موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الاول ... التغير الكميائى و المول و قانون بقاء الطاقه و الماده

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الاول ... التغير الكميائى و المول و قانون بقاء الطاقه و الماده   الثلاثاء أبريل 14, 2009 2:30 am

التغير الكيميائى
التغير الكيميائى
تغير يحدث فى التركيب الكيميائى للمادة يترتب علية الحصول على مادة جديدة
مثال :- اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين
-عند تفاعل الماغنسيوم والأكسجين يتكون مسحوق ابيض من أكسيد الماغنستوم
2Mg + O2 heat 2MgO
*التفسير :
عند تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين يحدث تكسير للرابطة التساهمية الثنائية الموجودة في جزيء الأكسجين و تتكون ذرتين أكسجين حرتين
O=O heat 2O
-تتحد كل ذرة أكسجين مع ذرة ماغنسيوم و تتكون رابطة ايونيه في جزئ أكسيد
الماغنسيوم بين ذرتي الماغنسيوم والأكسجين
2Mg +2 O 2 MgO
تعريف التفاعل الكيميائي
-عملية تكسير روابط بين جزيئات المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي وتكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل الكيميائي
-اتحاد بين ذرات عنصرين أو اكثر لتكوين مادة واحدة جديدة
المعادلــة الكيميائيــة:
مجموعة من الصيغ والرمز الكيميائية التي تعبر عن المواد الداخلة والمواد الناتجة
من التفاعل الكيميائي 0
شروط المعادلة الكيميائية:
1-أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل الكيميائى
2- ان يكون مجموع الأوزان الذرية للنواتج يساوى مجموع الأوزان الذرية للمتفاعلات0
3-وجود سهم : يحدد اتجاه التفاعل وتكتب علية شروط التفاعل0


تدريب على وزن المعادلة
1- اكتب المعادلة الآتية موزونة علما بان الوزن الذرى للاكسجين =16 والنيتروجين =14
1- N2 +O2  NO
-نجد ان عدد ذرات الاكسجين فى المتفاعلات (2) والنواتج (1)
-نجد ان عدد ذرات النيتروجين فى المتفاعلات (2) والنواتج (1)
-فيتم مساوة العدد بوضع رقم (2) امام اكسيد النتريك فى النواتج وتصبح المعادلة
N2 + O2  2NO
- كتلة المتفاعلات = 2 ×14 + 2× 16 = 28 + 32 = 60 جم
- كتلة النواتج = 2 ×14 + 2× 16 = 28 + 32 = 60 جم
=====================================================
2- اكتب المعادلة الآتية موزونة علما بان الوزن الذرى للهيدروجين =1 والكلور = 35.5 والخارصين 65
2-Zn + HCl  ZnCl2 + H2
-نجد ان عدد الهيدروجين والكلور فى النواتج (2) وعدد كل منهم فى المتفاعلات (1)
-لمساواة عدد كل منهم فى النواتج والمتفاعلات يتم ذلك بوضع رقم (2) امام HCl فى المتفاعلات وتصبح المعادلة كالاتى
Zn +2HCl  ZnCl2 + H2
كتلة المتفاعلات = 1×65 + 2×1 + 2×35.5 = 138
كتلة النواتج = 1×65 + 2×35.5 + 2×1 = 138
=============================================================
التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعل الكيميائي
قانون بقاء الطاقة
الطاقة لاتفنى ولاتستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لآخرى
قارن بين التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة
التفاعلات الطارد التفاعلات الماص
تعريف هي تفاعلات تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية و ارتفاع في درجة حرارة الإناء0
-هي تفاعلات تكون فيها الحرارة أحد النواتج0 التفاعلات التي تكون مصحوبة بامتصاص طاقة حرارية و انخفاض في درجة حرارة الإناء 0
امثلة 2H2+O2 شرارة كهربي 2H2O+ heat
C + O2 heat CO2 + hea
N2 +O2+heat قوس كهربى 2NO
C+2S +heat CS2
تحولات
الطاقة تتحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة حرارية
تتحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كيميائية
 علل تفاعل الكربون مع الأكسجين طارد للحرارة 0والنيتروجين مع الأكسجين ماص
-تفاعل الكربون مع الأكسجين طارد لأنها تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية وارتفاع فى درجة حرارة الاناء وتكون فيها الحرارة أحد النواتج 0
C + O2  CO2 + heat
تفاعل النيتروجين مع الأكسجين ماص لأنها تكون مصحوبة بامتصاص طاقة حرارية و انخفاض في درجة حرارة الإناء
N2 + O2 + heat قوس كهربى 2N
المـــــــــــول
المــــــول الكتلة الجزيئية من المادة
معبرا عنها بالجرامات
عدد المولات = الكتلة الكليـة
كتلة المول
*امثلة محلولة
1- اذا علمت ان الوزن الذرى للصوديوم =23 والكبريت =32 والأكسجين =16 والهيدروجين =1 والكلور =35.5 والكربون =12 والنتروجين =14 والبوتاسيوم =39 احسب كتلة واحد مول من حمض الكبرتيك ، خمس مولات من كربونات الصوديوم، نصف مول من نترات البوتاسيوم
-حمض الكبرتيك (H2SO4) = 2×1+1×32+4×16= 98 جم
-كربونات الصوديوم (Na2CO3) =2×23 + 1×12 + 3×16= 106 جم
-كتلة خمس مولات من كربونات الصوديوم = 5 × 106 = 530 جم
-نترات البوتاسيوم (KNO3) = 1×39 +1×14 +3×16= 39 + 14+ 48=101 جم
كتلة نصف مول من نترات البوتاسيوم = 81 /2 = 50.5 جم
===================================================
2-اذا علمت ان الوزن الذرى للاكسجين =16 والهيدروجين =1 والصوديوم =23 احسب عدد مولات هيدروكسيد الصديوم الموجودة فى 200 جم منها
كتلة مول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH = 1×23 + 1×16 +1×1= 40 جم
عدد المولات = كتلة المادة = 200 = 5 مول
كتلة المول 40
==============================================
3-اذا علمت ان كتلة المول من كربونات الصوديوم = 106 جم وان كربونات الصوديوم تحتوى على 12 جم كربون و46 جم صوديوم احسب عدد ذرات الاكسجين الموجودة فى مول من كربونات الصوديوم (Na=23 ,O=16,C=12)
12 جم كربون + 46 جم صوديوم + س(16) =106 جم 0
58 جم + (16) س =106 0
16 س= 106-58 = 48 0
س= 48/16 =3 ذرة أكسجين 0
=====================================================
4-ذا علمت ان كتلة مول من X2SO4 = 98 وان كتلة مول من Y2CO3 =106 اوجد كتلة كل من
X,Y علما بان (C=12 ,O =16 , S = 32)
X2SO4 = 98
2X+1×32 +4×16 = 98 جم
2 X + 32 + 64 = 98 جم
2 X = 98 – 96 = 2 جم
X = 2/2 = 1 جم Y2CO3 =106
2 Y + 1×12 + ×16 = 106 جم
2 Y+ 12 + 48 = 106 جم
2 Y = 106-60 = 46 جم
Y = 46 /2 =23 جم
5-1اذا علمت ان الكتلة الذرية لكبريتات الحديد = 152 جم وان الوزن الذرى للحديد =56 والكبريت =32 والأكسجين =16 احسب كتلة كل من الحديد والأكسجين والكبريت الموجودة في 10 جزيئات كبريتات حديد
FeSO4 = 152
أ- الحديد Fe = 10 × 56 = 560 جم 0
ب- الكبريت S = 10 ×32 = 320 جم 0
جـ - الاكسجين =4×O = 4×16 ×10 =640 جم 0
قانـــــون بقاء المادة
تعريف قانون بقاء المادة
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل
مثال:- اتحاد الكريون مع الأكسجسن
C + O2  CO2
(2 ×16) + 12 (2×16) +12
= 32 +12 = 44 = 32 +12= 44
تدريب مجاب :-
*اذا علمت ان كتلة المواد الداخل فى التفاعل تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل فاذا تفاعل 5,58 جرام من محلول كلوريد الصوديوم مع 170 جرام من محلول نترات الفضة لتعطى 85 جرام من محلول نترات الصوديوم ويتكون راسب ابيض من كلوريد الفضة كم تكون كتلة كلوريد الفضة المترسبة ؟
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
58.5gm 170 gm س 85 gm
- نظرا لان كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج
58.5 +170 = س + 85
-س (كتلة كلوريد الفضة ) = (170 +58.5 ) -85
= 228.5-58.5 =143.5 جم
قانـــــون النسب الثابتة
تعريف قانون النسب الثابتة
-اى مركب كيميائى مهما اختلفت طريقة تحضيرة يتكون من عناصر
متحدة مع بعضها البعض بنسب وزنية ثابتة 0
مثال 1:- تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم
NaOH + HCl  NaCl + H2O
(16 +1×2) +(5, 35 +23 ) (5,35 +1) (1+16+23)
=18 + 5,58 = 5,76 =5,36 +40 = 5,76
مثال2: يتحد 8 جرام من الأكسجين مع مع 12 جرام من الماغنسيوم لتكوين 20 جرام من أكسيد ماغنسيوم
2Mg + O2  2Mg
12 8 20
- عند اضافة 15 جم ماغنسيوم إلى 8 جم اكسجين : يتحد 12 جم ماغنسيوم مع 8 جم اكسجين ويتكون 20 جم اكسيد ماغنسيوم ويتبقى 3 جم من الماغنسيوم بدون تفاعل
-عند اضافة 24 جم ماغنسيوم إلى 18 جم اكسجين : يتحد 24 جم ماغنسيوم مع 16 جم
اكسجين ويتكون 40 جم اكسيد ماغنسيوم ويتبقى 3 جم من الاكسجين بدون تفاعل0
 علل : ينطبق قانون بقاء المادة على المعادلة الكيميائية الموزونة 0
-لآنه يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة
من التفاعل الكيميائي بذلك تكون كتلة المواد الداخلة والناتجة من التفاعل متساوية
 علل: يجب أن يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد في المواد الداخلة والناتجة من التفاعل الكيميائي 0
- كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل 0
 عند احتراق شمعة يكون كتلة عوادم الاحتراق أكبر من مقدار النقص في كتلة الشمعة0
لآن مادة الشمعة وهى الكربون والهيدروجين عندما تشتعل فأنها تتحد مع الأكسجين وينتج غاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء ويرجع الزيادة في كتلة المواد الناتجة إلى غاز الأكسجين0
C& H + O2 CO2 + H2O
تدريب :- سجلت البيانات التالية اثناء التجربة الموضحة بالكل
قبل التجربة بعد التجربة
وزن الشمعة 30 جم 25جم
وزن الجير الصودى 10جم 17جم
1- ماهى الغازات الناتجة من احتراق الشمعة اذا علمت
ان الشمعة تتكون من الكربون والهيدروجين
الاجابة:- ثانى اكسيد الكربون وبخار الماء
C& H + O2  CO2 + H2O
2-اذكر نوعين من الطاقة الناتجة من احتراق الشمعة
الاجابة : حرارية وضوئية
قارن بين مقدار النقص فى وزن الشمعة ومقدار الزيادة فى وزن الجير الصودى مع التوضيح
-مقدار الزيادة فى وزن الجير الصود اكبر من مقدار النقص فى وزن الشمعة:-
لآن مادة الشمعة وهى الكربون والهيدروجين عندما تشتعل فأنها تتحد مع الأكسجين وينتج غاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء ويرجع الزيادة في كتلة المواد الناتجة إلى غاز الأكسجين 0
C& H + O2  CO2 + H2O

مسائل محلولة
1-عند تفاعل برادة الحديد مع الكبريت وجد انة يتحد 7 جم حديد مع 4 جم كبريت لتكوين 11 جم كبريتيد حديد احسب
1- كمية كبريتيد الحديد الناتجة من اضافة 9 جم حديد إلى 4جم كبريت
2- كمية كبريتيد الحديد الناتجة من اضافة 7 جم حديد إلى 8جم كبريت
-عند اضافة 9 جم حديد إلى 4جم كبريت ينتج 11 جم كبريتيد حديد حيث يتحد 7 جم حديد مع 4 جم كبريت ويتبقى 2 جم حديد بدون تفاعل0
-عند اضافة 7 جم حديد إلى 8 جم كبريت ينتج 11 جم كبريتيد حديد حيث يتحد 7 جم حديد مع 4 جم كبريت ويتبقى 4 جم كبريت بدون تفاعل 0
=====================================================
2-يتحد 56 جرام من الحديد مع 32 جرام من الكبريت لتكوين 88 جرام من كبريتيد الحديد احسب كتلة الكبريت التى تتحد مع 112 جرام من الحديد
56 جم حديد + 32 جم كبريت  88 جم كبريتيد حديد
112 س
س= 112×32 /56 = 63 جم
=================================================
3-يتحد 8 جرام من الأكسجين مع مع 12 جرام من الماغنسيوم لتكوين 20 جرام أكسيد ماغنسيوم أوجد:-
أ-كمية الأكسجين التي تتحد مع 120 جرام ماغنسيوم
8 جم اكسجين + 12 جم ماغنسيوم  20 جم اكسيد ماغنسيوم
س 120
س= 120 ×8/12 = 80 جم
ب- كمية الماغنسيوم التي تتحد مع 64 جرام أكسجين
8 جم اكسجين + 12 جم ماغنسيوم  20 جم اكسيد ماغنسيوم
64 س
س= 64 ×12 /8 = 96 جم
جـ – كمية أكسيد الماغنسيوم التي تنتج من اتحاد 80 جرام أكسجين مع كمية وفيرة من الماغنسيوم
8 جم اكسجين + 12 جم ماغنسيوم  20 جم اكسيد ماغنسيوم
80 س
س= 80 ×20 /8 = 200 جم
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الاول ... التغير الكميائى و المول و قانون بقاء الطاقه و الماده
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الاعداديه :: شرح الصف الثانى الاعدادى :: الفصل الدراسى الاول :: الباب الثالث-
انتقل الى: