موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الثانى ... الخـواص الكيميائيـة لعناصــر المجموعـة الأولـى A

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الثانى ... الخـواص الكيميائيـة لعناصــر المجموعـة الأولـى A   الأربعاء أبريل 15, 2009 1:42 am

الخـواص الكيميائيـة لعناصــر المجموعـة الأولـى A
 أثـــر الهــــواء
 الهــواء الجــاف
لا يؤثــــر
 الهــواء الــرطب
يسبب صدأ هذه العناصر لتكون طبقة من اكسيد الفلز نظرا للنشاط الكبير لهذه العناصر فهي
تحفظ بعيدا عن الرطوبة أسفل سطح الكيروسين أو الهيدروكربونات السائلة 0
 علل تحفظ عناصر المجموعة الأولى A تحت سطح الكيروسين
حتى لا تتأثر بأكسجين الهواء الجوى وذلك لأنها عناصر شديدة النشاط الكيميائي
 أثــر المــاء
حيث أن هذه العناصر تسبق الهيدروجين فى متسلسلة النشاط الكيميائي فإنها تحل محلة مكونة هيدروكسيد الفلز ويتصاعد غاز الهيدروجين
2Na + 2H2O  2NaOH + H2 + heat
علل لا يحفظ الصوديوم أسفل سطح الماء
علل لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء
لأن الصوديوم يحل محل الهيدروجين وتنطلق كمية حرارة كبيرة تسبب اشتعال الهيدروجين الناتج
2Na + 2H2O  2NaOH + H2 + heat
 تصدأ عناصر الاقلاء عند تعرضها للهواء الجوى
بسبب تكون طبقة من اكسيد الفلز
2Na + O2  Na2O
 مــع النيتروجيـن
يتفاعل الليثيوم مع النيتروجين ويتكون نيتريد الليثيوم
6Li + N2  2Li3N
ثم يتفاعل نيتريد الليثيوم مع الماء مكونا هيدروكسيد الليثيوم وينطلق النشادر
Li3N + 3H2O  3LiOH + NH3
ملحوظة
بقية عناصر المجموعة الأولى A لا تتفاعل مع النيتروجين


علل يتكون طبقة بيضاء على سطح الصوديوم عند تركه معرض للهواء على
بسبب تكون كربونات الصوديوم
2Na + O2  Na2O
Na2O + H2O  NaOH
NaOH + CO2  Na2CO3 +H2O
 مــع الأكسجيــن
 فـي درجـات الحــرارة العاديــة
يتكون أكسيد الفلز القاعدي العادي
Na+ O2  Na2O
K + O2  K2O
 مــع الأكسجيـن الساخـــن
1- مع الليثيوم يتكون أكسيد الليثيوم العادي الذي يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين –2
4Li + O2  2Li2O
2- مع الصوديوم يتكون فوق أكسيد الصوديوم الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (–1 )
2Na+ O2  Na2O2
3- مع البوتاسيوم والسيزيوم والروبيديوم
يتكون سوبر أكسيد الفلز الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه – 1 /2
K + O2  KO2
يتفاعل سوبر اكسيد البوتاسيوم مع غاز ثاني أكسيد الكربون ويتكون كربونات البوتاسيوم
ويتصاعد غاز الأكسجين
K2O + CO2 CuCl2 K2CO3 + O2
 علل يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم تنقية جو الغواصات من ثاني أكسيد الكربون
- حيث يمرر الهواء الزفير الذي يحتوى على غاز ثاني أكسيد الكربون على مرشحات بها سوبر
أكسيد البوتاسيوم الذى يتفاعل مع غاز ثاني أكسيد الكربون ويتكون كربونات البوتاسيوم
ويتصاعد غاز الأكسجين
K2O + CO2 CuCl2 K2CO3 + O2
مــــــلاحظات
-عندما تتفاعل مركبات الفوق أكسيد والسوبر أكسيد مع الأحماض والماء تقوم هذه المركبات بدور العامل المؤكسد القوى وتعطى فوق أكسيد الهيدروجين والأكسجين
-يمكن تحضير اكاسيد الفوق أكسيد والسوبر أكسيد (اكاسيد هذه العناصر) بإذابة الفلز فى غاز النشادر ثم إضافة كمية الأكسجين اللازمة
-الأكسيد المثالي لعناصر هذه المجموعة هوX2O وهو أكسيد قاعدي قوى يتفاعل مع الماء منتجا أقوى القلويات ماعدا أكسيد الليثيوم

فعــل الهالــوجينات
يتكون هاليد الفلز ويكون التفاعل بشدة ومصحوب بانفجار شديد
2Na+ Cl2  2NaCl
2K + Br2  2KBr
تفاعــل الأحماض الغيـر أكسجينية مـع الفلزات
يحل الفلز محل هيدروجين الحمض ويتكون ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين ويكون التفاعل بشدة
2Na + 2HCl  2NaCl + H2
 فعــل الهيـدروجيــن عند تسخين الفلز مع غاز الهيدروجين يتكون هيدريد الفلز الذي يكون عدد
تأكسد الهيدروجين فية –1
2Li + H2  2LiH
2Na + H2  2NaH
ملحوظة
-هيدريد الفلز مركب ايونى عدد تأكسد الهيدروجين فيه (-1)
-عند التحليل الكهربي لمصهور الهيدريد يتصاعد الهيدروجين عند المصعد
 علل تعتبر هيدريدات فلزات المجموعة الأولى A عوامل مختزلة قوية
لأنة عند تفاعلها مع الماء يتكون هيدروكسيد الفلز ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يقوم بدور العامل المختزل 0
LiH + H2O  LiOH + H2
 مـــع اللافلـــزات
 مــع الكبــريت يتكون كبريتيد الفلز بالتسخين
2Na + S  Na2S
 مــع الفـوسفــور يتكون فوسفيد الفلز بالتسخين
3K + P  K3P
 أثــر الحـــرارة علـى الأمــلاح الأكسجينيــة
تتميز الأملاح الأكسجينية للأقلاء بأنها ثابتة حراريا
 أثـر الحــرارة علـى الكربونــات
جميع كربونات الأقلاء لا تنحل بالحرارة ماعدا كربونات الليثيوم فهي تنحل عند 1000درجة مئوية
Li2CO3 1000 C 0 Li2O + CO2

 أثـر الحــرارة علـى النتــرات
تنحل نترات الفلزات انحلال جزئي إلى نتريت الفلز وأكسجين
2NaNO3 2NaNO2 + O2
علل تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولا تستخدم نترات الصوديوم
-تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود لأنها عند انحلالها بالحرارة تعطى انفجار شديد
2KNO3 2KNO2 + O2
- أما نترات الصوديوم مادة متمعية تمتص بخار الماء من الجو
2NaNO3 2NaNO2 + O2
س- كيف تميز بين مسحوق أبيض من أكسيد الصوديوم ومسحوق أبيض من هيدريد الصوديوم
بإضافة الماء لكل منهم نجد أن فى حالة :-
-هيدريد الصوديوم يتكون هيدروكسيد صوديوم ويتصاعد غاز الأكسجين
NaH + H2O NaOH + H2
-أكسيد الصوديوم يتكون هيدروكسيد صوديوم فقط
Na2O + H2O  NaOH
استخلاص الفلـــزات
تحضر فلزات عناصر هذه المجموعة بالتحليل الكهربي لمصهور هاليداتها فى وجود بعض المواد الصهارة التي تخفض من درجة انصهار الهاليدات
-لتحضير هذه العناصر لابد من إرجاع الإلكترون للأيون الموجب
العالم ديفى
تمكن من تحضير فلز الصوديوم و البوتاسيوم بالتحليل الكهربي عام 1807 وأمكن تحضير فلز الليثيوم والسيزيوم والروبيديوم بنفس الطريقة
علل لا تحضر فلزات الأقلاء بطريقة تحويل مركباتها إلى الأكاسيد ثم اختزال الأكاسيد بالعوامل المؤكسدة
لأنها شديدة الارتباط بالأكسجين وعوامل مختزلة قوية 0


هيدروكسيد الصوديوم
*التحضير
بالتحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم
*الخواص
1- مركب اصلب لونه ابيض متميع 2- له تأثر كاوي على الجلد
3-يذوب فى الماء بسهولة ويكون محلول قلويا مع انبعاث طاقة حرارة بذلك يكون ذوبان طارد للحرارة
4- يتفاعل مع الاحماض ويكون ملح صوديوم للحمض وماء (تفاعل تعادل)
HCl + NaOH  NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O
*استخدامات هيدروكسيد الصوديوم
1- صناعة الصابون والورق الصناعي
2- تنقية البترول من الشوائب الحمضية
3- الكشف عن الشقوق القاعدية مثل
ا - كاتيون النحاس
عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم على كبريتات النحاس يتكون راسب ازرق من هيدروكسيد النحاس يتحول إلى اللون الأسود بالتسخين
CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2  CuO + H2O
ب- كاتيون الألومونيوم
عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم على كبريتات الالومينيوم يتكون راسب ابيض جيلاتينى من هيدروكسيد الألومونيوم يزول الراسب عن إضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم بسبب تكون ميتا الومينات الصوديوم
Al2(SO4)3 + NaOH  Al(OH)3 + Na2SO4
NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + H2O
س : كيف تميز بين هيدروكسيد الصوديوم و هيدروكسيد الآمونيوم
بإضافة كلوريد الألومونيوم حيث يتكون راسب ابيض جيلاتينى مع هيدروكسيد الصوديوم يزول بمجرد تكوين بسبب تكون الومينات الصوديوم
NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + NaCl
NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + H2O
-أما مع هيدروكسيد الآمونيوم يتكون راسب ابيض فقط
NH4OH + AlCl3  Al(OH)3 + NH4Cl
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الثانى ... الخـواص الكيميائيـة لعناصــر المجموعـة الأولـى A   الأربعاء أبريل 15, 2009 1:44 am

كربونات الصوديوم
*كربونات الصوديوم :-
هو الملح المتهدرت المائي و التى يعرف بصودا الغسيل وصيغتة الكيميائية Na2CO3 10H2O
*التحضير :-
1-إمرار غاز ثانى اكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يترك المحلول ليبرد تدريجيا حتى تنفصل منة بلورات من كربونات الصوديوم
NaOH + CO2  Na2CO3 +H2O
2-فى الصناعة (طريقة سولفاى )
ويتم ذلك عن طريق إمرار غاز الامونيا وثاني اكسيد الكربون فى محلول مركز من من كلوريد الصوديوم فينتج بيكربونات الصوديوم الذى يتم تسخينها لتنحل بالحرارة إلى كربونات صوديوم وماء و ثانى اكسيد الكربون
NH3 + CO2 + H2O + NaCl  NaHCO3 + NH4Cl
NaHCO3 heat Na2CO3 + H2O + CO2
*خواص بيكربونات الصوديوم
1- مسحوق ابيض يذوب بسهولة فى الماء ومحلولة قاعدى التاثير على ورقة عباد الشمس
2- لاتتاثر بالتسخين فهى تنصهر دون ان تتفكك
3- تتفاعل مع الأحماض ويتصاعد غاز ثانى اكسيد الكربون
NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2
*الاستخدامات
1- صناعة الورق والزجاج والنسيج
2- إزالة عسر الماء
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الثانى ... الخـواص الكيميائيـة لعناصــر المجموعـة الأولـى A
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الثانويه :: شرح الثانويه العامه :: الباب الرابع-
انتقل الى: