موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الاول ... مراجعه على ما سبق درراسته

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الاول ... مراجعه على ما سبق درراسته   الأحد أبريل 05, 2009 8:09 pm

مراجعة على ماسبق دراستة

المـــادة
هى كل مالة كتلة ويشغل حيزا من الفراغ
المادة  جزىء  عنصر  الـذرة
العنصر:
-أبسط مادة نقية تحتوى على نوع واحد من الذرات0
ملاحظات
* عدد العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر منهم :
أ - 92 عنصر موجودين فى الطبيعة .
ب- 20 عنصر غير موجودين فى الطبيعة ويتم تحضيرهم صناعياً .
-تم تصنيف 103 عنصر فى الجدول الدورى حتى الآن
*تقسيم العناصر حسب الحالة الفيزيقية
صلبة(98) عنصر سائلة (عنصران) غازية ( 11 عنصر ) جميعها لافلزات
فلزات لافلزات اشباة فلزات فلز لافلز 6 خاملـــــــــــة 5 نشطــــــة
الومنيوم صوديوم ماغنسيوم كبريت
كربون
فوسفور سيليكون ،البورن ، جيرمانيوم
الزرنيخ ، الأنتيمون
التيلريوم ، استاتين زئبق بروم هيليوم– نيون آرجون –كريبتون زينون- رادون اكسجين، كلور ، هيدروجين ، فلور ،نيتروجين
أمثلة لبعض العناصر :
العنصـر الرمز العنصـر الرمز العنصـر الرمز العنصر الرمز العنصـر الرمز
فلـــــــزات رصاص Pb السؤائل غـــــازات خاملة اشبة فلزات
ليثيوم Li نحاس Cu الزئبق Hg هيليوم He بورن B
بوتاسيوم K فضة Ag البروم Br2 نيون Ne سيليكون Si
صوديوم Na ذهب Au الهالوجينات ارجون Ar انتيمون Sb
باريوم Ba بلاتين Pt كلور Cl2 كريبتون Kr زرنيخ As
كالسيوم Ca سيزيوم Cs بروم Br2 زينون Xe تيليريوم Te
ماغنسيوم Mg غازات نشطة فلور 9F2 رادون Rn جيرمانيوم Ge
ألومونيوم Al هيدروجين 1H2 يود I2 عنــــــاصر مشعة استاتين At
المنجنيز Mn نتروجين 7N2 اللافلــــــــزات يورانيوم U
خارصين Zn أكسجين 8O2 كربون C فرانسيوم Fr
حديد 26Fe فلور 9F2 كبريت S
قصدير Sn كلور Cl2 فوسفور P
علل لا يوجد 20 عنصر فى الطبيعة
لانها عناصر مشعة انويتها غير مستقرة فيتم تحضيرهم صناعية
الـــــذرة
تعريف الذرة:
-أصغر جزء من العنصر يمكن أن تشترك فى التفاعل الكيميائى دون أن تتغير.
تركيب الذرة:
1-النــــواة: وهى موجبة
- الوجــــــــــود : فى مركز الذرة 0
- الشحنـــــــة : موجبة 0
- التركيب: تحتوى على نوعين من الجسيمات هما:
أ - بروتونات (P) :وهى جسيمات تحمل شحنة موجبة (+) 0
ب - نيترونات (n) : وهى جسيمات متعادلة كهربياً () 0
- تتركز فى النواة كتلة الذرة والشحنة الموجبة 0
2-الإلكترونــات :-
*الشحنــــة : جسيمات ذات شحنة سالبة.
*الكتلــــــة : صغيرة جداً ويمكن إهمالها عند مقارنتها بكتلة البروتون والنيترون.
* دوران الالكترونات:
تدور الإلكترونات حول النواة بسرعة فائقة جداً ينشا عن ذلك ظهور مستويات الطاقة وعدم إنجذاب الالكترونات إلى النواة 0
اهمية الكترونات المستوى الاخير الدخول فى التفاعل الكيميائى
3- مستويات الطاقة :
-هى مستويات وهمية تنشأ عن دوران الإلكترونات حول النواة بسرعة فائقة.
-عددهم (7) يرمز لها بالرموز : (K – L-M-N-O-P-Q)
العدد الكتلى :
هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات التي توجد داخل النواة .
العدد الكتلى = عدد البروتونات + عدد النيترونات
عدد النيترونات =العدد الكتلى – العدد الذرى
العدد الذرى :
هو مجموع عدد البروتونات الموجبة الشحنة التي توجد داخل النواة
العلاقة بين العدد الذرى وعدد البروتونات
يزداد العدد الذرى بزيادة عدد البروتونات
اى ان العدد الذرى يتناسب طرديا مع عدد البروتونات
تعـليـــــلات
علل: الذرة متعادلة كهربياً.
لأن عدد الإلكترونات السالبة الشحنة حول النواة يساوى عدد البروتونات الموجبة
الشحنة داخل النواة0
علل : النواة موجبة الشحنة .
لأنها تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيترونات متعادلة الشحنة يمكن إهمال
شحنتها0
علل : تتركز كتلة الذرة فى النواة .
لإهمال كتلة الالكترونات بسبب صغرها المتناهى عند مقارنتها بكتلة كل من
البروتون والنيترون الموجودة داخل النواة
علل : يتساوى العدد الكتلى مع العدد الذرى في حالة الهيدروجين العادي .
- لأن ذرة الهيدروجين العادي لا تحتوى على نيترونات .
علل العدد الذرى صفة مميزة للعنصر
لانة من خلالة يتم عمل التوزيع الإلكترونى ومعرفة نوع وخواص العنصر
*ما معنى أن العدد الذرى للصوديوم يساوى 11
معنى ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة الصوديوم =11
*ما معنى أن العدد الكتلى للماغنسيوم يساوى 24
معنى ذلك أن عدد البروتونات والنيترونات داخل نواة ذرة الماغنسيوم =24
تحــديد نــــوع العنصــر
 لتحديد نوع العنصر يجب عمل الآتي :-
1- عمل التوزيع الإلكتروني و حساب عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير
أ-اذا كان عدد الالكترونات اقل من (4 ) يعنى (1 ،2 ،3) يكون نوع العنصر فلز0
ب-اذا كان عدد الالكترونات اكثر من( 4) يعنى (5 ،6 ،7) يكون نوع العنصرلافلز0
جـ -اذا كان عدد الالكترونات يساوى (4 ) شبة فلز0
د-اذا كان المدار الخير مكتمل اى : (K بة 2 ) ، ( غير K بة Cool يكون خامل0
التكــافــــؤ
تعريف التكافؤ :
عدد الإلكترونات التى يمكن أن تعطيه أو تستقبله أو تشارك به الذرة عند الإرتباط مع ذرة أخرى مكونة جزئ .
تكافــــــــــؤ الفلزات : تكافـــــــــــــــؤ اللافلزات :
التعريف عدد الإلكترونات التى توجد فى مستوى الطاقة الأخير والتي تفقده أثناء التفاعل الكيميائى0 -هو عدد الإلكترونات التى تستقبلها أو تشارك بها الذرة أثناء الإرتباط مع ذرة أخرى0
الطريقة -حساب عدد الكترونات المستوى الاخير0 -حساب عدد الكترونات التى تكمل المستوى الاخير إلى ثمانية الكترونات0
عدد الكترونات المستوى الأخير 1 2 3 5 6 7 مكتمل
التكافؤ أحادى ثنائى ثلاثى ثلاثى ثنائى احادى صفر
امثلة التوزيع الالكترونى التكافؤ امثلة التوزيع الالكترونى التكافؤ
20Ca K LM N
+20
2 8 8 2 ثنائى 8O K L
+8
2 6 ثنائى
13Al K L M
+13
2 8 3 ثلاثى 17Cl K L M
+17
2 8 7 احادى
3Li K L
+3
2 1 احادى 15P K L M
+15
2 8 5 ثلاثى
12Mg
K L M
+12
2 8 2 ثنائى 18 Ar K L M
+18
2 8 8 صفر
العلاقة بين عدد إلكترونات المستوى الأخير والتكافؤ
يتناسب التكافؤ تناسبا طرديا مع عدد الكترونات المستوىالاخير0
التكافؤ

عدد إلكترونات المستوى الأخير يتناسب التكافؤ تناسبا عكسيا مع عدد الكترونات المستوى الاخير0
التكافؤ

عدد إلكترونات المستوى الأخير
علل تكافؤ النيون ( 10Ne) والهيليوم(2He) يساوى صفر
لان المدار الاخير لكل منهم مكتمل بالالكترونات 0
علل : الصوديوم 11Na ، والكلور 17Cl أحادى التكافؤ .
- لأن الصوديوم يحتوى على واحد إلكترون فى المدار الأخير يفقده أثناء التفاعل الكيميائي.
- لأنه الكلور يحتوى على سبعة إلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير ويحتاج إلى واحد إلكترون ليكمل المستوى الأخير إلى ثمانية إلكترونات.
علل : الماغنسيوم 12Mg ، الأكسجين 8O ثنائى التكافؤ .
- لأن الماغنسيوم يحتوى على إثنين إلكترون فى المدار الأخير يفقدهم أثناء التفاعل الكيميائي.
- لأنه الأكسجين يحتوى على ستة إلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير ويحتاج إلى إثنين إلكترون ليكمل المستوى الأخير إلى ثمانية إلكترونات.
علل : الألومنيوم 13Al ، الفوسفور 15P ثلاثى التكافؤ .
- لأن الألومنيوم يحتوى على ثلاث إلكترونات فى المدار الأخير يفقدهم أثناء التفاعل الكيميائي.
- لأنه الفوسفور يحتوى على خمسة إلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير ويحتاج إلى ثلاث إلكترونات ليكمل المستوى الأخير إلى ثمانية إلكترونات.
المجموعـة الذريــة
- هى مجموعة من ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة ترتبط مع بعضها بروابط كيميائية وتسلك مسلك الذرة الواحدة فى التفاعل الكيميائى
م المجموعـة الصيغة تكافؤ م المجموعـة الصيغة تكافؤ
1 هيدروكسيل -OH- أحادى 7 كربــونات -CO3-2 ثنائى
2 نتـــــرات -NO3- أحادى 8 كبريتــات -SO4-2 ثنائى
3 نتريت -NO2- أحادى 9 فوسفــات -PO4-3 ثلاثى
4 بيكربونات -HCO3- أحادى 10 كلوريد Cl-1 احادى
5- هيبو كلوريت -OCl - أحادى 11 اكسيد O-2 ثنائى
6- الآمونيوم -NH4 + احادى 12 كبريتيد S-2 ثلاثى
الجـــــزئ
تعريف الجزئ :
هوأبسط وحدة بنائية من المادة يمكن أن توجد على حالة إنفراد وتتضح فيها خواص المادة0
*قارن بين جزئ العنصر وجزئ المركب :
جزئ العنصر جزئ المركب
التعريف يتكون من اتحاد ذرات متشابهة يتكون من اتحاد ذرات مختلفة
التكوين ذرتين ذرة واحدة اكثر من ذرتين كلوريد الصوديوم NaCl
المــــاء H2O
الميثـــان CH4
النشـــادرNH3
6 عناصر هم
H2,N2,
O2 ,Cl2
F2 ,Br2 1- العناصر الصلبة
2- الزئبق السائل
3- الغازات الخاملة
غاز الأوزون
O3

علل يكتب عنصر اللهيدروجين على الصورة H2 والكبريت على الصورة S والأوزون O3
لآن جزىء الهيدروجين يوجد فى الطبيعة فى صورة ذرتين متحدين معا اما جزىء عنصر الكبريت يوجد فى الطبيعة فى صورة ذرة واحدة اما جزىء الأوزون يوجد فى الطبيعة فى صورة ثلاث ذرات 0
س : ماهو الفرق بين O, 5O ,O2 ,10O2.O3 ,20O3,O-2,15O-2
1) ذرة أكسجين
2) 5O خمس ذرات أكسجين
3) O2 جزىء أكسجين
4) 10O2عشر جزيئات أكسجين
5) O3 جزىء أوزون
6) 20O3عشرون جزىء أوزون
7) O-2 ايون أكسجين ثنائى سالب
Cool 15O-2 خمسة عشر ايون أكسجين ثنائى سالب

الصيــــغ الكيميائيـــــة
الصيغ الكيميائية
مجموعة من الرموز الكيميائية والأرقام تحدد نوعية وعدد العناصر الداخلة في
تكوين مركب ما وكذلك عدد ذرات كل عنصر فية 0
*أمثلة لصيغ بعض المركبات التى سيتم دراستها هذا العام :
م المركـــــــب الصيغـــــة م المركـــــــب الصيغـــــة
1 المـــــاء H2O 25 كلوريد كالسيوم CaCl2
2 كلوريد أمونيوم NH4Cl 26 كبريتات نحاس CuSO4
3 كلوريد الفضة AgCl 27 كبريتات صوديوم Na2SO4
4 كلوريد صوديوم NaCl 28 كبريتات باريوم BaSO4
5 كلوريد باريوم BaCl2 29 كبريتات زئبق HgSO4
6 كلوريد ماغنسيوم MgCl2 30 كبريتات خارصين ZnSO4
7 كلوريد هيدروجين HCl 31 كبريتات ماغنسيوم MgSO4
8 نترات بوتاسيوم KNO3 32 كبريتات حديد FeSO4
9 نترات صوديوم NaNO3 33 كبريتيد هيدروجين H2S
10 نترات نحاس Cu(NO3)2 34 كربونات نحاس CuCO3
11 هيدروكسيد كالسيوم Ca(OH)2 35 كربونات صوديوم Na2CO3
12 نترات رصاص Pb(NO3)2 36 كربونات بوتاسيوم K2CO3
13 نترات زئبق Hg(NO3)2 37 كربونات كالسيوم CaCO3
14 نترات باريوم Ba(NO3)2 38 بيكربونات صوديوم NaHCO3
15 نترات فضة AgNO3 39 بيكربونات كالسيوم Ca(HCO3)2
16 كبريتيد صوديوم Na2S 40 النوشــــــــادر NH3
17 الميثـــــــــــان CH4 41 اكسيد نتريك NO
18 هيبوكلوريت كالسيوم Ca(OCl )2 42 اكسيد ماغنسيوم MgO
19 اكسيد كالسيوم CaO 43 كربونات ماغنسيوم MgCO3
20 اكسيد صوديوم Na2O 44 حمض كبرتيك H2SO4
21 ثانى اكسيد نتروجين NO2 45 حمض نتريك HNO3
22 ثانى اكسيد الكربون CO2 46 حمض هيدروكلوريك HCl
23 اكسيد نحاس CuO 47 حمض كربونيك H2CO3
24 كبريتيد نحاس CuS 48

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الاول ... مراجعه على ما سبق درراسته
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الاعداديه :: شرح الصف الثالث الاعدادى :: الفصل الدراسى الاول :: الباب الاول-
انتقل الى: