موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الثانى ... الاحماض

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الثانى ... الاحماض   الثلاثاء أبريل 14, 2009 11:02 pm

الاحمـــــــــــاض
تعريف الحمض :
هى المادة التى عند ذوبانها فى الماء ينطلق ايون الهيدروجين الموجب
-تقسيم الاحماض حسب الحالة الفيزيقية
1- صلب مثل حمض السيتريك وحمض الاسكوربيك (فيتامين ج)
2- سائل مثل حمض النتريك والفوسفوريك
3- غازية : ذائبة فى الماء لتكوين محلول مثل غاز ثالث اكسيد الكبريت
الخواص الطبيعية للاحماض
1- تغير لون ورقة عباد الشمس الى اللون الاحمر
2- ذات طعم لاذع
3- محاليلها توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
علل المحاليل المائية للاحماض توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
لانها تتفكك فى الماء وتعطى ايونات موجبة وايونات سالبة
علل تشترك الاحماض فى كثير من الخواص
لان جميع الأحماض تحتوى على ايون الهيدروجين (البروتون H+)
الخواص الكيميائية للاحماض
1-تفاعل الاحماض مع الفلزات النشطة
-جميع الفلزات فى متسلسلة النشاط الكيميائى التى تسبق الهيدروجين تحل محلة فى الاحماض المخففة بشرط ان يكون ملح الحمض الناتج قابل للذوبان فى الماء
-عند اضافة حمض على فلز انشط من الهيدروجين فان الفلز يحل محل الحمض ويتكون ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين
Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2
علل يتصاعد غاز الهيدروجين عن اضافة حمض الكبرتيك على الماغنسيوم
لآن الماغنسيوم انشط من الهيدروجين فيطردة ويحل محلة
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
علل يتصاعد غاز الهيدروجين عن اضافة حمض الهيدروكلوريك على الخارصين
لآن الخارصين انشط من الهيدروجين فيطردة ويحل محلة
Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
تفاعل الاحماض مع اكاسيد او هيدروكسيدات الفلز
تفاعل الاحماض مع اكاسيد او هيدروكسيدات الفلز ينتج ملح الحمض وماء
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O
تفاعل الاحماض مع كربونات او بيكربونات الفلز
تفاعل الاحماض مع كربونات او بيكربونات الفلز ينتج ملح الحمض وماء وغاز ثانى اكسيد الكربون
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2
-الكشف عن غاز ثانى اكسيد الكربون
عن طريق امرارة فى ماء جير لمدة قصير يعكر ولمدة طويلة يزول التعكير
علل عند مرور غاز ثانى أكسيد الكربون فى ماء الجير لمدة قصيرة يتعكر ولمدة طويلة يزول التعكير
-يتعكر ماء الجير بسبب تكون كربونات كالسيوم مترسبة
Ca(OH) + CO2 → CaCO3 + H2O
- يزول تعكير ماء الجير بسبب تكون بيكربونات الكالسوم
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
علل يستخدم حمض الهيدروكلوريك فى الكشف عن املاح الكربونات والبيكربونات
لانة اثبت من حمض الكربونيك فيطردة ويحل محلة
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2


تصنيف الأحماض
طبقا لمنشاها
معدنية غير عضوية عضويــــــــــــــة
تعريف احماض نحصل عليها من اصل معدنى احماض نحصل عليه من مواد ذات اصل عضوى نباتى او حيواانى
امثلة حمض الهيدروكلوريك HCl
حمض الكبرتيك H2SO4
حمض النيتريك HNO3
حمض فوسفوريك H3PO4 -حمض الاسيتيك فى الخل
CH3COOH
-حمض الطرطيريك فى العنب C4H6O6
-حمض السيتريك فى الليمون
C6H8O7
OH
HCOO-CH2-C-CH2-COOH
COOH
علل حمض الهيدروكلوريك حمض معدنى وحمض الطرطريك عضوى
حمض الهيدروكلوريك حمض معدنى لآننا نحصل علية من مواد ذات اصل معدنى
حمض الطرطريك عضوى لاننا نحصل عليه من مواد ذات اصل عضوى نباتى او حيوانى
حسب قوتها او ضعفها
احماض قوية احماض ضعيفة
تعريف تكون تامة التاين فى المحاليل المائية ومحاليلها جيدة التوصيل للكهرباء تكون غير تامة التاين فى المحاليل المائية ومحاليلها رديئة جيدة التوصيل للكهرباء
مثال -حمض الهيدروكلوريك HCl
-حمض الكبرتيك H2SO4
-حمض النتريك HNO3 -حمض الاسيتيك CH3COOH
-حمض اللاكتيك فى اللبن المتخثر C3H6O3
HOOC -CH-CH3
OH
علل حمض الهيدروكلوريك حمض قوى ولكن حمض الخليك حمض ضعيف
حمض الهيدروكلوريك قوى لانة تام التاين فى الماء ومحلولة فى الماء جيد التوصيل للكهرباء
حمض الخليك حمض ضعيف لانة غير تام التاين فى الماء ومحلولة فى الماء ضعيف التوصيل للكهرباء
تبعا لعدد قاعديتها
قاعدية الحمض عدد ذرات الهيدروجين البدول التى يمنحها الحمض عند التفاعل
احادية القاعدة ثنائية القاعدة ثلاثية القاعدة
تعريف احماض تستطيع ان تمنح ايون هيدروجين H+واحد فى المحاليل المائية احماض تستطيع ان تمنح ايونين هيدروجين 2H+
فى المحاليل المائية احماض تستطيع ان تمنح ثلاث ايونات 3H+ فى المحاليل المائية
امثلة - حمض الهيدروكلوريك HCl
-حمض النتريك HNO3
-حمض الاسيتيك CH3COOH حمض الكبرتيك H2SO4
حمض اكساليك
H2C2O4 حمض فوسفوريك H3PO4
حمض السيتريك C6H8O7
علل حمض الهيدروكلوريك لة نوع واحد من الملاح والاكساليك نوعان من الاملاح والسيتريك ثلاث انواع من الاملاح
لان حمض الهيدروكلوريك احادى القاعدية والاكساليك ثنائى القاعدية والسيتريك ثلاثى القاعدية
حمض الهيدروكلوريك
التحضير فى المعمل
عن طريق تسخين حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام ويمرر غاز كلوريد الهيدروجين الناتج فى الماء
NaCl + H2SO4 conc / heat NaHSO4 + HCl
علل عند تحضير حمض الهيدروكلوريك يجب وضع قمع
ملامس للماء عندنهاية انبوبة التوصيل عند جمع الحمض
حتى لايدخل الماء فى الانبوبة لان غاز كلوريد الهيدروجين شرة الذوبان فى الماء
ثباتية الاحماض
-تقدر ثباتية الاحماض بدرجة غليانها وكلما ذادت رجة الغليان ذادت الثباتية
-الحمض الاكثر ثباتا يحل محل ملح الحمض الاقل ثباتا ويطردة
-حمض الكبرتيك اثبت من حمض الهيدروكلوريك اثبت من حمض الكريونيك
حمض أكثر ثبات + ملح حمض أقل فى الثبات  ملح الحمض الأكثر ثبات + الحمض الأقل فى الثبات
2HCl + Na2CO3  2 NaCl + H2O + CO2
H2SO4 + NaCl  Na2SO4 +2 HCl
خواص حمض الهيدروكلوريك
1-يتفاعل مع القلويات ويعطى ملح الحمض والماء
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
2-التفاعل مع املاح الاحماض ضعيفة الثبات
نظرا لان حمض الهيدروكلوريك اثبت من كل من حمض النيتروز والكبريتوز والكربونيك والثيوكبريتيك فيستخدم فى الكشف عن هذة الشقوق الحامضية وهى
الملح الملح الصلب + dil HCl الغاز المتصاعد والكشف عنة
كربونات Na2CO3 + HCl dil
NaCl + H2O + CO2 -تصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون
-مرور الغاز فى ماء الجير لمدة قصيرة يتعكر بسبب تكون كربونات كالسيوم مترسبة
Ca(OH)2 + CO2مدة قصيرة CaCO3 + H2O
-مرور الغاز فى ماء الجير لمدة طويلة يزول التعكير بسبب تكون بكربونات كالسيوم ذائبة
CaCO3+ H2O +CO2مدة طويلة Ca( HCO3)2
بيكربونات NaHCO3 + HCl dil
NaCl + CO2 + H2O
كبريتيت Na2SO3 +HCl dil NaCl+H2O + SO2 تصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت لة رائحة نفاذة ويحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبرتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر
K2Cr2O7+H2SO4+SO2
K2SO4+Cr 2(SO4)3+ H2O
ثيوكبريتات Na2S2O3+2HCl→ 2NaCl +H2O+SO2+ S تصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت
نتريت NaNO2+HCl dil NaCl+HNO2 HNO2HNO3+H2O+NO تصاعد غاز أول أكسيد النيتروجين عديم اللون الذى يتحول إلى اللون البنى المحمر عند تعرضة للهواء الجوى
NO + O2  NO2
ملحوظة :- المعادلات للتوضيح فقط



تدريب محلول :-
س:- كيف تميز بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم
نضيف على كل منهم كبريتات الماغنسيوم اذا تكون راسب ابيض على البارد يكون الملح كربونات اذا تكون راسب ابيض بعد التسخين يكون الملح بيكربونات
Na2CO3 + MgSO4  MgCO3 + Na2SO4
NaHCO3 + MgSO4 → Mg(HCO3)2 + Na2SO4
-عند التسخين تنحل بيكربونات الماغنسيوم إلى كربونات ماغنسيوم مترسبة وثانى أكسيد الكربون وماء
Mg(HCO3 )2 → MgCO3 + H2O + CO2
*كيف تميز بين كبريتيت الصوديوم ونتريت الصوديوم
باضافة حمض الهيدروكلوريك على كل منهم نلاحظ فى
-حالة كبريتيت الصوديوم : -
يتصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت ذو الرائحة نفاذة ويحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبرتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر
-فى حالة نتريت الصوديوم :-
تصاعد غاز أول أكسيد النيتروجين عديم اللون الذى يتحول إلى اللون البنى المحمر عند تعرضة للهواء الجوى NO + O2  NO
*كيف تميز بين كبريتيت الصوديوم وثيوكبريتات الصوديوم
باضافة حمض الهيدروكلوريك على كل منهم نلاحظ فى
-حالة كبريتيت الصوديوم :-
تصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت ذو الرائحة نفاذة ويحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبرتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر
-حالة ثيوكبريتات الصوديوم :-
يتصاعد غاز ثانى أكسيد الكبريت ذو الرائحة نفاذة ويحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبرتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر ويتكون معلق اصفر اللون من الكبريت
Na2S2O3 +2 HCl → 2NaCl + H2O +SO2+ S
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثانى ... الاحماض   الثلاثاء أبريل 14, 2009 11:03 pm

حمـــــض الكبرتيك
طريقة التحضير
بطريقة التلامس عن طريق امرار غاز ثالث اكسيد الكبريت فى الماء فى وجود عامل
حفاز هو خامس اكسيد الفانديوم
SO2+O2 V2O5/ 500 SO3 H =-98KJ
SO3 + H2O  H2SO4 H =200KJ

 انهيدريد حمض
حمض منزوع منة ماء مثل غاز ثالث اكسيد الكبريت وغاز ثانى اكسيد الكربون
الاهمية الاقتصادية لحمض الكبريتيك
1-تحضير بعض المنتجات الكيميائية مثل حمض النتريك والهيدروكلوريك والطرطريك وبطاريات السيارة
2- تحضير بعض المنتجات البترولية ازالة المواد الكبريتية وشوائب اخرى من البترول
3-ازالة الصدا من فوق اسطح المنتجات المصنعة من الحديد قبل طلاؤها بطبقة مانعة للصدا
4-صناعة المبيدات الحشرية ودباغة الجلود والالياف الصناعية مثل الرايون
5-صناعة المنظفات الصناعية والشامبو والمنظفات السائلة
6-انتاج مسحوق ثانى اكسيد التيتانيوم الذى يستخدم فى صناعة الاصباغ
7-انتاج سماد السوبر فوسفات وانتاج سماد النشادر
علل يستخدم خامس اكسيد الفانديوم عند تحضير حمض الكبرتيك
لانة يستخدم كعامل حفاز لاكسدة ثانى اكسيد الكبريت إلى ثالث اكسيد الكبريت
SO2+O2 V2O5/ 500 SO3 H = -98KJ
علل يفضل ذوبان غاز ثالثاكسيد الكبريت فى حمض كبرتيك تركيزة 98% عند تحضير حمض كبرتيك
حتى لايتكون ابخرة من حمض الكبرتيك تسبب ضرر للجهاز التنفسى عند مرور ثالث
اكسيد الكبريت فى الماء مباشرة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الثانى ... الاحماض
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الثانويه :: شرح الصف الاول الثانوى :: شرح الكيمياء :: الباب الثانى-
انتقل الى: