قارن بين الدورة والمجموعة
الــــــدورة المجموعـــــــة
تعريف عناصر مرتبة ترتيباً أفقياً من اليسار إلى اليمين تصاعدياً حسب الزيادة في العدد الذرى عناصر مرتبة ترتيباً رأسياً تصاعدياً من أعلى لأسفل حسب الزيادة في العدد الذرى.
التشابه
1- عدد المستويات الرئيسية
2- رقم الدورة 1-التكافؤ (عدد إلكترونات المدار الأخير)
2-رقم المجموعة .
الإختلاف عدد إلكترونات المستوى الأخير
والتكافؤ و رقم المجموعة -عدد مستويات الطاقة الرئيسية
-رقم الدورة.
تدرج
الخواص من اليسار إلى اليمين. من أعلى لأسفل.
خواص العناصر - مختلفة في الخواص الكيميائية
-كل عنصر يزداد عن العنصر السابق له بواحد إلكترون. -متشابهة في الخواص الكيميائية.
كل عنصر يزيد عن العنصر السابق له بمستوى طاقة كامل
خواص أخرى - تبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة جديد
- تبدأ كل دورة بعنصر فلز و تنتهي بعنصر لا فلز (خامل) - تبدأ كل مجموعة بإضافة إلكترون جديد في نفس المستوى.
الصفة الفلزية -تقل عند الانتقال من اليسار إلى اليمين
-تتناسب الصفة
الفلزية عكسيا
مع العدد الذرى -تزداد عند الانتقال من أعلى لأسفل
-تتناسب الصفة
الفلزية طرديا
مع العدد
الذرى
الصفـة اللافلزية -تزداد عند الانتقال من اليسارإلى اليمين
-تتناسب الصفة
اللافلزية طرديا
مع العدد الذرى -تقل عند الانتقال
من أعلى لأسفل
-تتناسب الصفة
اللافلزية عكسيا
مع العدد الذرى
علل يتكون الجدول الدوري من سبع دورات أفقية
لآن الذرة تحتوى على سبع مستويات طاقة كل مستوى يمثل دورة
علل تتشابه خواص العنصر 11Na مع خواص العنصر 19K
لأن كل منهم يحتوى على واحد إلكترون في المدارالأخير
أى متشابهين في عدد إلكترونات المستوى الأخير
علل يوجد تشابه بين تركيب الذرة والجدول الدوري
لآن عدد مستويات الطاقة في الذرة يساوى عدد الدورات في الجدول الدوري
علل : تحتوى الدورة الأولى على عنصران فقط .
- لأنه يتم فيها امتلاء مستوى الطاقة K الذي يتشبع بإلكترونين فقط
علل : تحتوى الدورة الثانية على ثمانية عناصر فقط
- لأنه فيها يتم امتلاء مستوى الطاقة L الذي يتشبع بثمانية إلكترونات.
علل الصوديوم 11Na أكثر صفة فلزية من الألومونيوم 13Al
- لآن الصفة الفلزية تقل في الدورة بزيادة العدد الذرى
علل : تختلف عناصر الدورة الواحدة في الخواص الكيميائية .
لأن عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لعناصر الدورة الواحدة مختلف
علل : عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخواص الكيميائية .
لأن مستوى الطاقة الأخير لها يحتوى على نفس العدد من الإلكترونات.
علل تختلف خواص العنصر 17Cl عن خواص العنصر 16S
-لأن 17Cl يحتوى على سبعة إلكترون فى المدار الأخير وS 16يحتوى على ستة إلكترون فى المستوى الأخير أى مختلفين في عدد إلكترونات المستوى الأخير
علل يقع الصوديوم في نفس مجموعة الليثيوم ونفس دورة الكلور
-يقع الصوديوم في نفس مجموعة الليثيوم لأن كل منهم يحتوى على واحد إلكترون في المستوى الأخير
-يقع الصوديوم في نفس دورة الكلور لآن كل منهم يحتوى على ثلاث مستويات طاقة
علل الكلور أكثر صفة لا فلزية من الفوسفور
لآنهم يقعان فى دورة واحدة الصفة اللافلزية تزداد في الدورة بزيادة العدد
الذرى
علل السيزيوم أكثر صفة فلزية من الصوديوم
لآنهم يقعان فى مجموعة واحدة و الصفة الفلزية تزداد في المجموعة بزيادة العدد الذرى
تدريب محلول
1-أمامك مجموعة من العناصر كون منها دورة ومجموعة مع ذكر السبب
.11Na – 4Be – 19K – 7N – 9F – 3Li
الاجابة:
المجموعة: (Li,K,Na )لانهم متساوين فى عدد الكترونات المستوى الاخير
الدورة : (4Be –7N – 9F – 3Li ) لانهم متساوين فى عدد مستويات الطاقة
===========================================================
2-الجدول التالي يمثل إحدى دورات الجدول الدوري الحديث .. وضح الآتي
0 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
Z Cl S Y Si Al X Na
أ - نوعية العناصر X ,Y , Z و عدد مستويات الطاقة فى العنصر X
ب- عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير للعناصر X ,Y , Z
الاجابة : أ- (العنصر Z خامل ، Y لافلز ،X فلز )
-عدد مستويات الطاقة للعنصر (X) = 3
ب- العنصر Z = 8 ، =Y5 ، X =2
======================================================
3-عنصر فلز Y يتحد مع الأكسجين ويكون اكسيد صيغتة YO اذا كان هذا العنصر يقع فى الدورة الثالثة من الجدول الدورى الحديث
1- اوجد التكافؤ الإجابة : ثنائى
2- اوجد العدد الذرى الإجابة : (2-8-2) العدد الذرى =12
3- اذكر المجموعة التى يقع فيها الإجابة : الثانية
======================================================
4-امامك جزء من الجدول الدورى استبدل الأرقام بالحروف الآتية V, W, X, Y, Z
0 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
2 1
10 9 8 7 6 5 4 3
18 17 16 15 14 13 12 11
1- V عناصر تشغل مواقع الغازات الخاملة
2- W عناصر تشغل مواقع الأقلاء
3- X عناصر تشغل مواقع أقوى لا فلز في كل دورة
4- Yعناصر تشغل مواقع عناصر تكون المركب YX2
5- Zعناصر تشغل مواقع عناصر تكون المركب W3Z
6- اختر عند اتحاد عنصر من Y مع عنصر من Z يتكون مركب صيغتة.
(YZ/Y2Z3 /Y3Z2 /Y2Z /Y3Z)
الإجابة (1- 0 ، 2- 1A ، 3-7A ، 4-2A ، 5- 5A ، 6- Y3Z2)
5-أى العناصر أقوى الصفة المطلوبة في مع ذكر السبب
1- (11Na , 12Mg,13 Al ) (صفة فلزية) 2-( 4Be, 20Ca,12Mg ) (صفة فلزية)
3-( 17Cl , 16S,15P ) (صفة لافلزية ) 4- (7N,15P )( صفة لافلزية)
الإجابة
الإجابة التعليل
1 11Na لآن الصفة الفلزية فى الدورة تقل بزيادة العدد الذرى
2 20Ca لآن الصفة الفلزية فى المجموعة تزدد بزيادة العدد الذرى
3 17Cl لآن الصفة اللافلزية فى الدورة تزدد بزيادة العدد الذرى
4 7N لآن الصفة اللافلزية فى المجموعة تقل بزيادة العدد الذرى
===========================================================
6- فى المركب A2B3اذا كان العنصر A يقع فى الدورة الثالثة و العنصر B يقع فى الدورة الثانية اوجد العدد الذرى لكل من العنصرين A,B
العنصر الدورة المجموعة التوزيع العدد الذرى
A الثالثة الثالثة 2-8-3 13
B الثانية السادسة 2-6 8
======================================================
7-من دراستك لتدرج الخواص الفلزية واللافلزية في الجدول الدوري الحديث لثلاثة عناصر هم A= 11 & B= 15 & C = 17 جاءت العلاقة بين العدد الذرى
والخاصية اللافلزية كما بالشكل اجب عما يأتى
1- العنصر الأقوى صفة لا فلزية هو C
2-العلاقة السابقة تتحدد في الدورة أم المجموعة ولماذا
الاجابة :
الدورة لآن الصفة اللافلزية فى الدورة تزدد بزيادة العدد الذرى
تتناسب الصفة اللافلزية تناسبا طرديا مع العدد الذرى فى الدورة
الرئيسية 
أحدث الصور 
موضوع: الدرس الثانى ... تصنيف العناصر 
الأحد أبريل 05, 2009 8:21 pm