موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
شاطر | 
 

 الدرس الثانى ... تفاعلات الانحلال

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: الدرس الثانى ... تفاعلات الانحلال   الإثنين أبريل 06, 2009 1:58 pm

تفاعلات الانحلال
تعريف تفاعلات الانحلال
يقصد بها تفكك جزيئات بعض المركبات إلى جزيئات أبسط منها تحتوى على عدد أقل من الذرات
شرط تفاعل الانحلال
-تنحل بعض المركبات إلى عناصرها ومكوناتها الأولية عند :-
أ-تعرضها لدرجة حرارة معينة
ب- مرور التيار الكهربي في محاليلها أو مصاهيرها
الرمز الاصطلاحي :-
ABC  A + B + C
AB  A+ B
XYZ  XY + Z
أولا تفاعلات الانحلال بالحرارة
تنحل بعض المركبات إلى عناصرها أو مكوناتها الأولية عند تسخينها لدرجة حرارة معينة
أثر الحرارة على الأكسيد
الملاحظة
الاستنتاج
1- الأكاسيد -عند تسخين أكسيد الزئبق الأحمر يختفي اللون الأحمر ويتكون عنصر فلزهو الزئبق لونه فضي أو أسود وعنصر لا فلز عديم اللون هو غاز الأكسجين 2Hg O heat 2Hg + O2
أكسجين زئبق أكسيد زئبق
عديم اللون فضي احمر

الهيدركسيدات تسخين هيدروكسيد النحاس الأزرق يزول اللون الأزرق ويتكون راسب اسود Cu (OH)2 حرارة CuO + H2O
بخار ماء أكسيد نحاس هيدروكسيد
نحاس
الكربونات *عند تسخين كبريتات النحاس الزرقاء يزول اللون الأزرق ويتكون راسب اسود Cu SO4 حرارة CuO + SO3
غاز ثالث أكسيد أكسيد نحاس كبريتات نحاس الكبريت راسب اسود زرقاء
عند ذوبان الغاز الناتج فى الماء يتكون حمض كبريتيك SO3 + H2OH2SO4

تابع تفاعلات الانحلال بالحرارة
التجربة والملاحظة المعادلات
الكربو نات عند تسخين كربونات النحاس يزول اللون الأخضر ويتكون راسب اسود ويتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون Cu CO3 حرارة CuO + CO2
ثانى أكسيد كربون أكسيد نحاس كربونات نحاس
النترات أولا نترات الفلزات الخفيفة أو القلوية
عند تسخين نترات الفلزات الخفيفة أو القلوية تنحل انحلال جزئي ويتكون نتريت الفلز وغاز الأكسجين مثل:-
نترات الصوديوم و نترات البوتاسيوم أولا نترات الصوديوم عند تسخين نترات الصوديوم البيضاء تنحل انحلالا جزئيا إلى نتريت الصوديوم ذات اللون الأبيض المصفر ويتصاعد
غاز الأكسجين
2NaNO3 heat 2NaNO2 +O2
ثانيا نترات البوتاسيوم
2KNO3 heat 2KNO2 +O2
ثانيا نترات الفلزات الثقيلة مثل
-تنحل انحلال كلى إلى أكسيد الفلز وغازي الأكسجين وثاني أكسيد نتروجين مثل :
نترات النحاس و نترات الرصاص
أولا نترات النحاس
عند تسخين نترات النحاس الزرقاء يزول اللون الأزرق ويتكون راسب اسود ويتصاعد غازي الأكسجين عديم اللون وثاني أكسيد نتريك بنى محمر
2Cu(NO3)2حرارة 2CuO +4NO2 +O2
الأكسجين ثاني أكسيد أكسيد نحاس نترات نحاس
نتروجين
عديم اللون بنى محمر اسود زرقاء
ثانيا نترات الرصاص
2Pb(NO3)2 حرارة 2pbO + 4NO2+ O2
الأكسجين ثاني اكسيد أكسيد رصاص نترات رصاص
نتروجين
ملحوظة :-
هناك بعض الكربونات التى لا تنحل بالحرارة مثل كربونات الصوديوم وكوبونات البوتاسيوم يرجع ذلك لشدة النشاط الكيميائي للعنصر وقوة الرابطة
 علل : عند تسخين أكسيد الزئبق يختفي اللون
عند تسخين أكسيد الزئبق يختفي اللون الأحمر لأنه ينحل بالحرارة إلى زئبق
وأكسجين
2Hg O 2Hg + O2
 علل : عند تسخين هيدروكسيد النحاس يزول اللون الأزرق و يتكون راسب اسود
لأن هيدروكسيد النحاس ينحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس اسود وماء
Cu (OH) 2 حرارة CuO + H2O
 علل يحفظ غاز ثالث أكسيد الكبريت في آواني محكمة الغلق
لأنة سريع الاتحاد مع بخار الماء ويكون حمض كبريتيك مخفف
H2O + SO3 H2SO4
 علل : عند تسخين كبريتات النحاس يزول اللون الأزرق و يتكون راسب اسود
لأن كبريتات النحاس ينحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس اسود وثالث أكسيد كبريت
Cu SO4 حرارة CuO + SO3
 علل : يحفظ الغاز الناتج من تسخين كبريتات النحاس في آواني محكمة الغلق
لأنة عند تسخين كبريتات النحاس ينتج غاز ثالث أكسيد الكبريت سريع الاتحاد مع بخار الماء ويكون حمض كبريتيك مخفف
Cu SO4 حرارة CuO + SO3
SO3 + H2O H2SO4
 علل : عند تسخين كربونات النحاس يزول اللون الأخضر ويتكون راسب اسود
لأن كربونات النحاس ينحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس اسود و ثاني أكسيد كربون
Cu CO3 حرارة CuO +CO2
 علل يقل وزن كمية من كربونات النحاس عند التسخين ولا يقل وزن كمية من كربونات الصوديوم
لأن كربونات النحاس تنحل بالحرارة أما كربونات الصوديوم لا تنحل
Cu CO3 حرارة CuO + CO2
 علل يتصاعد غاز الأكسجين عند تسخين نترات الصوديوم و البوتاسيوم
1- لآن كل منهم ينحل انحلال جزئي
2Na NO3 حرارة 2 NaNO2 + O2
2K NO3 حرارة 2 KNO2 + O2
 علل : عند تسخين نترات النحاس يزول اللون الأزرق و يتكون راسب اسود و يتصاعد أبخرة بنية
لأنة عند تسخين نترات النحاس تنحل بالحرارة لأكسيد نحاس اسود وغاز
أكسجين عديم اللون وغاز ثاني أكسيد نتروجين البني المحمر
2Cu( NO3)2حرارة 2 CuO + 4 NO2 + O2
تدريب محلول :-
1-لديك المواد الآتية :كبريتات نحاس و هيدروكسيد نحاس ولهب وضح بالمعادلات كيف نحصل على راسب اسود وحمض كبريتيك
CuSO4 CuO + SO3
Cu(OH)2 CuO + H2O
H2O + SO3  H2SO4
=====================================================
2-كيف تميز بين كبريتا ت نحاس وكربونات نحاس
بالتسخين وإمرار الغاز الناتج فى ماء الجير اذا تعكر ماء الجير يكون كربونات نحاس اذا لم يتعكر يكون كبريتات نحاس
CuSO4 CuO + SO3
CuCO3 CuO + CO2
=============================================================
3-وضح اثر الحرارة على خليط من كبريتات النحاس و هيدروكسيد نحاس
CuSO4 CuO + SO3
Cu(OH)2 CuO + H2O
H2O + SO3 H2SO4
=============================================================
4-في المعادلة XY A+ B إذا علمت أن B يمثل غاز يعكر ماء الجير وA أكسيد لونه اسود أكتب الصيغ الكيميائية لكل من XY , A,B
الإجابة : Aاكسيد نحاس ،B غاز ثانى اكسيد الكربون ،XY كربونات نحاس
CuCO3 CuO + CO2
========================================================
5- ماذا تلاحظ عند فتح الأنابيب الآتية
1- يتكون أبخرة حمراء بنية من ثانى أكسيد النتروجين
2NO+O2 2NO2
2- يتكون حمض كبريتيك مخفف
SO3+H2O H2SO4
3-يتكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم
NH3+ HCl  NH4Cl
========================================================
6-كيف تميز: بين نترات صوديوم ونترات نحاس موضحا من أيهما يمكن الحصول على أكسجين نقى
الإجابة : بالتسخين فى حالة نترات النحاس يتكون راسب اسود ويتصاعد أبخرة حمراء بنية
- نحصل على أكسجين نقى عند تسخين نترات الصوديوم
2NaNO3 2NaNO2 + O2
2Cu(NO3)2 2 CuO +4NO2 +O2
فى الشكل المقابل
1- وضح بالمعادلات الرمزية اسم الأبخرة
المتصاعدة فى كلا الأنبوبتين (A,B )
2-ما اسم السائل (C ) مع كتابة معادلة
تحضيره
A)CuSO4 CuO + SO3
B)Cu(OH)2 CuO + H2O
C)H2O + SO3 H2SO4
===============================================
قارن بين انحلال نترات الفلزات الثقيلة والخفيفة
نترات الفلزات الثقيلة نترات الفلزات الخفيفة
الطريقة انحلال كلى انحلال جزئي
النواتج اكسد الفلز وأكسجين وثاني أكسيد نتروجين نتريت الفلز وأكسجين
2Pb( NO3)2 حرارة2PbO +4NO2 + O2 2NaNO3  2NaNO2+O2
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثانى ... تفاعلات الانحلال   الإثنين أبريل 06, 2009 2:02 pm

 تعريف الانحلال بالكهرباء
يقصد بها انحلال بعض المركبات إلى مكوناتها أو عناصرها الأولية عند مرور
التيار الكهربي في محاليلها أو مصاهيرها عن طريق حركة الأيونات الموجبة
والسالبة ناحية الأقطاب المخالفة لها فى الشحنة
*قارن بين المواد الإلكتروليتية والمواد اللا إلكتروليتية
المواد الإلكتروليتية والمواد اللا إلكتروليتية
التعـريف
المواد التي عند وضعها في الماء تذوب و تتأين وتتحول إلى أيونات موجبة وسالبة المواد التي عند وضعها
في الماء لا تذوب ولا تتأين
نوع الرابطة أيــونية غالبا و تساهمية أحيانا تساهميــــة
التوصيل للكهرباء محاليلها و مصاهيرها جيدة التوصيل محاليلها و مصاهيرها رديئة
أمثلة KCl,NaCl ,NaOH الزيوت والكحول والبنزين
 عملية التأين
يقصد بها تفكك جزيئات المواد الإلكتروليتية إلى أيونات موجبة وسالبة
 التحليل الكهربى :
هو حركة الأيونات الموجبة والسالبة ناحية الأقطاب المخالفة لها فى الشحنة
 علل ملح الطعام و هيدروكسيد الصوديوم مادة الكتروليتية
لأنة عندما يوضع كل منهما في الماء يذوب و يتأين ويتحول لأيونات موجبة
وايونات سالبة
 علل الكحول والبنزين مادة لا الكتروليتية
لأنة عندما يوضع كل منهما في الماء لا يذوب و لا يتأين
 استخدامات التحليل الكهربي
1- استخلاص الألومونيوم من خام البوكسيت فى الصناعة
2-طلاء المعادن وهى عملية الغرض منها طلاء معدن رخيص الثمن مثل الحديد بمعدن آخر نفيس مثل الفضة أو الذهب أو النيكل بغرض جعل شكله مقبول وحمايته من الصدأ
3-الحصول على بعض العناصر من مركباتها بصورة نقية مثل :-
أ-الحصول على الأكسجين والهيدروجين النقي بالتحليل الكهربي للماء
ب-الحصول على غاز الكلور وعنصر الصوديوم بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد
الصوديوم
2Na Cl مصهور / تحليل كهربى 2Na +Cl2
فولتاميتر هوفمان
 التركيب
1-أنبوبة زجاجية على شكل حرف H
2-يوضع فى كل طرف من الأنبوبة قطب من
الكربون أو البلاتين
3-يتصل أحد القطبين بالقطب الموجب للبطارية
ويسمى مصعد أو أنود
4-يتصل القطب الآخر بالقطب السالب للبطارية
ويسمى مهبط أو كاثود
 المصعد : سارية (ساق) من الكربون أو من البلاتين يتصل بالقطب الموجب للمصدر الكهربي ومغموس فى محلول أو مصهور الالكتروليت
 المهبط سارية (ساق) من الكربون أو من البلاتين يتصل بالقطب السالب للمصدر الكهربي ومغموس فى محلول أو مصهور الالكتروليت
 الاستخدام : فى التحليل الكهربي
التحليل الكهربي للماء:
 خطوات العمل
1- ضع في الجهاز كمية من الماء المقطر وأغلق الدائرة
• الملاحظة :
لم يحدث شئ لآن الماء النقي رديء التوصيل للكهرباء
2- ضع في الجهاز كمية من حمض الكبريتيك المخفف وأغلق الدائرة
• الملاحظة :
1- يتحلل الماء إلى عنصرين هم الهيدروجين والأكسجين
2- يتجه غاز الهيدروجين عند القطب السالب والأكسجين عند القطب الموجب
3- كمية الهيدروجين عند القطب السالب ضعف كمية الأكسجين عند القطب الموجب
*المعادلة:-
2H2O تحليل كهربى /dil H2SO4 H2 + O2


• الاستنتاج :
عند مرور التيار الكهربي في ماء محمض يتحلل الماء إلى عنصرين هم :-
الهيدروجين والأكسجين
-في التحليل الكهربي تتحول الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية
 علل : الماء النقي رديء التوصيل للكهرباء
لأنة مركب تساهمي
 :عند التحليل الكهربي للماء يتجه غاز الهيدروجين عند القطب السالب وغاز الأكسجين عند القطب الموجب
يتجه الهيدروجين عند القطب السالب لأن شحنة أيونة موجبة
يتجه الأكسجين عند القطب الموجب لأن شحنة أيونة سالبة
 علل: عند التحليل الكهربي للماء وجد أن كمية الهيدروجين عند القطب السالب ضعف كمية الأكسجين عند القطب الموجب
لآن الماء يتكون من عنصرين هم الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1:2
 علل : عملية التحليل الكهربي تتضمن تفاعلات أكسدة واختزال
لأنها تتضمن انتقال إلكترونات
 علل: يضاف حمض كبريتيك مخفف عند تحليل الماء كهربيا
لأن الماء النقي رديء التوصيل للكهرباء
2H2O تحليل كهربى /dil H2SO4 H2 + O2
ملاحظات هامة
-يمكن الكشف عن غازي الهيدروجين والأكسجين بواسطة شظية مشتعلة
*غاز الأكسجين : يزيد من اشتعال الشظية المشتعلة
*غاز الهيدروجين : يشتعل بلهب أزرق مع سماع فرقعة
*المركبات الإلكتروليتية :- تنحل إلى عناصرها الأولية عند مرور التيار الكهربي فى
محاليلها أو مصاهيرها
-عملية التحليل الكهربي تتضمن تفاعلات أكسدة واختزال
-عندما تتأين المواد الإلكتروليتية تعطى ايونات موجبة وايونات سالبة ولكن عندما تتأين الفلزات تعطى ايون موجب وعندما تتأين اللافلزات تعطى ايون سالب
-لا تكون النسبة بين H2 , O2 عند بداية التحليل الكهربي للماء 2:1 لماذا ؟
تدريب مجاب :-
1-كيف يمكن التعرف على الأقطاب في فولتاميتر هوفمان عند التحليل الكهربي للماء عندما تكون البطارية المستخدمة مجهولة الأقطاب
الإجابة : نجرى التحليل كاملا ثم نقرب شظية مشتعلة للغازات الناتجة إذا زادت فى الاشتعال يكون غاز أكسجين ويكون القطب موجب إذا اشتعل الغاز بلهب ازرق مع سماع فرقعة يكون غاز هيدروجين ويكون القطب سالب
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثانى ... تفاعلات الانحلال   الإثنين أبريل 06, 2009 2:08 pm

تفاعلات الإحلال البسيط
 تعريف الإحلال البسيط
نوع من التفاعلات الكيميائية التي يتم فيها إحلال عنصر نشط محل عنصر آخر اقل
منة فى النشاط في أحد محاليل أملاحة أو مصهورة
 متسلسلة النشاط الكيميائي
ترتيب العناصر الفلزية ترتيبا تنازليا حسب
نشاطها الكيميائي
 شرط الإحلال البسيط:
*أن يكون العنصر الذي يحل محل عنصر آخر أنشط منة ويسبقه في متسلسلة النشاط الكيميائي
 تتوقف سهولة الإحلال البسيط على :-
1-الفرق في النشاط ويقدر بمقدار التباعد بين العناصر وبعضها في المتسلسلة
2-لا تعتمد سهولة الإحلال على النشاط الكيميائي
 علل وجود الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي
-لأن له أيون موجب فيسلك سوك الفلزات و
الجهد الكهربي له = صفر العنصر الرمز
ليثيوم عناصر تسبق الهيدروجين تحل محلة فى محاليل الأحماض المخففة
والماء Li
بوتاسيوم K
صوديوم Na
بار يوم Ba
كالسيوم Ca
ماغنسيوم Mg
الومنيوم Al
خار صين Zn
حديد Fe
قصدير Sn
رصاص Pb
هيدروجين H
نحاس عناصر تسبق الهيدروجين لا تحل محلة فى محاليل الأحماض المخففة والماء Cu
زئبق Hg
فضة Ag
بلاتين Pt
ذهب Au
إحلال فلــز محل هيدروجين الحمض
 الرمز الاصطلاحي:
فلز + حمض  ملح الحمض + هيدروجين
*في هذا النوع من التفاعـــــــــلات
- يذوب العنصر الأكثر نشاط ويتصاعد غاز الهيدروجين (الأقل في النشاط )
-يجب أن يكون ملح العنصر الناتج من تفاعل عنصر نشط مع حمض مخفف
قابل للذوبان فى الماء


• أولا الفلزات التي تسبق الهيدروجين
جميع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي تحل محلة
في الأحماض المخففة أو الماء
• ثانيا الفلزات التي تلي الهيدروجين
جميع الفلزات التي تلي الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي لاتحل محلة في الأحماض المخففة أو الماء
 تجارب
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج
1-ضع قطعة من الخارصين في أنبوبة اختبار بها حمض كبريتيك مخفف ثم عرض شظية مشتعلة للغاز الناتج يحدث تفاعل ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بلهب ازرق بفرقعة الخارصين حل محل الهيدروجين لأنة انشط من ويسبقه في متسلسلة
Zn+H2SO4 dil ZnSO4+ H2
هيدروجين كبريتات خار صين حمض كبريتيك خارصين

2-ضع قطعة من الحديد في أنبوبة اختبار بها حمض كبريتيك مخفف ثم عرض شظية مشتعلة للغاز الناتج يحدث تفاعل ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بلهب ازرق بفرقعة الحديد حل محل الهيدروجين لأنة انشط من ويسبقه فى متسلسلة
Fe+H2SO4 dil FeSO4+ H2
هيدروجين كبريتات حمض حديد
حديدوز كبريتيك

3-ضع قطعة من الماغنسيوم في أنبوبة اختبار بها حمض هيدروكلوريك مخفف ثم عرض شظية مشتعلة للغاز الناتج يحدث تفاعل و يتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بلهب ازرق بفرقعة الماغنسيوم حل محل الهيدروجين لأنة أنشط من ويسبقه في متسلسلة
Mg+2HCl dil MgCl2 + H2
هيدروجين كلوريد حمض ماغنسيوم
ماغنسيوم هيدروكلوريك

-ضع قطعة من النحاس في أنبوبة اختبار بها حمض كبريتيك مخفف ثم عرض شظية مشتعلة للغاز الناتج لا يحدث تفاعل و لا يتصاعد غاز الهيدروجين
- النحاس لا يحل محل الهيدروجين لأنة أقل منة في النشاط ويليه في المتسلسلة
Cu+H2SO4 dilلا يحدث تفاعل

-ملاحظات هامة :-
- لتحضير الهيدروجين من حمض مخفف يضاف إلى الحمض فلز يسبق
الهيدروجين فى المتسلسلة
-لحفظ حمض يوضع فى إناء مصنوع من فلز يلي الهيدروجين فى المتسلسلة
 علل لا تتأثر الفضة أو الذهب أو البلاتين بالأحماض المخففة
لأنها تلي الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي واقل منة في النشاط
 علل : عند تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك يتكون كبريتات حديدوز ولا يتكون كبريتات حد يديك
لأن الهيدروجين عامل مختزل
Fe + H2SO4 dil FeSO4 + H2
 علل: يحل الخارصين محل الهيدروجين في الأحماض المخففة ولا يحل النحاس
-الخارصين حل محل الهيدروجين لأنة انشط من ويسبقه فى متسلسلة
Zn + H2SO4 dil ZnSO4 + H2
-لا يحل النحاس محل الهيدروجين لأنة أقل منة في النشاط ويليه في المتسلسلة
 علل : يستخدم الكالسيوم في تحضير الهيدروجين من الأحماض المخففة ولا يستخدم النحاس
-يستخدم الكالسيوم في تحضير الهيدروجين لأنة انشط منة ويسبقه في متسلسلة فيحل محلة
Ca + H2SO4 dil CaSO4 + H2
-لا يستخدم النحاس في تحضير الهيدروجين لأنة أقل منة فى النشاط ويليه في المتسلسلة فلا يحل محله
 علل تفاعل الماغنسيوم مع حمض الكبريتيك أسرع من تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك
لأن مقدار التباعد (الفرق في النشاط ) بين الماغنسيوم والهيدروجين أكبر من مقدار التباعد الخارصين و الهيدروجين
Zn + HCl dil ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 dil MgSO4 + H2

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثانى ... تفاعلات الانحلال   الإثنين أبريل 06, 2009 2:10 pm

إحلال فلز محل فلز آخر في محلول أملاحة
*جميع الفلزات في متسلسلة النشاط الكيميائي
تحل محل الفلزات التي تليها والأقل منها في النشاط في محاليل أملاحها أو في
مصاهيرها
*شروط تفاعل إحلال فلز محل فلز آخر فى محلول أملاحة
أن يكون ملح العنصر الداخل فى التفاعل و الأقل فى النشاط وملح العنصر الناتج من التفاعل و الأنشط قابل للذوبان فى الماء
- * في هذا النوع من التفاعلات
-العنصر الأقل في النشاط يترسب اذا كان صلب ويتصاعد اذا كان غاز
-العنصر الأكثر نشاطا يذوب يتآكل
الرمز الاصطلاحي
فلز1 + ملح1 فلز2 + ملح2
 تجارب
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج
1-ضع قطعة من الماغنسيوم في أنبوبة اختبار بها محلول كبريتات النحاس الزرقاء
2-ضع قطعة من الخارصين في أنبوبة اختبار بها محلول كبريتات النحاس الزرقاء
-لاحظ التغير الذي يطرأ على لون المحلول ولون الراسب في كل حالة -يزول اللون الأزرق لكبريتات النحاس و يتكون راسب احمرفي كل حالة هذا الراسب هو عنصر النحاس
-لكن يزول اللون فى حالة الماغنسيوم أسرع من الخارصين 1-يحل كل من الماغنسيوم و الخارصين محل النحاس في محلول كبريتات النحاس لأنهم انشط منة ويسبقوه في المتسلسلة
-التفاعل في حالة الماغنسيوم أسرع من التفاعل في حالة الخارصين لأن مقدار التباعد بين الماغنسيوم والنحاس أكبر من مقدار التباعد بين الخارصين والنحاس
Mg + CuSO4MgSO4 + Cu
نحاس كبريتات كبريتات ماغنسيوم
ماغنسيوم نحاس
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
نحاس كبريتات كبريتات خارصين
خارصين نحاس



 تجارب
خطوات العمل الملاحظة الاستنتاج
1-ضع قطعة من النحاس في أنبوبة اختبار بها محلول كبريتات زئبق
2-لاحظ التغير الذي يطرأ على لون المحلول ولون الراسب يترسب الزئبق على شكل راسب فضي يتلون المحلول باللون الأزرق لتكون كبريتات النحاس يحل النحاس محل الزئبق في محلول كبريتات الزئبق لأنه أنشط منة ويسبقه في المتسلسلة
Cu + HgSO4  CuSO4 +Hg
زئبق كبريتات كبريتات نحاس نحاس زئبق
ضع قطعة من الماغنسيوم في أنبوبة اختبار بها محلول كبريتات خارصين ولاحظ التغير الذي يطرأ على لون المحلول ولون الراسب يترسب الخارصين ويزول لون محلول كبريتات الخارصين
يحل الماغنسيوم محل الخارصين في محلول كبريتات الخارصين لأنه أنشط منة ويسبقه في متسلسلة النشاط الكيميائي
Mg+ZnSO4  MgSO4+ Zn
خارصين كبريتات كبريتات ماغنسيوم
ماغنسيوم خارصين
1-ضع قطعة من النحاس في أنبوبة اختبار بها محلول كبريتات خارصين
2-لاحظ التغير الذي يطرأ على لون المحلول ولون الراسب لا يحدث شئ لا يحل النحاس محل الخارصين في محلول كبريتات الخارصين لأنه أقل منة في النشاط ويليه في المتسلسلة
Cu + ZnSO4  لايحدث تفاعل
 علل يحل كل من الماغنسيوم و الخارصين محل النحاس في محلول كبريتات النحاس
-يحل كل من الماغنسيوم و الخارصين محل النحاس فى محلول كبريتات النحاس لأنهم انشط منة و يسبقوه في متسلسلة النشاط الكيميائي
Mg CuSO4  MgSO4 + Cu
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
 علل : عند إضافة قطعة من الخارصين إلى محلول كبريتات النحاس يزول اللون الأزرق ويتكون راسب احمر
لأن الخارصين أنشط من النحاس فيطرده ويحل محلة ويترسب النحاس على شكل
راسب احمر
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

 علل تفاعل الماغنسيوم مع محلول كبريتات النحاس أسرع من تفاعل الخارصين مع محلو ل كبريتات النحاس
لأن مقدار التباعد بين الماغنسيوم والنحاس أكبر من مقدار التباعد بين الخارصين
والنحاس
 علل : عند إضافة قطعة من الماغنسيوم إلى محلول كبريتات النحاس يزول اللون الأزرق ويتكون راسب احمر
لأن الماغنسيوم أنشط من النحاس فيطرده ويحل محلة ويترسب النحاس على
شكل راسب احمر
Mg +CuSO4  MgSO4 + Cu
 علل: يحل الماغنسيوم محل الخارصين في محلول كبريتات الخارصين
لأنه الماغنسيوم انشط من الخارصين ويسبقه في متسلسلة النشاط الكيميائي
Mg + ZnSO4  MgSO4 + Zn
 علل :يحل النحاس محل الزئبق في محلول كبريتات الزئبق
 علل : يتلون لون المحلول باللون الأزرق عند إضافة قطعة من النحاس على محلول كبريتات الزئبق
لأن النحاس يحل محل الزئبق لأنه انشط منة ويسبقه في متسلسلة النشاط
الكيميائي ويتكون محلول كبريتات النحاس الأزرق اللون
Cu + HgSO4  CuSO4 + Hg
 علل : لا تحفظ كبريتات النحاس في آواني من الألومونيوم
لآن الألومونيوم انشط من النحاس ويسبقه في متسلسلة النشاط الكيميائي فيحل محلة
Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu
 علل لايمكن الحصول على كلوريد النحاس بتفاعل النحاس مع حمض الهيدروكلوريك
لآن الهيدروجين انشط من النحاس فلا يتفاعل النحاس مع حمض
الهيدروكلوريك المخفف
 علل : تحفظ كبريتات النحاس في آواني من الفضة
لآن الفضة اقل نشاط من النحاس فلا يحدث تفاعل
 علل تفاعلات الإحلال البسيط أكسدة واختزال
لأنها تتضمن انتقال إلكترونات

 علل لا يحدث إحلال بسيط بين الماغنسيوم و كلوريد الفضة و كبريتيد النحاس
لآن كلوريد الفضة وكبريتيد النحاس لا تذوب في الماء
 علل تحفظ كبريتات القصدير في أواني من النحاس
لآن القصدير انشط من النحاس فلا يحدث تفاعل
تدريبات محلولة للمراجعة
1-ما معنى أن الخارصين انشط من الحديد
معنى ذلك أن الخارصين يحل محل الحديد فى محول أملاحة
2-ما معنى أن الليثيوم يحل محل الماغنسيوم فى محول أملاحة
معنى ذلك إن الليثيوم أنشط من الماغنسيوم
3-ما معنى أن الليثيوم أنشط من الهيدروجين
معنى ذلك أن الليثيوم يحل محل الهيدروجين فى الأحماض المخففة
============================================================
4- ايهما أسرع ولماذا تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك أم تفاعل البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
تفاعل البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك أسرع من تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك لآن مقدار التباعد بين البوتاسيوم والهيدروجين اكبر من مقدار التباعد بين الخارصين والهيدروجين
Zn + HCl dil ZnCl2 + H2
2K + 2HCl dil 2KCl + H2
============================================================
5-كيف تميز بين محلول كبريتات نحاس ومحلول كبريتات خار صين بواسطة قطعة حديد
بإضافة قطعة من الحديد إلى محلول كل منهم إذا حدث تفاعل وتكون راسب احمر تكون كبريتات نحاس
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
-إذا لم يحدث تفاعل تكون كبريتات خار صين
ZnSO4 + Fe لا يحدث تفاعل
======================================================
6-كيف تميز بين كل من دبلة من الفضة ودبلة من الحديد
بإضافة حمض هيدروكلوريك مخفف إلى كل منهم
-إذا تصاعد غاز الهيدروجين تكون دبلة من الحديد
Fe+ HCl dil FeCl2 + H2
-إذا لم يحدث شيء تكون دبلة من الفضة
7-ما نوع هذا التفاعل عبر عنة بمعادلة كيميائية (فلز+حمض  ملح الحمض + هيدروجين)
إحلال فلز محل هيدروجين الحمض
Fe+ HCl dil FeCl2 + H2
======================================================
8-ما نوع هذا التفاعل عبر عنة بمعادلة كيميائية (فلز1+ملح 1  فلز 2 + ملح 2)
إحلال فلز محل فلز آخر فى محلول أملاحة
Mg + CuSO4  MgSO4+ Cu
=====================================================
9-كيف يمكن فصل سبيكة من النحاس و الخارصين
Cu,Zn + HCl  ZnCl2 + Cu
يفصل النحاس بالترسيب والترشيح
ZnCl2 + Mg  MgCl2 + Zn
يفصل الخارصين بالترسيب والترشيح
======================================================
10-لديك المواد الآتية ( كبريتات نحاس – ماغنسيوم – هيدروكسيد نحاس – حمض نتريك ) وضح بالمعادلات الرمزية كيف تحصل على راسب احمر – راسب اسود بطريقتين -حمض كبريتيك –أبخرة بنية
1-راسب اسود بطريقتين
CuSO4  CuO + SO3
Cu(OH)2  CuO + H2O
2-راسب احمر بطريقتين
H2O + SO3H2SO4
Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
CuO + H2 heat Cu + H2O
3--أبخرة بنية إضافة حمض نتريك مخفف على خراطة نحاس يتصاعد غاز عديم اللون هو اكسيد نتريك يتحد مع الأكسجين ويتكون أبخرة حمراء بنية هى ثانى اكسيد النتروجين
2NO + O2  2NO2
=====================================================
11-كيف يمكن فصل مخلوط من برادة حديد وخراطة نحاس و خار صين ( للفائقين )
1- إضافة حمض الهيدروكلوريك فيتفاعل كل من الحديد و الخارصين مع الحمض
و لا يتفاعل النحاس فيفصل بالترسيب والترشيح
(Fe,Zn,Cu) + HCl  Cu + ZnCl2 + FeCl2
2-إضافة قطعة من الخارصين لترسيب الحديد ويفصل بالترسيب والترشيح
FeCl2 + ZnCl2 + Zn  Zn Cl2 + Fe
3-إضافة قطعة من الماغنسيوم على محلول كلوريد الخارصين لترسيب الخارصين ثم يفصل الخارصين بالترسيب والترشيح

ZnCl2 + Mg MgCl + Zn
12-أمامك مخطط لجزء من متسلسلة النشاط الكيميائي اى العبارات التالية غير صحيحة
1- العنصر A أنشط من العنصر B
2-العنصر A يحل محل العنصر C فى محاليل أملاحة
3- العنصر C يحل محل العنصر B فى محاليل أملاحة
الإجابة :-
1- صحيحة 2- صحيحة 3- غير صحصحة
A
B

H

C
=====================================================
15-ادرس الشكل المقابل شكل (1) شكل(2)
1-ما نوع التفاعل في كل حالة
حمض
1- إحلال فلز محل فلز آخر كبريتات خار صين كبرتيك
فى محلول أملاحة ماغنسيوم ماغنسيوم
2- إحلال فلز محل هيدروجين الحمض
3 -عبر عنة بمعادلة كيميائية في كل حالة
Mg + ZnSO4 MgSO4 + Zn
Mg+ H2SO4 MgSO4 + H2
4-كيف نكشف عن الغاز الناتج في الشكل (2)
الإجابة : بشظية مشتعلة يشتعل بلهب ازرق مع سماع فرقعة
4-ماذا يحدث عند استبدال الماغنسيوم بالنحاس فى الشكل (1) مع ذكر السبب
الإجابة : لايحدث تفاعل لأن الخارصين انشط من النحاس
=====================================================
13- رتب الخطوات التالية للحصول على كل من النحاس و الخارصين كلا على حدة من سبيكة منهما
1- فصل النحاس بالترسيب ثم الترشيح 2-إضافة حمض الكبريتيك المخفف
3-إضافة قطعة ماغنسيوم إلى المحلول 4- فصل الخارصين بالترسيب ثم الترشيح
الإجابة :(2 -1-3-4)
=====================================================
14--رتب الخطوات التالية للحصول على كل من النحاس و الخارصين و الحديد كلا على حدة من سبيكة منهما
1- فصل النحاس بالترسيب ثم الترشيح 2-إضافة حمض الكبريتيك المخفف
3- إضافة قطعة الخارصين إلى المحلول 4-فصل الحديد بالترسيب ثم الترشيح
5-إضافة قطعة ماغنسيوم إلى المحلول 6- فصل الخارصين بالترسيب ثم الترشيح
الإجابة : (2- 1 - 5 - 6 - 3 - 4 )
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 

الدرس الثانى ... تفاعلات الانحلال

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل ::  ::  ::  :: -