موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
شاطر | 
 

 الدرس الثانى ... الرابطه التساهميه

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: الدرس الثانى ... الرابطه التساهميه   الأربعاء أبريل 15, 2009 7:30 am

الــــرابطة التساهميـــة
 تعريف الرابطة التساهمية
تتكون الرابطة التساهمية نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذي
تحتاجه لكي تكمل مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات ويصل كل منهم بالتركيب الإلكتروني لأقرب
غاز خامل

الرابــــــطة التساهمية النقية
تعريف الرابطة التساهمية النقية
تتكون بين الذرات المتساوية في السالبية الكهربية (بين ذرات العنصر الواحد )
ملاحظات
-يكون الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات التي تكون الرابطة التساهمية النقية =صفر
-تكون قدرة كل من الذرتين على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها متساوية0 بذلك تقضى إلكترونات الرابطة في حوزة كل من الذرتين فترة متساوية وتكون شحنة كل منهم =صفر
أمثلة على الرابطة التساهمية النقية
1- جزيء الأكسجين والكلور والنتروجين والهيدروجين و الفلور و البروم
علل الرابطة في جزيء الفلور تساهمية نقية
لأن الفرق في السالبية الكهربية بين ذرتي الفلور =صفر
الرابطــة التساهميـة القطبيــة
تعريف الرابطة التساهمية القطبية
تتكون بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية بينهم أقل من (7و1)
( غير متساويتين في السالبية الكهربية )
ملاحظات
-تتكون الرابطة التساهمية القطبية بين ذرتين من عناصر المجموعة 4A,5A,6A ,7A وبعضها أو مع عنصر من عناصر هذه المجموعات والهيدروجين أو عنصر من عناصر هذه المجموعات وعنصر من عناصر المجموعة 3A
-تكون قدرة الذرة الأكثر سالبيه على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها أكبر من الذرة الأقل سالبيه نتيجة لذلك :
-تقضى إلكترونات الرابطة في حيازة الذرة الأكثر سالبيه مدة أطول وتحمل شحنة جزئية سالبة وفى حيازة الذرة الأقل سالبيه مدة اقل و تحمل شحنة جزئية موجبة
أمثلة على الرابطة التساهمية القطبية
1- النشادر 1- الماء 1- فلوريد الهيدروجين
H+ δ
x 
H+ δ x  N-3 δ x H+ δ

H+ δ x O-2 δ x  H+ δ

H+ δ ● x F- δ
علل الرابطة في جزئ الماء تساهمية قطبية
لان الفرق في السالبية الكهربية بين الهيدروجين اقل من 7و1= 5و3- 5و2= 1
علل في جزئ كلوريد الهيدروجين تحمل ذرة الكلور شحنة جزئية سالبة وذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة
*لأن ذرة الكلور أكبر سالبيه كهربية من ذرة الهيدروجين فتجذب إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء بدرجة اكبر من ذرة الهيدروجين فتقضى الإلكترونات في حوزة ذرة الكلور مدة أكبر من التي تقضيها في حوزة ذرة الهيدروجين
النظريـات التي وضعت لتفسيـر الروابـط التساهميـة
 نظرية الثمانيات ( النظرية الإلكترونية للتكافؤ)
تنص على أن معظم ذرات العناصر تميل إلى أن تصل إلى التركيب الثماني الثابت المماثل لأقرب غاز خامل ماعدا ( البريليوم و الليثيوم و الهيدروجين )
-وضع هذه النظرية كوسل ولويس مثل :-
المـــــــــــــاء
H●×O×● H النشــــــــادر
H
X 
H X  N X  H كلوريد الهيدروجين
H● × Cl
فلوريد الهيدروجين
H● × F
 عيوب نظرية الثمانيات
1- لا تنطبق على كثير من المركبات مثل :-ثالث فلوريد البورن ،خامس كلوريد الفوسفور
2-اعتبار أن الرابطة التساهمية عبارة عن زوج من الإلكترونات لم يعد كافيا لتفسير كثير من خواص الجزيئات مثل :-
أ-الشكل الفراغي والبنائي للجزيء
ب- الشكل الهندسي وقيم الزوايا بين الروابط في الجزيء
علل لاتنطبق نظرية الثمانيات على خامس كلوريد الفوسفور وثالث فلوريد البورن
-لأن الفوسفور في خامس كلوريد الفوسفور محاط بعشرة إلكترونات وليس ثمانية
لأن البورن في ثالث فلوريد البورن محاط بستة إلكترونات وليس ثمانية Cl Cl
X  X 
Cl X  P X  Cl
X 
Cl
خامس كلوريد الفوسفور F
X 
F X  B X  F

ثالث فلوريد البورن

نظريــة رابطـة التكافـؤ
نظرية رابطة التكافؤ
تنص على أن الرابطة التساهمية تتكون نتيجة تداخل اوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع اوربيتال آخر لذرة أخرى به إلكترون مفرد
عيوب نظرية رابطة التكافؤ
1-اعتبرت أن الجزيء مجرد ذرتين أو أكثر حدث تداخل بين بعض اوربيتالاتها
الذرية لتكوين الروابط الذرية بين الذرات
2-الأوربيتالات التي لم تشارك في تكوين الرابطة تظل بحالتها كما هي في الذرة
ملاحظات
*بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم عندما تغيرت النظرة إلى الإلكترون من كونه مجرد جسيم يحمل شحنة سالبة إلى جسيم مادي له خواص موجبة يحتمل تواجده في آي منطقة بالفراغ المحيط بالنواة
1- جزئ الهيدروجين



- العدد الذرى للهيدروجين=1 فيكون التوزيع الإلكتروني للهيدروجين 1S1
-من خلال التوزيع الإلكتروني للهيدروجين نجد أن كل ذرة هيدروجين تحتوى على واحد إلكترون مفرد في المستوى الفرعي 1S
-تقترب ذرتين من الهيدروجين من بعضهم ويحدث تداخل بين الأوربيتال الذرى الذي يحتوى على واحد إلكترون لكل منهم
-تتكون جزئ الهيدروجين من ذرة الهيدروجين تساهم كل منهم بإلكترون مفرد في الأوربيتال 1S

2 - جزيء فلوريد الهيدروجين ( HF)
-التوزيع الإلكتروني للهيدروجين 1H(1S1)
- التوزيع الإلكتروني للفلور 9F
(1S2 2S2 2P2x 2P2y 2P1z)
-يتكون جزئ فلوريد الهيدروجين من
تداخل أحد الأوربيتالات الموجودة في
المستوى الفرعي 2P والذي يحتوى
على واحد إلكترون مفرد من ذرة الفلور
مع الأوربيتال 1S لذرة الهيدروجين والذي يحتوى على واحد إلكترون مفرد
ملحوظة
الأوربيتالات المظللة لم تدخل في عملية التداخل
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 

الدرس الثانى ... الرابطه التساهميه

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل ::  ::  :: -