موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
شاطر | 
 

 الدرس الاول ... تركيب الماده

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 48

مُساهمةموضوع: الدرس الاول ... تركيب الماده   الأربعاء أبريل 15, 2009 1:03 am

تـــــركيب المـــــــــــا دة
فلاسفة الإغريق
اى قطعة مادية يمكن تجزئتها إلى اجزاء صغيرة لاتقبل التجزئة أو الانقسام وكل منها
يمثل جسيما اطلقو علية اسم الذرة
رأى أرسطو :-
-رفض فكرة الذرة وتبنى فكرة أن كل المواد سواء الصلبة أو السائلة أو الغازية تتألف من أربع
مكونات هى (الماء –الهواء –التراب – النار)
-اعتقد العلماء وقتها أنة يمكن تحويل المواد الرخيصة كالحديد أو النحاس إلى مواد نفيسة كالذهب
رأى بويل عام 1661
رفض بويل مفهوم أرسطو و أعطى اول تعريف للعنصر
تعريف العنصر :-
عبارة عن مادة نقية بسيطة لايمكن تحويلها إلى ماهو ابسط منها بالطرق الكيميائية لمعروفة
* نظرية دالتون :-
فى عام 1803 أعلن دالتون عن نظريته الذرية والتي تعتبر أول نظرية فى تركيب الذرة
1- تتكون المادة من دقائق صغيرة جدا تسمى الذرة
2- كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة
3- ذرات العنصر الواحد متشابهة و تختلف من عنصر لآخر
أشعة المهبط
-فى عام 1879 اكتشفت أشعة المهبط نتيجة لتجارب أجريت على التفريغ الكهربى خلال الغازات
-الغازات فى الظروف العدية من الضغط ودرجة الحرارة عازلة للكهرباء ولكن اذا حدث تفريغ
كهربي لأنبوبة زجاجية من الغاز بحيث يصبح ضغط الغاز فيها اقل من 01,0 أو 001,0 مم/زئبق
فانه يصبح موصل للكهرباء بحيث يتعرض لفرق جهد مناسب
-فى حالة زيادة فرق الجهد بين القطبين إلى 10000 فولت ينطلق سيل من الأشعة غير منظورة
من المهبط تسبب وميض لجدار أنبوبة التفريغ تسمى أشعة المهبط
خواص أشعة المهبط
1. تتكون من دقائق مادية صغيرة
2. تسير فى خطوط مستقيمة
3. لها تأثير حراري
4. سالبة الشحنة
5. تتأثر بالمجالين الكهربى والمغناطيسي
6. لا تختلف فى سلوكها أو طبيعتها باختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز مما يدل على أنها تدخل فى تركيب جميع المواد
علل لا تختلف أشعة المهبط فى سلوكها أو طبيعتها باختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز
لأنها تدخل فى تركيب جميع المواد
ذرة طومسون (فى عام 1897 استنتج طومسون من التجارب )السابقة أن :-
-الذرة عبارة عن كرة مصمتة متجانسة من الكهرباء الموجبة
-الذرة متعادلة كهربيا لأنها تحتوى عدد من الالكترونات السالبة مساويا لعدد الشحنات الموجبة
-الالكترونات ذات كتلة صغيرة جدا
-تتركز فى الشحنة الموجبة معظم كتلة الذرة
نمـوذج راذرفـورد لتـركيب الـذرة
* العالم راذرفورد
أول من وضع تصور لبنية الذرة على أسس تجريبية
تركيب الجهاز
-أنبوبة سميكة من الرصاص يوضع بداخلها عنصر مشع
مثل الراديوم ينطلق من دقائق الفا الموجبة (نواة ذرة الهيليوم)
-ألواح من الرصاص بكل منها ثقب توضع متوازية أمام
العنصر المشع للحصول على إشعاع افقى مستقيم من أشعة الفا
-غلالة رقيقة من الذهب سمكها حوالي 0001, 0 سم لوحة معدنية على هيئة دائرة غير كاملة مغطاة من الداخل بطبقة من كبريتيد الخارصين (ZnS) يحدث علية وميض عندما تصطدم بة جسيمات الفا
خطوات العمل :-
1- اجعل دقائق ألفا تصطدم بلوح كبريتيد الخارصين ودون وحدد عدد ومكان جسيمات الفا
2- ضع غلالة الذهب أمام لوح كبريتيد الخارصين بحيث تعترض مسار أشعة ألفا
المشاهدة :- حدوث وميض على لوح كبريتيد الخارصين
3- حدد مكان وعدد جسيمات ألفا التى اصطدمت بلوح كبريتيد الخارصين فى حالة وجود طبقة الذهب وفى حالة عدم وجود طبقة الذهب
الملاحظة :-
1- فى حالة عدم وجود طبقة الذهب نفذت معظم جسيمات ألفا
2- و أحدثت وميضا فى نفس موضعها الأول
3- فى حالة وجود طبقة الذهب :-
أ‌- انعكست نسبة ضئيلة من جسيمات ألفا فى نفس مسارها
ب‌- نفذت نسبة ضئيلة من جسيمات ألفا ثم انحرفت
عن مسارها الاصلى و أحدثت وميضا على اللوح
الاستنتاج :-
-نفاذ اغلب جسيمات الفا دليل على وجود فراغ كبير فى الذرة اى أن الذرة ليست مصمتة
-انعكاس نسبة ضئيلة من جسيمات الفا فى نفس مسارها دليل على اصطدامها بجزء كثافته كبيرة اى كتلة كبيرة و حجمه صغير جدا يسمى النواة
-انحراف نسبة ضئيلة من جسيمات الفا عن مسارها بعد نفاذها دليل على مرورها فى الفراغ ولكنها تنافرت مع شحنات مماثلة لها مما يدل على أن النواة موجبة الشحنة
*نموذج ذرة راذرفورد
1-الذرة رغم صغرها المتناهي فهي معقدة التركيب تشبه فى تكوينها المجموعة الشمسية حيث تتركب
من :- أ-نواة مركزية تشبه الشمس
ب-الإلكترونات التى تدور حول النواة مثل الكواكب التي تدور حول الشمس
2-الذرة ليست مصمتة
3-النواة اصغر كثيرا من الذرة وتوجد مسافات شاسعة بين النواة والمدارات الإلكترونية
4-تتركز في النواة الشحنة الموجبة ومعظم كتلة الذرة
5- كتلة الإلكترونات صغيرة جدا عند مقارنتها بكتلة الذرة
6-الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة داخل النواة يساوى عدد الشحنات السالبة حول النواة
7-تدور الإلكترونات حول النواة بسرعة فائقة فى مدارات ثابتة
علل تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات ثابتة مستقرة
لأن الإلكترون أثناء دورانة حول النواة يقع تحت تأثير قوتين متساويتين فى المقدار ومتضادتين
في الإتجاة هم قوة الطرد المركزية نحو الخارج وقوة جذب النواة للإلكترون نحو الداخل
نظريـة ماكسويــل
*تمثل اعتراضا على نظرية راذرفورد
تنطبق على الأجسام الكبيرة نسبيا التي تعتمد على الميكانيكا الكلاسيكية لنيوتن
تنص علـى إنه :-
عندما يتحرك جسم مشحون بشحنة كهربية حول جسم آخر ثابت مشحون بشحنة مخالفة له فإنه يفقد جزء من طاقته تدريجيا على هيئة إشعاعات ينتج عن ذلك نقص نصف قطر المدار التي يتحرك فيه الجسم تدريجيا نتيجة لنقص طاقته
-بناء على ذلك نتوقع أن تكون الإلكترونات فى حالة إشعاع مستمر ويقل نصف قطر مدارة تدريجيا بذلك يدور الإلكترون فى مدار حلزوني مقتربا من النواة تدريجيا إلى أن يسقط فى النواة وينتهي النظام الذرى وهذا لا يحدث فى الطبيعة وإلا فنت المادة
علل التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور راذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترون حول نواة الذرة
-لآن نظرية راذرفورد تنص على أن الإلكترونات تدور حول النواة فى مدارات ثابتة بسرعة فائقة
*أما نظرية ماكسويل التى تعتمد على الميكانيكا الكلاسيكية تنص على أن الإلكترون إثناء دورانه حول النواة يفقد جزء من طاقته على شكل إشعاعات بذلك يدور الإلكترون فى مدار حلزوني مقتربا من النواة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 48

مُساهمةموضوع: رد: الدرس الاول ... تركيب الماده   الأربعاء أبريل 15, 2009 1:05 am

الطيف الذرى وتفسير نظرية بور
*العالم بور :-
استحق جائزة نوبل عام 1922 على هذا البحث لأنة تمكن من معرفة التركيب الذرى للعناصر كما يلي:-
1-عند تسخين اى مادة لدرجة حرارة عالية فإنها تتوهج وينطلق منها طيف مستمر وعند فحص هذا الطيف المستمر بواسطة المطياف(جهاز تحليل الضوء) ويسمى الاسبكترسكوب نجد انه يتكون من عدة ألوان متداخلة مع بعضها و لايوجد بينها حدود فاصلة
2-عند تسخين بخار مادة أو غاز لدرجة حرارة عالية وتحت ضغط منخفض أو بإمرار شرارة كهربية فإنها تشع ضوءا عند فحصة بالمطياف نجد انه يتكون من عدد محدود من الخطوط الملونة والمميزة تسمى بالطيف الخطى
3-وجد أن الطيف الخطى لعنصر ما يختلف عن الطيف الخطى لاى عنصر آخر بمعنى أن الطيف الخطى للعنصر هو خاصية أساسية مميزة لهذا العنصر مثل بصمة الأصابع التى تميز الإنسان عن غيرة
تعريف الطيف الخطى للعنصر
هو خاصية أساسية مميزة للعنصر مثل بصمة الأصابع التى تميز الإنسان عن غيرة
نموذج بـور لتـركيب الـذرة ( النموذج الإلكتروستاتيكى )
*تركيب الذرة :-
1-تتركب الذرة من نواة موجبة الشحنة توجد فى مركز الذرة
2-يدور حول النواة عدد من الإلكترونات السالبة الشحنة مساويا لعدد البروتونات الموجبة الشحنة التي توجد داخل النواة
*مستويات الطاقة
1-وجد أن أقصى عدد من مستويات الطاقة التي تدور فيها الإلكترونات حول النواة فى الحالة العادية سبعة هم :- (K,L,M,N,O,P,Q)
2-تزداد طاقة المستوى كلما بعدنا عن النواة ولكن الفرق فى الطاقة بين المستويات يقل كلما بعدنا عن النواة
3-الفراغات الموجودة بين مستويات الطاقة تعتبر منطقة محرمة تماما لدوران الإلكترونات حول النواة
4-يعبر عن كل مستوى من مستويات الطاقة بعدد صحيح يسمى العدد الكم الرئيسي ويرمز له بالرمز n
الالكترونات
*فى الحالة العادية
1- تدور الإلكترونات حول النواة فى عدد من المستويات المحددة
2- يظل الإلكترون في اقل المستويات طاقة
* فى الحالة الغير عادية (الحالة المثارة )
-إذا أكتسب الإلكترون قدرا من الطاقة يسمى كم أو كونتم بالتسخين
أو التفريغ الكهربي تصبح الذرة مثارة وينتقل الإلكترون من مستوى
طاقة اقل إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف ذلك على كمية الطاقة
المكتسبة حيث يدور الإلكترون هناك فترة وجيزة جدا ثم يعود إلى مستواه الأصلي فاقدا نفس الكم من الطاقة الذي كان أكتسبه أثناء إثارته على شكل إشعاع من الضوء له طول موجي وتردد مميز وينتج طيف خطى ومستمر
-لا ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لآخر إلا إذا كانت كمية الطاقة المكتسبة أو
المفقودة تساوى فرق الطاقة بين المستوين أي واحد كم
6-يستحيل انتقال الإلكترون من مستوى لآخر إذا فقد أو أكتسب كمية من الطاقة أقل من كم كامل حيث لا يتواجد نصف كم أو ربع كم
7-لا يمكن للإلكترون أن يستقر فى أي مسافة بين مستويات الطاقة ولكن يقفز قفزات محددة هي أماكن مستويات الطاقة
طيف ذرة الهيدروجين
تمتص الذرات كميات مختلفة من الطاقة وتشع فى نفس الوقت ذرات أخرى كميات من الطاقة بذلك ينتج خطوط طيفية تدل على مستويات الطاقة التى أنتقل منها الإلكترون
مــلاحظـــات :
*طاقة المستوى الذي أنتقل إلية الإلكترون تساوى
أ-واحد كم + طاقة المستوى الأصلي
ب- الفرق فى الطاقة بين المستوى الذي أنتقل إلية الإلكترون و المستوى الأصلي الذي أنتقل منه الإلكترون+ طاقة المستوى الأصلي
-الطيف الخطى لأشعة الشمس يثبت إنها تتكون من عنصري الهيدروجين و الهيليوم
تعريــف الكــم ( الكوانتــم )
-كمية محدد من الطاقة المنطلقة أو المكتسبة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لآخر
-يساوى الفرق فى الطاقة بين المستوى الذي أنتقل إلية الإلكترون والمستوى الأصلي الذي أنتقل منه الإلكترون
=طاقة المستوى الذى انتقل إلية الإلكترون – طاقة المستوى الاصلى

مميـزات النمـوذج الــذرى لبــور
1-أعطى تفسير صحيح لطيف ذرة الهيدروجين
2-أول من أدخل فكرة الكم فى تحديد طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة المختلفة
3- أمكن التوفيق بين فكرة راذرفورد ونظرية ماكسويل حيث أثبت أن الإلكترون أثناء دورانة حول النواة فى الحالة العادية لا يشع طاقة وبالتالي لا يسقط فى النواة
 قصــور النمــوذج الــذرى لبــور
1-لم تنجح فى تفسير أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدا من ذرة الهيدروجين حتى ذرة الهليوم التي تحتوى على 2 إلكترون
2-لم يأخذ فى الاعتبار أن الإلكترون له خواص موجية ولكن افترض أن الإلكترون مجرد جسيم مادي سالب الشحنة
3-أفترض إنه يمكن تعين أو تحديد مكان وسرعة الإلكترون بدقة فى لحظة واحدة ولكن يستحيل عمليا
1- أوضحت معادلات بور أن الإلكترون عبارة عن جسيم يتحرك فى مسار دائري مستوى هذا معناه أن الذرة مسطحة
-ولكن أثبتت الدراسات بعد ذلك أن الذرة ليست مسطحة ولكن لها الاتجاهات الفراغية الثلاثة X,Y,Z
المـدار بمفهـوم بــور
خط دائري وهمي مستوى يدور فيه
الإلكترون حول النواة في إتجاة معين
تعليلات
علل الفرق فى الطاقة بين مستويات الطاقة يقل كلما بعدنا عن النواة
لأن المسافة بين مستويات الطاقة تقل كلما بعدنا عن النواة
علل كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة غير متساوي
لآن المسافة بين المستويات تقل كلما بعدنا عن النواة فيكون الفرق فى الطاقة بين مستويات الطاقة غير متساوي ويقل الفرق فى الطاقة بين المستويات كلما بعدنا عن النواة
 علل كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون من المستوى Kإلى المستوى L اكبر من كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون من المستوى M إلى المستوى N
علل استطاع بور التوفيق بين نموذج راذرفورد ونظرية ماكسويل
لأنة أثبت أن الإلكترون أثناء دورانه حول النواة فى الحالة العادية لا يشع طاقة و بالتالي لا يسقط في النواة و لاينتقل من مستوى لأخر إلا إذا فقد أو اكتسب كمية من الطاقة
 علل ذرة الهيدروجين غير مسطحة
لآن ذرة الهيدروجين لها الاتجاهات الفراغية الثلاثة
لأن الفرق فى الطاقة بين المستوين K,L أكبر من الفرق فى الطاقة بين M,N
لا يمكن للإلكترون أن يستقر فى أي مسافة بين مستويات الطاقة
لأنة يقفز قفزات محددة هي أماكن مستويات الطاقة وان المناطق بين المستويات محرمة على الإلكترون
علل استطاع بور تفسير طيف ذرة الهيدروجين
لأنة وجد أنة بعض الذرات تمتص كميات مختلفة من الطاقة وتشع فى نفس الوقت ذرات أخرى كميات من الطاقة بذلك ينتج خطوط طيفية تدل على مستويات الطاقة التي أنتقل منها الإلكترون هذا ما يعرف بطيف ذرة الهيدروجين
علل الكم كمية محددة من الطاقة لا يمكن تجزئتها
لأنة لا يتواجد نصف كم أو ربع كم
علل لا ينتقل الإلكترون من مستوى لآخر إذا فقد أو أكتسب كمية من الطاقة اقل من كم كامل
لأن الكم كمية محددة من الطاقة لا يمكن تجزئتها
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 

الدرس الاول ... تركيب الماده

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» سيرفر جوبا الاول في العرب

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل ::  ::  :: -