موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الثانى ... الايون

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الثانى ... الايون   الإثنين أبريل 06, 2009 10:26 am

الأيون
ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر 0وهو نوعان هم
الايون الموجب
ذرة فقدت إلكترون أو أكثر
الطريقة إذا كان المدار الأخير بة اقل من 4 إلكترون نشيلهم ونعمل قوس ونضع علية عدد الالكترونات المفقودة مسبوقة بشحنة موجبة
يكون عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات
يحمل عدد من الشحنات الموجبة مساوياً لعدد الإلكترونات المفقودة
عدد مستويات الطاقة فى الأيون أقل من عدد مستويات الطاقة فى الذرة (حجم الايون< حجم الذرة)
الايون السالب
ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر
إذا كان المدار الأخير بة أكثر من 4 إلكترون نكملهم إلى ثمانية إلكترون ونعمل قوس ونضع علية عدد الإلكترونات المكتسبة مسبوقة بشحنة سالبة
يكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات
يحمل عدد من الشحنات السالبة مساوياً لعدد الإلكترونات المكتسبة
عدد مستويات الطاقة فى الأيون يساوى عدد مستويات الطاقة فى الذرة (حجم الايون > حجم الذرة)
ملاحظات :
-تتحول الذرة إلى ايون عندما تدخل في تفاعل كيميائي عن طريق فقد أو اكتساب إلكترونات 0
-الغازات الخاملة (النبيلة ) ليس لها ايون في الظروف العادية 0
-الكترونات المستوى الأخير يحدد سلوك الذرة في التفاعل الكيميائي 0
-عندما تتحول الذرة إلى ايون يظل عدد البروتونات ثابت ولكن الذي يتغير هو عدد الإلكترونات
تعــليــــلات
علل تأين العنصر لا يسبب تغير العدد الذرى ( عدد البروتونات )
لان الذي يتغير هو عدد الإلكترونات و إذا تغير عدد البروتونات ( العدد الذرى ) نحصل على عنصر جديد
علل : أيون الصوديوم والماغنسيوم و الألومونيوم موجب .تعطى الفلزات ايونات موجبة
لأنها تفقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي فيصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة.
علل : أيون الكلور ، الكبريت سالب . تعطى اللا فلزات ايونات سالبة 0
لأنها تكتسب إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي فيصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة
علل يختلف تركيب الذرة عن تركيب الأيون فى عدد الإلكترونات
-لأنة يمكن أن تفقد الذرة إلكترون أو أكثر فيصبح عدد الإلكترونات فى الذرة أكبر من عدد الإلكترونات فى الأيون
- يمكن أن تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر فيصبح عدد الإلكترونات فى الأيون أكبر من عدد الإلكترونات فى الذرة
علل : تحفظ العناصر النشطة مع عنصر الأرجون
لآن عنصر الأرجون خامل لا يتفاعل مع هذة العناصر
علل :التركيب الإلكتروني لأيون الفلور 9F يشبة التركيب الإلكتروني لايون الصوديوم 11Na .
من خلال التوزيع الإلكتروني لكل من الأيونين نجد أن نواة كل منهما يوجد حوله مستويان للطاقة وعشرة إلكترونات
علل :التركيب الإلكتروني لأيون 20Ca يشبة التركيب الإلكتروني لذرة 18 Ar .
من خلال التوزيع الإلكتروني لأيون الكالسيوم (2 - 8 - 8 - 2) ( 2-8-8 ) وذرة الأرجون ( 2-8-Cool نجد أنهم متشابهين في التوزيع الإلكتروني وحول نواة كل منهم ثلاث مستويات طاقة و 18 إلكترون
 الفلزات
الحالة الطبيعية -
جميعها صلبة ماعدا الزئبق فهو سائل
الخواص الطبيعية
1- لها بريق ولمعان معدني
2- قابلة للطرق والسحب
3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
طريقة التفاعل -
تميل إلى فقد إلكترونات و تجعل المدار قبل الأخير مكتمل بالإلكترونات غالبا
نوع الأيون -
موجب فيه عدد الشحنات الموجبة أكبر من السالبة -
التكافؤ -
عدد الإلكترونات الموجودة فى مستوى الطاقة الأخير
نوع الرابطة
ايونية
الجزىء الذى تكونة
جزىء مركب فقط
عدد إلكترونات المستوى الأخير
1 ، 2 ، 3
اللا فلزات .
الحالة الفيزيقية :-

1-منها الصلب مثل الكربون والكبريت و الفوسفور 2- منها السائل مثل البروم 3- منها الغازي مثل الأكسجين و الهيدروجين و الكلور و الفلور
الخواص الطبيعية
1-ليس لها بريق ولمعان معدني
2- غير قابلة للطرق والسحب
2-ردئية التوصيل للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون ( الجرافيت)جيد التوصيل للكهرباء
عدد إلكترونات المستوى الأخير
4، 5 ، 6 ، 7 إلكترون غالبا
طريقة التفاعل -
تميل إلى اكتساب إلكترونات- تجعل المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات - قد تشارك بالإلكترونات
نوع الأيون -
- سالب فيه عدد الشحنات السالبة أكبر من الموجبة
التكافؤ-
عدد الإلكترونات التى تكمل المستوى الأخير
نوع الرابطة
تساهمية وايونية
الجزىء الذى تكونة
جزىء عنصر وجزىء مركب
علل : الصوديوم و الماغنسيوم من الفلزات .
لأنهما يفقدا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة وتتحول لأيونات موجب
قابلة للسحب والطرق و لة بريق ولمعان معدني وجيد التوصيل للكهرباء
علل : الكلور والأكسجين من اللا فلزات .
-لأنهما يكتسبا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة وتتحول لأيونات سالبة 0قد يشارك كل منهم بإلكترونات التكافؤ أثناء التفاعل الكيميائي0 غير قابل للسحب والطرق و ليس لة بريق ولمعان معدني ورديئة التوصيل للكهرباء
* ما هو الفرق بين Na ، Na - S ، S-2 ؟
Na ذرة متعادلة عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة0
Na أيون موجب عدد الشحنات الموجبة > عدد الشحنات السالبة0
S ذرة متعادلة عدد الشحنات الموجبة = عدد الشحنات السالبة0
S-2 أيون سالب عدد الشحنات السالبة > عدد الشحنات الموجبة0
===============================================================================================


عدل سابقا من قبل الاستاذ ممدوح شعبان في الأحد أبريل 26, 2009 10:14 am عدل 5 مرات
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثانى ... الايون   الإثنين أبريل 06, 2009 10:27 am

*تقسيم العناصر حسب النشاط الكيميائي
نشطة كيميائية

تعريف المدار الأخير لها غير مكتمل بالالكترونات . المدار الأخير لها مكتمل بالالكترونات .
المشاركة فى التفاعل الكيميائي
تدخل فى تفاعل كيميائي فى الظروف العادية كي تكمل المستوى الأخير مثل اللافلزات أو المستوى قبل الأخير مثل الفلزات0
غير نشطة كيميائية
لا تدخل فى تفاعل كيميائي فى الظروف العادية مثل الغازات الخاملة

علل تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائي فى الظروف العادية ولا تدخل بعضها
-تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائي لكي تكمل مستوى الطاقة الأخير أو قبل الأخير
-لا تدخل بعض العناصر فى تفاعل كيميائي لان المدار الأخير لها متكمل بالالكترونات
علل : عنصر النيون خامل ولكن الصوديوم و الكلور نشط .
- النيون خامل لأن المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات ولا يتفاعل فى الظروف العادية 0
-الصوديوم و الكلور نشط لأن المدار الأخير غير مكتمل بالإلكترونات0ويدخل فى تفاعل كيميائي فى الظروف العادية كي يكمل المستوى الأخير
علل لا يمكن أن يتحد عنصر الصوديوم والكالسيوم لتكوين مركب0
لآن كلاهما فلز يميل إلى فقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي 0
علل لا يدخل الأيون في تفاعل كيميائي الظروف العادية
لأن المدار الأخير أصبح مكتمل بالإلكترونات 0
علل يمكن أن يتحد الصوديوم والأكسجين لتكوين مركب 0
لان الصوديوم فلز يميل لفقد إلكترونات والأكسجين لا فلز يميل إلى اكتساب الكترونات
علل يمكن أن يتحد الأكسجين والكبريت لتكوين مركب على الرغم من أن كلاهما لا فلز 0
لآن كل منهم يتفاعل مع الآخر عن طريق المشاركة بالالكترونات وتكوين رابطة
===================================================
تدريبات على الايون

1- أيون أحادى موجب مداره الخارجي L فيه العدد الذرى يقل عن عدد النيترونات بمقدار واحد أوجد العدد الكتلى ، الذرى والنيترونات .

العدد الذرى =11

عدد النيترونات =12

العدد الكتلى =12+11=23

==============================================================================

2- مركب صيغته الكيميائية A3B2 يتكون نتيجة اتحاد عنصر A مع عنصر B إذا كان كل من العنصرين B,A يحتوى على ثلاث مستويات أوجد العدد الذرى لكل من B, A
A


-العنصر A فلز ثنائي التكافؤ

يحتوى على اثنين إلكترون

فى المدار الأخير 0

العدد الذرى =12
B


-العنصر B لا فلز ثلاثي التكافؤ يحتوى على خمس الكترونات

فى المدار الأخير0

العدد الذرى =15
===============================================================================

3-أيون أحادى سالب مداره الخارجي M فيه العدد الكتلى يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد أوجد العدد الكتلى - الذرى - وعدد النيترونات.
العدد الذرى =17
العدد الكتلى = 17 ×2 +1 =35
عدد النيترونات = 35 -17=18

==============================================================================
4-اتحد عنصر A الذي يتكون من أربعة مستويات مع عنصر B الذي يتكون من ثلاثة مستويات تكون مركب صيغته الكيميائية AB أوجد العدد الذرى لكل منهم . وإذا كان العدد الكتلى لكل منهم يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد أوجد عدد النيترونات
A
فلز أحادى بة واحد إلكترون فى المدار الأخير
العدد الذرى = 19
العدد الكتلى = 39
عدد النيترونات =39-19=20

B لا فلز أحادى بة سبعة إلكترون فى المدار الأخير
العدد الذرى = 17
العدد الكتلى = 35
عدد النيترونات =35-17=18
====================================================
5-عنصران صيغتهما الأيونية Y-2، X+3 إذا علمت أن عدد الإلكترونات فى مستويات الطاقة الأساسية لكل منهم يساوى 10 إلكترون أوجد العدد الذرى -
اكتب الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من اتحادهم
- العدد الذرى لـ ( X = 13 ) , ( Y=Cool
- الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من
اتحادهم هي X2Y3
==============================================================================
6-عنصر (X) فلز يتحد مع الكلور ويكون مركب صيغتة XCl3 إذا كان عدد مستويات الطاقة حول نواتة تساوى عدد إلكترونات المستوى الأخير وعدد النيترونات يزيد عن العدد الذرى بمقدار واحد أوجد العدد الكتلى والعدد الذرى والنيترونات
 التكافؤ ثلاثي بة ثلاث إلكترونات فى المستوى الأخير
 بة ثلاث مستويات طاقة
 العدد الذرى =13
 عدد النيترونات = 14
 العدد الكتلى = 27
=============================================================================
7-عنصر عددة الكتلى يساوى 24 وعدد النيترونات يساوى نصف عددة الكتلى أوجد العدد الذرى
- العدد الكتلى = 24 -عدد النيترونات = 12
العدد الذرى = العدد الكتلى – عدد النيترونات = 24 -12 = 12
=============================================================================
8- ذرة عنصر فقدت واحد إلكترون من مستوى الطاقة الأخير فأصبح المدار L مكتمل بالإلكترونات أوجد العدد الذرى و إذا كان العدد الكتلى يزيد عن ضعف العدد الذرى بمقدار واحد أوجد عدد النيترونات
 العدد الذرى = 11
 العدد الكتلى = 11×2 + 1=23
 عدد النيترونات 23- 11 = 12
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الثانى ... الايون
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الاعداديه :: شرح الصف الاول الاعدادى :: الفصل الدراسى الثانى :: الباب الاول-
انتقل الى: