الدرس الثالث ... تفاعلات الاحلال المزدوج

تفاعلات الإحلال المزدوج
تعريف الإحلال المزدوج
عملية تبادل مزدوج بين شقين أو ايونين مركبين لتكوين مركبين جديدين
ملاحظات
1-تحدث تفاعلات الإحلال المزدوج بين محاليل المركبات الأيونية وبعضها
2-لا يتم انتقال إلكترونات في تفاعلات الإحلال المزدوج
3-لا تعتبر تفاعلات الإحلال المزدوج أكسدة واختزال
4-تحدث عملية الإحلال المزدوج بين أيونين يحملان نفس الشحنة
 علل : لا تعتبر تفاعلات الإحلال المزدوج أكسدة واختزال
لأنة لا يحدث فيها انتقال إلكترونات
 علل : لا يتم انتقال إلكترونات في تفاعلات الإحلال المزدوج
لآن عملية الإحلال المزدوج تحدث بين أيونين يحملان نفس الشحنة
 علل يحدث الإحلال المزدوج بين المركبات الأيونية
لأنها تحتوى على ايونات موجبة وسالبة وتفاعل الإحلال المزدوج يتم عن طريق
تبادل الأيونات
 علل نادر ما يحدث إحلال مزدوج في المركبات التساهمية
لأنها لا تحتوى على ايونات موجبة أو سالبة
 انو أع الإحلال المزدوج
1 -التعادل
2-إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها
3-إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح والأحماض
أولا تفاعل التعادل
 تعريف التعادل
اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل السالب لتكوين الماء
 الرمز الاصطلاحي:
حمض + قلوي  ملح + ماء
*مثال :- HCl + NaOH NaCl + H-OH
ماء كلوريد هيدروكسيد حمض
صوديوم صوديوم هيدروكلوريك
إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها
* في هذا النوع من التفاعلات نلاحظ:-
1-اختلاف الملحان الناتجان اختلافا بسيطا عن بعضهم فى درجة الذوبان
2-يحدث ترسيب لأحد الملحان الناتجان بذلك تكون هذه التفاعلات مصحوبة بتكوين راسب
شروط التفاعل
أن يكون الملحان الداخلان في التفاعل يذوبان في الماء والملحان الناتجان
من التفاعل مختلفان فى قابلية الذوبان فى الماء فيذوب احدهم ويترسب الآخر
الرمز الاصطلاحي:
ملح1 + ملح2 ملح3 + ملح 4
AB + CD  AD+ CB
 أنشطة
خطوات العمل الملاحظة
أضف كمية من محلول كلوريد الصوديوم على محلول نترات الفضة وعرض المواد الناتجة لضوء الشمس يتكون راسب ابيض من كلوريد الفضة يتحول إلى اللون البنفسجي عند تعرضة لضوء الشمس
AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
كلوريد فضة نترات صوديوم كلوريد صوديوم نترات فضة
راسب ابيض
أضف كمية من محلول كبريتات النحاس على محلول نترات البار يوم وعرض المواد الناتجة لضوء الشمس يتكون راسب ابيض من كبريتات البار يوم لا يحدث له تغير عند تعرضه لضوء الشمس
Ba(NO3)2 + CuSO4 BaSO4+ Cu(NO3)2
نترات نحاس كبريتات باريوم كبريتات نحاس نترات باريوم
راسب ابيض
أضف كمية من محلول كبريتات النحاس على محلول كبريتيد الصوديوم يتكون راسب اسود من كبريتيد النحاس
Na2S + CuSO4  Na2SO4 + CuS
كبريتيد نحاس كبريتات صوديوم كبريتات نحاس كبريتيد صوديوم
راسب اسو د
 علل :تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك من تفاعلات التعادل
لأنة فى تفاعلات التعادل تختفي فاعلية الحمض و القلوي
H2SO4+ KOH  K2SO4 + H-OH
 علل : يتكون راسب ابيض عند إضافة محلول كلوريد الصوديوم على محلول نترات الفضة
بسبب تكون كلوريد الفضة
AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
 علل يتكون راسب أبيض عند إضافة محلول كبريتات النحاس على محلول نترات البار يوم
بسبب تكون كبريتات باريوم
Ba(NO3)2 + CuSO4  BaSO4 + Cu(NO3)2
 علل يتكون راسب اسود عند إضافة محلول كبريتات النحاس على محلول كبريتيد الصوديوم
بسبب تكون كبريتيد النحاس
Na2S + CuSO4  Na2SO4 + CuS
 علل تفاعلات الإحلال المزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها مصحوبة بتكوين راسب
لآن الملحان الناتجان يختلفان عن بعضهم في درجة الذوبان
إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح والأحماض
 -تتوقف نواتج هذه التفاعلات على
: نوع كل من الحمض والملح
 الرمز الاصطلاحي
ملح1 + حمض1  ملح2 + حمض 2
*أنشطة:-
خطوات العمل الملاحظة
-أضف كمية من حمض الكبريتيك المركز إلى محلول كلوريد الصوديوم مع التسخين
- عرض ساق مبللة بمحلول النشادر إلى الغاز الناتج يتكون كبريتات الصوديوم ويتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين الذي يتفاعل مع النشادر يكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم
NaCl+H2SO4 conc/ heat Na2SO4 +HCl
كلوريد كبريتات حمض كلوريد
هيدروجين صوديوم كبريتيك صوديوم
NH3 + HCl NH4Cl
كلوريد امونيوم كلوريد هيدروجين نشادر
1-أضف كمية من محلول كربونات الصوديوم على حمض الهيدروكلوريك
2- مرر الغاز الناتج في ماء جير

يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون
-لأنة عند إضافة حمض الهيدروكلوريك على كربونات الصوديوم يتكون حمض الكربونيك الذي ينحل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون
Na2CO3 + HCl dil NaCl + H2CO3
H2CO3  CO2 + H2O
Na2CO3 +HCl dil NaCl + CO2 + H2O
ماء ثانى أكسيد كلوريد حمض كربونات
كربون صوديوم هيدروكلوريك صوديوم
 علل يتكون راسب اسود عند تسخين ناتج تعادل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد نحاس
لأنة عند إضافة حمض الكبريتيك على هيدروكسيد نحاس يتكون كبريتات نحاس التي
تنحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس وغاز ثالث أكسيد الكبريت
Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O
CuSO4 heat CuO + SO3
 علل يتكون سحب بيضاء عند تعرض ساق مبللة بالنشادر إلى الغاز الناتج من تفاعل حمض الكبريتيك مع محلول كلوريد الصوديوم
بسبب يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين الذي يتفاعل مع النشادر يكون سحب
بيضاء من كلوريد الآمونيوم
NaCl + H2SO4 conc/ heat Na2SO4 + HCl
NH3 + HCl NH4Cl
 علل : يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون عند إضافة حمض الهيدروكلوريك على محلول كربونات الصوديوم
لأنة عند إضافة حمض الهيدروكلوريك على كربونات الصوديوم يتكون حمض
الكربونيك الذي ينحل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون
Na2CO3 + HCl dil NaCl + H2CO3
Na2CO3 + HCl dil NaCl + CO2 + H2
 علل :يتكون راسب أبيض عند إضافة نترات الفضة على ناتج تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول كربونات الصوديوم
لأنة عند إضافة حمض الهيدروكلوريك على كربونات الصوديوم يتكون كلوريد
الصوديوم الذي يتفاعل مع نترات الفضة ويتكون راسب ابيض من كلوريد الفضة
Na2CO3 + HCl dil NaCl + CO2 + H2O
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

تــــــدريب مجاب
1-وضح اثر الحرارة على المادة الناتجة من :
1-تعادل حمض نتريك مع هيدروكسيد نحاس
Cu(OH)2 + HNO3  H2O + Cu(NO3)2
2Cu(NO3 )2  2CuO + 4NO2+ O2
3-تعادل حمض نتريك مع هيدروكسيد صوديوم
NaOH +HNO3 NaNO3 +H2O
2NaNO3  2NaNO2 + O2
2-بواسطة كبريتات النحاس كيف تميز بين
أ-كبريتيد صوديوم و نترات باريوم
الإجابة : بإضافة كبريتات النحاس على كل منهم إذا تكون راسب ابيض يكون
نترات البار يوم و إذا تكون اسود يكون كبريتيد الصوديوم
Ba(NO3)2 +CuSO4  BaSO4+Cu(NO3)2
CuSO4+ Na2S  CuS +Na2SO4
ب - قطعة من الحديد وقطعة من الفضة
الإجابة : بإضافة كبريتات النحاس على كل منهم إذا حدث تفاعل وتكون راسب
احمر من عنصر النحاس يكون الحديد وإذا لم يحدث تفاعل يكون الفضة
CuSO4+Fe  FeSO4+ Cu
=====================================================
3-ما نوع هذا التفاعل ملح1 + ملح 2  ملح 3 + ملح 4 عبر عنة بمعادلة
الإجابة:إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها
Ba(NO3)2 +CuSO4  BaSO4+Cu(NO3)2
CuSO4+ Na2S  CuS +Na2SO4
=====================================================
4-حدد نوع التفاعل مع ذكر مثال حمض 1 + ملح1  حمض 2 + ملح 2
الإجابة: إحلال مزدوج بين محاليل الأحماض والأملاح
NaCl + H2SO4  Na2SO4+ HCl
=====================================================
5-اذكر اسم الراسب الناتج عند إضافة:-
أ-نترات فضة إلى ناتج تعادل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم
HCl +NaOH  NaCl +H2O
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl
-راسب ابيض من كلوريد فضة
ب-نترات البار يوم إلى ناتج تعادل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد نحاس
H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 +H2O
CuSO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 +Cu(NO3)2
-راسب ابيض من كبريتات البار يوم
=====================================================
6-لديك المواد الآتية كبريتات نحاس - كلوريد صوديوم- نشادر – هيدروكسيد نحاس – لهب وضح بالمعادلات الرمزية كيف نحصل على سحب بيضاء
Cu(OH)2  CuO +H2O
CuSO4 CuO+ SO3
SO3+H2O H2SO4
H2SO4 +NaCl  Na2SO4 +HCl
HCl + NH3  NH4Cl

7- أكمل الشكل مع تحديد نوع كل تفاعل
1- أكسيد نحاس وثالث أكسيد الكبريت
نوع التفاعل انحلال بالحرارة
2- كبريتيد نحاس و كبريتات
صوديوم نوع التفاعل إحلال
مزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها (1)
heat
(3) Ba(NO3)2 CuSO4 Na2S (2)
 Mg
(4)
3- نترات نحاس وكبريتات بار يوم نوع التفاعل احلال مزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها
1- كبريتات ماغنسيوم ونحاس نوع التفاعل احلال بسيط
=====================================================
8-لديك هيدروكسيد نحاس وحمض كبريتيك نترات بار يوم وكبريتيد صوديوم وضح بالمعادلات كيف نحصل على (1- كبريتات نحاس 2- راسب ابيض3- راسب اسود بطريقتين)
1-كبريتات نحاس H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 +H2O
2-راسب ابيض CuSO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + Cu(NO3)2
3-راسب اسود CuSO4+ Na2S  CuS +Na2SO4
CuSO4  CuO + SO3
=====================================================
9-رتب خطوات فصل نترات الصوديوم من خليط منها مع كلوريد صوديوم
1- إضافة نترات الفضة على الخليط
2- نبخر محلول نترات الصوديوم كي نحصل من على كلوريد الصوديوم
3- ترشيح الخليط نحصل على كلوريد الفضة فى ورقة الترشيح
الترتيب ( 1، 3 ،2)
======================================================
10-ادرس التفاعل التالي ثم أجب :
NaCl + H2SO4  ................ + ............
1 - أكمل التفاعل السابق .
الإجابة Na2SO4 -HCl
2 - ما اسم الغاز الناتج وكيف نكشف عنه .
الإجابة : كلوريد الهيدروجين يكون سحب بيضاء مع النشادر (اتحاد مباشر)
HCl + NH3  NH4Cl
3 - ماذا يحدث عند إضافة كلوريد بار يوم للناتج .
الإجابة يتكون راسب ابيض من كبريتات البار يوم (إحلال مزدوج )
Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 +NaCl
4 - ماذا يحدث عند إمرار الغاز الناتج فى الصودا الكاوية .(تعادل )
HCl +NaOH NaCl +H2O
11-كيف يمكن الحصول على :-
1- نترات الصوديوم من خليط منها مع كلوريد صوديوم
الإجابة : اضافة نترات الفضة ثم يفصل كلوريد الفضة عن نترات الصوديوم بالترسيب
والترشيح
NaNO3 + NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl
2-كبريتات صوديوم من خليط منها مع كبريتيد صوديوم
الإجابة : اضافة كبريتات نحاس ثم يفصل كبريتيد النحاس عن كبريتات الصوديوم
بالترسيب والترشيح
Na2SO4 +Na2S + CuSO4  CuS + Na2SO4
3-نترات نحاس من خليط منها مع كبريتات نحاس
الإجابة : اضافة نترات بار يوم ثم يفصل كبريتات البار يوم عن نترات النحاس بالترسيب
والترشيح
CuSO4 + Cu(NO3)2+ Ba(NO3)2  BaSO4 +Cu(NO3)2
==================================================================================
12-لديك ثلاث محاليل (أ) الذي يحمر ورقة عباد الشمس و(ب) الذي يزرق ورقة عباد الشمس و (جـ) المتعادل التأثير على ورقة عباد الشمس أي من هذه المحاليل يطلق غاز ثانى أكسيد الكربون إذا وضع علية كمية من كربونات الصوديوم
الإجابة : المحلول (ا)
=====================================================
13-في الشكل المقابل
غاز (1) حمض كبرتيك مركز NaCl نترات فضة ( راسب 3)
(عنصر فلز 2)
1-اذكر اسم كل من الغاز والعنصر الفلز والراسب مع ذكر كل شروط التفاعل وكتابة المعادلة التى تعبر عن كل تفاعل
2-ما نوع التفاعل 1،2،3
الإجابة
-الغاز هو كلوريد الهيدروجين NaCl +H2SO4 Na2SO4 +HCl
2NaCl تحليل كهربى 2Na + Cl2 -العنصر الفلز هو الصوديوم
-الراسب كلوريد الفضة NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3
-نوع التفاعل
(1) أحلال مزدوج بين محاليل الأملاح والأحماض ،
(2) تحليل كهربي لمصهور كلوريد الصوديوم ،
(3) إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح وبعضها
14- لديك ثلاث محاليل (A,,B,C) الأس الهيدروجيني لهم موضح كما بالشكل اى منهم تتوقع أن يطلق غاز ثانى أكسيد الكربون عند اضافتة إلى بيكربونات الصوديوم
الإجابة المحلول (A)
==================================================================================
15-أمامك ثلاث أشكال فى اى شكل منهم يتعكز فيه ماء الجير ؟ ولماذا ؟

حمض حمض حمض
هيدروكلوريك هيدروكلوريك هيدروكلوريك
نحاس كربونات صوديوم خار صين
ماء جير ماء جير ماء جير
-الشكل الثاني لأنة يتصاعد غاز ثانى اكسيد الكربون
1- HCl + Cu  لايحدث تفاعل
2- Na2CO3+ HCl  NaCl + CO2 + H2O
3- Zn + HCl  ZnCl2 + H2
==================================================================================
16- : حدث تعادل بين حمص A وملح B فتكون ملح C وماء وغاز (D) يعكر ماء الجير الرائق وعند إضافة الملح (D) على نترات الفضة تكون ملح (E) و كلوريد فضة أوجد كل من الحمض A والملح B والملح C والغاز D والملح E معبرا عن ذلك بمعادلات كيميائية
الإجابة
A + B  C + H2O + D
D + AgNO3  E + AgCl
HCl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
الحمض A هو حمض الهيدروكلوريك الملح B كربونات الصوديوم والملح C كلوريد الصوديوم الغاز D ثانى أكسيد الكربون الملح E نترات صوديوم
==================================================================================
17-أجريت عملية تعادل بين حمض الهيدروكلوريك وصودا كاوية وعند تمام التعادل قسم المحلول إلى ثلاث أقسام:
HCl +NaOH  NaCl +H2O
أ- القسم الأول سخن حتى تمام التبخير فتكون راسب ما لونة وما اسمه
الإجابة : راسب ابيض من كلوريد الصوديوم
ب- القسم الثاني أضيف إلية نترات فضة فتكون راسب مااسمة وملونة
الإجابة : الراسب كلوريد الفضة لونه ابيض
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
جـ – القسم الثالث أضيف إلية حمض كبريتيك مركز وسخن فتصاعد غاز ما اسمه وكيف نكشف عنة
-الغاز هو كلوريد الهيدروجين
NaCl + H2SO4  Na2SO4+ HCl
-الكشف عنة نعرض له ساق مبللة بالنشادر يكون معها سحب بيضاء
HCl + NH3  NH4Cl
=====================================================

» الدرس الثانى ... تفاعلات الانحلال
» الدرس الثالث ... القانون الثالث لنيوتن
» الدرس الثالث ... الفينولات
» الدرس الثالث ... المحلول
» الدرس الثالث ... الفيروسات