موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الثالث ... الروابط الكيميائيه

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الثالث ... الروابط الكيميائيه   الإثنين أبريل 06, 2009 10:29 am

الـروابـط الكيميائيــة
اولا الرابطـة الأيونيــة
تعريف الرابطة الأيونية
رابطة تتكون نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة لأخرى.
*كيفية تكوين الرابطة الأيونية ؟
1- تتكون الرابطة الأيونية بين ذرتين أحدهما :
2- ذرة عنصر فلز تفقد إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون موجب ويصبح عدد (+ > -)
3- ذرة عنصر لا فلز تكتسب إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون سالب و يصبح عدد (->+)
4-يحدث تجاذب كهربي ساكن بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
أمثلـة على الرابطـة الأيونيــة
كلوريد الصوديوم :
1- تحتوى ذرة الصوديوم فى المدار الأخير على واحد إلكترون تفقدة وتتحول إلى أيون موجب 0
2-تحتوى ذرة الكلور على سبعة إلكترونات فى المدار
الأخير تكتسب الإلكترون الذي تفقده ذرة الصوديوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
======================================================
أكسيد الماغنسيوم :
1-تحتوى ذرة الماغنسيوم فى المدار الأخير على اثنين إلكترون تفقدهم وتتحول إلى أيون موجب 0
2-تحتوى ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات فى المدار
الأخير تكتسب الإلكترونين الذي تفقدهم ذرة الماغنسيوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
كلوريد الكالسيوم
1-تحتوى ذرة الكالسيوم على اثنين إلكترون فى المدار الأخير تفقدهم وتتحول لايون موجب
2-تكتسب كل ذرة من ذرتي الكلور إلكترون من الالكترونات التى تفقدهم ذرة الكالسيوم ويتحول كل منهم لايون سالب
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
علل :في جزيء أكسيد الصوديوم ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين صوديوم 0
لأنة أثناء التفاعل الكيميائي يفقد الصوديوم واحد إلكترون فيكون أحادى التكافؤ أما الأكسجين يكتسب إثنثن إلكترون فيكون ثنائي التكافؤ
علل :في جزيء أكسيد الماغنسيوم ترتبط كل ذرة أكسجين بذرة ماغنسيوم 0
لأنة أثناء التفاعل الكيميائي يفقد الماغنسيوم أثنين إلكترون فيكون ثنائي التكافؤ و الأكسجين يكتسب إثنثن إلكترون فيكون ثنائي التكافؤ
علل الرابطة في كلوريد الصوديوم أيونية
لان الصوديوم فلز يميل لفقد إلكترونات ويتحول لايون موجب و الكلور لا فلز يميل
لاكتساب إلكترونات ويتحول لايون سالب ثم يحدث تجاذبي بين الأيون الموجب
والأيون والسالب وتنشا الرابطة الأيونية
علل :ينتج عن رابطة الايوينة جزيء مركب فقط
لان الرابطة الأيونية تنشا دائما بين ذرتين مختلفين فينتج جزيء مركب




الــــرابطة التساهمية
تعريف الرابطة التساهمية :
رابطة تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات
كي تكمل المدار الأخير ثم يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى لحدوث الارتباط بينهما
يسمى بالارتباط التساهمى .وينتج جزيء تساهمي
*كيف تنشا الرابطة التساهمية :
1- تتكون الرابطة التساهمية بين عنصرين لا فلزين أو عنصر لا فلز وعنصر شبه فلز
2-عند تكوين الرابطة التساهمية تشارك كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذي تحتاجه الذرة لتكمل مستوى الطاقة الأخير لها ثم يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى إلى حدوث ارتباط بينهما يسمى بالارتباط التساهمى .وينتج جزيء تساهمي
3- الذرات التي تدخل فى تكوين الرابطة التساهمية لا تفقد الإلكترونات فقد تاماً
الرابطة التساهمية الأحادية
 الرابطة التساهمية الأحادية:
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بواحد إلكترون
 جــــزئ الهيدروجين
فى هذا المثال نجد أن الهيدروجين يحتوى على واحد إلكترون فى مستوى الطاقة K
-أثناء ارتباط ذرة هيدروجين بذرة أخرى تساهم كل ذرة بواحد إلكترون كي تكمل
المستوى K والأخير باثنين إلكترون




الرابطة التساهمية الثنائية
 الرابطة التساهمية الثنائية:
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة باثنين إلكترون0
 مثال : جزئ الأكسجين
1-نجد أن كل ذرة من ذرتي الأكسجين بها فى المدار الأخير ستة إلكترون وتحتاج إلى اثنين إلكترون لكي تكمل المدار الأخير إلى ثمانية الكترونات يتكون جزئ الأكسجين نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الأكسجين بـ 2 إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ
الرابطة التساهمية الثلاثية
 الرابطة التساهمية الثلاثية :
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بثلاث الكترونات 0
 جزئ النيتروجين :
نظراً لأن النيتروجين ثلاثي التكافؤ فإنه يتكون نتيجة مشاركة كل ذرة نيتروجين من الذرات المتفاعلة بثلاث
إلكترونات فى مدار مشترك

علل :الرابطة في جزيء الأكسجين تساهمية ثنائية و الكلور تساهمية أحادية والنيتروجين تساهمية ثلاثية
-الرابطة في جزيء الأكسجين تساهمية ثنائية لان كل ذرة تشارك باثنين إلكترون
- الرابطة في جزيء الكلور تساهمية أحادية لان كل ذرة تشارك بواحد إلكترون
- الرابطة في جزيء النيتروجين تساهمية ثلاثية لان كل ذرة تشارك بثلاث إلكترونات
*قارن بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
تعريف تنشا نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة لأخرى رابطة تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات كي تكمل المدار الأخير ثم يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى لحدوث الارتباط بينهما
المنشأ قوة التجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب زوج الإلكترونات المشارك فى تكوين الرابطة
نوع العناصر عنصر فلز يميل لفقد إلكترونات مع عنصر لا فلز يميل لاكتساب إلكترونات لا فلز مع لا فلز يميل كل منهم للمشاركة بالإلكترونات
نوع الجزيء الناتج ينتج جزيء مركب فقط قد ينتج جزيء عنصر أو جزيء مركب
انتقال الإلكترونات تام غير تام
علل :ينتج عن الرابطة التساهمية جزيء مركب أو جزيء عنصر
لآن الرابطة التساهمية قد تنشا بين ذرتين متماثلتين فينتج جزيء عنصر وقد تنشا بين ذرتين مختلفتين فينشا جزيء مركب
علل في جزئ الماء ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين هيدروجين 0
لأن الأكسجين يشارك بزوج إلكترونات فيكون ثنائي التكافؤ والهيدروجين يشارك
بإلكترون واحد فيكون أحادى التكافؤ0
علل في جزيء كلوريد الهيدروجين ترتبط كل ذرة كلور بذرة هيدروجين0
لأن الكلور يشارك بواحد إلكترون فيكون أحادى التكافؤ والهيدروجين يشارك
بإلكترون واحد فيكون أحادى التكافؤ0
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الثالث ... الروابط الكيميائيه
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الاعداديه :: شرح الصف الاول الاعدادى :: الفصل الدراسى الثانى :: الباب الاول-
انتقل الى: