موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
شاطر | 
 

 الدرس الخامس ... الـروابـط الكيميائيــة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: الدرس الخامس ... الـروابـط الكيميائيــة   الإثنين أبريل 06, 2009 5:12 am

الـروابـط الكيميائيــة
اولا الرابطـة الأيونيــة
رابطة تتكون نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة لأخرى.
*كيفية تكوين الرابطة الأيونية ؟
1- تتكون الرابطة الأيونية بين ذرتين أحدهما :
أ - ذرة عنصر فلز تحتوى فى المدار الأخير على
أقل من 4 إلكترونات يقع ناحية يسار الجدول الدورى .
ب- ذرة عنصر لا فلز تحتوى فى المدار
الأخير على أكثر من 4 إلكترونات يقع ناحية يمين الجدول الدورى
2-تفقد ذرة العنصر الفلز إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون موجب مشابهة في ذلك التركيب الإلكتروني للغاز الخامل الذي يقع فى الدورة السابقة له مباشرة .
3-تكتسب ذرة العنصر اللافلز إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون سالب مشابهة فى ذلك التركيب الإلكترونى للغاز الخامل الذي يليها فى نفس الدورة .
4-يحدث تجاذب كهربى ساكن بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
علل : الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادي .
- لأنها تنشأ من قوة التجاذب الكهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب0
علل تنشا رابطة ايونية بين عناصر طرفى الجدول الدورى
-لان الطرف الايسر بة الفلزات التى تميل إلى فقد إلكرتونات اثنناء التفاعل الكيميائى وتتحول لايون موجب والطرف الايمن بة اللفلزات التى تكتسب الكترونات وتتحول لايون سالب ثم يحدث تجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب
علل الرابطة بين الصوديوم والكلور ايونية
لان الصوديوم فلز يميل لفقد إلكترونات ويتحول لايون موجب والكلور لافلز
يميل لاكتساب إلكترونات ويتحول لايون سالب ثم يحدث تجاذبي الأيون الموجب
والسالب


أمثلـة على الرابطـة الأيونيــة
كلوريد الصوديوم :
1- تحتوى ذرة الصوديوم فى المدار الأخير على واحد إلكترون تفقدة وتتحول إلى أيون موجب 0
2-تحتوى ذرة الكلور على سبعة
إلكترونات فى المدار الأخير تكتسب
الإلكترون الذى تفقده ذرة الصوديوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
======================================================
أكسيد الماغنسيوم :
1-تحتوى ذرة الماغنسيوم فى المدار الأخير على اثنين إلكترون تفقدهم وتتحول إلى أيون موجب 0
2-تحتوى ذرة الأكسجين على
ستةإلكترونات فى المدار الأخير تكتسب
الإلكترونين الذى تفقدهم ذرة الماغنسيوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيونالموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
===========================================================
كلوريد الكالسيوم
1-تحتوى ذرة الكالسيوم على اثنين الكترون فى المدار الاخير تفقدهم وتتحول لايون موجب
2-تكتسب كل ذرة من ذرتي الكلور الكترون من الالكترونات التى تفقدهم ذرة الكالسيوم ويتحول كل منهم لايون سالب
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب
والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية

خـــــواص المركبات الأيــــــونية
التجربة الملاحظة الإستنتاج
افحص عينة من ملح الطعام بواسطة ميكروسكوب نجد أن حبيبات ملح الطعام صغيرة جدا وعلى شكل مكعبات معظم المركبات الأيونية مواد صلبة متبلرة فى درجات الحرارة العادية
ضع قليل من مح الطعام فى أنبوبة اختبار بها كمية من الماء ورجها جيدا اختفاء حبيبات ملح الطعام فى الماء تذوب معظم المركبات الأيونية فى الماء (مذيب قطبى)
ضع قليل من مح الطعام فى أنبوبة اختبار بها كمية من البنزين ورجها جيدا عدم ذوبان ملح الطعام لا تذوب المركبات الأيونية فى المذيبات العضوية
ضع كمية من ملح الطعام فى أنبوبة اختبار وسخنها ببطء شديد ينصهر ملح الطعام بعد فترة زمنية طويلة درجة إنصهار وغليان المركبات الأيونية عالية جدا
1-كون دائرة كهربية كما بالشكل
2-ضع فى الأنبوبة كمية من محلول ملح الطعام واغلق الدائرة
إضاءة المصباح الكهربى
محاليل ومصاهير المركبات الأيونية جيدة التوصيل للكهرباء
 خواص المركبات الأيونية :
1- معظمها مواد صلبة متبلرة فى درجة الحرارة العادية .
2- تذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء ولاتذوب فى المذيبات العضوية مثل البنزين
3- درجة الإنصهار والغليان مرتفعة .
4-محاليلها ومصاهيرها جيدة التوصيل للكهرباء .
علل في جزئ أكسيد الماغنسيوم ترتبط كل ذرة ماغنسيوم بذرة أكسجين 0
لآن كل منهم ثنائي التكافؤ0
علل في جزئ كلوريد الصوديوم ترتبط كل ذرة صوديوم بذرة كلور 0
لأن كل منهم أحادى التكافؤ0
علل في جزئ كلوريد الماغنسيوم ترتبط كل ذرة ماغنسيوم بذرتين كلور 0
لأن الماغنسيوم ثنائي التكافؤ والكلور أحادى التكافؤ0
 علل يذوب كلوريد الصوديوم في الماء ولا يذوب في البنزين
*لآن الماء مذيب قطبي وكلوريد الصوديوم مركب ايونى يذوب في المذيبات القطبية
* لايذوب في البنزين لآن البنزين مذيب عضوي وكلوريد الصوديوم مركب ايونى
 علل محلول كلوريد الصوديوم جيد التوصيل للكهرباء
لأنة يحتوى على أيونات موجبة وسالبة تتحرك ناحية الأقطاب المخالفة في الشحنة
 علل : محاليل و مصاهير المركبات الأيونية جيدة التوصيل للكهرباء .
لأنه عند صهر المادة الأيونية أو ذوبانها فى الماء تتحول إلى أيونات سالبة وموجبة تتحرك ناحية الأقطاب المخالفة لها فى الشحنة
 علل كلوريد الصوديوم مركب ايونى
لأنة صلب ودرجة انصهاره وغليانه مرتفعة ومحلوله ومصهورة جيد التوصيل للكهرباء
 علل المركبات الأيونية الصلبة رديئة التوصيل للكهرباء
لآن الأيونات الموجبة والسالبة لاتكون حرة الحركة وتكون مرتبطة مع بعضها
 علل أقوى المركبات الأيونية هي التي تتكون من اتحاد عناصر المجموعة 1A مع عناصر المجموعة 7A .
لأن المجموعة 1A تحتوى على أقوى الفلزات والمجموعة7A تحتوى على أقوى اللافلزات
الــــرابطة التساهميــــة
تعريف الرابطة التساهمية :
رابطة تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بإلكترون أو أكثر فى مدار مشترك 0
*كيف تنشا الرابطة التساهمية :
1- تتكون الرابطة التساهمية بين عنصرين لا فلزين أو عنصر لا فلز وعنصر شبه فلز
2-عند تكوين الرابطة التساهمية تشارك كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذى تحتاجه الذرة لتكمل مستوى الطاقة الأخير لها .
3- الذرات التى تدخل فى تكوين الرابطة التساهمية لا تفقد الإلكترونات فقد تاماً
4-عندما تشارك الذرات فى تكوين الرابطة التساهمية فإن كل منهما يتشبة بالغاز الخامل الذى يليه فى نفس الدورة 0
علل الرابطة التساهمية لها وجود مادي 0
لأنها تنشأ من الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة وهى لها وجود مادى 0
الرابطة التساهمية الاحادية
 الرابطة التساهمية الأحادية:
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بواحد إلكترون
جـــزئ الكلور:
1-يتكون جزئ الكلور من ذرتين كلور نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الكلور بواحد إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن : كل منهما يحتوى فى المدارالأخير على سبعة إلكترونات ويحتاج إلى واحد إلكترون
لكى يكمل المدار الأخير إلى ثمانية إلكترونات
و يشبة غاز الآرجون فى التركيب الإلكترونى
================================================
*جـــــزئ المــاء :
فى هذا المثال نجد أن :الهيدروجين أحادى التكافؤ والأكسجين ثنائى التكافؤ لذلك يتكون الماء من
- ذرتى هيدروجين تشارك كل منهما بواحد
إلكترون لأنه أحادى التكافؤ. ويتشبة فى تركيبة بغاز الهيليوم
- ذرة أكسجين تشارك بـ 2 إلكترون لأنه ثنائى التكافؤ . ويتشبة فى تركيبة بغاز النيون
=================================================
 كلوريد الهيدروجين :
*يتكون جزئ كلوريد الهيدروجين من ذرة كلور وذرة هيدروجين حيث تشارك كل منهم بواحد إلكترون في مدار
مشترك وذلك لأن كلاهما أحادى
التكافؤ بذلك يتشبه غاز الهيدروجين في تركيبه الإلكتروني بالهليوم والكلور بالارجون

الرابطة التساهمية الثنائية
 الرابطة التساهمية الثنائية:
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بإثنين إلكترون0
 مثال : جزئ الأكسجين
1-نجد ان كل ذرة من ذرتى الاكسجين بها فى المدار الاخير ستة الكترون وتحتاج إلى اثنين الكترون لكى تكمل المدار الاخير إلى ثمانية الكترونات يتكون جزئ الأكسجين نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الأكسجين بـ 2 إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن الأكسجين ثنائى التكافؤ .ويشبة غاز النيون
الرابطة التساهمية الثلاثية
 الرابطة التساهميةالثلاثية :
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بثلاث الكترونات 0
 جزئ النيتروجين :
نظراً لأن النيتروجين ثلاثي التكافؤ فإنه يتكون نتيجة مشاركة كل ذرة نيتروجين من الذرات المتفاعلة بثلاث
إلكترونات فى مدار مشترك وتتشبة
بعاز النيون
=================================================
علل في جزىء النشادر ترتبط كل ذرة نتروجين بثلاث ذرات هيدروجين 0
لأن النيتروجين ثلاثي التكافؤ والهيدروجين أحادى التكافؤ0
علل في جزيء الميثان ترتبط كل ذرة كربون بأربع ذرات هيدروجين 0
لأن الكربون رباعي التكافؤ والهيدروجين أحادى التكافؤ0
علل في جزئ الماء ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين هيدروجين 0
لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ والهيدروجين أحادى التكافؤ0
علل في جزيء كلوريد الهيدروجين ترتبط كل ذرة كلور بذرة هيدروجين0
لآن كل منهم احادى التكافؤ0
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الخامس ... الـروابـط الكيميائيــة   الإثنين أبريل 06, 2009 3:13 am

خواص المركبات التساهمية
التجربــــــة الملاحظــــــة الاستنتاج
افحص ثلاث أنابيب اختبار بهم الميثان، زيت الطعام ، شمع -الميثان غازوزيت الطعام سائل والشمع صلب المركبات التساهمية توجد فى ثلاث حالات صلبة وسائلة وغازية
ضع قليل من الشمع في أنبوبة اختبار بها كمية من الماء ورجها جيدا عدم ذوبان الشمع لا تذوب معظم المركبات التساهمية في الماء
ضع قليل من الشمع في أنبوبة اختبار بها كمية من البنزين ورجها جيدا ذوبان الشمع تذوب المركبات التساهمية فى المذيبات العضوية مثل البنزين والأثير
ضع قطعة من الشمع في أنبوبة اختبار وسخنها ببطء شديد ينصهر الشمع بعد فترة زمنية قصيرة درجة انصهار وغليان المركبات التساهمية منخفضة جدا
1-كون دائرة كهربية كما بالشكل
2-ضع في الأنبوبة شمع منصهر أو محلول كحول واغلق الدائرة عدم
إضاء
المصباح
الكهربي محاليل ومصاهير المركبات التساهمية رديئة التوصيل للكهرباء
 خواص المركبات التساهمية
1- الحالــــــــــــــة :
أ - غازات مثل الميثان - CO2 – النشادر –كلوريد الهيدروجين
ب- سوائل مثل الكحول - زيت الطعام- البنزين –الزيوت -- الماء .
جـ- مواد صلبة مثل الشمع -الدقيق –المسلى – السكر – الشحوم - الدهون
2-درجة الإنصهار الغليان : منخفضة (ماعدا الماء درجة غليانة مرتفعة لماذا ؟)
3-الــــــــــــــذوبان لاتذوب في المذيبات القطبية مثل الماء ولكن تذوب في
المذيبات العضوية مثل البنزين والكحول والأثير
4-التوصيل للكهرباء : محاليلها و مصاهيرها رديئة


علل تختلف الرابطة فى جزىء كلوريد الصوديوم عن جزىءالكلور عن جزىءالأكسجين عن جزىء النيتروجين0
لآن الرابطة في جزئ كلوريد الصوديوم ايونية وجزئ الكلور تساهمية أحادية و جزئ الأكسجين تساهمية ثنائية وجزئ النيتروجين تساهمية ثلاثية0
 علل محاليل و مصاهير المركبات التساهمية رديئة التوصيل للكهرباء
لأنها لا تحتوى على أيونات موجبة أو سالبة
 علل مصهور الشمع لا يوصل التيار الكهربي
لأنة لا يحتوى على أيونات موجبة وأيونات سالبة
 علل يذوب الشمع في البنزين ولا يذوب في الماء
لآن الشمع مركب تساهمي يذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين ولا يذوب
في المذيبات القطبية مثل الماء
 علل زيت الطعام مركب تساهمى
لأنة سائل ودرجة انصهاره وغليانه منخفضة ورديئة التوصيل للكهرباء
 علل يذوب السكر في الماء على الرغم من أنة مركب تساهمي
لآن جزيئات السكر تكون روابط هيدروجينية مع الماء
 علل لاتزال بقع الزيت من على الملابس بالماء
لآن الزيت مركب تساهمى والمركبات التساهمية لاتذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء
*قارن بين الرابطة الأيونية والتساهمية
الرابطة الأيوينة الرابطة التساهمية
التعريـــف تتكون نتيجة انتقال إلكترون أو اكثر من ذرة لأخرى تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة بإلكترون أو أكثر في مدار مشترك
العناصــر التي تدخل في تكوينها فلز × لا فلز
عناصر طرفي الجدول الدوري لا فلز× لا فلز
لا فلز × شبة فلز
المـــــنشأ قوة التجاذب الكهربي بين الأيون الموجب والسالب زوج الإلكترونات المشارك في تكوين الرابطة
الوجــــــود ليس لها وجود مادي لها وجود مادي
انتقال الإلكترونات انتقال تام انتقال غير تام
القــــــوة ضعيفة أقوى بكثير من الأيونية

قارن بين المركبات الأيونية والمركبات التساهمية
المركبات الأيونية المركبات التساهمية
الحالـــة مواد صلبة متبلرة صلبة وسائلة وغازية
درجة الغليان والانصهار مرتفعة منخفضة
الذوبـــــان تذوب في الماء غالبا -لا تذوب في الماء غالبا
-تذوب في البنزين والكحول
التوصيل الكهربي للمحاليل والمصاهير جيدة رديئة
قارن بين الفلزات واللا فلزات .
وجه المقارنة الفلــــزات اللافلزات
عدد إلكترونات المستوى الأخير - 1 ، 2 ، 3 إلكترون - 5 ، 6 ، 7 إلكترون
طريقة التفاعل - تميل إلى فقد إلكترونات
- تجعل المدار قبل الأخير مكتمل بالإلكترونات غالبا -تميل إلى اكتساب إلكترونات
- تجعل المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات غالبا
-قد تشارك بالإلكترونات
نوع الأيون موجب فيه عدد الشحنات
الموجبة أكبر من السالبة - سالب فيه عدد الشحنات
السالبة أكبر من الموجبة
الصيغة الأيونية X+n حيث n تعبر عن عدد الإلكترونات التى يفقدها العنصر Y-n حيث n تعبر عن عدد الإلكترونات التىيكتسبها العنصر
التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير عدد الإلكترونات التى تكمل المستوى الأخير
سلوك
العنصر يفقد إلكترونات اثناء التفاعل تكتسب او تشارك بالإلكترونات اثناء التفاعل
نوع الرابطة ايونية فقط تساهمية ، وأيونية
علل : الصوديوم والماغنسيوم من الفلزات .
لأنهما يفقدا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة وتتحول لأيونات موجب 0 وتتشبة بالغاز الخامل الذى يسبقها فى رقم الدورة مباشرة 0
علل : الكلور والأكسجين من اللا فلزات .
-لأنهما يكتسبا إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي ويصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من عدد الشحنات الموجبة وتتحول لأيونات سالبة وتتشبة بالغاز الخامل الذى يليها فى نفس الدورة 0
-قد يشارك كل منهم بإلكترونات التكافؤ أثناء التفاعل الكيميائي0
علل لايمكن ان يتحد عنصر الصوديوم والكالسيوم لتكوين مركب0
لآن كلاهما فلز يميل إلى فقد إلكترونات اثناء التفاعل الكيميائى 0
علل يمكن ان يتحد الاكسجين والكبريت لتكوين مركب على الرغم من ان كلاهما لافلز 0
لآن كل منهم يتفاعل مع الآخر عن طريق المشاركة بالالكترونات وتكوين رابطة تساهمية
الرابطة الهيدروجينية
*الرابطة الهيدروجينية
-نوع من الروابط يربط بين جزيئات
المركبات القطبيية وبعضها وخاصة
التى تحتوى على هيدروجين
- رابطة تنشا بين ذرة أكسجين فى
جزىء ماء وذرة هيدروجين فى
جزىء ماء آخر
-رمز الرابطة الهيدروجينية ---------
-رمز الرابطة التساهمية ــــ
*امثلة للمركبات
1-الماء H2O
2- فلوريد الهيدروجين HF
ملحوظة
الرابطة الهيدروجينة اطول واضعف من الرابطة التساهمية
*مايترتب على وجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء
ارتفاع درجة غليان الماء حيث تستغل الطاقة الحرارية للتغلب على قوة التجاذب بين جزيئات الماء وبعضها



تدريبا ت مجابة
1--امامك مجموعة من الدوائر الكهربية وضح أيهما يضئ بها المصباح الكهربي وأيها لايضىء ولماذا


الاجابة : الاولى هى التى تضىء لآنها تحتوى على محلول كلوريد الصوديوم
وهو موصل جيد للكهرباء لاحتوائة على ايونات موجبة وايونات سالبة
======================================================
2- ثلاث مركبات A,B,C درجة انصهار كل منهم على الترتيب 80 ، 714 ، 810 أى منهم يكون مركب تساهمى واى منهم يكون مركب ايونى
الاجابة : المركب C تساهمى والمركبان A,B ايونى
======================================================
3- كيف تميز بين كل من محلول السكر ومحلول ملح الطعام و محلول نترات الفضة والماء المقطر
1-كون الدائرة كما بالشكل
2-ضع كل من المحاليل في الإناء على حدة
3-لاحظ إضاءة المصباح الكهربي
-إذا أضاء المصباح الكهربي
يكون المحلول جيد التوصيل للكهرباء مثل محلول كلوريد
الصوديوم ونترات الفضة
-إذا لم يضئ المصباح الكهربي يكون المحلول رديء التوصيل للكهرباء مثل محلول السكر
أو الماء المقطر
======================================================
5-فى الدائرة التى امامك عند غلق الدائرة تشاهد ان المصباح الكهربى لايضىء
1-بم تفسر ذلك
لآن الشمع مركب تساهمى ردىء التوصيل للكهرباء
2-ماذا يحدث عند للمصباح عند استبدال مصهور
الشمع بمصهور كلوريد الصوديوم وماتفسير ذلك
الاجابة : يضىء المصباح الكهربى لآن محلول كلوريد الصوديوم موصل جيد
للكهرباء
6- عنصر B يقع في الدورة الثالثة المجموعة 7A وعنصر A يقع في الدورة الثالثة المجموعة 2A
- وضح التوزيع الإلكتروني لكل منهم ثم أوجد العدد الذرى
الإجابة :-B (2-8-7) العدد الذرى =17 ،A ( 2-8-2) العدد الذرى =12
-مانوع الرابطة الكيميائية بينهم ما اسم المركب الناتج عند اتحاد العنصرين معا وماهى الحالة الفيزيقية للمركب الناتج
الاجابة ( ايونية - كلوريد الماغنسيوم- الحالة الفيزيقية للمركب الناتج صلبة )
=====================================================
7- ثلاث عناصر A , B , C العدد الذرى على الترتيب لهم هو 12 و 18 و8
1- وضح التوزيع الإلكترونى لكل منهم
الاجابة : C ( 2-8-2) ، B (2-8-Cool ، A ( 2-6)
2- حدد موقع كل منهم في الجدول الدورى
الاجابة : C يقع فى الدورة الثالثة المجموعة الثانية
B يقع فى الدورة الثالثة المجموعة الصفرية
A يقع فى الدورة الثانية المجموعة السادسة
3- جزىء اى العناصر السابقة يتكون من ذرتين ومانوع الرابطة بينهم وماهى حالتة الفيزيقية
الاجابة : العنصر A نوع الرابطة تساهمية ثنائية والحالة الفيزيقية غاز
4- مانوع الرابطة بين العنصر A,C وماهى الحالة الفيزيقية للمركب الناتج
الاجابة : :ايونية والحالة الفيزيقية صلب
5- اى العناصر الآتية لايمكنة الارتباط مع غيرة أو مع نفسة مع ذكر السبب
الاجابة : : العنصرB لآنة من العناصر الخاملة ويكون مدارها الاخير مكتمل
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 

الدرس الخامس ... الـروابـط الكيميائيــة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» الدرس الاول ( ظواهر كونية )

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل ::  ::  ::  :: -