موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الثانى ... العنصر و المركب

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الثانى ... العنصر و المركب   الثلاثاء أبريل 14, 2009 2:06 am

العنـــاصــــــر
العنصر:
-أبسط مادة نقية تحتوى على نوع واحد من الذرات. ويعتبر ابسط اشكال المادة
المعروفة0
ملاحظات
* عدد العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر منهم :
أ - 92 عنصر موجودين فى الطبيعة .
ب- 20 عنصر غير موجودين فى الطبيعة ويتم تحضيرهم صناعياً .
*تقسيم العناصر حسب الحالة الفيزيقية
صلبة(98) عنصر سائلة (عنصران) غازية ( 11 عنصر ) جميعها لافلزات وتنقسم إلى
فلزات لافلزات اشباة فلزات فلز لافلز 6 خاملـــــــــة 5 نشطـــــــــة
الومنيوم صوديوم ماغنسيوم كبريت
كربون
فوسفور سيليكون جيرمانيوم
زئبق بروم هيليوم –نيون آرجون –كريبتون زينون- رادون اكسجين، كلور
هيدروجين، فلور ،نيتروجين
*تقسيم العناصر حسب النشاط الكيميائى
نشطة كيميائية غير نشطة كيميائية
تعريف المدار الاخير لها غير مكتمل بالالكترونات المدار الاخير لها مكتمل بالالكترونات
المشاركة فى التفاعل الكيميائى تدخل فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية كى تكمل المستوى الاخير مثل اللافلزات او تكمل المستوى قبل الاخير مثل الفلزات0 لا تدخل فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية
امثلة جميع العناصر ماعدا العناصر الخاملة العناصر الخاملة وهم :
He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
علل تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية ولاتدخل بعضها
-تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى لكى تكمل مستوى الطاقة الاخير 0
-لاتدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائى لان المدار الاخير لها متكمل بالالكترونات
علل يكتب عنصر الاكسجين على الصورة O2 والكبريت على الصورة S 0
لآن جزىء الاكسجين يتكون من ذرتين اما جزىء عنصر الكبريت يتكون على ذرة واحدة0
علل : لا يوجد 20 عنصر فى الطبيعة .
لأنة يتم تحضيرهم صناعيا ولانها عناصر مشعة وأنويتها غير مستقرة
الرمز الكيميائي للعنصر :
- يشتق الرمز الكيميائي للعنصر من الاسم اللاتيني له .
- إذا كان رمز العنصر يتكون من حرفين يكتب الأول كابتل والثاني اصمول0
- إذا كان رمز العنصر يتكون من حرف واحد يكتب كابتل0
- الحرف الثانى لاى عنصر يكتب عندما يتشابة الحرف الاول للعنصر مع عنصر آخر معروف قبلة
العنصـر الرمز العنصـر الرمز العنصـر الرمز العنصر الرمز العنصـر الرمز
فلـــــــزات حديد 26Fe كلور 17Cl2 السوائــــــــــل اللافلـــــــزات
ليثيوم 3Li نحاس 29Cu غـــــازات خاملة زئبق Hg كبريت 16S
بوتاسيوم 19K خارصين 30Zn هيليوم 2He بروم Br2 كربون 6C
صوديوم 11Na غـــــازات نشطة نيــون 10Ne اشباة فلزات فوسفور 15P
كالسيوم 20Ca هيدروجين 1H2 ارجون 18Ar جيرمانيوم Ge عنـــاصر مشعة
ماغنسيوم 12Mg نتروجين 7N2 كربيتون Kr سيليكون 14Si يورانيوم U
ألومونيوم 13Al أكسجين 8O2 زينون Xe
فلور 9F2 رادون Rn
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثانى ... العنصر و المركب   الثلاثاء أبريل 14, 2009 2:09 am

الكتلـــة الذريـــــة
حساب الكتلة الذرية لعنصر
-قام العلماء بحساب الكتلة الذرية للعناصر على أساس مقدار ما تحتويه كتلة ذرة
هذا العنصر من كتلة ذرة عنصر أخر وهو الهيدروجين.
الكتلة الذرية النسبية
هى النسبة بين كتلة ذرة من العنصر إلى كتلة ذرة من الهيدروجين 0
الكتلة الذرية بدلالة وحدة الكتل الذرية :
- هو النسبة بين كتلة ذرة من العنصر إلى 1/12 من كتلة ذرة الكربون.
-هو النسبة بين كتلة ذرة من العنصر إلى كتلة وحدة الكتل الذرية 0
مــلاحظات
1- أهتم العلماء بدراسة خواص الذرات وخصوصاً تعيين كتلتها الذرية 0
2- تحت ظروف معينة تم استبدال ذرة الكربون ( C ) كأساس لقياس الكتلة الذرية بدلاً من ذرة الهيدروجين 0
3- ذرة الكربون تعادل 12 مرة قدر ذرة الهيدروجين 0
4- ذرة الهيدروجين ( وحدة الكتل الذرية ) تساوى 1/ 12 من كتلة ذرة الكربون0
علل : أتخذت ذرة الهيدروجين مقياساً للكتلة الذرية 0
- لأن ذرات الهيدروجين أخف الذرات كتلة فى الطبيعة 0
علل لايمكن تعيين الكتل الذرية النسبية بالطرق المعتادة0
- لانها صغيرة جدا0
علل : الكتلة الذرية النسبية للكبريت تساوى 32 0
- لأن كتلة ذرة الكبريت تساوى كتلة ذرة الهيدروجين تساوى 32 مرة 0
 ما معنى أن الكتلة الذرية النسبية للكربون تساوى 12 0
معنى ذلك أن كتلة ذرة الكربون تساوى كتلة ذرة الهيدروجين 12 مرة
التكــافــــؤ
تعريف التكافؤ :
عدد الإلكترونات التى يمكن أن تعطيه أو تستقبله أو تشارك به الذرة عند الإرتباط مع ذرة أخرى مكونة جزئ .
تكافــــــــــؤ الفلزات : تكافـــــــــــــــؤ اللافلزات :
التعريف عدد الإلكترونات التى توجد فى مستوى الطاقة الأخير والتي تفقده أثناء التفاعل الكيميائى0 -هو عدد الإلكترونات التى تستقبلها أو تشارك بها الذرة أثناء الإرتباط مع ذرة أخرى0
الطريقة -حساب عدد الكترونات المستوى الاخير0 -حساب عدد الكترونات التى تكمل المستوى الاخير إلى ثمانية الكترونات0
عدد الكترونات المستوى الأخير 1 2 3 5 6 7 مكتمل
التكافؤ أحادى ثنائى ثلاثى ثلاثى ثنائى احادى صفر
امثلة التوزيع الالكترونى التكافؤ امثلة التوزيع الالكترونى التكافؤ
20Ca K LM N
+20
2 8 8 2 ثنائى 8O K L
+8
2 6 ثنائى
13Al K L M
+13
2 8 3 ثلاثى 17Cl K L M
+17
2 8 7 احادى
3Li K L
+3
2 1 احادى 15P K L M
+15
2 8 5 ثلاثى
12Mg
K L M
+12
2 8 2 ثنائى 18 Ar K L M
+18
2 8 8 صفر

العلاقة بين عدد إلكترونات المستوى الأخير والتكافؤ
يتناسب التكافؤ تناسبا طرديا مع عدد الكترونات المستوىالاخير0
التكافؤ

عدد إلكترونات المستوى الأخير يتناسب التكافؤ تناسبا عكسيا مع عدد الكترونات المستوى الاخير0
التكافؤ

عدد إلكترونات المستوى الأخير
علل : الصوديوم 11Na أحادى التكافؤ .
- لأن المدار الأخير يحتوى على واحد إلكترون يفقده أثناء التفاعل الكيميائي.
علل : الماغنسيوم 12Mg ثنائى التكافؤ .
- لأن المدار الأخير يحتوى على إثنين إلكترون يفقدهما أثناء التفاعل الكيميائي 0
علل : الألومنيوم 13Al ثلاثى التكافؤ .
-لأن المدار الأخير يحتوى على ثلاث إلكترونات يفقدهم أثناء التفاعل الكيميائى 0
علل : الكلور 17Cl أحادى التكافؤ .
لأنه يحتوى على سبعة إلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير ويحتاج إلى واحد
إلكترون ليكمل المستوى الأخير إلى ثمانية إلكترونات.
علل : الأكسجين 8O ، 16S ثنائى التكافؤ .
لأن كل منهما يحتوى على ستة إلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير ويحتاج إلى
اثنين إلكترون ليكمل المستوى الأخير إلى ثمانية إلكترونات 0
علل : الفوسفور 15P ثلاثي التكافؤ .
- لأنه يحتوى فى المدار الأخير على خمسة إلكترونات ويحتاج إلى ثلاث إلكترونات ليكمل المستوى الأخير إلى ثمانية إلكترون.
علل: الهيدروجين أحادى التكافؤ.
- لأنه يحتوى على واحد إلكترون فى مستوى الطاقة الأخير يمكن أن يفقدة أو يشارك به أو يكتسب واحد إلكترون ليكمل المستوى الأخير.
علل تكافؤ النيون ( 10Ne) والهيليوم(2He) يساوى صفر
لان المدار الاخير لكل منهم مكتمل بالالكترونات 0
 أمثلة لتكافـــــؤات بعض العناصر :
العنصر الرمز التكافؤ العنصر الرمز التكافؤ العنصر الرمز التكافؤ
صوديوم Na+ أحادى نحاس Cu+ أحادى خارصين Zn+2 ثنائى
بوتاسيوم K+ أحادى حديد Fe+2 ثنائى نحاس Cu+2 ثنائى
هيدروجين H+ أحادى ماغنسيوم Mg+2 ثنائى العنصر الرمز التكافؤ
فضة Ag+ أحادى كالسيوم Ca+2 ثنائى حديد Fe+3 ثلاثى
كلور Cl- أحادى أكسجين O-2 ثنائى ألومنيوم Al+3 ثلاثى
فلور F- أحادى كبريت S-2 ثنائى كربون C+4 رباعى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الثانى ... العنصر و المركب
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الاعداديه :: شرح الصف الثانى الاعدادى :: الفصل الدراسى الاول :: الباب الثانى-
انتقل الى: