موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
شاطر | 
 

 الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 48

مُساهمةموضوع: الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى   الثلاثاء أبريل 14, 2009 10:56 pm

[size=24] الحساب الكيميائى
تعريف الحساب الكيميائى
-هو دراسة العلاقات التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى بحساب مقادير المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل
-هو دراسة العلاقات الكمية التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى
-اهمية المعادلات الكيميائية الموزونة فى مجال الصناعة
1- اساس الحسابات الكيميائية الصحيحة
2-تفيد فى المجالات الصناعية المختلفة مثل خلط المتفاعلات بنسب معينة للحصول على نواتج بالمواصفات والمقادير المطلوبة
3-تعطى نسبة اعداد الذرات او الجزيئات او الايونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والناتجة عنة
علل اهمية المعادلة الرمزية الموزونة فى مجال الصناعة
علل المعادلة الرمزية الكيميائية تعتبر أساس الحسابات الكيمائية
لانها تفيد فى المجالات الصناعية المختلفة فى الحصول على منتج بمواصفات معينة فيتم خلط المتفاعلات بنسب معينة للحصول على نواتج بالمواصفات والمقادير المطلوبة وذلك لان المعادلة تعطى نسبة اعداد الذرات او الجزيئات او الايونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والناتجة عنة
علل المعادلة الكيميائية الموزونة تعبر عن التفاعل الكميائى بصورة كمية وصفية
لانها تفيد فى المجالات الصناعية المختلفة فى الحصول على منتج بمواصفات معينة فيتم خلط المتفاعلات بنسب معينة للحصول على نواتج بالمواصفات والمقادير المطلوبة وذلك لان المعادلة تعطى نسبة اعداد الذرات او الجزيئات او الايونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والناتجة عنة
علل لا نستطيع التعامل بذرات او جزيئات محدودة فى الحساب الكيميائى
لصغر وزنها وحجمها وذلك لآن اقل مقدار يمكن قياسة يحتوى على اعداد كبيرة من الذرات او الجزيئات
المــــــــول
-هو الكتلة الجزيئية معبرا عنها بالجرام وهو وحدة قياس كمية المادة فى النظام العالمى
الكتلة المولارية :-
-كتلة واحد مول من المادة مقدرة بالجرامات
عدد افوجادرو :-
عدد الذرات او الجزيئات او الايونات الموجودة فى واحد مول من المادة =
= (6.02 ×10 23 )
-يحتوى المول من اى مادة على عدد من الذات او الجزيئات او الايونات يساوى (6.02 ×10 23 )فمثلا:-
المــــا دة عدد الذرات او الايونات او الجزيئات
- يحتوى المول من الهيدروجين على ( 2× 6.02 ×10 23) ذرة
او (6.02 ×10 23 ) جزيء هيدروجين
يحتوى المول من الأكسجين على (2 ×6.02 ×10 23) ذرة أكسجين
او(6.02 ×10 23) جزيء أكسجين
-يحتوى المول من الهليوم على : 36.02 × 10 23 ذرة هليوم
-يحتوى المول من الصوديوم على : 6.02 × 10 23 ذرة صوديوم
يحتوى المول من الجلوكوز على
C6H12O6 6.02 × 10 23 جزيئ من الجلوكوز او
6 ×6.02 × 10 23 ذرة كربون
12×6.02 × 10 23 ذرة هيدروجين
6×6.02 × 10 23 ذرة اكسجين
كلوريد الصوديوم NaCl 6.02 × 10 23 جزىء كلوريد صوديوم
1 ×6.02 × 10 23 ايوم صوديوم
1× 6.02 × 10 23 ايون كلوريد
*-نظرا لان المول يحتوى على عدد افوجادرو من الجزيئات يكون :-
المــــا دة
كتلة المول من جزيئات ثانى اكسيد الكربون 6.02 × 10 23جزىء = 44 جم
كتلة المول من جزيئات الهيدروجين 6.02 × 10 23جزىء= 2 جم
كتلة المول من ذرات الهيدروجين 6.02 × 10 23 ذرة= 1جم
كتلة المول من ذرات الكربون 6.02 × 10 23 ذرة = 12 جم
كتلة المول من ذرات الاكسجين 6.02 × 10 23 ذرة= 16 جم
كتلة المول من جزيئات الأكسجين 6.02 × 10 23جزىء= 32 جم
علل يعتبر المول وحدة مناسبة لاستخدامها فى الحسابات الكيميائية 0
لان كتلة المول من اى مادة تعرف بمعلومية الكتلة الجزيئية او الذرية للمادة معبرا عنها بالجرامات
علل نلجا لمقاير يمكن استخدامها (المول)
لان كتلة الملول من اى مادة تعرف بمعلومية الكتل الذرية او الجزيئية
علل عدد الذرات فى 23 جم من الصوديوم =عدد الذرات الموجدة فى 24 جم من الماغنسيوم
لآن 23 جم صوديوم ، 24 جم ماغنسيوم تساوى كتلة واحد مول من كلاهما وطبقا لقانون افوجادرو يحتوى المول من اى مادة على عدد من الذرات او الجزيئات اوالايونات تعرف بعدد افوجادرو ويساوى 6.02 × 10 23
علل يتساوى عدد ذرات 2 جم من الهيدروجين مع عدد ذرات 32 جم من الأكسجين
لان كل منهم يساوى واحد مول من مادتة وكل واحد مول من اى مادة يحتوى على عدد من الذرات يساوى عدد افوجادرو (6.02 ×10 23)
مسائل محلولة
1-اذا علمت ان الوزن الذرى لـ (H=1 , O=16 ) احسب كتلة 2 مول من الماء
H2O = 2×1 + 1×16 = 2+ 16 =18 جم
كتلة 2 مول من الماء = 2 ×18 = 36 جم
======================================================
2-اذا علمت ان الوزن الذرى لـ (C=12,Na=23 , O=16 ) احسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم
Na2CO3 = 2× 23 + 1 ×12 + 3×16 = 46 + 12 + 48 = 106 جم
كتلة 0.25 مول = 106 × 0.25 = 26.5 جم
======================================================
3=احسب بالجرامات كتلة جزىء واحد من غاز ثانى اكسيد الكربون علما بان (C=12 ,O=16 )
كتلة واحد مول من غاز CO2 = 1×12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 جم
نظرا لان المول بة 6.02 × 10 23 من الجزيئات
كتلة الجزىء الواحد = كتلة المول الواحد / عدد افوجادرو = 44 / 6.02 × 10 23 = 7.31 × 10 23جرام
======================================================
4-كتلة من الرصاص مقدارها 82.8 جرام 0احسب عدد مولات الرصاص الموجودة فى هذة الكتلة وكم عدد الذرات التى توجد بها (Pb=207 )
كتلة المول من الرصاص = 207 جم
عدد مولات الرصاص = كتلة الرصاص = 82.8 = 0.4 مول
كتلة المول 207
عدد الذرات = عدد المولات×عدد افوجادرو = 0.4 × 6.02 × 10 23
= 2.408× 1 23 ذرة
======================================================
5-احسب عدد مولات كلوريد الهيدروجين الموجودة فى 5,109 جم من كلوريد الهيدروجين
المول من HCl = 1+5,35=5,36 جم
-عدد المولات = 5,109 = 3 مول
5,36
6--احسب عدد جزيئات 128 جم من غاز ثانى اكسيد الكبريت (S=32 , O=16 )
كتلة مول من ثانى اكسيد الكبريت SO2 = 1×32 + 2×16 = 32 + 32 = 64 و ك ذ
عدد المولات = الكتلــة = 128 = 2 مول
كتلة المول 64
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو= 2 ×6.02 × 10 23
=12.04 × 10 23جزىء
======================================================
7-إحسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج من إذابة 39 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء
( Na = 23 , Cl= 35.5)
كتلة مول من كلوريد الصوديومNaCl = 1×23+ 1×35.5 = 58.5 جم
NaCl(s) + H2O(l)  Na+ (aq.) + Cl-(aq.)
عدد مولات كلوريد الصوديوم الموجودة فى 39 جم =39 /58.5 = 0.66 مول كل 1 مول من كلوريد الصوديوم 1مول من ايون الكلوريد
0.66 س
س= 0.66 × 1 /1= 0.66 مول
كل (1) ايون من الكلوريد بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.66 ايون كلوريد ص
ص= 0.66 × 6.02 × 10 23 =4 × 10 23 ايون
=====================================================
9-احسب عدد ايونات البوتاسيوم وعدد ايونات النترات الناتجة من ذوبان 50.5 جم من نترات البوتاسيوم فى الماء (N=14,O=16,K=39)
KNO3(s)+H2O (l) → K+(aq) + NO3-(aq)
101 18 39 62
50.5 A B
A= 50.5 x 39 =19.5 gm B= 50.5 x62 =31gm
101 101
حساب عدد مولات ايون K+ = كتلة المادة = 5,19 = 5,0 مول
كتلة المول 39
حساب عدد مولات ايون NO3-1 = كتلة المادة = 31 = 5,0 مول
كتلة المول 62
-كل (1) ايون من البوتاسيوم بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.5 ايون بوتاسيوم ص
ص= 0.5 × 6.02 × 10 23 =3.01 × 10 23 ايون
-كل (1) ايون من نترات بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.5 ايون نترات س
س= 0.5 × 6.02 × 10 23 =3.01 × 10 23 ايون


10-احسب كتلة 6 × 10 22 ذرة كربون (C=12 )
عدد مولات الكربون = عــدد الذرات = 6 × 10 22 =10 -1 مول
عدد افوجادرو 6.02 × 10 23
كتلة 10-1 مول من ذرات الكربون =عدد المولات × كتلة المول
= 10 -1 × 12= 1.2 جم
======================================================
11-إحسب عدد المولات من الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء ( Na= 23 ,S= 32 ,O= 16 )
Na2SO4(s)+ H2O  2Na+(aq.)+SO4 2-(aq.)
142 18 46 96
7.1 A B
A= 7.1 x 46 =2.3 gm
142
B= 7.1 x96 =4.8 gm
142
حساب عدد مولات ايون Na+ = كتلة المادة = 3,2 =1,0 مول
كتلة المول 23
حساب عدد مولات ايون SO4-2 = كتلة المادة = 8,4 = 05,0 مول
كتلة المول 96
-كل (1) ايون من الصوديوم بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
0.1 ايون صوديوم ص
ص= 0.1 × 6.02 × 10 23 /1 =62,0 × 10 23 ايون
-كل (1) ايون من الكبريتات بة عدد م ن الايونات = 6.02 × 10 23
0.05 ايون نترات س
س= 0.05 × 6.02 × 10 23 /1 =301,0 × 10 23 ايون
======================================================
12-ماكتلة 9 × 10 22 ذرة من الكربون (C=12)
-حساب عدد المولات
1 مول 02,6×10 23
س 9 × 10 22
عدد المولات( س) = 9 × 10 22 = 5,1 × 10 -1 مول
02,6×10 23
-حساب كتلة عدد المولات
كتلة 1 مول من ذرات الكربون =12 جم
كتلة 5,1 × 10 -1 مول ص
ص= 5,1 × 10 -1 ×12 = 8,1 جم
======================================================
13-من التفاعل الاتى احسب Mg(s) +2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2
1-كتلة كلوريد الماغنسيوم الناتجة من تفاعل 6 جم ماغنسيوم مع كمية مناسبة من حمض الهيدروكلوريك
3- عدد مولات وعدد جزيئات الهيدروجين الناتجة من التفاعل السابق علما بان
Cl=35.5 , H=1 ,Mg= 24
-كتلة كلوريد الماغنسيوم الناتجة من تفاعل 6 جم ماغنسيوم مع كمية مناسبة من حمض الهيدروكلوريك
كتلة مول من كلوريد الماغنسيوم = 24 + 2×35.5 = 24 + 71 = 95 جم
1مول (24جم ) ماغنسيوم  1مول كلوريد ماغنسيوم (95) جم
6 جم ماغنسيوم  س
س= 6 ×95 /24 = 23.75 جم
كتلة حمض الهيدروكلوريك = 1+ 35.5 =36.5 جم
2× 36.5 جم حمض هيدروكلوريك  2جم هيدروجين
7.3 جم حمض هيدروكلوريك  س
س= 7.3 ×2 / 2×36.5 = 0.2 جم
-ثالثا عدد مولات وعدد جزيئات الهيدروجين الناتجة من التفاعل السابق علما بان
Mg(s) +2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2
حساب عدد مولات الهيدروجين
عدد مولات الهيدروجين = كتلــة الهيدروجين = 0.2 = 0.1 مول
الكتلة الجزيئية 2
حساب عدد جزيئات الهيدروجين
1مول هيدروجين بة 6.02 × 10 23 جزىء
0.1 مول ع
ع= 0.1 × 6.02 × 10 23 / 1 =0.602 × 10 23 جزىء
====================================================
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 48

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى   الثلاثاء أبريل 14, 2009 10:58 pm

احسب عدد مولات 12 جم من الماغنسيوم وماهى عدد ذرات الماغنسيوم التى تحتويها هذة الكمية علما بأن (Mg =24)
عدد مولات الماغنسوم =12/24=5,0 جم
1مول من الماغنسيوم بة 02,6×10 23
5,0 مول س
س=5,0 ×02,6×10 23 /1
=====================================================
15-احسب عدد المولات الموجودة فى 24.8 × 10 23 ذرة من الماغنسيوم
عدد المولات الموجودة فى عدد معين من الذرات = عــدد الذرات
عدد افوجادرو
= 24.8 × 10 23 = 4 مول
6.02 × 10 23
16-احسب عدد المولات من الايونات التى تنتج من ذوبان 267 جم كلوريد الومنيوم ثم احسب عدد ايونات كل نوع من الايونات 0 Al=27 , Cl=35,5
AlCl3 (s) + H2O(l) → Al+3 (aq) + 3Cl-1(aq)
133.5 18 27 106.5
267 A B
A= 267 x 27 =54
133.5
B= 267 x106.5 =213 gm
133.5
حساب عدد مولات ايون Al 3+ = كتلة المادة = 54 = 2 مول
كتلة المول 27
حساب عدد مولات ايون Cl-1= كتلة المادة = 213= 6 مول
كتلة المول 5,35
كل (1) ايون من الالومنيوم بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
2 ايون الومنيوم ص
ص= 2 × 6.02 × 10 23 =12.04 × 10 23 ايون
كل (1) ايون من كلوريد بة عدد من الايونات = 6.02 × 10 23
6 ايون كلوريد س
س= 6 × 6.02 × 10 23 =36.12 × 10 23 ايون
===========================================
الحسابات والمعادلات الكيميائية الموزونة المبنية على الكتلة
المعادلة الكيميائية الموزونة :-
هى النسبة بين عدد المولات او الذرات او الايونات المتفاعلة والناتجة من التفاعل
ملحوظة:- فى التفاعلات الكيميائية نتعامل مع كتل المواد وليس عدد ذراتها او جزيئاتها او ايوناتها
س : كيف نجعل المعادلة الموزنة تمثل علاقة بين كتلة المواد الداخلة فى التفاعل وكتلة المواد الناتجة من التفاعل
1- كتابة المعادلة المعبرة عن التفاعل موزونة
2-تحويل الكتلة إلى مولات باستخدام العلاقة عدد المولات = كتلة المادة
كتلة المول
3- تحديد النسبة بين مولات المادة المطلوبة إلى مولات المادة المعلومة
4-تحويل عدد المولات إلى كتلة جرامية باستخدام العلاقة
(الكتلة بالجرام = كتلة المول × عددالمولات )
5-نوجد كتلة كل مركب او عنصر فى المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل ثم نوجد النسبة بين كل منهم مثال :-
2H2 (g) + O2(g)  2H2O (l)
2مول ماء 1 مول اكسجين 2 مول هيدروجين
36 جم ماء 32 جم اكسجين 4 جم هيدروجين
من المعادلة نلاحظ ان
-كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج
- كل 2مول هيدروجين تتفاعل مع واحد مول أكسجين لتكوين 2 مول ماء
-كل 4جم هيدروجين تتفاعل مع 32 جم أكسجين لتكوين 36 جم ماء
مسائل محلولة
1-احسب كتلة كلوريد الصوديوم الناتجة من تفاعل 4 جم من هيدروكسيدالصوديوم مع كمية كافية من حمض الهيدروكلوريك( Na=23 , O=16 ,H=1 , Cl=35.5)
NaOH + HCl NaCl + H2O
18جم 5,58 جم 5,36 جم 40 جم
س 4
س=4×5,58 /40=85,5 جم

2-حسب عدد مولات الماء الذى يمكن ان تنتج من تفاعل 5 مولات من الاكسجين مع كمية وافرة من الهيدروجين معتمدا على معادلة التفاعل الموزونة ثم احسب كتلة الهيدروجين
2H2 (g) + O2(g) → 2H2O (l)
2مول ماء 1 مول اكسجين 2 مول هيدروجين
س 5مول اكسجين
عدد مولات الماء = 5مول اكسجين ×2مول ماء = 10 مول ماء
1 مول اكسجين
تحويل عدد مولات الماء إلى جرامات = 10 ( 18 ) = 180 جرام
-حساب كتلة الهيدروجبن
2H2 (g) + O2(g) → 2H2O (l)
2مول ماء 1 مول اكسجين 2 مول هيدروجين
5مول اكسجين س
عدد مولات الهيدروجين = 5مول اكسجين ×2مول هيدروجين = 10 مول
1 مول اكسجين
- تحويل عدد مولات الهيدروجين إلى جرامات = 10 ( 2 ) = 20 جرام
======================================================
3-احسب عدد جرامات النشادر الناتجة من تفاعل 10.8 حجم هيدروجين مع كمية زائدة من النتروجين
عدد مولات الهيدروجين = كتلــة المادة = 10.8 = 5.4 مول
الكتلة الجزيئية 2
3H2(g) + N2(g) → 2NH3 (g)
2مول نشادر واحد مول نيتروجين 3 مول هيدروجين
س 5.4 مول
س=5.4 مول هيدروجين × 2 مول نشادر = 10.8 = 3.6 مول
3 مول هيدروجين 3
- كتلة مول من النشادر NH3 = 1×14 + 3×1 = 14 + 3= 17 جم
-كتلة النشادر بالجرام = عدد المولات × كتلة المول =3.6 ×17 = 61.2 جم
======================================================
4-فى التفاعل احسب عدد جرامات الاكسجين اللازمة للتفاعل مع 0.3 مول الومنيوم
4Al + 3O2→ 2Al2O3
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2 مول اكسيد الومنيوم 3 مول اكسجين 4مول الومنيوم
س 0.3 مول الومنيوم
عدد مولات الاكسجين =3 مول اكسجين ×0.3 مول الومنيوم/4 مول الومنيوم
= 0.9 /4=0.225 مول اكسجين
كتلة الأكسجين بالجرامات = عدد المولات × كتلة المول الواحد = 0.255 × 32
= 7.2 جرام

5-احسب كتلة اكسيد الماغنسيوم الناتج من تفاعل شريط من الماغنسيوم كتلتة 12 جم عندما يحترق فى الهواء علما بان (Mg= 24 ,O=16)
2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO
عدد مولات الماغنسيوم = كتلة المادة / الكتلة الجزيئية = 12 /24 = 0.5 جم
3- حدد النسبة بين مولات المادة المطلوبة إلى مولات المادة المعلومة
عدد مولات المادة المطلوبة MgO = 2 مول MgO
عدد مولات المادة المعلومة Mg 2 مول Mg
عدد مولات اكسيد الماغنسيوم = 0.5 × 2 / 2 = 0.5 مول
كتلة اكسيد الماغنسييوم بالجرامات = عدد المولات× الكتلة الجزيئية
الكتلة الجزيئية لاكسيد الماغنسيوم MgO = 24 +16 = 40 جم
كتلة اكسيد الماغنسييوم بالجرامات = عدد المولات× الكتلة الجزيئية = 0.5 × 40 = 20 جم
======================================================
6- ماكتلة كلوريد الصوديوم الناتجة من تفاعل 24 جم من هيدروكسيد الصوديوم مع كمية كافية من حمض الهيدروكلوريك ( Na=23 , O=16 ,H=1 , Cl=35.5)
NaOH+HCl NaCl+ H2O
18 5,58 5,36 40
س 24
س= 24 × 5,58 / 40 = 1,35 جم
======================================================
7-فى التفاعل احسب كمية كلورات البوتاسيوم التى تعطى 24 جم اكسجين
2KClO3 2KCl +3O2
2KClO3 2KCl +3O2
245 149 96
A 24
A=24x245/96=61.25 gm
======================================================
8-كم مول من غاز النشادر تنتج من تفاعل 5 مولات من النتروجين مع كمية وفيرة من الهيدروجين ثم احسب كتلة الامونيا الناتجة بالجرام
N2+3H2  2NH3
1 3 2
5 A
A= 2x5/1=10
كتلة النشادر بالجرام =5 ×كتلة المول =5 × (14 +3) = 5×17=85 جم

9- احسب كتلة اكسيد الكالسيوم الناتج من التفكك الحرارى لـ 200 جرام من كربونات الكالسيوم طبقا للتفاعل التالى علما بان (Ca= 40 , O=16 , C=12 )
CaCO3 (s) heat CaO (s) + CO2 (g)
-وزن المعادلة
CaCO3 (s) heat CaO (s) + CO2 (g)
-حول الكتلة من جرامات إلى كتلة بالمولات
كتلة مول من كربونات الكالسيوم CaCO3 = 1×40 + 1×12 + 3×16 =100جم
عدد مولات كربونات الكالسيوم = 200 /100 = 2 مول
كتلة المول من اكسيد الكالسيوم CaO = 40 +16 = 56 جم
CaCO3 (s) heat CaO (s) + CO2 (g)
1 مول ثانى اكسيد كربون 1 مول اكسيد كالسيوم 1 مول كربونات كالسيوم
س 2 مول
عدد مولات اكسيد الكالسيوم = 2×1/‍ 1 = 2 مول
كتلة اكسيد الكالسيوم بالجرام =عدد المولات × كتلة المول= 2 × 56 = 112 جم
======================================================
10-من التفاعل الاتى احسب
Mg(s) +2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2
اولا كتلة كلوريد الماغنسيوم الناتجة من تفاعل 6 جم ماغنسيوم مع كمية مناسبة من حمض الهيدروكلوريك Cl=35., H=1 ,Mg= 24
كتلة مول من كلوريد الماغنسيوم = 24 + 2×35.5 = 24 + 71 = 95 جم
1مول (24جم ) ماغنسيوم 1مول كلوريد ماغنسيوم (95) جم
6 جم ماغنسيوم س
س= 6 ×95 /24 = 23.75 جم
-ثانيا عدد مولات وعدد جزيئات الهيدروجين الناتجة من التفاعل السابق علما بان
Mg(s) +2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2
حساب عدد مولات الهيدروجين = كتلــة الهيدروجين = 0.2 = 0.1 مول
الكتلة الجزيئية 2
حساب عدد جزيئات الهيدروجين
1مول هيدروجين بة 6.02 × 10 23 جزىء
0.1 مول ع
ع= 0.1 × 6.02 × 10 23 / 1 =0.602 × 10 23 جزىء
======================================================
11-كم مولا من غاز ثانى اكسيد الكربون تنتج من تفاعل 8 مولات غاز اكسجين مع الكربون ثم احسب كتلة غاز ثانى اكسيد الكربون الناتجة
C+O2  CO2
1 2 1
8 X
X=8 x 1/2=4
كتلة غاز ثانى اكسيد الكربون بالجرام =4 × كتلة المول =4 ×( 12+32)= 4× 44=176 جم
======================================================
12-احسب كتلة اكسيد الحديد الاحمر Fe2O3 الناتج من التفكك الحرارى لـ 76 جم من كبريتات الحديد +2
2FeSO4  2Fe2O3 + SO2 +SO3
304 320
76 A
A=76x320/304=80gm
======================================================
13-احسب كتلة اكسيد النحاس الاسود الناتجة من التفكك الحرارى 319 جم من كبريتات النحاس
CuSO4  CuO + SO3
159.5 79.5 80
319 A
A= 319x 80/159.5=160 gm
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
نيران الجراح



عدد المساهمات: 1
تاريخ التسجيل: 13/06/2010

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى   الأحد يونيو 13, 2010 5:40 am

كيف تحضر واحد مول من حامض هيدروكلوريك تركيزه36% ؟
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
النمر111



عدد المساهمات: 2
تاريخ التسجيل: 08/07/2010

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى   الإثنين يوليو 12, 2010 9:19 am

شكررررررررررررررررراً وتقديرررررررررررررررا

لك يا دكتور _مش بس أستاذ_ ممدوح على هذا العمل الكبير جدا جدا جدا

وربنا يوفقك لكل خير وهدى وصلاح وتقوى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
عبير شكري



عدد المساهمات: 2
تاريخ التسجيل: 27/09/2010

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى   الإثنين سبتمبر 27, 2010 1:28 am

شكرا استاذ ممدوح علي هذا المجهود الرائع
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
ام حسن



عدد المساهمات: 1
تاريخ التسجيل: 08/02/2013

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى   الجمعة فبراير 08, 2013 2:03 am

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
الرجاء تزويدي باوراق عمل وتحضير ثاني ثانوي علمي كيمياء من فضلكم
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 

الدرس الثالث ... الحساب الكيميائى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» الدرس الثالث في علم الجفر
» الدرس الأول تاريخ للصف الثالث الأعدادي
» الدرس النظري الخامس: الإيمان والصحة النفسية
» الدرس التمهيدي الاول لمعرفة العمله ادا مزوره !!!!!!!!!
» اذاعة نادى العلوم الصف الثالث

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل ::  ::  ::  :: -