موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

 الدرس الخامس ... الاكسده و الاختزال

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات : 315
تاريخ التسجيل : 02/04/2009
العمر : 50

مُساهمةموضوع: الدرس الخامس ... الاكسده و الاختزال   الأربعاء أبريل 15, 2009 1:25 am

أعـداد التأكســد
* تعريـف التكافــؤ
عدد ذرات الهيدروجين التي يتحد معها أو يحل محلها ذرة واحدة من العنصر
مثال:-
-الكربون في الميثان CH4 رباعي التكافؤ لأنة يتحد مع أربع ذرات هيدروجين
-النيتروجين في النشادر NH3ثلاثي التكافؤ لأنة يتحد مع ثلاث ذرات هيدروجين
- الماغنسيوم ثنائي التكافؤ لأنة يحل محل ذرتين هيدروجين
Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2
تعريـف التكافـؤ فى ضـوء التـركيب الإلكتروني
عد الإلكترونات المفردة الغير مزدوجة والتي توجد فى المستوى الأخير
علل الفلور 9F أحادى التكافؤ
لأنة يحتوى على واحد إلكترون مفرد فى المستوى الأخير
 علل النيتروجين ثلاثي التكافؤ
لأنة يحتوى على ثلاث إلكترونات مفردين
تعريــف عــدد التأكســد
عدد الشحنات الموجبة أو لسالبة التي تبدو على الذرة فى المركب سواء كان مركب أيونى أو تساهمي
 علل يفضل استخدام أعداد التأكسد
لأنة يوضح التغير التي يحدث على التركيب الإلكتروني للذرة المتفاعلة أثناء التفاعل
الأكسدة والاختــزال
قارن بين الكسدة والاختزال والعامل المؤكسد والعامل المخزل
عملية الاكسدة العامل المختزل عملية الاختزال العامل المؤكسد
عملية كيميائية يتم فيها فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة ونقص فى الشحنة السالب
-تحويل ايون سالب لذرة متعادلة مادة يحدث لها عملية اكسدة و تفقد إلكترونات
عملية كيميائية يتم فيها اكتساب إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة السالبة ونقص فى الشحنة الموجبة
-تحويل ايون موجب لذرة متعادلة مادة يحدث لها عملية اختزال و تكتسب إلكترونات
 مثال تفاعل الصوديوم مع الكلور
• الاستنتاج
حدث أكسدة للصوديوم لأنة فقد إلكترونات ويكون عامل ختزل
-حدث اختزال للكلور لأنة فقد إلكترونات ويكون عامل مؤكسد Na + Cl →NaCl
Na → Na+ + e…(1)
Cl + e → Cl- …..(2)
Na + Cl → Na+Cl-
قواعــد حساب أعــداد التأكســـد
1-عدد التأكسد لآي عنصر في الحالة العنصرية =صفر
Fe =0 , Cu=0 , H2=0
2-الهيدروجين يكون عدد تأكسدة فى :-
أ- هيدريدات فلزات (1-) لأنة أكثر سالبيه كهربية من الفلزات
- NaH
= س + 1× +1 = صفر س+1= صفر س=ـ1
ب- (+1) في باقي الحالات
 مثال :- (HCl)
س + ـ1 = صفر س ـ1 =صفر س =+1
3-الأكسجين
1-جميع حالات أعداد تأكسد الأكسجين ( ـ2) ماعدا بعض الحالات هي:-
أ‌- ( ـ1) الفوق أكسيد مثل :
( فوق أكسيد الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين )
ب-(ـ1/2) السوبر أكسيد مثل : سوبر أكسيد البوتاسيوم
جـ- (+2) كما فى حالة فلوريد الأكسجين
4-عندما يكون الجزيء يتكون من ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية :-
تقسم الإلكترونات المشتركة فى تكوين الرابطة بالتساوي ويكون عدد تأكسد كل منهم = صفر
مثال :- 1- O2 عدد تأكسد الأكسجين = صفر
2- H2 عدد تأكسد الهيدروجين = صفر
5-عندما يكون الجزيء متكون من نوعين من الذرات مختلفين فى السالبية الكهربية :-
-نحسب عدد الإلكترونات المشاركة فى تكوين الرابطة من الذرة الأكثر سالبيه كهربية ويكون عدد تأكسد :-
الذرة الأكثر سالبيه كهربية موجب والذرة الأقل سالبيه كهربية سالب
أمثلة 1-CO2 عدد تأكسد الأكسجين (ـ2) 2- HCl عدد تأكسد الكلور ( ـ1)
6 -عدد تأكسد المجوعة الذرية = الشحنة التي تحملها المجموعة الذرية مثل :-
المجموعة الصيغة عدد التأكسد المجموعة الصيغة عدد التأكسد
الكبريتات SO4 -2 الأمونيوم NH4 +1
الكربونات CO3 -2 النترات NO3 -1
البرمنجانات MnO4 -1 الكر ومات Cr2O7 -2
الفوسفات PO4 -3 البيكربونات HCO3 -1
7-مجموع أعداد تأكسد جميع الذرات في آي جزئ متعادل = صفر :-
*مثال :- H2SO4 = صفر 2- CuSO4 = صفر
  تــدرج أعـداد التأكسـد في الجـدول الدوري
*عدد الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير يدلا على
1 - رقم المجموعة الموجود بها العنصر 2- يحدد عدد تأكسدها
دراسة أعداد تأكسد المجموعات من 1 إلى 3
رقم المجموعة 1A 2A 3A
التركيب الإلكتروني nS1 nS2 np1 nS2
عدد الكترونات المستوى الأخير تحتوى على واحد إلكترون تفقده أثناء التفاعل الكيميائي وتتحول لأيون موجب - تحتوى فى الغلاف الأخير على إلكترونان تفقدهم أثناء التفاعل الكيميائي وتتحول لأيون موجب تحتوى في المدار الأخير على ثلاث إلكترونات تفقدهم أثناء التفاعل الكيميائي وتتحول لأيون موجب
عدد التأكسد +1 +2 +3


دراسة أعداد تأكسد المجموعات من الأولى إلى السابعة
*في حالة أكاسيد عناصر الدورة الثالثة
7 6 5 4 3 2 1 المجموعة
Cl2O7 SO3 P2O5 SiO2 Al2O3 MgO Na2O الصيغة
سابع اكسيد الكلور ثالث اكسيد الكبريت خامس اكسيد الفوسفور ثانى اكسيد
السليكون أكسيد الالومينيوم اكسيد
ماغنسيوم أكسيد صوديوم الأكسيد
7 6 5 4 3 2 1 رقم التأكسد
عند اتحاد العنصر مع الأكسجين ( اكاسيد العناصر )
يكون عدد تأكسد العنصر متفق مع رقم المجموعة التابع لها حتى المجموعة السابعة
دراسة أعداد التأكسد فى حالة المركبات الهيدروجينية (هيدريدات العناصر)
*في هذه الحالة تكون أعداد التأكسد سالبة
7 6 5 4 3 2 1 المجموعــة
HF H2O NH3 CH4 BH3 BeH2 LiH الصيغـــة
فلوريد الهيدروجين الماء النشادر الميثان هيدريد البورن هيدريد البريليوم هيدريد اليثيوم الاســـــم
-1 -2 -3 -4 3 2 1 عدد التأكسد
1-عند اتحاد العناصر مع الهيدروجين ( هيدريدات العناصر ) فإن :-
-أعداد تأكسد المجموعات (1و2و3 ) يتفق مع رقم المجموعة بإشارة موجبة
- عدد تأكسد المجموعة الرابعة يتفق مع رقم المجموعة ولكن بإشارة سالبة
-بداية من المجموعة الخامسة حتى المجموعة السابعة يقل عدد التأكسد بمقدار واحد
-عدد التأكسد = رقم المجموعة –8
-عدد تأكسد المجموعة الخامسة = 5-8= -3
- عدد تأكسد المجموعة السادسة = 6ـ8=-2
-عدد تأكسد المجموعة السابعة =7ـ8= -1
-عدد تأكسد المجموعة الصفرية =8-8=صفر
-العناصر الخامل فى المجموعة الصفرية عدد تأكسدها =صفر
*ملحوظة :-
- العنصر الذي له أكثر من حالة تأكسد تكون أعلى حالة تأكسد له لا تتعدى رقم المجموعة التابع لها :-
مثلا : النيتروجين في المجموعة الخامسة أعلى حالة تأكسد له = +5
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 
الدرس الخامس ... الاكسده و الاختزال
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الثانويه :: شرح الثانويه العامه :: الباب الثانى-
انتقل الى: