موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
 | 
 

 الدرس الرابع ... التحليل الكمة الوزنى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: الدرس الرابع ... التحليل الكمة الوزنى   الأربعاء أبريل 15, 2009 11:16 am

ثانيا التحليل الكمى الو زنى : Gravimetric analysis
*اهمية التحليل الوزن
1- معرفة الكتلة او النسبة المئوية بالوزن لكل عنصر يدخل فى تركيب اى مادة
2-معرفة الكتلة او النسبة المئوية بالوزن لاى مركب فى خليط من عدة مركبات وذلك عن طريق التجارب العملية واستخدام الحساب الكيميائى
عن طريق :-
1- فصل المكون المراد تقديره بالطرق العملية فى كتلة معينة من المادة بإحدى
طريقتين : ا-طريقة التطاير ب-طريقة الترسيب
أ – طريقة التطاير :
تبنى هذه الطريقة على أساس تطاير العنصر أو المركب المراد تقديره وتجرى عملية التقدير إما بجمع المادة المتطايرة وتعيين كتلتها أو بتعيين مقدار النقص فى كتلة المادة الأصلية .

أمثلة محلولة
1-إذا كانت عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl2 .  H2O هى 2.6903 جم ، وسخنت تسخينا شديدا ً إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2.2923 جم . أحسب النسبة المئوية لماء التبلر من الكلوريد المتهدرت ، ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية .
(O= 16 ,H= 1 , Cl= 35.5,Ba =137 )
كتلة ماء التبلر = 2.6903-2.2923 = 0.389 جم
النسبة المئوية لماء التبلر فى العينة = كتلة الماء فى العينة ×100 % =
كتلة كلوريد الباريوم المتهدرت
=0.398  100 %/2.6903= 14.79 %
-الكتلة الجزيئية BaCl2 ) ) =( 71+137 ) = 208
حساب كتلة ماء التبلر فى الصيغة الجزيئية
2.2923 جم من كلوريد باريوم غير متهدرت ترتبط مع 0.398 جم ماء تبلر
كل 208من كلوريد الباربوم ترتبط مع (س ) جم ماء تبلر
س(كتلة ماء التبلر فى الصيغة الجزيئية)= 2080.398/2.6903= 36.114 جم
بما أن الكتلة الجزيئية للماء = (1  2) + ( 16  1 ) = 18 جم
إذا عدد جزيئات التبلر = 36.114/18 = 2.006 جزئ
إذا الصيغة الجزيئية لكلوريد الباريوم المتهدرت هى BaCl2.2H2O
=====================================================
2-اذا كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl2XH2O تساوى 2.7جم سخنت تسخينا شديدا الى ان ثبتت الكتلة المتبقية وكانت 2.3 جم احسب عدد جزيئات ماء التيلر (X) المرتبطة بالصيغة الجزيئية ثم اكتب الصيغة الجزيئية للملح المتهدرت ثم اوجد النسبة المئوية لماء التبلر فى العينة علما بان (H=1,O=16,Cl=35.5 ,Ba=173)
كتلة كلوريد الباريوم المتهدرت = 2.7 جم
كتلة كلوريد الباريوم الغير المتهدرت = 2.3 جم
كتلة ماء التبلر = 2.7-2.3= 0.4 جم
-الكتلة الجزيئية BaCl2 ) ) =( 71+137 ) = 208
نظرا لان كل 2.3 جم كلوريد باريوم غير متهدرت يرتبط مع 0.4 جم ماء
208 جم كلوريد باريوم غير متهدرت يرتبط مع س
كتلة ماء التبلر (س) = 208 ×0.4 / 2.3=36.17 جم
الكتلة الجزيئية للماء (H2O) =2+16 =18 جم
عدد جزيئات ماء التبلر = 36.17 / 18= 2.0094 جزىء =2 جزىء
صيغة كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl2.2H2O
النسبة المئوية لماء التبلر فى العينة = كتلة الماء فى العينة ×100 % = 0.4×100
كتلة كلوريد الباريوم المتهدرت 2.7
طريقة الترسيب :
وتعتمد هذه الطريقة على ترسيب العنصر أو المكون على هيئة مركب نقى ثابت غير قابل للذوبان وذو تركيب كيميائى معروف وثابت
الطريقة :-
1-يفصل هذا المركب عن المحلول بالترشيح على ورقة ترشيح عديمة الرماد بعد تجفيفها فى الفرن.
2- توزن بوتقة احتراق نظيفة وجافة وهى فارغة
3-تنقل ورقة الترشيح وعليها الراسب فى هذة البوتقة وتحرق تماما حتى تتطاير مكونات ورقة الترشيح ويبقى الراسب .
4-توضع البوتقة فى فرن تجفيف وتترك مدة ثم نعين كتلتها
5- نكرر عملية التسخين والتبريد والوزن عدة مرات حتى يثبت الوزن
6- كتلة الراسب =كتلة البوتقة بما فيها – كتلة البوتقة وهى فارغة 0
7-من كتلة الراسب يمكن تحديد كتلة العنصر أو المركب .
مثال:- ذلك ترسيب الباريوم على صورة كبريتات باريوم
ورقة ترشيح عديمة الرماد
نوع من ورق الترشيح يحترق احتراقا كاملا ولا يترك أى رماد
أمثلة محلولة
1- محلول أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول من كلوريد الباريوم حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم وتم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته = 2 جم .أحسب كتلة كلوريد الباريوم فى المحلول :(O= 16 ,S= 32 , Cl= 35.5,Ba =137 )
يجب كتابة معادلة التفاعل موزونة ثم تحسب الكتل الجزيئية للمواد المطلوب إيجاد العلاقة بينها وهى هنا كلوريد وكبريتات الباريوم
-الكتلة الجزيئية BaCl2 ) ) =( 71+137 ) = 208
-الكتلة الجزيئية BaSO4 ) ) =(137 + 32 + 64 ) = 233جم
Ba Cl2 + Na2 SO4  BaSO4 + 2Na Cl
233 جم  208 جم
2 جم  ( س ) جم
إذا س ( كتلة كلوريد الباريوم ) = 208 2/233= 1.785 جم
=====================================================
2-احسب كتلة كلوريد الباريوم والنسبة المئوية لة فى كلوريد الباريوم اللازم لترسيب 0.5 جم من كبريتات الباريوم بإضافة محلول كبريتات الصوديوم الى محلول كلوريد الباريوم
-الكتلة الجزيئية BaCl2 ) ) =( 71+137 ) = 208
-الكتلة الجزيئية BaSO4 ) ) =(137 + 32 + 64 ) = 233جم
Ba Cl2 + Na2 SO4  BaSO4 + 2Na Cl
233 جم  208 جم
0.5 جم  ( س ) جم
إذا س ( كتلة كلوريد الباريوم ) = 208 0.5/233= 0.45 جم
حساب النسبة المئوية للباريوم فى كلوريد الباريوم
208 جم كلوريد باريوم تحتوى على 137 جم باريوم
0.45 جم كلوريد باريوم س باريوم
س= 0.45 × 137 /208 = 0.3 جم
النسبة المئوية للبار يوم فى كلوريد الباريوم= كتلة الباريوم×100% = 0.3 × 100%
كتلة كلوريد الباريوم 0.45
=66.66 %
=====================================================
3-أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم فتم فصل 2 جم من كبريتات الباريوم احسب كتلة كلوريد الباريوم المستخدمة
Ba Cl2 + Na2 SO4  BaSO4 + 2Na Cl
233جم 208 جم
2 جم س
س = 2 ×208 /233 = 1.78 جم
=====================================================
4-رسبت ايونات البروميد فى محلول بروميد البوتاسيوم على هيئة بروميد فضة كتلة 0.251 جم احسب كتلة
البوتاسيوم فى هذا المحلول Br=79.9 , Ag=108 , K=39
KBr +Ag+1  K+1 + AgBr
118.9 179.9
A 0.251
A= 0.251 x 118.9 / 179.9 =
=====================================================
5-أذيب 2 جرام من كلوريد الصوديوم ( غير النقي ) فى الماء وأضيف إليه وفره من نترات الفضة فترسب 4.628 جم من كلوريد الفضة . احسب نسبة الكلور فى العينة
AgCl  Ag+ + Cl-
35.5 143.5
س 4.628
س= 35.5 × 4.628 / 143.5 =1.145 جم
نسبة الكلوريد فى العينة = 1.145 ×100 %=57.25 %
2
=====================================================
6-يحتوى خام أكسيد الحديد على 30 % من أكسيد الحديد Fe2O3 كم طنا من الخام يلزم لإنتاج طن واحد من الحديد .
Fe2O3  2Fe
111.6 جم 159.6 جم
1 طن س
س=1 × 159.6 / 111.6 = 1.43 طن
الخام Fe2O3
100 % 30 %
ص 1.43 طن
كتلة الخام = 1.43 ×100/30= 4.767 طن
=====================================================
7-ينتج 0.411 جرام من أكسيد الحديد +3 عند أكسدة نصف جرام من خام المجنتيت احسب النسبة المئوية للأكسيد الأسود فى الخام (Fe=56 ,o=16)
2Fe3O4 + ½O2  3Fe2O3
478.8 جم 462.8جم
0.411 جم س
س= 0.411 × 462.8 / 478.8 = 0.397 جم
النسبة المئوية = 0.379 × 100 % = 79.45 %
0.5
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 

الدرس الرابع ... التحليل الكمة الوزنى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» التحليل الإحصائى
» التقويم التكويني المندرج في سيرورة الدرس

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الثانويه :: شرح الثانويه العامه :: الباب السادس-