
كتلة المول 5,35
كل (1) ايون من الالومنيوم بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
2 ايون الومنيوم ص
ص= 2 × 6.02 × 10 23 =12.04 × 10 23 ايون
كل (1) ايون من كلوريد بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
6 ايون كلوريد س
س= 6 × 6.02 × 10 23 =36.12 × 10 23 ايون
=====================================================
6-من التفاعل الاتى احسب Mg(s) +2 HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2
1-كتلة كلوريد الماغنسيوم الناتجة من تفاعل 6 جم ماغنسيوم مع كمية مناسبة من حمض الهيدروكلوريك
2-حجم الهيدروجين المتصاعد فى الظروف القياسية والناتج من تفاعل 7.3 جم من حمض الهيدروكلوريك مع كمية مناسبة من الماغنسيوم 0
3- عدد مولات وعدد جزيئات الهيدروجين الناتجة من التفاعل 7.السابق علما
بان Cl=35.5 , H=1 ,Mg= 24
-كتلة كلوريد الماغنسيوم الناتجة من تفاعل 6 جم ماغنسيوم مع كمية مناسبة من حمض الهيدروكلوريك
Mg(s) +2 HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2
24 73 95 2
6 A
A= 6 x 95 /24 =23.75 gm
2-حساب حجم الهيدروجين المتصاعد فى الظروف القياسية والناتج من تفاعل 7.3 جم من حمض الهيدروكلوريك مع كمية مناسبة من الماغنسيوم 0
Mg(s) +2 HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2
24 73 95 2
7.3 B
B=7.3 x2/73 = 0.2 gm
2جم من الهيدروجين 22.4 لتر
0.2 س
س= 0.2 × 22.4 / 2 =2.24 لتر ا
-ثالثا عدد مولات وعدد جزيئات الهيدروجين الناتجة من التفاعل السابق 0
Mg(s) +2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2
حساب عدد مولات الهيدروجين
عدد مولات الهيدروجين = كتلة الهيدروجين / الكتلة الجزيئية = 0.2 /2 = 0.1 مول
حساب عدد جزيئات الهيدروجين
1مول هيدروجين بة 6.02 × 10 23 جزىء
0.1 مول ع
ع= 0.1 × 6.02 × 10 23 / 1 =0.602 × 10 23 جزىء

» الدرس الثانى ... القانون الثانى لنيوتن
» الدرس الثانى ... الموجات
» الدرس الثانى ... النظائر
» الدرس الثانى ... لغة الفيزياء
» الدرس الثانى ...قطب الهيدروجين