موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
شاطر | 
 

 الدرس الثانى ... تصنيف العناصر

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: الدرس الثانى ... تصنيف العناصر   الإثنين أبريل 06, 2009 2:21 am

تصنيــف العناصـر
• مقدمـــــة :
وضعت العديد من المحاولات لتصنيف العناصر فى ضوء خواصها المتشابهة وذلك من أجل سهولة دراسة خواصها 0
الجدول الدورى لمندليف :
• العالم الروسى ( ديمترى مندليف ) : -
- يعتبر الجدول الدوري لمند ليف أول جدول وضع لتصنيف العناصر .
- رتب مندليف العناصر فى جدوله تبعاً للتدرج فى الكتلة الذرية (أوزانها الذرية)
- لاحظ مند ليف تكرار خواص العناصر بصورة دورية
الجدول الدوري لمند ليف
- نظام يتم فيه ترتيب العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب الأوزان الذرية
عيوب الجدول لمند ليف
التصنيف الغير دقيق للعناصر
 الوزن الذرى :
* هو النسبة بين كتلة ذرة من العنصر إلى كتلة ذرة من الهيدروجين البدول
* هو النسبة بين كتلة ذرة من العنصر إلى 1/12 من كتلة ذرة الكربون
ما معنى أن الوزن الذرى للحديد = 56
وزن ذرة الحديد يعادل وزن ذرة الهيدروجين 56 مرة
علل: لجأ العلماء إلى تصنيف العناصر في الجداول . - لسهولة دراسة خواصها الفيزيقية والكيميائية
علل: يصعب التصنيف الدقيق للعناصر في جدول مند ليف .
- بسبب ترتيب العناصر تصاعدياً حسب الكتلة الذرية (أوزانها الذرية).
علل لجدول مند ليف عيوب
بسبب التصنيف الغير دقيق للعناصر

الجدول الدورى للعالم موزلى
*العالم موزلى
- عندما قام بدراسة خواص العناصر الكيميائية والفيزيقية وجد أنها ترتبط
ارتباطاً دورياً بالعدد الذرى والتركيب الإلكتروني لها فقام بترتيب العناصر
ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية وليس أوزانها الذرية
 علل : رتب موزلى العناصر في الجدول الدوري ترتيباً تصاعدياً حسب العدد الذرى
لأنه عندما قام بدراسة خواص العناصر الكيميائية والفيزيقية وجد أنها ترتبط ارتباطاً دورياً بالعدد الذرى والتركيب الإلكتروني لها
 علل: تحتل العناصر التالية ( 8X16 , 8Y17 , 8Z18 ) أماكن مختلفة في جدول مند ليف ونفس المكان في الجدول موزلى 0
- تحتل هذه العناصر أماكن مختلفة في جدول مند ليف :لأن العناصر في جدول مندليف
رتبت حسب الأوزان الذرية وهذه العناصر مختلفة في الوزن الذرى
- تحتل هذه العناصر نفس المكان في جدول موزلى : لأن العناصر في جدول موزلى رتبت حسب الأعداد الذرية وهذه العناصر متشابهة في العدد الذرى
الجدول الدوري الحديث :-
*الجدول الدورى :-
*هو نظام دوري يتم فيه ترتيب العناصر حسب: الزيادة في العدد الذرى و طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.
العوامل التي ساعدت على اكتشاف الجدول الدوري الحديث تم بناء الجدول الدوري الحديث بعد اكتشاف أ - التركيب الدقيق للذرة ومستويات الطاقة الحقيقة.
ب- طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.
تحديد موقع العنصر فى الجدول الدوري
لتحديد موقع العنصر فى الجدول الدوري يجب عمل الآتى:-
- معرفة قيمة العدد الذرى وعمل التوزيع الإلكتروني ومنة نحدد
أ-رقم المجموعة هو:
عدد الإلكترونات الموجودة فى المستوى الأخير
ب- رقم الدورة هى:
عدد المستويات الموجودة حول النواة يدل
*امثلـــــة:-
العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى عدد المستويات عدد الإلكترونات فى المستوى الأخير رقم الدورة رقم المجموعة
N M L K
1H 1 1 1 1 الاولى 1A
8O 8 6 2 2 6 الثانية 6A
13Al 13 3 8 2 3 3 الثالثة 3A
17Cl 17 7 8 2 3 7 الثالثة 7A
19K 19 1 8 8 2 4 1 الرابعة 1A
2He 2 2 1 مكتمل الاولى صفرية
18Ar 18 8 8 2 3 مكتمل الثانية صفرية
 العلاقة بين رقم المجموعة وعدد إلكترونات المستوى الأخير رقم الدورة
- من الجدول السابق نجد انة رقم المجموعة يتناسب
تناسبا طرديا مع عدد إلكترونات المستوى الأخير
 علل : يوضع الكبريت 16S في الدورة الثالثة
المجموعة السادسة . عدد إلكترونات المستوى الأخير
- لأنه من خلال التوزيع الإلكتروني نجد أن ذرة الكبريت تحتوى
على ثلاث مستويات طاقة حول النواة فتقع فى الدورة الثالثة وستة
إلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير فيقع فى المجموعة السادسة
 علل : معرفة التوزيع الإلكتروني لكل عنصر تحدد موقعه في الجدول الدوري
-لأنة من خلالة يتم معرفة عدد مستويات الطاقة الذي يدل على رقم الدورة
ومعرفة عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير الذي يدل على رقم المجموعة
مكونات الجدول الدوري :
*يتكون الجدول الدوري الحديث من : يمين الجدول وسط الجدول يسار الجدول
- 7 دورات أفقية
- 16 مجموعة رأسية
فى 18 صف
* ينقسم الجدول إلى ثلاث مناطق هم :-
يمين الجدول وسط الجدول يسار الجدول
المجموعات بعض الفلزات ، اشباة الفلزات واللافلزات والعناصر الخاملة 3B,4B,5B,6B.7B ,الثامنة ,1B,2B 1A ,2A
العناصر 3A,4A,5A ,6A,7A, 0 العناصر الإنتقالية
الفلزات
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثانى ... تصنيف العناصر   الإثنين أبريل 06, 2009 2:31 am

قارن بين الدورة والمجموعة
الــــــدورة المجموعـــــــة
تعريف عناصر مرتبة ترتيباً أفقياً من اليسار إلى اليمين تصاعدياً حسب الزيادة في العدد الذرى عناصر مرتبة ترتيباً رأسياً تصاعدياً من أعلى لأسفل حسب الزيادة في العدد الذرى.
التشابه
1- عدد المستويات الرئيسية
2- رقم الدورة 1-التكافؤ (عدد إلكترونات المدار الأخير)
2-رقم المجموعة .
الإختلاف عدد إلكترونات المستوى الأخير
والتكافؤ و رقم المجموعة -عدد مستويات الطاقة الرئيسية
-رقم الدورة.
تدرج
الخواص من اليسار إلى اليمين. من أعلى لأسفل.


خواص العناصر - مختلفة في الخواص الكيميائية
-كل عنصر يزداد عن العنصر السابق له بواحد إلكترون. -متشابهة في الخواص الكيميائية.
كل عنصر يزيد عن العنصر السابق له بمستوى طاقة كامل
خواص أخرى - تبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة جديد
- تبدأ كل دورة بعنصر فلز و تنتهي بعنصر لا فلز (خامل) - تبدأ كل مجموعة بإضافة إلكترون جديد في نفس المستوى.
الصفة الفلزية -تقل عند الانتقال من اليسار إلى اليمين
-تتناسب الصفة
الفلزية عكسيا
مع العدد الذرى -تزداد عند الانتقال من أعلى لأسفل
-تتناسب الصفة
الفلزية طرديا
مع العدد
الذرى
الصفـة اللافلزية -تزداد عند الانتقال من اليسارإلى اليمين
-تتناسب الصفة
اللافلزية طرديا
مع العدد الذرى -تقل عند الانتقال
من أعلى لأسفل
-تتناسب الصفة
اللافلزية عكسيا
مع العدد الذرى
 علل يتكون الجدول الدوري من سبع دورات أفقية
لآن الذرة تحتوى على سبع مستويات طاقة كل مستوى يمثل دورة
 علل تتشابه خواص العنصر 11Na مع خواص العنصر 19K
لأن كل منهم يحتوى على واحد إلكترون في المدارالأخير
أى متشابهين في عدد إلكترونات المستوى الأخير

 علل يوجد تشابه بين تركيب الذرة والجدول الدوري
لآن عدد مستويات الطاقة في الذرة يساوى عدد الدورات في الجدول الدوري
 علل : تحتوى الدورة الأولى على عنصران فقط .
- لأنه يتم فيها امتلاء مستوى الطاقة K الذي يتشبع بإلكترونين فقط
 علل : تحتوى الدورة الثانية على ثمانية عناصر فقط
- لأنه فيها يتم امتلاء مستوى الطاقة L الذي يتشبع بثمانية إلكترونات.
 علل الصوديوم 11Na أكثر صفة فلزية من الألومونيوم 13Al
- لآن الصفة الفلزية تقل في الدورة بزيادة العدد الذرى
 علل : تختلف عناصر الدورة الواحدة في الخواص الكيميائية .
لأن عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لعناصر الدورة الواحدة مختلف
 علل : عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخواص الكيميائية .
لأن مستوى الطاقة الأخير لها يحتوى على نفس العدد من الإلكترونات.
 علل تختلف خواص العنصر 17Cl عن خواص العنصر 16S
-لأن 17Cl يحتوى على سبعة إلكترون فى المدار الأخير وS 16يحتوى على ستة إلكترون فى المستوى الأخير أى مختلفين في عدد إلكترونات المستوى الأخير
 علل يقع الصوديوم في نفس مجموعة الليثيوم ونفس دورة الكلور
-يقع الصوديوم في نفس مجموعة الليثيوم لأن كل منهم يحتوى على واحد إلكترون في المستوى الأخير
-يقع الصوديوم في نفس دورة الكلور لآن كل منهم يحتوى على ثلاث مستويات طاقة
 علل الكلور أكثر صفة لا فلزية من الفوسفور
لآنهم يقعان فى دورة واحدة الصفة اللافلزية تزداد في الدورة بزيادة العدد
الذرى
 علل السيزيوم أكثر صفة فلزية من الصوديوم
لآنهم يقعان فى مجموعة واحدة و الصفة الفلزية تزداد في المجموعة بزيادة العدد الذرى

تدريب محلول
1-أمامك مجموعة من العناصر كون منها دورة ومجموعة مع ذكر السبب
.11Na – 4Be – 19K – 7N – 9F – 3Li
الاجابة:
المجموعة: (Li,K,Na )لانهم متساوين فى عدد الكترونات المستوى الاخير
الدورة : (4Be –7N – 9F – 3Li ) لانهم متساوين فى عدد مستويات الطاقة
===========================================================
2-الجدول التالي يمثل إحدى دورات الجدول الدوري الحديث .. وضح الآتي
0 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
Z Cl S Y Si Al X Na
أ - نوعية العناصر X ,Y , Z و عدد مستويات الطاقة فى العنصر X
ب- عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير للعناصر X ,Y , Z
الاجابة : أ- (العنصر Z خامل ، Y لافلز ،X فلز )
-عدد مستويات الطاقة للعنصر (X) = 3
ب- العنصر Z = 8 ، =Y5 ، X =2
======================================================
3-عنصر فلز Y يتحد مع الأكسجين ويكون اكسيد صيغتة YO اذا كان هذا العنصر يقع فى الدورة الثالثة من الجدول الدورى الحديث
1- اوجد التكافؤ الإجابة : ثنائى
2- اوجد العدد الذرى الإجابة : (2-8-2) العدد الذرى =12
3- اذكر المجموعة التى يقع فيها الإجابة : الثانية
======================================================
4-امامك جزء من الجدول الدورى استبدل الأرقام بالحروف الآتية V, W, X, Y, Z
0 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
2 1
10 9 8 7 6 5 4 3
18 17 16 15 14 13 12 11
1- V عناصر تشغل مواقع الغازات الخاملة
2- W عناصر تشغل مواقع الأقلاء
3- X عناصر تشغل مواقع أقوى لا فلز في كل دورة
4- Yعناصر تشغل مواقع عناصر تكون المركب YX2
5- Zعناصر تشغل مواقع عناصر تكون المركب W3Z
6- اختر عند اتحاد عنصر من Y مع عنصر من Z يتكون مركب صيغتة.
(YZ/Y2Z3 /Y3Z2 /Y2Z /Y3Z)
الإجابة (1- 0 ، 2- 1A ، 3-7A ، 4-2A ، 5- 5A ، 6- Y3Z2)
5-أى العناصر أقوى الصفة المطلوبة في مع ذكر السبب
1- (11Na , 12Mg,13 Al ) (صفة فلزية) 2-( 4Be, 20Ca,12Mg ) (صفة فلزية)
3-( 17Cl , 16S,15P ) (صفة لافلزية ) 4- (7N,15P )( صفة لافلزية)
الإجابة
الإجابة التعليل
1 11Na لآن الصفة الفلزية فى الدورة تقل بزيادة العدد الذرى
2 20Ca لآن الصفة الفلزية فى المجموعة تزدد بزيادة العدد الذرى
3 17Cl لآن الصفة اللافلزية فى الدورة تزدد بزيادة العدد الذرى
4 7N لآن الصفة اللافلزية فى المجموعة تقل بزيادة العدد الذرى
===========================================================
6- فى المركب A2B3اذا كان العنصر A يقع فى الدورة الثالثة و العنصر B يقع فى الدورة الثانية اوجد العدد الذرى لكل من العنصرين A,B
العنصر الدورة المجموعة التوزيع العدد الذرى
A الثالثة الثالثة 2-8-3 13
B الثانية السادسة 2-6 8
======================================================
7-من دراستك لتدرج الخواص الفلزية واللافلزية في الجدول الدوري الحديث لثلاثة عناصر هم A= 11 & B= 15 & C = 17 جاءت العلاقة بين العدد الذرى
والخاصية اللافلزية كما بالشكل اجب عما يأتى
1- العنصر الأقوى صفة لا فلزية هو C
2-العلاقة السابقة تتحدد في الدورة أم المجموعة ولماذا
الاجابة :
الدورة لآن الصفة اللافلزية فى الدورة تزدد بزيادة العدد الذرى
تتناسب الصفة اللافلزية تناسبا طرديا مع العدد الذرى فى الدورة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 

الدرس الثانى ... تصنيف العناصر

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» تونس: تجربة الدرس الفلسفي والتأليف المدرسي
» قصه محارم حققيه مكونه من خمس اجزاء الجزاء الثانى من MR.SHAWE

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل ::  ::  ::  :: -