موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الثانى ... التفاعلات الكيميائيه

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الثانى ... التفاعلات الكيميائيه   الثلاثاء أبريل 14, 2009 2:34 am

التفاعلات الكيميائية
تعريف الإتحاد المباشر
هو اتحاد بين مادتين أو أكثر لتكوين مركب واحد جديد
أولا اتحاد مباشر بين عنصر مع عنصر
فلز مع فلز لافلز مع لافلز
تجربة عند اشتعال شريط ماغنسيوم يتكون مسحوق ابيض من اكسيد الماغنسيوم 0 عند اشتعال قطعة كربون يتكون غاز ثانى اكسيد الكربون 0
المعادلة 2Mg + O2 heat MgO+heat
اكسيد ماغنسيوم اكسجين ماغنسيوم C + O 2 heat CO2 + heat
ثانى اكسيد كربون اكسجين كربون
*حرارة الاحتراق :
كمية الحرارة المنطلقة عندما يحترق واحد مول من المادة في كمية وفيرة من الأكسجين
تفاعلات الإحلال المزدوج
الحمض القلوى
التعريف هى المادة التى عند ذوبانها فى الماء ينطلق ايون الهيدروجين هي المادة التي عند ذوبانها في الماء ينطلق أيون الهيدروكسيل السالب
امثلة الحمض الصيغة القلـــــــــوى الصيغة
حمض نيتريك HNO3 هيدروكسيد صوديوم (صودا كاوية ) NaOH
حمض كبريتيك H2SO4 هيدروكسيد بوتاسيوم (بـوتاساكاوية ) KOH
حمض هيدروكلوريك HCl هيدروكسيد كالسيوم (مــاء الجير ) Ca(OH)2
تعريف الإحلال المزدوج
عملية تبادل مزدوج بين شقين أو ايونين مركبين لتكوين مركبين جديدين 0
تعريف تفاعل التعادل
اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل حمض هيدروكلوريك
السالب لتكوين الماء 0
- تفاعلات الأحماض مع القلويات هيدروكسيد صوديوم
الرمز الاصطلاحي:
حمض + قلوي  ملح + ماء

*مثال تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم
HCl + NaOH  NaCl + H-OH
HCl  H+ + Cl-
NaOH  Na+ + OH-
HCl + NaOH  NaCl + H-OH
تعريف حرارة التعادل:
كمية الحرارة الناتجة عن تكوين واحد مول من الماء عند تعادل حمض
مع قلوى بشرط أن تكون المحاليل مخففة 0
 علل حرارة التعادل هي مقدار التغير الحراري الناتج عن تكوين واحد مول من الماء
لآن في عملية التعادل يتحد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل
السالب لتكوين مول من الماء أما باقة الأيونات تظل كما هي بدون تغير 0
 علل : تسمى تفاعلات الأحماض مع القلويات بتفاعل التعادل 0
 تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصودا الكاوية تفاعل تعادل
لان فيها تختفى خواص الحمض والقلوى 0
HCl + NaOH  NaCl + H-OH
الأس الهيدروجينى :-
تعريف الأس الهيدروجينى
أسلوب للتعبير عن درجة حموضة أو قلوية المحاليل المائية بأرقام موجبة تتراوح ما
بين صفر:14
-طريقة مبسطة للتعبير عن تركيز أيون الهيدروجين في محلول مائى
 قارن بين المحلول الحامضى والمتعادل و القلوي
وجـــه المقارنـــة المحلول الحامضى المحلول المتعادل المحلول القلوي
الأس الهيدروجين أقل من 7 يساوى 7 أكبر من 7
أمثلـــــــــــة محاليل الأحماض
فى الماء، CO2
-تقل الحامضية بزيادة PH الماء وكلوريد الصوديوم
محاليل القلويات في الماء، MgO
- تزداد القاعدية
بزيادة PH
التأثير على عباد الشمس يحمر لا يؤثر يزرق
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الثانى ... التفاعلات الكيميائيه
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الاعداديه :: شرح الصف الثانى الاعدادى :: الفصل الدراسى الاول :: الباب الثالث-
انتقل الى: