موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الخامس ... المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الخامس ... المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي   الإثنين أبريل 06, 2009 10:41 am

المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي
أهمية التفاعلات الكيميائية :-
1- الحصول على كثير من المواد اللازمة لحياتنا
2- تحويل المواد الأقل استخداما إلى مواد أكثر استخداما وفائدة
3- في كثير من الصناعات مثل صناعة :-
أ- بعض التفاعلات الكيميائية تعتبر من مصادر الطاقة الحرارية والكهربية
ب-صناعة الأسمدة هـ - صناعة البلاستيك
جـ - صناعة بطاريات السيارات و- الصناعات الغذائية
د- صناعة الوقود
مثال :- اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين
- أشعل شريط ماغنسيوم فى الهواء ماذا تلاحظ ؟
الملاحظة :
- تغير شكل الماغنسيوم تماما وتحول من مادة صلبة لامعة قابلة للانثناء إلى مسحوق ابيض من مادة جديدة هى أكسيد الماغنسيوم
ماغنسيوم + أكسجين  أكسيد ماغنسيوم
2Mg + O2 heat 2MgO
*التفسير :
عند تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين تعمل الحرارة تكسير الرابطة التساهمية الثنائية
الموجودة في جزيء الأكسجين و تتكون ذرتين من الأكسجين النشط كيميائيا
O=O heat 2O
-تتحد كل ذرة أكسجين مع ذرة ماغنسيوم و تتكون رابطة ايونيه في جزئ أكسيد
الماغنسيوم بين ذرتي الماغنسيوم والأكسجين
2Mg +2 O 2 MgO
تعريف التفاعل الكيميائي
-عملية تكسير روابط بين جزيئات المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي وتكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل الكيميائي
-اتحاد بين ذرات عنصرين أو أكثر لتكوين مادة واحدة جديدة
المعادلــة الكيميائيــة:
مجموعة من الصيغ والرمز الكيميائية التي تعبر عن المواد الداخلة والمواد الناتجة
من التفاعل الكيميائي 0
شروط المعادلة الكيميائية:
1-أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل الكيميائي مما يحقق قانون بقاء المادة
2- أن يكون مجموع الأوزان الذرية للنواتج يساوى مجموع الأوزان الذرية للمتفاعلات0
3-وجود سهم : يحدد اتجاه التفاعل وتكتب علية شروط التفاعل0
قانـــــون بقاء المادة
تعريف قانون بقاء المادة
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل
امثلة محلولة
1-إذا علمت أن كتلة المواد الداخل فى التفاعل تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل فإذا تفاعل 5,58 من محلول كلوريد الصوديوم مع 170 من محلول نترات الفضة لتعطى 85 من محلول نترات الصوديوم ويتكون راسب ابيض من كلوريد الفضة كم تكون كتلة كلوريد الفضة المترسبة ؟
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
58.5gm 170 gm س 85 gm
- نظرا لان كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج
58.5 +170 = س + 85
-س (كتلة كلوريد الفضة ) = (170 +58.5 ) -85
= 228.5-58.5 =143.5
============================================================
2:- فى التفاعل التالي إذا علمت أن الوزن الذرى للكربون = 12 والأكسجين =16 حقق قانون بقاء المادة فى هذا التفاعل
C + O2  CO2
كتلة النواتج = (2 ×16) + 12 كتلة المتفاعلات = (2×16) +12
= 32 +12 = 44 = 32 +12= 44
=====================================================
3- اكتب المعادلة الآتية موزونة علما بان الوزن الذرى للأكسجين =16 والنيتروجين =14
1- N2 +O2  NO
-نجد أن عدد ذرات الأكسجين فى المتفاعلات (2) والنواتج (1)
-نجد أن عدد ذرات النيتروجين فى المتفاعلات (2) والنواتج (1)
-فيتم مساواة العدد بوضع رقم (2) أمام أكسيد النتريك فى النواتج وتصبح المعادلة
N2 + O2  2NO
- كتلة المتفاعلات = 2 ×14 + 2× 16 = 28 + 32 = 60
- كتلة النواتج = 2 ×14 + 2× 16 = 28 + 32 = 60

4- اكتب المعادلة الآتية موزونة علما بان الوزن الذرى للهيدروجين =1 ، الكلور = 35.5 ، الخارصين 65
2-Zn + HCl  ZnCl2 + H2
-نجد أن عدد الهيدروجين و الكلور فى النواتج (2) وعدد كل منهم فى المتفاعلات (1)
-لمساواة عدد كل منهم فى النواتج والمتفاعلات يتم ذلك بوضع رقم (2) أمام HCl فى المتفاعلات وتصبح المعادلة كالاتى
Zn +2HCl  ZnCl2 + H2
كتلة المتفاعلات = 1×65 + 2×1 + 2×35.5 = 138
كتلة النواتج = 1×65 + 2×35.5 + 2×1 = 138
=============================================================
5-حقق قانون بقاء المادة فى هذا التفاعل علما بأن الوزن الذرى لـ N=14 ,O=16
NO +O2  NO2
بوضع إمام الأكسجين فى المتفاعلات نصف فتصبح
NO + ½O2 NO2
نقوم بضرب طرفى المعادلة × 2 للتخلص من الكسر فتصبح
2NO +2 x ½O2  2NO2
2NO +O2  2NO2
كتلة المتفاعلات = 2×14 +2×16 +2×16 = 28 + 32+ 32 = 92
كتلة النواتج = 2×14 + 4×16 = 28 + 64 = 92
=============================================================
6-إذا علمت أن الوزن الذرى للهيدروجين = 1 والنيتروجين = 14 حقق قانون بقاء المادة فى التفاعل الآتي
N2 + H2  NH3
وزن المعادلة أولا N2 + 3H2 2NH3
كتلة المتفاعلات = 2 × 14 + 6 ×1 = 28 + 4= 34
كتلة النواتج = 2 × 14 + 6 ×1 = 28 + 4= 34
=============================================================
 علل : يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة
-لأنه يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة
من التفاعل الكيميائي بذلك تكون كتلة المواد الداخلة والناتجة من التفاعل متساوية
 علل : ينطبق قانون بقاء المادة على المعادلة الكيميائية الموزونة 0
-لأنه يجب أن يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المواد الداخلة والمواد الناتجة
من التفاعل الكيميائي بذلك تكون كتلة المواد الداخلة والناتجة من التفاعل متساوية
 علل: يجب أن يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد في المواد الداخلة والناتجة من التفاعل الكيميائي 0
- كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوى كتلة المواد الناتجة من التفاعل 0
قانـــــون النسب الثابتة
تعريف قانون النسب الثابتة
-اى مركب كيميائي مهما اختلفت طريقة تحضيرة يتكون من عناصر متحدة مع
بعضها البعض بنسب وزنية ثابتة 0
مثال 1:- تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم
NaOH + HCl  NaCl + H2O
(16 +1×2) +(5, 35 +23 ) (5,35 +1) (1+16+23)
-أي يتحد 40 جم هيدروكسيد صوديوم مع 36.5 جم كلوريد هيدروجين لتكوين 58.5 جم كلوريد صوديوم و 18 جم ماء
مثال2: يتحد 32 جرام من الأكسجين مع 48 جرام من الماغنسيوم لتكوين 80 جرام من أكسيد ماغنسيوم
2Mg + O2  2Mg
48 32 80
مثال3: يتحد 8 جرام من الأكسجين مع 12 جرام من الماغنسيوم لتكوين 20 جرام من أكسيد ماغنسيوم
2Mg + O2  2Mg
12 8 20
ماهى كمية أكسيد الماغنسيوم الناتجة عند :-
1- عند إضافة 15 جم ماغنسيوم إلى 8 جم أكسجين :
- يتحد 12 جم ماغنسيوم مع 8 جم أكسجين ويتكون 20 جم أكسيد ماغنسيوم ويتبقى 3 جم من الماغنسيوم بدون تفاعل
2-عند إضافة 24 جم ماغنسيوم إلى 18 جم أكسجين :
- يتحد 24 جم ماغنسيوم مع 16 جم أكسجين ويتكون 40 جم أكسيد ماغنسيوم ويتبقى 3 جم من الأكسجين بدون تفاعل0
ملحوظة :-
من أمثلة التغيرات الفيزيقية الذوبان حيث يوجد هناك نوعان من الذوبان هم :-
1-ذوبان ماص للحرارة :
وهو يكون مصحوب بإنخفاض فى درجة الحرارة وامتصاص طاقة حرارية
مثل ذوبان ملح الطعام ونترات الصوديوم فى الماء
2- ذوبان طارد للحرارة :
وهو يكون مصحوب بإرتفاع فى درجة الحرارة وانطلاق طاقة حرارية مثل
ذوبان الصودا الكاوية والبوتاسا الكاوية فى الماء
مسائل محلولة
1-عند تفاعل برادة الحديد مع الكبريت وجد أنة يتحد 7 جم حديد مع 4 جم كبريت لتكوين 11 جم كبريتيد حديد احسب
1- كمية كبريتيد الحديد الناتجة من إضافة 9 جم حديد إلى 4جم كبريت
2- كمية كبريتيد الحديد الناتجة من إضافة 7 جم حديد إلى 8جم كبريت
-عند إضافة 9 جم حديد إلى 4جم كبريت ينتج 11 جم كبريتيد حديد حيث يتحد 7 جم حديد مع 4 جم كبريت ويتبقى 2 جم حديد بدون تفاعل0
-عند إضافة 7 جم حديد إلى 8 جم كبريت ينتج 11 جم كبريتيد حديد حيث يتحد 7 جم حديد مع 4 جم كبريت ويتبقى 4 جم كبريت بدون تفاعل 0
=====================================================
2-يتحد 56 جرام من الحديد مع 32 جرام من الكبريت لتكوين 88 جرام من كبريتيد الحديد احسب كتلة الكبريت التى تتحد مع 112 جرام من الحديد
56 جم حديد + 32 جم كبريت  88 جم كبريتيد حديد
112 س
س= 112×32 /56 = 63 جم
=====================================================
3-يتحد 8 جرام من الأكسجين مع 12 جرام من الماغنسيوم لتكوين 20 جرام أكسيد ماغنسيوم أوجد:-
أ-كمية الأكسجين التي تتحد مع 120 جرام ماغنسيوم
8 جم أكسجين + 12 جم ماغنسيوم  20 جم أكسيد ماغنسيوم
س 120
س= 120 ×8/12 = 80 جم
ب- كمية الماغنسيوم التي تتحد مع 64 جرام أكسجين
8 جم أكسجين + 12 جم ماغنسيوم  20 جم أكسيد ماغنسيوم
64 س
س= 64 ×12 /8 = 96 جم
جـ – كمية أكسيد الماغنسيوم التي تنتج من اتحاد 80 جرام أكسجين مع كمية وفيرة من الماغنسيوم
8 جم أكسجين + 12 جم ماغنسيوم  20 جم أكسيد ماغنسيوم
80 س
س= 80 ×20 /8 = 200 جم
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الخامس ... المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي   الإثنين أبريل 06, 2009 10:43 am

التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعل الكيميائي
قانون بقاء الطاقة
الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لأخرى
قارن بين التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة
التفاعلات الطاردة التفاعلات الماصة
تعريف هي تفاعلات تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية و ارتفاع في درجة حرارة الإناء0
-هي تفاعلات تكون فيها الحرارة أحد النواتج0 التفاعلات التي تكون مصحوبة بامتصاص طاقة حرارية و انخفاض في درجة حرارة الإناء 0
أمثلة 2H2+O2 شرارة كهربية 2H2O+ heat
C + O2 heat CO2 + heat
N2 +O2+heat قوس كهربي 2NO

تحولات
الطاقة تتحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة حرارية تتحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كيميائية
 علل تفاعل الكربون مع الأكسجين طارد للحرارة 0والنيتروجين مع الأكسجين ماص
-تفاعل الكربون مع الأكسجين طارد لأنها تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية
وارتفاع فى درجة حرارة الإناء وتكون فيها الحرارة أحد النواتج 0
C + O2  CO2 + heat
تفاعل النيتروجين مع الأكسجين ماص لأنها تكون مصحوبة بامتصاص طاقة حرارية و
انخفاض في درجة حرارة الإناء
N2 +O2+heat قوس كهربي 2NO
 علل : يغطى الثلج بملح الطعام
لان ملح الطعام يذوب في الماء ويمتص كمية من الحرارة وتظل حرارة الجليد
منخفضة فلا ينصهر الجليد
 علل: عند تفاعل الكربون مع الأكسجين تنطلق طاقة حرارية
لأنة تفاعل طارد للحرارة فية تتحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة حرارية
 علل : تمتص طاقة حرارية عند تفاعل الأكسجين مع النيتروجين
لأنة تفاعل ماص للحرارة فية تتحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كيميائية
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الخامس ... المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الاعداديه :: شرح الصف الاول الاعدادى :: الفصل الدراسى الثانى :: الباب الاول-
انتقل الى: