موقع الكامل
اهلا و مرحبا بك عزيزى الزائر ... اذا كنت من اعضاء موقعنا الكرام فتفضل بالظغط على زر الدخول ادناه اما اذا كنت من زوار موقعنا الكرام فتفضل بالتسجيل و اذا كنت لاتريد ذلك او تلك فتفضل بالضغط على اخفاء ..مع تحياتى .. الاستاذ ممدوح شعبان


اهلا و مرحبا بكم فى موقع الاستاذ ممدوح شعبان للعلوم المختلفه
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  قائمة الاعضاءقائمة الاعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
شاطر | 
 

 الدرس الثانى ... النظائر

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ ممدوح شعبان
مدير الموقع


عدد المساهمات: 315
تاريخ التسجيل: 02/04/2009
العمر: 47

مُساهمةموضوع: الدرس الثانى ... النظائر   الأربعاء أبريل 15, 2009 5:12 am

النظائــــــــر
تعريف النظائـــــر :
- هي صور مختلفة للعنصر الواحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى العدد الكتلى نتيجة اختلاف عدد النيترونات .مثل
النظير نظائر الأكسجين اسم النظير نظائر الهيدروجين
العدد الكتلى العدد الذرى عدد النيترونات الرمز العدد الكتلى العدد الذرى عدد النيترونات
8O16 16 8 8 بروتينيوم 1H1 1 1 صفر
8O17 17 8 9 ديتتريوم 1H2 2 1 1
8O18 18 8 10 تيريتيوم 1H3 3 1 2
علل : يصعب فصل نظائر العنصر الواحد بالطرق الكيميائية
- لأن الخواص الكيميائية لنظائر العنصر الواحد متشابهة وذلك لأن عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير لكل منهم متساوي لأن النظائر لها نفس العدد الذرى .
علل : تحتل نظائر العنصر الواحد نفس المكان فى الجدول الدوري الحديث
-لان النظائر هى صور مختلفة للعنصر الواحد تتفق فى العدد الذرى والجدول الدورى الحديث رتبت فيه العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية
النظائر تحتل نفس المكان فى الجدول الدورى الحديث
علل : تختلف نظائر العنصر الواحد فى العدد الكتلى
- بسبب اختلاف عدد النيترونات
علل : يسهل فصل نظائر العنصر الواحد بالطرق الفيزيقية
- لأن خواصها الفيزيقية مختلفة .
علل : تعطى نظائر العنصر الواحد نفس النواتج فى التفاعلات الكيميائية
- نظرا لأن التفاعلات الكيميائية تتم عن طريق إلكترونات المستوى الأخير ونظراً لأن النظائر فى العنصر الواحد لها نفس العدد الذرى فإنها تحتوى على نفس العدد من الإلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير فإنه يكون لها نفس الخواص الكيميائية .
أنــواع النظائــــر
أنواع النظائر :
1- نظائر مستقرة ثابتة .
2- نظائر غير مستقرة غير ثابتة .
*يرجع ثبات أنويه العناصر إلى :
1- العلاقة بين قوة التجاذب والتنافر داخل النواة .
2- النسبة بين عدد النيترونات إلى عدد البروتونات
-في الشكل السابق تقع النظائر الثابتة داخل المنطقة
المظللة
قارن بين النظائر المستقرة والغير مستقرة
نظائر مستقرة نظائر غير مستقرة
الحالة -نظائر ثابتة غير مشعة
-لا يحدث لأنويتها تفتت تلقائى أي تكون أنويتها مستقرة .
-لا يخرج منها إشعاعات و بالتالى
-لا يحدث لها تحول عنصرى نظائر غير ثابتة مشعة
يحدث لأنويتها تفتت تلقائى أي تكون أنويتها غير مستقرة
تخرج منها إشعاعات و بالتالى يحدث لها تحول عنصري
قوة التجاذب والتنافر قوة التجاذب أكبر من قوة التنافر أو تساويها قوة التجاذب أصغر من قوة التنافر
نسبة n/p
أمثلة 1 : 1مثل2He4, 10Ne20 ,8O16 , 6C12 ) )
1.15 : 1 مثل( 26Fe56)
35Br79 1.26 : 1
82Pb206 1.51 : 1 1.6 : 190Th234 ثوريوم
1.59 : 1 يورانيوم 92U238
علل : تعطى نظائر العنصر الواحد نواتج مختلفة فى التفاعل النووي
- لأن التفاعل النووي يتم بين النواة والفيزيقية لاختلاف العدد الكتلى .
علل يتساوى العدد الذرى مع العدد الكتلى فى حالة الهيدروجين العادي
لآن نواة ذرة الهيدروجين العادي لا تحتوى على نيترونات

مثال 1 مثال اى النظائر الآتية مستقر وأيها غير مستقر 92U238, 35Br79,26Fe56,10Ne20
النظير عدد البروتونات عدد النيترونات n/p النوع
10Ne20 10 10 1:1 مستقر
26Fe56 26 30 1.15 :1 مستقر
35Br79 35 44 1.26 :1 مستقر
92U238 92 146 1:1.6 غير مستقر
مثال 2 عنصر مشع SX200 اذا كانت النسبة بين أعداد النيترونات و البروتونات كنسبة 1.15 :1 احسب عدد البروتونات والنيترونات
مجموع نسبة البروتونات والنيترونات = 1+ 1.5 = 2.5
عدد البروتونات = 200 ×1 = 200 ×10 = 80
2.5 25
عدد النيترونات = 200 ×1.5 = 200 ×15 × 10 = 120
2.5 25 ×10
العدد الكتلى = عدد البروتونات +عدد النيترونات = 80 +120 = 200
=======================================================
علل : العناصر(H 2 ،N 2 ، Cl2 ، Na ) غير مشعة
- لأن أنويتها مستقرة لا يحدث لأنويتها تفتت تلقائى مستمر لأن قوة التجاذب أكبر من أو تساوى قوة التنافر . بذلك تكون طاقة الترابط النووي كافية لربط مكونات النواة مع بعضها .
علل : أنويه العناصر المشعة غير مستقرة
- لأن قوة التجاذب أقل من قوة التنافر بسبب كبر عدد النيترونات فتقل طاقة الترابط النووي .
علل : العناصر الراديوم و اليورانيوم عناصر مشعة
- لأن أنويتها غير مستقرة . يحدث لها تفتيت تلقائى مستمر لأن قوة التنافر أكبر من قوة التجاذب وتكون طاقة الترابط النووي غير كافية لربط مكونات النواة مع بعضها
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://hmakamel.yoo7.com
 

الدرس الثانى ... النظائر

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

 مواضيع مماثلة

-
» مذكرة رائعة فى شرح منهج اللغة الانجليزية الصف الثانى الثانوى الترم الثانى ( بصيغة الوورد )
» ست نماذج امتحان علوم للصف الثانى الاعدادى الترم الثانى ( كل امتحان يمثل درس واحد فقط من وحدات المنهج )
»  الدرس الثاني اصول رواية قالون عن نافع
» حل تقويم الدرس والوحدة لمادة الدراسات الأجتماعية والوطنية\للصف الثالث متوسط\الفصل الثاني لعام1433\1434هــ
» الاصدار الثانى من برنامج الكتاب المقدس للموبايل

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
موقع الكامل :: المرحله الثانويه :: شرح الصف الاول الثانوى :: شرح الكيمياء :: الباب الثالث-