الدرس الاول ... الحساب الكيميائى

الحساب الكيميائي
المـــــول
-هو الكتلة الجزيئية من المادة مقدرة بالجرامات
-المول الواحد من اى مادة يحتوى على عدد من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات يعرف بعدد افوجادرو ( Avogadro's number ) وهو يساوى 6.02 10 23 0
عدد افوجادرو :-
عدد من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الموجودة فى المول و يساوى6.02 10 23
أهمية المول
ويستخدم المول عادة فى الكيمياء لتحيد عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات أو الإلكترونات أو التركيزات للمواد المختلفة لذا يجب معرفة علاقة المول بطرق التعبير الأخرى .
علل يجب معرفة علاقة المول بطرق التعبير الأخرى .
ويستخدم المول عادة فى الكيمياء لتحيد عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات أو الإلكترونات أو التركيزات للمواد المختلفة
عدد المولات = كتلة المادة
كتلة المول
ملاحظات
-المول هو كتلة واحد مول من المادة مقدرة بالجرامات
1- الكتلة الجزيئية لغاز ثاني أكسيد الكربون =44 وحدة ذرية وهذا يعنى
-أن كتلة المول منة = 44 جم تحتوى على عدد افوجادرو من الجزيئات اى على6.02 × 10 23
جزيئا من ثاني أكسيد الكربون
عدد الجزيئات =كتلة المادة × 02,6 × 10 23
كتلة المول
= عدد المولات × 02,6 × 10 23

علل يتساوى عدد ذرات 2 جم من الهيدروجين مع عدد ذرات 32 جم من الأكسجين
لان كل منهم يساوى واحد مول من مادتة وكل واحد مول يحتوى على عدد من الذرات يساوى عدد افوجادرو (6.02 ×10 23)
مسائل محلولة
1-اذا علمت ان الوزن الذرى لـ (H=1 , O=16 ) احسب كتلة 2 مول من الماء
H2O = 2×1 + 1×16 = 2+ 16 =18 جم
كتلة 2 مول من الماء = 2 ×18 = 36 جم
=====================================================
2-اذا علمت ان الوزن الذرى لـ (C=12,Na=23 , O=16 ) احسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم
Na2CO3 = 2× 23 + 1 ×12 + 3×16 = 46 + 12 + 48 = 106 جم
كتلة 0.25 مول = 106 × 0.25 = 26.5 جم
=====================================================
3=احسب بالجرامات كتلة جزىء واحد من غاز ثانى اكسيد الكربون علما بان (C=12 ,O=16 )
كتلة واحد مول من غاز CO2 = 1×12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 جم
نظرا لان المول بة 6.02 × 10 23 من الجزيئات
كتلة الجزيء الواحد = كتلة المول الواحد / عدد افوجادرو = 44 / 6.02 × 10 23
= 7.31 × 10 23 جرام
=====================================================
4- احسب عدد المولات الموجودة فى 24.8 × 10 23 ذرة من الماغنسيوم
عدد المولات الموجودة فى عدد معين من الذرات = عدد الذرات / عدد افوجادرو
= 24.8 × 10 23/ 6.02 × 10 23 = 4 مول
=====================================================
5--كتلة من الرصاص مقدارها 82.8 جرام 0احسب عدد مولات الرصاص الموجودة فى هذة الكتلة وكم عدد الذرات التى توجد بها (Pb=207 )
كتلة المول من الرصاص = 207 جم
عدد مولات الرصاص = كتلة الرصاص / كتلة المول = 82.8 /207 = 0.4 مول
عدد الذرات = عدد المولات×عدد افوجادرو= 0.4 × 6.02 × 10 23= 2.408× 1 23 ذرة
=====================================================
6-احسب كتلة 6 × 10 22 ذرة كربون (C=12 )
عدد مولات الكربون = عدد الذرات / عدد افوجادرو
= 6 × 10 22 / 6.02 × 10 23 = 10 -1 مول من الكربون
كتلة 10-1 مول من ذرات الكربون = 10 -1 × 12= 1.2 جم
7--احسب عدد جزيئات 128 جم من غاز ثانى اكسيد الكبريت (S=32 , O=16 )
كتلة مول من ثانى اكسيد الكبريت SO2 = 1×32 + 2×16 = 32 + 32 = 64 و ك ذ
عدد المولات = الكتلة /كتلة المول = 128 /64 = 2 مول
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو
= 2 ×6.02 × 10 23 =12.04 × 10 23 جزىء
=====================================================
8- احسب عدد مولات 12 جم من الماغنسيوم و ماهى عدد ذرات الماغنسيوم التى تحتويها هذة الكمية علما بأن (Mg =24)
عدد مولات الماغنسيوم =12/24=5,0 جم
1مول من الماغنسيوم بة 02,6×10 23
5,0 مول س س=5,0 ×02,6×10 23 /1
=====================================================
9-احسب عدد الجزيئات الموجودة فى 9 جم ماء علما بان ( H=1,O=16)
كتلة الجزيء من الماء H2O = 2×1 + 1×16= 18 جم
عدد الجزيئات = 9 ×02,6 × 10 23 =01,3 × 10 23 جزيء
18
=====================================================
حجم الغازات والكتلة الجزيئية :
-تشغل الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرام من الغاز عند معدل الضغط ودرجة الحرارة (760ملليميتر زئبق و273 كالفن) حجماً مقداره 22.4 لتراً ويشار إليه بأنه جرام – حجم جزيئي أو الحجم التجزيئى .
-لقد ارتبطت هذه العلاقة بالعالم جاى لوساك Gay-Lussac .
قانون جاى لوساك
حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة .
مثـــال (1)
H2(g) +Cl2 (g)2HCl(g)
يبين هذا التفاعل أن :
1 حجم من الهيدروجين + 1 حجم من الكلور = 2 حجم من كلوريد الهيدروجين .
مثـــال (2)
2H2(g) +O2 (g)2H2O(g)
يبين هذا التفاعل أن :2 حجم من الهيدروجين + 1 حجم من الأكسجين = 2 حجم بخار ماء
قانون افوجادرو
ينص على أن الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات وذلك يعنى أن :
1-مول من أى غاز عند معدل الضغط ودرجة الحرارة يشغل 22.4 لتر وبذلك فإن 32 جم أكسجين أو 2جم هيدروجين أو 44 جم ثانى أكسيد الكربون تشغل 22.4 لتر . والحجم الذى يشغله 1 مول من أى غاز يحتوى على 6.02 10 23 جزيئا وبذلك فإن الحجوم المتساوية من كل الغازات المقاسة تحت نفس الظروف من ضغط ودرجة حرارة تحتوى عددا متساويا من الجزيئات .
علل اللتر من غاز الكلور يحتوى على نفس عدد الجزيئات التى يحتويها لتر من غاز الأكسجين فى معدل الضغط ودرجة الحرارة
لان الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة فى ( م. ض.د )تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات فى تبعا لقانون افوجادرو 0
علل :الحجم الذى يشغلة 2 جم من الهيدروجين تساوى الحجم الذى يشغلة 28 جم من النيتروجين فى معدل الضغط ودرجة الحرارة (N=14,H=1)
لان المول من اى غاز يشغل حجما مقدارة 22.4 لتر فى م. ض .د
علل: غاز الهيدروجين اقل الغازات كثافة
لان كتلة المول منة اقل من كتلة المول من اى غاز ثانى
علل :كثافة غاز ثانى أكسيد الكربون اكبر من كثافة غاز الأكسجين
لان كتلة المول من غاز ثانى أكسيد الكربون =44 جم اكبر من كتلة المول من غاز الأكسجين 32 جم
*حساب حجم الغاز بدلالة عدد المولات فى م ض ء
عند معدل الضغط ودرجة الحرارة القياسي يكون
حجم الغاز( بالتر ) = عدد مولات الغاز  22.4 لترا
قوانين هامة
عدد المولات = كتلــة المـادة = حجم الغــاز (لتر) = عــدد الجزيئـات
كتلــة المـول 4,22 02,6 ×10 23
عدد المولات = الحجم×التركيز
أمثلة محلولة
1-احسب عدد المولات من غاز الأمونيا ( NH3 ) فى حجم 72 لترا من الغاز مقاسا عند معدل الضغط ودرجة الحرارة القياسي .
1مول امونيا يشغل جما قدرة 22.4
س 72
عدد مولات الامونيا (س) = 72 × 1/22.4 =
=====================================================
2- كم عدد اللترات من غاز الأكسجين تحت الظروف القياسية يمكن أن تنتج من تحلل 42.6 جرام من كلورات الصوديوم ؤO2 إلى كلوريد الصوديوم والأكسجين ؟
( Na = 23 , Cl = 35.5 , O = 16 )
نكتب المعادلة موزونة :
2NaClO3  2NaCl + 3O2
96 جم 117 جم 213 جم
س 42.6
س= 42.6 ×96 /213 =
1مول أكسجين يشغل جما قدرة 22.4
42.6 ×96 /213 ص
ص= 42.6 ×96 /213 ×22.4 /1 = لترا
3- احسب عدد مولات غاز ثانى أكسيد الكربون الموجودة فى 67.2 لترا من الغاز عند معدل الضغط ودرجة الحرارة القياسي
1مول ثاني أكسيد الكربون يشغل جما قدرة 22.4
س 67.2
س= 67.2 ×1 / 22.4 =
=====================================================
4-احسب حجم غاز الامونيا الموجود فى أ- 3 مولات ب- 0.3 مول
حجم غاز الامونيا الموجود فى 3 مولات
1مول امونيا يشغل جما قدرة 22.4
3مول امونيا س
س= 3×22.4 /1 =
حجم غاز الامونيا الموجود فى 0.3 مول
1مول امونيا يشغل جما قدرة 22.4
0.3مول امونيا س
س= 0.33×22.4 /1 =
=====================================================
5- كم عدد اللترات من غاز الأكسجين تحت الظروف القياسية يمكن أن تنتج من تحلل 21.3 جرام من كلورات الصوديوم O2 إلى كلوريد الصوديوم والأكسجين ؟
( Na = 23 , Cl = 35.5 , O = 16 )
2NaClO3  2NaCl + 3O2
96 جم 117 جم 213 جم
س 21.3
س= 21.3 ×96 /213 = 9.6 جم
عدد مولات الأكسجين = 9.6 / 32= 0.3 مول
1مول أكسجين يشغل جما قدرة 22.4
0.3 مول ص
ص=0.3 × 22.4 = لترا
6-0إحسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون (CO2 ) فى :
(أ ) – 5 مول ( ب ) 0.5 مول من الغاز عند معدل الضغط درجة الحرارة القياسي .
( أ ) حجم غاز ثانى أكسيد الكربون (CO2 ) فى 5 مول = 5 22.4 = 112 لتر .
( ب ) فى 0.5 مول = 0.5 22.4 = 11.2 لتر .
=====================================================
7-احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون الناتج من التحلل الحراري 10 حرارة كربونات كالسيوم
Ca=40 ,C=12 ,O=16
CaCO3 Ca + CO2
44 جم 56 جم 100 جم
س 10
س= 10×44 /100 = 4.4 جم
كتلة المول من ثانى أكسيد الكربون = 12 +32 = 44 جم
عدد المولات = 4.4 / 44 = 0.1 مول
1مول من غاز ثانى أكسيد الكربون يشغل حجم 22.4
0.1 س
س= 0.1 × 22.4 /1 = 2.24 لترا

» الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى
» الدرس الثانى... معدل التفاعل الكيميائى
» الدرس الاول ... القانون الاول لنيوتن
» الدرس الاول ... الضوء
» الدرس الاول ... المحاليل