موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
شاطر | 
 

 الدرس الخامس ... تركيز الهيدروكسيل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: الدرس الخامس ... تركيز الهيدروكسيل   الأربعاء أبريل 15, 2009 11:43 am

حساب تركيز ايون الهيدروكسيل للقواعد الضعيفة
القواعد التى تتفكك فى المحلول المائي جزئيا تسمى قواعد ضعيفة ويمكن حساب تركيز ايون الهيدروكسيل بنفس طريقة حساب تركيز ايون الهيدرونيوم السابق ذكرها
مثال :- النشادر من القواعد الضعيفة عندما تذاب فى الماء يحدث الاتى :-
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
Kb = [NH4+] [ OH-] = 1.8 × 10 -5
[NH3]
وتبين معادلة التفكك السابقة تكوين واحد مول من ايون الامونيوم NH4+ الهيدروكسيل OH
Kb = [ OH-]2
[NH3]
-نظرا لان ثابت تفكك النشادر صغير فان جزء قليلا جدا منة يتفكك وعند الاتزان فان تركيز الامونيا المتبقية [NH3]يساوى تركيز الامونيا الأصلية Cb) )
Kb = [ OH-]2
Cb
[ OH-]= Kb Cb
العلاقة بين قوة القلوى وثابت الاتزان
تتناسب قوة القلوى تناسبا طرديا مع ثابت الاتزان Kb
-حيث تزداد قوة القلوى بزيادة ثابت الاتزان
- انظر الجدول الذى يوضح ترتيب القلويات تصاعديا حسب قوتها ثابت الاتزان Kb الحمض الصيغة
1.8 x 10 -9 البريدين C5H5N
1.7 x10 -6 الهيدرازين NH2NH2
1.8 x10 -5 النشادر NH3
3.6 x 10 -4 الميثيل امين CH3NH2
6.5 x10 -4 الايثيل امين C2H5NH3
مسائل محلولة
1-احسب ثابت الاتزان لهيدروكسيد الامونيوم إذا علمت أن درجة تركيز ايون الهيدروكسيل (درجة تفكك ) = 1.342 ×10 -3 مولارى فلا محلول تركيزة 0.1 مولر
NH4OH → NH4+ + OH-
Kb = [ OH-]2 = 1.342x 10-3 =1.8x10-5
[NH3] 0.1
===================================================
2-احسب تركيز ايون الهيدروكسيد فى محلول 075.0 مولا امونيا علما بان قيمة ثابت التاين للامونيا تساوى 76,1 × 10 -5
معادلة الاتزان :- NH3+H2O  NH4+ + OH-
[OH-] =Mb. Kb = 0.075x1.76x10-5 =1.5 x10-3
تأيــــن المـــــاء
*من المعروف أن الماء النقي ألكتروليت ضعيف لأن الروابط بين ذراته تساهمية قطبية بذلك يوصل التيار الكهربي بدرجة ضعيفة جدا وذلك لأنة يتأين بدرجة ضعيفة جدا كالأتي :
H2O + H2O → H3O+ + OH –
- للتبسيط تكتب المعادلة كالآتي
H2O → H+ + OH-
* بتطبيق قانون فعل الكتلة يكون ثابت الاتزان كالأتي
K equile = [ H]+ [OH]-
H2O
-نظرا لآن مقدار ما يتأين من الماء ضعيف جدا فإن تركيز الماء الغير متأين يعتبر مقدار ثابت
K w = [H]+ [OH] – = 10 –14
-حيث أن الماء متعادل التأثير على ورقة عباد الشمس فيكون تركيز أيون الهيدروجين المسئول عن الحموضة يساوى تركيز أيون الهيدروكسيل المسئول عن القلوية
K w = 10 –7× 10-7
 الحاصـل الأيوني للماء Kw
هو حاصل ضرب تركيز أيون الهيدروجين الموجب وأيون الهيدروكسيل السالب الناتجين من تأين الماء = 10-14
-إذا زاد تركيز ايون الهيدروجين قل تركيز ايون الهيدروكسيل بنفس المقدار
-إذا عرف تركيز احد الايونين أمكن إيجاد تركيز الأخر
Kw = [H]+ [OH]- = 10 –14
 الأس الهيــدروجينــــى
هو اللوغاريتم السالب (للأساس 10 )لتركيز ايون الهيدروجين أى = -لو [H+]
الحرف (p) يعنى (- لو)
أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية
فإذا رجعنا لمعادلة الحاصل الايونى للماء و بأخذ اللوغاريتم السالب لهذة المعادلة تصبح
لو Kw = -لو [H+] – لو [OH-] = لو 10 -14
باستبدال الحرف (-لو) بالحرف (P) تصبح المعادلة
PKw=POH +PH=14
 المحلــول المتعـادل والمـاء النقي
*متعادل التأثير على ورقة عباد الشمس لأن تركيز أيون الهيدروجين = تركيز أيون الهيدروكسيل =7 مول /لتر (قيمة الـ PH = 7 وقيمة POH =7)
 المحلــول الحمضــى
المحلول الذي يكون فيه تركيز كاتيون الهيدروجين اكبر من وتركيز انيون الهيدروكسيل
* قيمة الـ PH أقل من 7 وقيمة POH اكبر من 7
 المحلــول القلـــوى
المحلول الذي يكون فيه تركيز كاتيون الهيدروكسيل من تركيز انيون الهيدروجين قيمة الـ PH أكبر من 7 وقيمة POH اقل من 7

علل قيمة الآس الهيدروجيني للماء =7
 علل الماء متعادل التأثير على ورقة عباد الشمس
لان تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة = تركيز أيونات الهيدروكسيل السالبة = 7
علل يمكن حساب تركيز ايونات الهيدروكسيل فى محلول مائى بمعرفة تركيز ايونات الهيدروجين
لان حاصل ضرب تركيز ايون الهيدروجين فى تركيز ايون الهيدروكسيل لاى محلول مائى يساوى 10-14
[H]+ x [OH]- = 10 –14
علل الحاصل الأيونى للماء Kw = [H]+ [OH]- = 10 –14
لان الماء متعادل التأثير على ورقة عباد الشمس فيكون تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة المسئولة عن الحموضة مساويا لتركيز أيونات الهيدروكسيل السالبة المسئولة عن القلوية
مسائل محلولة
1-احسب الرقم الهيدروكسيلى والهيدروجينى لمحلول تركيز ايون الهيدروجين فية 2.3 × 10 -8 مول /لتر
PH=-log [H3O+] =-log 2.3 x10-8 = -7.63
Poh=14-7.63=6.36
===================================================
2- احسب قيمة الأس الهيدروجينى والهيدروكسيلى لمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزة 0.003 مولر
نظرا لان حمض الهيدروكلوريك حمض قوى تام التأين فيكون تركيز ايون الهيدروجين =تركيز الحمض الاصلى
PH=-log[H3O+1] = -log0.003=2.52
POH=14-2.52=11.477
===================================================
3- احسب الأس الهيدروجيني لمحلول 0.01 مول /لتر من هيدروكسيد الصوديوم
نظرا لان حمض الهيدروكلوريك حمض قوى تام التأين فيكون تركيز ايون الهيدروجين =تركيز الحمض الاصلى
POH=-log[OH-] =-log0.01=2
pH=14-2=12
4- احسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول إذا كان تركيز ايونات الهيدروجين فية يساوى 9 × 10 -11 مول /لتر
PH=-log[H3O+1]=-log 9x10-11 =10.45
POH=14-10.45=3.95
===================================================
5-ما تركيز ايونات [OH-1]في محلول تركيز ايونات [H+1] فية 3 × 10 -7 مول / لتر
[H3O+][OH-] = 10 –14
[OH-] =10-14 /3 x10-7 =333x10-10 M/L
===================================================
6-احسب قيمة ثابت التأين Ka والأس الهيدروجيني PH لحمض البنزويك علما بان تركيزة 0.11 مولر ونسبة تاينة 2.4 %
درجة التأين = 2.4/ 100= 24 ×10-3
Ka=2 x C= ( 24x10-3)2 x0.11 = 6336x10-8
[H3O+] = Ka C = 6336x10-8x 0.11 =2.6 x10-3
PH=log 2.6 x10-3 = 2.5
7- محلول الرقم الهيدروجينى لة = 6 اوجد الرقم الهيدروكسيلى لة
الرقم الهيدروكسيلى= 14- 6= 8
=======================================================
8-احسب قيمة Ka لمحلول من حمض الكلوروز HClO2 تركيزة 0.1 مولر علما بان قيمة PH = 1.5
PH=-log[H3O+] =-log 1.5= 0.0316 m/L
[H3O+] = 0.0316 mol/L
Ka=[H3O+] 2 = (0.0316)2 = 0.0099
C 0.1
=======================================================
9-الأسبرين حمض عضوي ضعيف بصيغتة الجزيئية C9H8O4 وقيمة PH للمحلول المائي الذي يحضر بإذابة 7.2 جم منة فى كمية من الماء لتكوين 2 لتر تساوى =2.6 احسب ثابت التأين Ka للأسبرين
كتلة مول من الاسبرين = 9×12+8×1+4×16= 108 جم
التركيز =7.2 / 108 ×2 = 0.02 مولر
PH=2.6
[H3O+] =2.511 x 10-3
Ka=[H3O+] 2 = (2.511 x 10-3)2 = 3x10-4
C 0.02
=======================================================
10-احسب تركيز ايونات الهيدروجين والهيدروكسيل فى دم الإنسان علما بان قيمة PH= 7.4
PH=7.4
[H3O+] =3.98 x10-8
[H3O+] [OH-] =10-14
[OH-] = 10-14 = 10-14 = 2.56 x10-7
[H3O+] 3.98 x10-8
====================================================
11-احسب قيمة PH لمحلول تركيزة .0.2 مول / لتر من المثيل أمين CH3NH2 علما بان ثابت التأين Kb =3.6 ×10-4
[OH-] = Kb C = 3.6x10-4 x0.2 =0.884 x10-2
POH =-log [OH-] =-log0.884 x10-2 =2.07
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 

الدرس الخامس ... تركيز الهيدروكسيل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» الدرس الاول ( ظواهر كونية )

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل ::  ::  :: -