الدرس الثالث ... القواعد

القـــــــــــواعد
تعريف القواعد
-المواد التى تعطى عند تفككها فى الماء ايون الهيدروكسيل
-مواد تتفاعل مع الاحماض وتعطى ملح وماء
-هى اكاسيد او هيدروكسيدات الفلزات مثل :-
ا- قواعد لاتذوب فى الماء مثل
1- اكسيد النحاس +2CuO
2-اكسيد الحديد +2FeO
3- اكسيد الحديد +3 Fe2O3
2-قواعد تذوب فى الماء مكونة محلولا قلويا مثل
1-هيدروكسيد الصوديوم NaOH 2-هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
3-هناك مركبات لها نفس خواص القواعد ولكنها ليست اكاسيد او هيدروكسيدات الفلزات مثل
1- كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم
2-غاز النشادر (الامونيا ) يعتبر انهيدريد قاعدة تنتج عند ذوبانها فى الماء محلول قلوى هو هيدروكسيد الامونيوم على الرغم من انها ليست اكسيد فلز او هيدروكسيد
فلز
NH3+H2O  NH4OH
انهيدريد قاعدة
قاعدة منزوع منها ماء مثل النشادر
علل ليست كل القواعد اكاسيد او هيدروكسيدات فلزات
لانة يوجد بعض المركبات لها نفس خواص القواعد ولكنها ليست اكاسيد او هيدروكسيدات الفلزات مثل كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم و غاز النشادر (الامونيا ) يعتبر انهيدريد قاعدة تنتج عند ذوبانها فى الماء محلول قلوى هو هيدروكسيد الامونيوم على الرغم من انها ليست اكسيد فلز او هيدروكسيد فلز
علل ليست كل القواعد قلويات ولكن كل القلويات قواعد
ليست كل القواعد قلويات لانة يوجد قواعد لاتكون قلوى لانها لاتذوب فى الماء
مثل اكسيد النحاس لآن القلويات تنتج من ذوبان قاعدة فى الماء
الخواص العامة للقلويات (القواعد)
1. تغير لون ورقة عباد الشمس إلى الازرق
2. لها ملمس صابونى ناعم
3. لها تاثير كاو على الجلد لذلك يجب التعامل مع المحاليل المخففة فقط
4. محاليلها المائية توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
5. تفاعل مع الاحماض وينتج ملح الحمض وماء
6. تذوب فى الماء وتعطى ايون الهيدروكسيل المميز للخواص القلوية
علل محاليل القلويات توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة
لانها تتفكك فى الماء وتعطى ايونات موجبة وايونات سالبة
علل يجب التعامل مع المحاليل المخففة فقط من القلويات
لان لها تاثير كاو على الجلد لذلك
علل تزرق القلويات ورقة عباد الشمس
تذوب فى الماء وتعطى ايون الهيدروكسيل المميز للخواص القلوية
تقسيم القواعد
أ- اكاسيد او هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء (قلويات )
Na2O + H2O → 2NaOH
K2O+ H2O → 2KOH
ب- اكاسيد او هيدروكسيدات فلزية لاتذوب فى الماء ولكن تذوب فى الاحماض
FeO + 2HCl → 2NaCl +H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
ج- مواد تتفاعل مع الاحماض وينتج ملح وماء وثانى اكسيد كربون
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2
د- يعتبر انهيدريد قاعدة
مثل غاز النشادر (الامونيا ) تنتج عند ذوبانها فى الماء محلول قلوى هو
هيدروكسيد الامونيوم على الرغم من انها ليست اكسيد فلز او هيدروكسيد فلز
NH3 + H2O → NH4¬OH

هيدروكسيد الصوديوم
تحضير هيدروكسيد الصوديوم
عن طريق التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام اقطاب من الجرافيت وينتج غاز الكلور عند الانود والهيدروجين عند الكاثود التى تستخدم فى الصناعة
الخواص الفيزيقية لهيدروكسيد الصوديوم
1- مادة صلبة بيضاء قد توجد على شكل قشور او اصابع او حبيبات
2- لها ملمس صابونى
3- تاثيرها كاو على الجلد وتتلف بعض المواد العضوية كالورق والصوف والحرير
4- تمتص بخار الماء من الهواء
5- تزرق لون ورقة عباد الشمس
علل هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعة
علل يزداد وزن هيدروكسيد الصوديوم عن تركة معرض للهواء
لانها تمتص بخار الماء من الهواء
علل لاتحفظ حبيبات الصوديوم فى كيس من الورق
لانها تسبب تلفة
الخواص الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم
1-تتفاعل مع الاحماض وتنج املاح الصوديوم والماء
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
2-مع غاز ثانى اكسيد الكربون
عند مرور غاز ثانى اكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم تركة قليلا ليبرد تنتج بللورات من كربونات الصوديوم المائية Na2CO3 .H0H2O التى تعرف بصودا الغسيل التى تستخدم فى ازالة عسر الماء
-عندما يترك المحلول قليلا ليبرد تنتج بللورات من كربونات الصوديوم المائية Na2CO3 .10H2O
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
3-تتفاعل مع محاليل بعض الاملاح وتترسب هيدروكسيدات الفلز عديمة الذوبان فى الماء
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
FeCl3 + NaOH → NaCl+Fe(OH)3
4-تتفاعل مع املاح الامونيوم مع التسخين الهين
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
 علل تستخدم الصودا الكاوية فى الكشف عن املاح الامونيوم
لآنة عند اضافة الصودا الكاوية على املاح الامونيوم يتصاعد غاز النشادر ذو الرائحة المميزة
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
علل تستخدم الصودا الكاوية فى التميز بين كبريتات النحاس وكلوريد الحديديك
لانها تكون راسب ازرق من هيدروكسيد النحاس مع كبريتات النحاس وراسب بنى محمر من هيدروكسيد الحديديك مع كلوريد الحديديك
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
FeCl3 + NaOH → NaCl+Fe(OH)3
س:- كيف تميز بين كلوريد الحديد +2 وكبريتات النحاس +2 وكلوريد الامونيوم بواسطة الصودا الكاوية
نضيف هيدروكسيد الصوديوم على كل منهم
الملاحظة :-
-فى حالة كبريتات النحاس يتكون راسب ازرق من هيدروكسيد النحاس
-فى حالة كلوريد الحديد +3 يتكون راسب بنى محمر من هيدروكسيد الحديد +3
- فى حالة كلوريد الامونيوم يتصاعد غاز النشادر ويتكون ملح ابيض اللون من كلوريد الصوديوم الذائب فى الماء
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
FeCl3 + NaOH → NaCl+Fe(OH)3
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
6-التفاعل مع الزيوت النباتية (عملية التصبن)
عند اضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى قليل من الزيت النباتى الساخن فى كاس مع التحريك بساق زجاجية سيتكون مخلوط متماسك من مادة الصابون

صناعة الصابون
نشاط :-
1- سخن 100 مل فى زيت نباتى حتى 120 درجة مئوية
2- اذب نصف جرام من الصودا الكاوية الصلبة فى 10 مل من الماء
3- اضف محلول الصودا الكاوية إلى الزيت الساخن قطرة قطرة مع التقليب المستمر فى اتجاة واحد حتى يتحول الخليط العجينة يصعب تقليبها
4- صب المادة الناتجة على ورق ترشيح واتركة يبرد
 علل تضاف بدرة تلك عند تحضير الصابون
لآنها مادة مالئة
تفاعلات التعادل
تعريف التعادل
اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيل السالب لتكوين الماء
الرمز الاصطلاحي:
حمض + قلوي  ملح + ماء
مثال
HCl + NaOH → NaCl + H-OH
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
H + OH → H-OH
علل تسمى تفاعلات طاردة للحرارة بتفاعلات طاردة للحرارة
لأنها تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية بذلك
نشاط :-
*خطوات العمل :
1- ضع 50 سم3 من محلول NaOH 2 مولر فى المسعر بواسطة المخبار
2- عين درجة الحرارة الابتدائية د1
3- اغسل المخبار المدرج بالماء جيداً أو خذ به 50سم3 من محلول حمض هيدروكلوريك مخفف
4- ضع حمض هيدروكلوريك على الصودا الكاوية وقلب جيداً
5- عين درجة الحرارة النهائية د2
6- احسب مقدار الارتفاع فى درجة الحرارة  د= د2 – د1

» الدرس الثالث ... القانون الثالث لنيوتن
» الدرس الثالث التهجين
» الدرس الثالث ... الفينولات
» الدرس الثالث ... المحلول
» الدرس الثالث ... الفيروسات