الخـواص الكيميائيـة لعناصــر المجموعـة الأولـى A
أثـــر الهــــواء
الهــواء الجــاف
لا يؤثــــر
الهــواء الــرطب
يسبب صدأ هذه العناصر لتكون طبقة من اكسيد الفلز نظرا للنشاط الكبير لهذه العناصر فهي
تحفظ بعيدا عن الرطوبة أسفل سطح الكيروسين أو الهيدروكربونات السائلة 0
علل تحفظ عناصر المجموعة الأولى A تحت سطح الكيروسين
حتى لا تتأثر بأكسجين الهواء الجوى وذلك لأنها عناصر شديدة النشاط الكيميائي
أثــر المــاء
حيث أن هذه العناصر تسبق الهيدروجين فى متسلسلة النشاط الكيميائي فإنها تحل محلة مكونة هيدروكسيد الفلز ويتصاعد غاز الهيدروجين
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + heat
علل لا يحفظ الصوديوم أسفل سطح الماء
علل لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء
لأن الصوديوم يحل محل الهيدروجين وتنطلق كمية حرارة كبيرة تسبب اشتعال الهيدروجين الناتج
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + heat
تصدأ عناصر الاقلاء عند تعرضها للهواء الجوى
بسبب تكون طبقة من اكسيد الفلز
2Na + O2 Na2O
مــع النيتروجيـن
يتفاعل الليثيوم مع النيتروجين ويتكون نيتريد الليثيوم
6Li + N2 2Li3N
ثم يتفاعل نيتريد الليثيوم مع الماء مكونا هيدروكسيد الليثيوم وينطلق النشادر
Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3
ملحوظة
بقية عناصر المجموعة الأولى A لا تتفاعل مع النيتروجين
علل يتكون طبقة بيضاء على سطح الصوديوم عند تركه معرض للهواء على
بسبب تكون كربونات الصوديوم
2Na + O2 Na2O
Na2O + H2O NaOH
NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O
مــع الأكسجيــن
فـي درجـات الحــرارة العاديــة
يتكون أكسيد الفلز القاعدي العادي
Na+ O2 Na2O
K + O2 K2O
مــع الأكسجيـن الساخـــن
1- مع الليثيوم يتكون أكسيد الليثيوم العادي الذي يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين –2
4Li + O2 2Li2O
2- مع الصوديوم يتكون فوق أكسيد الصوديوم الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (–1 )
2Na+ O2 Na2O2
3- مع البوتاسيوم والسيزيوم والروبيديوم
يتكون سوبر أكسيد الفلز الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه – 1 /2
K + O2 KO2
يتفاعل سوبر اكسيد البوتاسيوم مع غاز ثاني أكسيد الكربون ويتكون كربونات البوتاسيوم
ويتصاعد غاز الأكسجين
K2O + CO2 CuCl2 K2CO3 + O2
علل يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم تنقية جو الغواصات من ثاني أكسيد الكربون
- حيث يمرر الهواء الزفير الذي يحتوى على غاز ثاني أكسيد الكربون على مرشحات بها سوبر
أكسيد البوتاسيوم الذى يتفاعل مع غاز ثاني أكسيد الكربون ويتكون كربونات البوتاسيوم
ويتصاعد غاز الأكسجين
K2O + CO2 CuCl2 K2CO3 + O2
مــــــلاحظات
-عندما تتفاعل مركبات الفوق أكسيد والسوبر أكسيد مع الأحماض والماء تقوم هذه المركبات بدور العامل المؤكسد القوى وتعطى فوق أكسيد الهيدروجين والأكسجين
-يمكن تحضير اكاسيد الفوق أكسيد والسوبر أكسيد (اكاسيد هذه العناصر) بإذابة الفلز فى غاز النشادر ثم إضافة كمية الأكسجين اللازمة
-الأكسيد المثالي لعناصر هذه المجموعة هوX2O وهو أكسيد قاعدي قوى يتفاعل مع الماء منتجا أقوى القلويات ماعدا أكسيد الليثيوم
فعــل الهالــوجينات
يتكون هاليد الفلز ويكون التفاعل بشدة ومصحوب بانفجار شديد
2Na+ Cl2 2NaCl
2K + Br2 2KBr
تفاعــل الأحماض الغيـر أكسجينية مـع الفلزات
يحل الفلز محل هيدروجين الحمض ويتكون ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين ويكون التفاعل بشدة
2Na + 2HCl 2NaCl + H2
فعــل الهيـدروجيــن عند تسخين الفلز مع غاز الهيدروجين يتكون هيدريد الفلز الذي يكون عدد
تأكسد الهيدروجين فية –1
2Li + H2 2LiH
2Na + H2 2NaH
ملحوظة
-هيدريد الفلز مركب ايونى عدد تأكسد الهيدروجين فيه (-1)
-عند التحليل الكهربي لمصهور الهيدريد يتصاعد الهيدروجين عند المصعد
علل تعتبر هيدريدات فلزات المجموعة الأولى A عوامل مختزلة قوية
لأنة عند تفاعلها مع الماء يتكون هيدروكسيد الفلز ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يقوم بدور العامل المختزل 0
LiH + H2O LiOH + H2
مـــع اللافلـــزات
مــع الكبــريت يتكون كبريتيد الفلز بالتسخين
2Na + S Na2S
مــع الفـوسفــور يتكون فوسفيد الفلز بالتسخين
3K + P K3P
أثــر الحـــرارة علـى الأمــلاح الأكسجينيــة
تتميز الأملاح الأكسجينية للأقلاء بأنها ثابتة حراريا
أثـر الحــرارة علـى الكربونــات
جميع كربونات الأقلاء لا تنحل بالحرارة ماعدا كربونات الليثيوم فهي تنحل عند 1000درجة مئوية
Li2CO3 1000 C 0 Li2O + CO2
أثـر الحــرارة علـى النتــرات
تنحل نترات الفلزات انحلال جزئي إلى نتريت الفلز وأكسجين
2NaNO3 2NaNO2 + O2
علل تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولا تستخدم نترات الصوديوم
-تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود لأنها عند انحلالها بالحرارة تعطى انفجار شديد
2KNO3 2KNO2 + O2
- أما نترات الصوديوم مادة متمعية تمتص بخار الماء من الجو
2NaNO3 2NaNO2 + O2
س- كيف تميز بين مسحوق أبيض من أكسيد الصوديوم ومسحوق أبيض من هيدريد الصوديوم
بإضافة الماء لكل منهم نجد أن فى حالة :-
-هيدريد الصوديوم يتكون هيدروكسيد صوديوم ويتصاعد غاز الأكسجين
NaH + H2O NaOH + H2
-أكسيد الصوديوم يتكون هيدروكسيد صوديوم فقط
Na2O + H2O NaOH
استخلاص الفلـــزات
تحضر فلزات عناصر هذه المجموعة بالتحليل الكهربي لمصهور هاليداتها فى وجود بعض المواد الصهارة التي تخفض من درجة انصهار الهاليدات
-لتحضير هذه العناصر لابد من إرجاع الإلكترون للأيون الموجب
العالم ديفى
تمكن من تحضير فلز الصوديوم و البوتاسيوم بالتحليل الكهربي عام 1807 وأمكن تحضير فلز الليثيوم والسيزيوم والروبيديوم بنفس الطريقة
علل لا تحضر فلزات الأقلاء بطريقة تحويل مركباتها إلى الأكاسيد ثم اختزال الأكاسيد بالعوامل المؤكسدة
لأنها شديدة الارتباط بالأكسجين وعوامل مختزلة قوية 0
هيدروكسيد الصوديوم
*التحضير
بالتحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم
*الخواص
1- مركب اصلب لونه ابيض متميع 2- له تأثر كاوي على الجلد
3-يذوب فى الماء بسهولة ويكون محلول قلويا مع انبعاث طاقة حرارة بذلك يكون ذوبان طارد للحرارة
4- يتفاعل مع الاحماض ويكون ملح صوديوم للحمض وماء (تفاعل تعادل)
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
*استخدامات هيدروكسيد الصوديوم
1- صناعة الصابون والورق الصناعي
2- تنقية البترول من الشوائب الحمضية
3- الكشف عن الشقوق القاعدية مثل
ا - كاتيون النحاس
عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم على كبريتات النحاس يتكون راسب ازرق من هيدروكسيد النحاس يتحول إلى اللون الأسود بالتسخين
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
ب- كاتيون الألومونيوم
عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم على كبريتات الالومينيوم يتكون راسب ابيض جيلاتينى من هيدروكسيد الألومونيوم يزول الراسب عن إضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم بسبب تكون ميتا الومينات الصوديوم
Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O
س : كيف تميز بين هيدروكسيد الصوديوم و هيدروكسيد الآمونيوم
بإضافة كلوريد الألومونيوم حيث يتكون راسب ابيض جيلاتينى مع هيدروكسيد الصوديوم يزول بمجرد تكوين بسبب تكون الومينات الصوديوم
NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + NaCl
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O
-أما مع هيدروكسيد الآمونيوم يتكون راسب ابيض فقط
NH4OH + AlCl3 Al(OH)3 + NH4Cl
الرئيسية 
أحدث الصور 
موضوع: الدرس الثانى ... الخـواص الكيميائيـة لعناصــر المجموعـة الأولـى A 
الأربعاء أبريل 15, 2009 1:42 am