مسائل محلولة
1- ثلاث عناصر جهود اختزالها هى (أ= 0.8 ، ب= -0.4 ، جـ =-01.
أ- اى هذة العناصر يقع بعد الهيدروجين فى المتسلسلة الكهربية العنصر أ
2-رتب مركبات هة العناصر من حيث تحللها بالحرارة من الاسهل للاصعب أ < ب < جـ
3-احد هذة العناصر عامل مختزل قوى فما هو ولماذا العنصر
(جـ) لآن جهد اكسدتة عالى والعامل المختزل يحدث لة اكسدة
- احد هذة العناصر عامل مؤكسد قوى العنصر فما هو ولماذا
العنصر (أ ) لآن جهد اختزالة عالى والعامل المؤكسد يحدث لة اختزال
===========================================================
2-هل يمكـن حــدوث التفاعـــل الآتي تلقائيــا أم لا
Br 2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2
-إذا علمت أن جهد أكسدة الكلور=- 36و1 فولت وجهد أكسدة البروم = + 6و1 فولت
Br2 0 + 2Na+1 Cl-1 2Na+1 Br -1 + Cl2
*Br2 0 Br –1
*Cl-1 Cl2
- الشحنات السالبة ذادت على البروم حدث لة عملية اختزال فيكون هو الكاثود
-الشحنات السالبة قلت على الكلور حدث لة عملية أكسدة فيكون آنود
ق د ك = جهد أكسدة الآنود + جهد اختزال الكاثود = ـ 36و1 + (+ 60و1) = ـ 3و فولت
نظرا قيمة ق د ك سالبة لا يحدث تفاعل تلقائي
=========================================================
3-س ماهى أفضل العوامل المختزلة فيما يلى علما بان الجهود الموضحة جهود اختزال:
1- النحاس = +34و فولت 2- الألومنيوم =-67و1 فولت
3-الخارصين = -76و فولت 4- الصوديوم = -271و2 فولت
العنصر النحاس الألومنيوم الخارصين الصوديوم
جهد الإختزال +34و ـ67و1 ـ76و ـ271و2
جهد الأكسدة -34و 67و1 76و 271و2
-العامل المختزل عنصر يحدث لة أكسدة
- نظرا لأن الصوديوم أعلاهم جهد أكسدة فيحدث لة أكسدة أسرع من الآخرين فيكون أفضلهم عامل مختزل
===========================================================
4- اأحسب فرق الجهد الناتج من التفاعلات الآتيه بالفولت اذا علمت ان -جهد اختزال الماغنسيوم = ـ 363 و2 فولت وجهد أكسدة الكلور = -6و1 فولت وجهد اختزال البروم = 065و1 فولت موضحا هل التفاعل يحدث تلقائي أم لا
1-Mg + Cl2 Mg+2 + 2Cl- 2- Cl2 + 2Br- Br2 + 2Cl –
- اولا التفاعل
Mg + Cl2 Mg+2 + 2Cl-
Mg Mg+2 +2e (أكسدة)
Cl2 2Cl- - 2e (ختزال)
-الماغنسيوم حدث لة عملية الأكسدة فهو يمثل الأنود
-الكلور حدث لة عملية اختزال فهو يمثل الكاثود
ق د ك = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود = 363و2 + 36و1= 723 و3 فولت
(يحدث تفاعل تلقائي )
ثانيا التفاعل
Cl2 + 2Br Br2 + 2Cl –
2Br - -2e 2Br (Br2) (اكسدة)
Cl2 +2e 2Cl-
-البروم فقد إلكترونات حدث لة عملية أكسدة ويمثل الآنود
-الكلور أكتسب إلكترونات حدث لة عملية اختزال يمثل الكاثود
ق د ك = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود = - 1.065+ 1.60 = 0.535 فولت
-يحدث تفاعل تلقائي لأن ق د ك موجبة
===========================================================
5-:ما هو أفضل العوامل المؤكسدة فيما يلى علما
النحاس الكلور الخارصين الكبريتات
جهد الإختزال .34 1.36 -.76 2-
جهد الأكسدة -.34 -1.36 .76 2+
Cu+2 / Cu= 0.34 V ( Cu+2 +2e Cu )
Cl2 / Cl –2 = 1.36 V ( Cl2 +2e 2Cl-1)
Zn+2 / Zn = 0.76 V ( Zn+2 +2e Zn)
SO4-2 / SO2 = +2 V ( SO2_-2 SO2 )
-نظرا لأن الكلور أعلاهم جهد اختزال فيحدث لها عملية اختزال بذلك يكون
الكلور أفضل العوامل المؤكسدة لأن العامل المؤكسد مادة تحدث لها عملية اختزال
===========================================================
6-الرمز التالي يمثل خلية جلفانية قياسية
Mn / Mn+2 soln // Zn +2 soln / Zn
1-وضح إتجاة سريان الإلكترونات فى الدائرة الخارجية
2-أكتب معادلة التفاعل فى كل من نصفى الخلية الأنود والكاثود
3-أكتب معادلة التفاعل الكلى
-حركة الالكترونات :-تسير الإلكترونات فى السلك من المنجنيز إلى الخارصين
معادلة تفاعل الكاثودMn Mn+2 + 2e
معادلة تفاعل الآنود Zn +2 + 2e Zn
معادلة التفاعل الكلى Mn + Zn +2 Mn+2 Zn
===========================================================
7-إذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من المنجنيز والخارصين و الحديد هى 1.03 ، -76و 0 ، - 41و 0 فولت على الترتيب فآي من التفاعلات الآتية يحدث
Fe + Zn+2 Fe+2 + Zn
Fe+ Mn +2 Fe+2 + Mn
Zn + Mn+2 Zn+2 + Mn
Mn+ Zn+2 Mn+2 + Zn
العنصر منجنيز خارصين حديد
جهد الأكسدة -1.032 0.76 0.41
جهد الإختزال 1.03 -0.76 -0.41
- Fe + Zn+2 Fe+2 + Zn
فى هذا التفاعل حدث اكسدة للحديد واختزال للخارصين
فيكون الحديد هو الأنود والخارصين هو الكاثود
ق د ك = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود
= 0.41 + - 0.67 = - 35 هذا التفاعل لايحدث
- Fe+ Mn +2 Fe+2 + Mn
في هذا التفاعل حدث اكسدة للحديد واختزال للمنجنيز فيكون الحديد أنود والمنجنيز كاثود
ق د ك = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود
= 0.41 + 1.03 = 1.44 فولت تلقائى
Zn + Mn+2Zn+2+Mn
فى هذا التفاعل حدث اكسدة للخارصين واختزال للمنجنيز فيكون الخارصن آنود والمنجنيز كاثود
ق د ك = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود= 0.76 + 1.03 = 1.79 فول يحدث تلقائى
===========================================================
H2 ( Pt) / 2H +1soln // Cu+2 soln / Cu 8-خليــة جلفانيــة رمزهــا الاصطلاحي
1-ارسم الخلية الجلفانية موضحا الكاثود والآنود
2-وضح التفاعل الذي يحدث عند كل من الكاثود والآنود
3-أكتب التفاعل الكلى الحادث فى الخلية
4-إذا كان جهد اختزال النحاس القياسي =34و فولت احسب ق د ك( القوة المحركة للخلية)
-التفاعل الذي يحدث عند الآنود
H2 2H+ +2e
-التفاعل الذي يحدث عند الكاثود
Cu+2 +2e Cu (اختزال)
-التفاعل الكلى الحادث
H2 + Cu+2 Cu + 2H+(اكسدة)
ق د ك = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود= صفر + 34و = 34و فولت
===========================================================
9-خلية جلفانية أحد أقطابها العنصر A والقطب الآخر العنصر B إذا كان جهد اختزال العنصر A = ـ2 وجهد اختزال العنصر B= + 7 أى العنصرين يعمل آنود وأيهما يعمل كاثود
جهد تأكسد العنصر A أعلى من تأكسد العنصرB
-العنصر Bيعمل كاثود -العنصر A أنود
-أى العنصرين يمكن أن يحل محل الآخر
العنصر B يحل محل العنصر A فى املاحة
ق د ك = جهد أكسدة الآنود + جهد اختزال الكاثود=7 + ـ2= 5 فولت
===========================================================
10-إذا كان جهود الاختزال القياسية للعنصر X هي
X - e X+1 جهد الاختزال= - 35و فولت
X+ - e X + 2 جهد الاختزال= - 25و فولت
-هل يمكن للعنصر X الذوبان فى محلول مائي تركيز أيونات الهيدروجين فية 1 مول/ لتر ويتصاعد غاز الهيدروجين
-إذا حدث ذوبان للعنصر هل الأيون الناتج هو X+1 أم X+2
الحـــــل
-جهد أكسدة العنصر X+ X = 35و فولت
-جهد الخلية = جهد أكسدة العنصر X + جهد اختزال الهيدروجين
X X X+2 =35و + ـ 25و = 1و فولت
-جهد الخلية فى الحالة الأولى أكبر من جهد الخلية فى الحالة الثانية
- يحدث ذوبان للعنصر X ويتكون الأيون X+
===========================================================
11-وضح لماذا يتكون كلوريد الحديد +2 ولايتكون كلوريد الحديد +3 عند تفاعل برادة الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف من دراستك للتفاعلات الآتية
Fe Fe+2 +2e فولت جهد الأكسدة =9و4
H2 2H + + 2e فولت جهد الأكسدة صفر
Fe+2 Fe +3 + e جهد الأكسدة = -77و فولت
الحل
Fe0 +2H+Cl - Fe+2 Cl - + H20
Fe0 Fe +2 (اكسدة)
2H+ 2e H20 (اختزال)
جهد الخلية =جهد أكسدة الآنود+جهد اختزال الكاثود =409و+صفر=0.409فولت هذا التفاعل يتم تلقائي لأن قيمة ق د ك موجبة
-جهد أكسدة Fe Fe+2 Fe+3
=409و + ـ 770و = ـ261و فولت
جهد الخلية=جهد أكسدة الآنود +جهد اختزال الكاثود=-0.261+صفر= ـ261و فولت
هذا التفاعل لا يحدث تلقائي لأن قيمة (ق0د0ك) سالبة
===========================================================