الاستاذ ممدوح شعبان مدير الموقع
المساهمات : 315 تاريخ التسجيل : 02/04/2009 العمر : 57
| موضوع: الدرس الخامس ... الـروابـط الكيميائيــة الأحد أبريل 05, 2009 9:12 pm | |
| الـروابـط الكيميائيــة اولا الرابطـة الأيونيــة رابطة تتكون نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة لأخرى. *كيفية تكوين الرابطة الأيونية ؟ 1- تتكون الرابطة الأيونية بين ذرتين أحدهما : أ - ذرة عنصر فلز تحتوى فى المدار الأخير على أقل من 4 إلكترونات يقع ناحية يسار الجدول الدورى . ب- ذرة عنصر لا فلز تحتوى فى المدار الأخير على أكثر من 4 إلكترونات يقع ناحية يمين الجدول الدورى 2-تفقد ذرة العنصر الفلز إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون موجب مشابهة في ذلك التركيب الإلكتروني للغاز الخامل الذي يقع فى الدورة السابقة له مباشرة . 3-تكتسب ذرة العنصر اللافلز إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون سالب مشابهة فى ذلك التركيب الإلكترونى للغاز الخامل الذي يليها فى نفس الدورة . 4-يحدث تجاذب كهربى ساكن بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية علل : الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادي . - لأنها تنشأ من قوة التجاذب الكهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب0 علل تنشا رابطة ايونية بين عناصر طرفى الجدول الدورى -لان الطرف الايسر بة الفلزات التى تميل إلى فقد إلكرتونات اثنناء التفاعل الكيميائى وتتحول لايون موجب والطرف الايمن بة اللفلزات التى تكتسب الكترونات وتتحول لايون سالب ثم يحدث تجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب علل الرابطة بين الصوديوم والكلور ايونية لان الصوديوم فلز يميل لفقد إلكترونات ويتحول لايون موجب والكلور لافلز يميل لاكتساب إلكترونات ويتحول لايون سالب ثم يحدث تجاذبي الأيون الموجب والسالب
أمثلـة على الرابطـة الأيونيــة كلوريد الصوديوم : 1- تحتوى ذرة الصوديوم فى المدار الأخير على واحد إلكترون تفقدة وتتحول إلى أيون موجب 0 2-تحتوى ذرة الكلور على سبعة إلكترونات فى المدار الأخير تكتسب الإلكترون الذى تفقده ذرة الصوديوم وتتحول لأيون سالب . 3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية ====================================================== أكسيد الماغنسيوم : 1-تحتوى ذرة الماغنسيوم فى المدار الأخير على اثنين إلكترون تفقدهم وتتحول إلى أيون موجب 0 2-تحتوى ذرة الأكسجين على ستةإلكترونات فى المدار الأخير تكتسب الإلكترونين الذى تفقدهم ذرة الماغنسيوم وتتحول لأيون سالب . 3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيونالموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية =========================================================== كلوريد الكالسيوم 1-تحتوى ذرة الكالسيوم على اثنين الكترون فى المدار الاخير تفقدهم وتتحول لايون موجب 2-تكتسب كل ذرة من ذرتي الكلور الكترون من الالكترونات التى تفقدهم ذرة الكالسيوم ويتحول كل منهم لايون سالب 3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
خـــــواص المركبات الأيــــــونية التجربة الملاحظة الإستنتاج افحص عينة من ملح الطعام بواسطة ميكروسكوب نجد أن حبيبات ملح الطعام صغيرة جدا وعلى شكل مكعبات معظم المركبات الأيونية مواد صلبة متبلرة فى درجات الحرارة العادية ضع قليل من مح الطعام فى أنبوبة اختبار بها كمية من الماء ورجها جيدا اختفاء حبيبات ملح الطعام فى الماء تذوب معظم المركبات الأيونية فى الماء (مذيب قطبى) ضع قليل من مح الطعام فى أنبوبة اختبار بها كمية من البنزين ورجها جيدا عدم ذوبان ملح الطعام لا تذوب المركبات الأيونية فى المذيبات العضوية ضع كمية من ملح الطعام فى أنبوبة اختبار وسخنها ببطء شديد ينصهر ملح الطعام بعد فترة زمنية طويلة درجة إنصهار وغليان المركبات الأيونية عالية جدا 1-كون دائرة كهربية كما بالشكل 2-ضع فى الأنبوبة كمية من محلول ملح الطعام واغلق الدائرة إضاءة المصباح الكهربى محاليل ومصاهير المركبات الأيونية جيدة التوصيل للكهرباء خواص المركبات الأيونية : 1- معظمها مواد صلبة متبلرة فى درجة الحرارة العادية . 2- تذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء ولاتذوب فى المذيبات العضوية مثل البنزين 3- درجة الإنصهار والغليان مرتفعة . 4-محاليلها ومصاهيرها جيدة التوصيل للكهرباء . علل في جزئ أكسيد الماغنسيوم ترتبط كل ذرة ماغنسيوم بذرة أكسجين 0 لآن كل منهم ثنائي التكافؤ0 علل في جزئ كلوريد الصوديوم ترتبط كل ذرة صوديوم بذرة كلور 0 لأن كل منهم أحادى التكافؤ0 علل في جزئ كلوريد الماغنسيوم ترتبط كل ذرة ماغنسيوم بذرتين كلور 0 لأن الماغنسيوم ثنائي التكافؤ والكلور أحادى التكافؤ0 علل يذوب كلوريد الصوديوم في الماء ولا يذوب في البنزين *لآن الماء مذيب قطبي وكلوريد الصوديوم مركب ايونى يذوب في المذيبات القطبية * لايذوب في البنزين لآن البنزين مذيب عضوي وكلوريد الصوديوم مركب ايونى علل محلول كلوريد الصوديوم جيد التوصيل للكهرباء لأنة يحتوى على أيونات موجبة وسالبة تتحرك ناحية الأقطاب المخالفة في الشحنة علل : محاليل و مصاهير المركبات الأيونية جيدة التوصيل للكهرباء . لأنه عند صهر المادة الأيونية أو ذوبانها فى الماء تتحول إلى أيونات سالبة وموجبة تتحرك ناحية الأقطاب المخالفة لها فى الشحنة علل كلوريد الصوديوم مركب ايونى لأنة صلب ودرجة انصهاره وغليانه مرتفعة ومحلوله ومصهورة جيد التوصيل للكهرباء علل المركبات الأيونية الصلبة رديئة التوصيل للكهرباء لآن الأيونات الموجبة والسالبة لاتكون حرة الحركة وتكون مرتبطة مع بعضها علل أقوى المركبات الأيونية هي التي تتكون من اتحاد عناصر المجموعة 1A مع عناصر المجموعة 7A . لأن المجموعة 1A تحتوى على أقوى الفلزات والمجموعة7A تحتوى على أقوى اللافلزات الــــرابطة التساهميــــة تعريف الرابطة التساهمية : رابطة تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بإلكترون أو أكثر فى مدار مشترك 0 *كيف تنشا الرابطة التساهمية : 1- تتكون الرابطة التساهمية بين عنصرين لا فلزين أو عنصر لا فلز وعنصر شبه فلز 2-عند تكوين الرابطة التساهمية تشارك كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذى تحتاجه الذرة لتكمل مستوى الطاقة الأخير لها . 3- الذرات التى تدخل فى تكوين الرابطة التساهمية لا تفقد الإلكترونات فقد تاماً 4-عندما تشارك الذرات فى تكوين الرابطة التساهمية فإن كل منهما يتشبة بالغاز الخامل الذى يليه فى نفس الدورة 0 علل الرابطة التساهمية لها وجود مادي 0 لأنها تنشأ من الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة وهى لها وجود مادى 0 الرابطة التساهمية الاحادية الرابطة التساهمية الأحادية: تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بواحد إلكترون جـــزئ الكلور: 1-يتكون جزئ الكلور من ذرتين كلور نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الكلور بواحد إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن : كل منهما يحتوى فى المدارالأخير على سبعة إلكترونات ويحتاج إلى واحد إلكترون لكى يكمل المدار الأخير إلى ثمانية إلكترونات و يشبة غاز الآرجون فى التركيب الإلكترونى ================================================ *جـــــزئ المــاء : فى هذا المثال نجد أن :الهيدروجين أحادى التكافؤ والأكسجين ثنائى التكافؤ لذلك يتكون الماء من - ذرتى هيدروجين تشارك كل منهما بواحد إلكترون لأنه أحادى التكافؤ. ويتشبة فى تركيبة بغاز الهيليوم - ذرة أكسجين تشارك بـ 2 إلكترون لأنه ثنائى التكافؤ . ويتشبة فى تركيبة بغاز النيون ================================================= كلوريد الهيدروجين : *يتكون جزئ كلوريد الهيدروجين من ذرة كلور وذرة هيدروجين حيث تشارك كل منهم بواحد إلكترون في مدار مشترك وذلك لأن كلاهما أحادى التكافؤ بذلك يتشبه غاز الهيدروجين في تركيبه الإلكتروني بالهليوم والكلور بالارجون الرابطة التساهمية الثنائية الرابطة التساهمية الثنائية: تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بإثنين إلكترون0 مثال : جزئ الأكسجين 1-نجد ان كل ذرة من ذرتى الاكسجين بها فى المدار الاخير ستة الكترون وتحتاج إلى اثنين الكترون لكى تكمل المدار الاخير إلى ثمانية الكترونات يتكون جزئ الأكسجين نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الأكسجين بـ 2 إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن الأكسجين ثنائى التكافؤ .ويشبة غاز النيون الرابطة التساهمية الثلاثية الرابطة التساهميةالثلاثية : تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بثلاث الكترونات 0 جزئ النيتروجين : نظراً لأن النيتروجين ثلاثي التكافؤ فإنه يتكون نتيجة مشاركة كل ذرة نيتروجين من الذرات المتفاعلة بثلاث إلكترونات فى مدار مشترك وتتشبة بعاز النيون ================================================= علل في جزىء النشادر ترتبط كل ذرة نتروجين بثلاث ذرات هيدروجين 0 لأن النيتروجين ثلاثي التكافؤ والهيدروجين أحادى التكافؤ0 علل في جزيء الميثان ترتبط كل ذرة كربون بأربع ذرات هيدروجين 0 لأن الكربون رباعي التكافؤ والهيدروجين أحادى التكافؤ0 علل في جزئ الماء ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين هيدروجين 0 لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ والهيدروجين أحادى التكافؤ0 علل في جزيء كلوريد الهيدروجين ترتبط كل ذرة كلور بذرة هيدروجين0 لآن كل منهم احادى التكافؤ0
| |
|
الاستاذ ممدوح شعبان مدير الموقع
المساهمات : 315 تاريخ التسجيل : 02/04/2009 العمر : 57
| |